陕西省咸阳市永寿县中学2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案.pdf

A.制新农药 B.制半导体材料
C.制新医用药物 D.制高温合金
4、元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。元素位于周期表的
A.第4周期ⅢA族B.第4周期ⅦA族
C.第3周期ⅣB族 D.第3周期ⅣA族
已知某元素的原子序数，不能推出该元素原子的
A．质子数 B．中子数
C．电子数 D．核电荷数
二．填空题（本题包括ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ小题，每空二分，共20分）
21．（1），2）VIII。
23． （2） （3）（5）
24．
三．推断题（包括小题
（1）
（2）
(3）氯化钠的电子式
26．（1
（2） 周期，VIA族
（3）↑，
：
：
密
封
线
内
不
得
答
题
1mol金刚石比1mol石墨的总能量低
13．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是
A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子电子层数比B原子的电子层数多
C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多
D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能
21．根据元素周期表填空：
（1）主族序数等于________ ，周期序数等于________
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。
A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B
和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。、B、C三种金属的活动性顺序为______________
25. A元素原子M电子层上有7个电子，B元素与A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子。
（1）画出B元素的原子结构示意图_____________
（2）A、B两元素化合物是 _____________（“离子化合物”或“共价化合物”）。
__________________________
23．在原子序数1—18号元素中：
与水反应最剧烈的金属是_____________。 （2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。 （3）原子半径
最小的元素是_____________。
（4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。
（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。
B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是HXO4，这种元素的气态氢化物的化学式为
A.HX B.H2X
C.XH3
D.XH4
18．X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是
B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期。
C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族。
D．第IA族的元素称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素
下列含有共价键的化合物是
A． NaO
B. NaOH
C. Br2
D. NaCl
元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于
、下列气态氢化物中最不稳定的是
A．HF B．HI
C．HBr D．HCl
．下列递变情况中，正确的是
A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少
B．Si、P、S元素的最高正价依次降低
C．C、N、O的原子半径依次减小
D．Li、Na、K的金属性依次减弱
1．下列微粒：①质子 ②中子 ③电子，在所有原子中均含有的微粒是
A. x+2
B. x+4
C. x+8
D. x+18
永寿县中学2013—2014学年度第二学期期中考试试题
高一化学答题卡
一．选择题（每小题3分，共60分）
题号12345678910答案题号11121314151617181920答案
第II卷 （非选择题 共40分）
填空题（本题包括4小题，每空二分，共20分）
A．①②③B．①
C．①③ D．①②
1．下列各组性质比较，不正确的是
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)＞Al(OH)
C．稳定性：PH4＞HS＞ HCl D．非金属性：F＞O＞S
石墨不如金刚石稳定
金刚石不如石墨稳定
1mol金刚石比1mol 石墨的总能量高
26． 短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相
同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。
（1）元素：A为________B为__________
（2）D在周期表中的位置第 ______周期，第________族；它的最高价氧化物对应的水化物___________
（3）C与水反应的方程式________________________________，所得溶液显___________（“酸性”或“碱性”）
选择题（每小题3分，共60分）
题号12345678910答案CBBDBADBCC题号11121314151617181920答案CBDADABCAB
陕西省咸阳市永寿县中学2013-2014学年高一第二学期期中考试化学试题
(90分钟，100分)
第I卷（选择题
共60分）
一、选择题(本题包括 20 小题,每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共 60 分)
1．关于元素周期表的下列叙述，错误的是
A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学史上的重要里程碑之一。
A．X的原子序数比Y小 B．X原子的最外层电子数比Y大
C．X的原子半径比Y大 D．X元素的最高正价比Y大
下列说法中正确的是
A．原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应
B．原电池是将电能转化为化学能的装置
C．原电池中阴离子向正极移动
D．原电池正极上发生氧化反应
甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是
．X、Y、Z是三种短周期的主族元素，原子序数：Z>X>Y，其中Y原子的次外层电子数为2，X与Y的族序数之和等于
Z的族序数。已知X的氢氧化物A难溶于水，Y的最高价氧化物的对应水化物B是一种强酸。由此推知：
A和B反应的离子方程式是__________________________ 。
（包括小题
下列物质中酸性最强的是
A．HClO4 B．HSO4
C．HPO4
D．HSiO4
15.某元素原子L层电子数比K层的多5个，该元素的最高正化合价为
A．+5 B．+6
C．+7 D．无最高正化合价
．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是
A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈
元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是
A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
B．元素的原子半径呈周期性变化
C．元素的化合价呈周期性变化
D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化
．下列物质中，碱性最强的是
A．NaOH B．Mg(OH)2
C．Al(OH)3 D．KOH