sih4的lewis结构式

sih4的lewis结构式
lewis结构式即路易斯结构式，是分子中原子和原子键结构标示孤对电子存在的图像，以美国物理化学家吉尔伯特·路易斯（gilbert newton lewis）的名字命名。

19世纪的化学家们创造了用元素符号加画短棍“—”的形式来表明原子之间按“化学价”相互结合的结构式，原子间用“—”相连表示用了“1”价，如水的结构式为h-o-h；用“=”相连表示互用了“2价”，如二氧化碳的结构式为o=c=o；用“≡”相连则表示互
用了“3价”，如氰化氢h-c≡n中的c≡n。

路易斯结构式：
“—”表示共用一对电子，如h—o—h；
“=”则表示共用两对电子，如o=o；
“≡”表示共用三对电子，如n≡n；
弗兰克兰的“化合价”=lewis的电子共用电子对数目。

1、柯赛尔的“八隅律”：认为稀有气体的8e外层是一种稳定构型，其他原子倾向于
共用电子而使其外层达到8e外层，如h—o—h、h—c≡n。

2、成键电子与孤对电子的则表示：
成键电子=键合电子：指形成共价键的电子。

孤对电子：指没参予单质键构成的电子。

3、结构式的表示：
键合电子：用线连；
孤对电子：用小黑点；
4、lewis电子结构式的局限性：按柯赛尔的“八隅律”规则，许多分子的中心原子周围远远超过8e但仍然平衡，如pcl
5、bcl3。