高中化学课时跟踪检测五元素的电负性及其变化规律鲁科版选修3.doc

课时跟踪检测（五）元素的电负性及其变化规律
1．下列各组元素中，电负性依次减小的是( )
A．K、Na、Al B．O、Cl、H
C．As、P、H D．O、S、Cl
解析：选B A项，电负性：Al＞Na＞K；B项，电负性：O＞Cl＞H；C项，电负性：P＞As＞H；D项，电负性：O＞Cl＞S。

2．元素电负性随原子序数的递增而增大的是( )
A．Li、Na、K B．N、P、As
C．O、S、Cl D．Si、P、Cl
解析：选D 同周期，从左向右，电负性越来越大；同主族，自上而下，电负性越来越小。

A、B中均为同一主族，电负性随着原子序数的增大而减小；C中，O、S同主族，电负性O>S，S、Cl 同周期，电负性Cl>S；D中为同一周期元素，电负性随原子序数的递增而增大。

3．对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是( )
A．原子半径最小B．原子序数为7
C．第一电离能最大D．电负性最大
解析：选D 该元素为氟元素，因F为非金属性最强的元素，所以电负性最大。

4．下列各组元素的电负性大小顺序正确的是( )
A．S<N<O<F B．S<O<N<F
C．Si<Na<Mg<Al D．Br<H<Zn
解析：选A 同一周期从左到右，元素的电负性增大，同一主族从上至下，元素的电负性减小。

B中应O>N；C中Si电负性最大；D中应Zn<H<Br；A正确。

5．下列元素电负性最大的是( )
A．最高正化合价和最低负化合价的代数和为4的短周期元素
B．最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素
C．没有负化合价的元素
D．没有正化合价的元素
解析：选D A中元素为S，B中元素为ⅣA族的元素，C中元素为金属元素，D中元素是氟元素，氟元素的电负性最大。

6．下列说法正确的是( )
A．金属与非金属化合时，都可以形成离子键
B．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性
C．电负性相差越大的元素间越容易形成离子键
D．同周期元素从左到右，第一电离能和电负性均增大
解析：选C A项，金属和非金属电负性相差较大时可以形成离子键；B项，金属元素的电负性不一定小于非金属元素，如氢的电负性为2.1，而某些过渡金属元素的电负性大于2.1；D项，同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，但并不是依次增大。

7．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m＋和Y n－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是( )
A．X的原子半径比Y小
B．X和Y的核电荷数之差为m－n
C．电负性X＞Y
D．第一电离能X＜Y
解析：选D X m＋和Y n－的核外电子排布相同，可知X位于Y所在周期的下一周期。

A项，原子半径：X＞Y；B项，X和Y的核电荷数之差为m＋n；C项，电负性：Y＞X。

8．下列说法不正确的是( )
A．同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性
B．电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子
C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强
D．电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价
解析：选D 元素的电负性越大，其原子对键合电子的吸引力越大，故在化合物中，电负性大的元素易呈现负价，电负性小的元素易呈现正价。

9．在下列空格中，填上适当的元素符号(放射性元素除外)：
(1)在第3周期中，第一电离能最小的元素是________，第一电离能最大的元素是________。

(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是________，电负性最小的元素是________。

(3)最活泼的金属元素是________。

(4)最活泼的非金属元素是________。

(5)第2、3、4周期原子中p轨道半充满的元素是______。

(6)电负性相差最大的元素是________。

解析：同周期从左到右，元素的第一电离能(除ⅡA族、ⅤA族反常外)逐渐增大，同周期中金属元素最小，稀有气体元素最大，故第3周期中第一电离能最小的为Na，最大的为Ar。

同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，故周期表中，电负性最大的元素是氟，电负性最小的为铯。

答案：(1)Na Ar (2)F Cs (3)Cs (4)F
(5)N、P、As (6)F与Cs
10．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。

下面是某些短周期元素的x值：
(1)推测在同周期的元素中x值与原子半径的关系是________。

短周期元素x值的变化特点，体现了元素性质的________变化规律。

(2)通过分析x值的变化规律，确定Mg、N的x值范围：__________<x(Mg)<__________，__________<x(N)<________。

(3)在P—N键中，共用电子对偏向________原子。

(4)经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值即Δx>1.7时，一般为离子键；Δx<1.7，一般为共价键。

试推断：AlBr3中化学键类型是________。

(5)推测元素周期表中，x值最大的元素是________。

(6)从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物，还是共价化合物的方法是：________________________________________________________________________ (写出判断的方法)；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：__________________。

解析：(1)表中同一周期的元素从Li→F，x值越来越大。

而我们已知的同一周期元素从Li→F，原子半径越来越小，故原子半径越小，x值越大。

(2)根据(1)中的规律，Mg的x值应大于Na的x值(0.93)小于Be的x值(1.57)；N的x值应大于C的x值(2.25)小于O的x值(3.44)。

(3)从P和N的x值大小可看出，N原子吸引电子的能力比P原子的强，在形成的分子中N原子带负电荷，故共用电子对偏向N原子一方。

(4)根据规律，Br的x值小于Cl的x值(3.16)，AlCl3中的Δx＝3.16－1.61＝1.55，所以AlBr3中的化学键为共价键。

(5)元素周期表中，非金属性最强的元素是F，推测x值最大的应为F。

答案：(1)原子半径越小，x值越大周期性
(2)0.93 1.57 2.25 3.44
(3)氮(4)共价键(5)F
(6)Al元素和Cl元素的电负性差值为1.55<1.7，所以形成共价键，为共价化合物将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物
1．下列有关电负性的说法中正确的是( )
A．Ge的第一电离能高于C的，而电负性低于C的
B．在同一主族中，元素电负性从上到下依次增大
C．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性
D．在形成化合物时，电负性越小的元素越可能显正价
解析：选D Ge与C同主族，根据元素周期律可知Ge的电负性与电离能均小于C的，A项错误；B项同一主族自上而下元素的电负性依次减小，B项错误；有些金属元素的电负性大于非金属元素的电负性，C项错误。

2．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( )
A．1s22s22p4B．1s22s22p63s23p3
C．1s22s22p63s23p2D．1s22s22p63s23p64s2
解析：选A A项，为O元素；B项，为P元素；C项，为Si元素；D为Ca元素。

据同一周期从左到右电负性增大，同一主族自上而下电负性逐渐减小可知，电负性：O＞S＞P＞Si＞Mg＞Ca，故氧元素电负性最大。

3．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( )
A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
B．第一电离能Y一定小于X
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性
D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X
解析：选B X、Y同周期，且电负性：X＞Y，说明X位于Y的右边，但第一电离能不一定存在X＞Y。

如电负性：O＞N，但第一电离能：N＞O。

4．下列不能说明X的电负性比Y大的是( )
A．与氢化合时X单质比Y单质容易
B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强
C．X的单质可以把Y从其氢化物中置换出来
D．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多
解析：选D 元素原子的最外层电子数多不一定容易失去电子，故电负性不一定大。

5．下图是第3周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是( )
A．y轴表示的可能是电离能
B．y轴表示的可能是电负性
C．y轴表示的可能是原子半径
D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数
解析：选B 对于第3周期11～17号元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈增大趋势，但Mg、P特殊，故A项错误；原子半径逐渐减小，故C项错误；形成基态离子转移的电子数依次为：Na为1，Mg为2，Al为3，Si不易形成离子，P为3，S为2，Cl为1，故D项错误。

6．现有四种元素基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3
③1s22s22p3④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是( )
A．第一电离能：④＞③＞②＞①
B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．电负性：④＞③＞②＞①
D．最高正化合价：④＞③＝②＞①
解析：选A 由电子排布式可知：①为S，②为P，③为N，④为F。

根据元素周期律可知：第一电离能为④＞③＞②＞①，A项正确；原子半径应是②最大，④最小，B项不正确；电负性应是④最大，②最小，C项不正确；F无正价，②、③最高正化合价为＋5价，①的最高正化合价为＋6价，D项不正确。

7．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。

则下列判断正确的是( )
A．非金属性：X＜Y＜Z
B．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
C．气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序增加
D．元素电负性：按X、Y、Z顺序变小
解析：选D 据X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4可知，其最高化合价依次为＋7、＋6、＋5，又因为X、Y、Z均为10～18号元素，故X为Cl、Y为S、Z为P。

8．已知短周期元素的离子a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述中错误的是( )
A．金属性：B＞A＞C＞D
B．原子半径：B＞A＞C＞D
C．元素的电负性：D＞C＞B＞A
D．离子半径：C3－＞D－＞B＋＞A2＋
解析：选C 据题意可知，A、B、C、D在周期表中的位置为：
则金属性：B＞A＞C＞D，原子半径：B＞A＞C＞D，电负性：D＞C＞A＞B，离子半径：C3－＞D －＞B＋＞A2＋。

9．今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素；D元素在第3周期中电负性最大。

(1)试推断A、B、C、D四种元素的符号：
A________、B________、C________、D________。

(2)写出A元素原子的核外电子排布式__________________________________________；
写出B元素原子的价电子排布式__________________________________________；
用轨道表示式表示C原子的核外电子排布情况___________________________________
________________________________________________________________________。

(3)比较四种元素的第一电离能和电负性的大小：
第一电离能______________________________________________；
电负性________________________________________________。

解析：地壳中含量最多的是O；B元素N层已排布电子，故K、L层电子数之和为10，由此推知M层有8个电子，N层有2个电子，是Ca；第3周期电离能最小的是Na，电负性最大的是Cl，因此A是O，B是Ca，C是Na，D是Cl。

答案：(1)O Ca Na Cl
(2)1s22s22p44s2
(3)Na<Ca<Cl<O Na<Ca<Cl<O
10．有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。

其中C、E是金属元素；A和E属于同一族，它们原子的最外层电子排布为n s1。

B和D也属于同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。

A、B、C、D、E五种元素的电负性分别为2.5、3.5、0.8、2.1、1.5中的一种，请回答下列问题：
(1)A是_______(用元素符号填空，下同)，B是_______，C是________，D是________，E是________。

(2)A、B、C、D、E的电负性分别为
A_______，B_______，C_______，D_______，E_______。

(3)由电负性判断，以上五种元素中金属性最强的是________，非金属性最强的是
________(填元素符号)。

(4)当B与A、C、D分别形成化合物时，B显______价，其他元素显______价(填“正”或“负”)。

(5)当B与A、C、D、E(与E形成E2B)分别形成化合物时，化合物中有离子键的是______，有共价键的是______。

解析：A、E均为ⅠA族元素且E为金属元素，则A为H，由于B、D为同族且最外层的p能级电子数为s能级电子数的2倍，则B、D的价电子排布为n s2n p4，为ⅥA族元素，则B为O，D为S，E为K，C的价电子排布为3s23p1，为Al。

五种元素中，属于金属的是Al、K且活泼性K＞Al，则K的电负性为0.8，Al的电负性为1.5；属于非金属的是H、S、O，非金属性O＞S＞H，则电负性O为3.5，S为2.5，H为2.1；当O与H、S、Al形成化合物时，由于O的电负性大，所以O显负价，其他元素显正价。

当形成化合物时，两元素电负性差值小于1.7的形成的为共价键，两元素电负性差值大于1.7的形成的为离子键。

答案：(1)H O Al S K
(2)2.1 3.5 1.5 2.5 0.8
(3)K O (4)负正
(5)Al2O3、K2O H2O、SO2、SO3、H2O2。