高考化学二轮复习 第二部分 专题1 五 元素及其化合物常考点归纳课件
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(2)自然界中无游离态的硅，元素硅主要以SiO2(水晶、石 英、玛瑙的主要成分)和硅酸盐的形式存在，硅单质是良
好的半导体材料，光导纤维的主要成分是SiO2。 (3)从“沙滩到用户”涉及三个化学方程式： SiO2＋2C=高==温==2CO↑＋Si(粗硅) Si＋2Cl2==△===SiCl4(蒸馏提纯)
专题1 考前要点回扣
五பைடு நூலகம்元素及其化合物常考点归纳
(一)典型物质的性质归纳 1.钠 (1)Na可以和含羟基的化合物反应产生氢气(水、醇、 酚、羧酸、含氧酸)，注意钠与盐溶液的反应本质。 (2)Na2O2中阴阳离子个数比为1∶2，Na2O2具有强氧 化性(漂白性)；Na2O2和CO2、H2O反应过程中既作氧 化剂又作还原剂，注意与SO2反应不能简单类比与 CO2的反应。
Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，即能发生反应 CO23－＋HClO===HCO－3 ＋ClO－，因此当次氯酸盐与 CO2反应时，不论CO2过量或不足，CO2均转化为 HCO－3 ，要注意少量CO2与Ca(ClO)2反应生成CaCO3。
(5)HClO和ClO－均具有强氧化性 在酸性条件下ClO－不能与Cl－、Fe2＋、Br－大量共存； 在溶液中ClO－与I－、S2－不能大量共存。HClO因强 氧化性而具有漂白性，能使指示剂褪色，且漂白过程 不可逆。
(3)NaHCO3 既 能 与 强 酸 反 应 又 能 与 强 碱 反 应 ； 饱 和 Na2CO3通入CO2或加入无水Na2CO3都会有固体析出， 但产物不同，前者为NaHCO3，后者为Na2CO3晶体； Na2CO3与盐酸互滴时现象不同。
2.铝 (1)铝既能溶于盐酸又能溶于烧碱，反应的本质相似， 都是铝被氧化为＋3价，还原产物都是H2，铝的氧化 产物不同，特别要注意铝与氢氧化钠水溶液的反应产 物是NaAlO2。 (2)铝热反应引发条件高温是镁条、氯酸钾的作用。
(4)铁盐在水溶液中极易水解的应用、具有较强氧化
性：①与I－、S2－、HI、H2S因发生氧化还原反应而
不能大量共存；②与HCO
－
3
、ClO－、AlO－2 因发生双
水解反应而不能大量共存；③能腐蚀Cu、Fe单质。
(5)FeBr2溶液或FeI2溶液中通入一定量Cl2时的反应产 物。
4.碳和硅
(1)碳和硅易形成共价键，碳单质存在同素异形现象。
②SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的 还原性，不是漂白性。 (3)浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性 不活泼金属(如Cu)和浓H2SO4反应必须加热，常温下 不反应，且随着反应的进行，硫酸变稀，反应速率逐 渐减慢直至停止。Al、Fe等金属遇冷的浓硫酸会钝化。
6.氯
(1)Cl2和H2在光照条件下混合会发生爆炸，因此工业 上制盐酸时应使用点燃条件而非光照。干燥的Cl2可 用钢瓶贮存。当Fe和Cl2在点燃条件下反应时，不论 Fe过量或不足，由于Cl2的强氧化性产物一定是FeCl3。 (2)Cl2微溶于水且能和水反应，因此实验室中不能用 排水法收集Cl2，常用向上排空气法或排饱和食盐水 法收集。实验室中常用NaOH溶液吸收多余的氯气，
工业上常用石灰乳吸收多余的氯气。
(3)Cl2无漂白性，真正起漂白作用的是HClO。“84” 消 毒 液 的 主 要 成 分 为 NaClO ， 漂 粉 精 的 有 效 成 分 为
Ca(ClO)2，二者的工作原理均是在使用过程中生成了 HClO。
(4)HClO具有不稳定性和弱酸性
新制氯水必须避光保存。由于电离常数
3.铁 (1)Fe和一定量浓硫酸、稀硝酸反应产物分析：酸过 量生成Fe3＋，铁过量生成Fe2＋，在一定范围内还可 能Fe3＋和Fe2＋都存在。 (2)Fe电极——铁的腐蚀(吸氧腐蚀、析氢腐蚀)；电解 池中作阳极时一般生成＋2价铁。 (3)含 Fe2＋化合物极易被氧化——保存在无氧氛围、可 用作脱氧剂；与 HNO3、ClO－、MnO－ 4 、氯水等因发生 氧化还原反应而不能大量共存。
(3)Al(OH)3 的两性解释及偏铝酸盐的水解：AlO－ 2 ＋H＋ ＋H2O Al(OH)3 Al3＋＋3OH－。
(4)AlCl3、Al2(SO4)3、NaAlO2溶液蒸干灼烧的产物分 析 、 存 在 的 pH 条 件 (Al3 ＋ 只 能 存 在 于 酸 性 溶 液 中 ， AlO－2 只能存在于碱性溶液中)。 (5)明矾净水作用的解释。 (6)氧化铝陶瓷(人造刚玉)是一种高温结构材料，可作 高级耐火材料、刚玉球磨机等，Al2O3也是红宝石(含 铬化合物)、蓝宝石(含钛＋4价、铁＋2价的化合物)的 主要成分。
Al和Fe遇冷的浓H2SO4和浓HNO3会钝化，加热可破坏钝 化膜。硝酸、硝酸银溶液均保存在棕色细口瓶中，工业
浓硝酸通常呈黄色。
(3)在高温下NH3具有强还原性，和H2、CO一样均可 还原CuO，NH3催化氧化的产物是NO，而不是NO2。 NH3遇挥发性酸均产生白烟，NH3、HCl、SO2、NO2 均可用水进行喷泉实验，水溶性小的气体可用其他溶 剂进行喷泉实验。 (4)制NH3可用氯化铵与熟石灰共热，也可用浓氨水与 氧化钙、氢氧化钠固体、碱石灰反应或加热浓氨水。 氨气不能用浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷干燥。
7.氮
(1)N的非金属性很强，但由于N≡N的键能大，因此N2很 稳定。要理解氮的固定和雷雨发庄稼的原理。氮氧化物
是造成酸雨、臭氧层空洞和光化学烟雾的主要原因；NO2 和Br2一样，均为红棕色气体，可用水、AgNO3溶液鉴别 NO2和Br2。 (2)硝酸不论浓稀，均有强氧化性。浓硝酸遇蓝色石蕊试
纸先变红后变白，浓硫酸遇蓝色石蕊试纸先变红后变黑。
SiCl4＋2H2=高==温==Si＋4HCl
(4)硅胶(mSiO2·nH2O)是一种良好的无毒干燥剂。
5.氧和硫
(1)H2O2的不稳定性、氧化性和还原性 双氧水(H2O2的水溶液)因具有强氧化性而能漂白，双 氧 水 的 氧 化 产 物 是 O2， 还 原 产 物 是 H2O(能 使 酸 性 KMnO4溶液褪色)，具有弱酸性。 (2)SO2具有酸性氧化物的通性、漂白性和还原性 ①SO2能使品红溶液褪色，但不能漂白酸碱指示剂， 品红溶液可以用来检验SO2，但不能用来吸收SO2。
好的半导体材料，光导纤维的主要成分是SiO2。 (3)从“沙滩到用户”涉及三个化学方程式： SiO2＋2C=高==温==2CO↑＋Si(粗硅) Si＋2Cl2==△===SiCl4(蒸馏提纯)
专题1 考前要点回扣
五பைடு நூலகம்元素及其化合物常考点归纳
(一)典型物质的性质归纳 1.钠 (1)Na可以和含羟基的化合物反应产生氢气(水、醇、 酚、羧酸、含氧酸)，注意钠与盐溶液的反应本质。 (2)Na2O2中阴阳离子个数比为1∶2，Na2O2具有强氧 化性(漂白性)；Na2O2和CO2、H2O反应过程中既作氧 化剂又作还原剂，注意与SO2反应不能简单类比与 CO2的反应。
Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，即能发生反应 CO23－＋HClO===HCO－3 ＋ClO－，因此当次氯酸盐与 CO2反应时，不论CO2过量或不足，CO2均转化为 HCO－3 ，要注意少量CO2与Ca(ClO)2反应生成CaCO3。
(5)HClO和ClO－均具有强氧化性 在酸性条件下ClO－不能与Cl－、Fe2＋、Br－大量共存； 在溶液中ClO－与I－、S2－不能大量共存。HClO因强 氧化性而具有漂白性，能使指示剂褪色，且漂白过程 不可逆。
(3)NaHCO3 既 能 与 强 酸 反 应 又 能 与 强 碱 反 应 ； 饱 和 Na2CO3通入CO2或加入无水Na2CO3都会有固体析出， 但产物不同，前者为NaHCO3，后者为Na2CO3晶体； Na2CO3与盐酸互滴时现象不同。
2.铝 (1)铝既能溶于盐酸又能溶于烧碱，反应的本质相似， 都是铝被氧化为＋3价，还原产物都是H2，铝的氧化 产物不同，特别要注意铝与氢氧化钠水溶液的反应产 物是NaAlO2。 (2)铝热反应引发条件高温是镁条、氯酸钾的作用。
(4)铁盐在水溶液中极易水解的应用、具有较强氧化
性：①与I－、S2－、HI、H2S因发生氧化还原反应而
不能大量共存；②与HCO
－
3
、ClO－、AlO－2 因发生双
水解反应而不能大量共存；③能腐蚀Cu、Fe单质。
(5)FeBr2溶液或FeI2溶液中通入一定量Cl2时的反应产 物。
4.碳和硅
(1)碳和硅易形成共价键，碳单质存在同素异形现象。
②SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的 还原性，不是漂白性。 (3)浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性 不活泼金属(如Cu)和浓H2SO4反应必须加热，常温下 不反应，且随着反应的进行，硫酸变稀，反应速率逐 渐减慢直至停止。Al、Fe等金属遇冷的浓硫酸会钝化。
6.氯
(1)Cl2和H2在光照条件下混合会发生爆炸，因此工业 上制盐酸时应使用点燃条件而非光照。干燥的Cl2可 用钢瓶贮存。当Fe和Cl2在点燃条件下反应时，不论 Fe过量或不足，由于Cl2的强氧化性产物一定是FeCl3。 (2)Cl2微溶于水且能和水反应，因此实验室中不能用 排水法收集Cl2，常用向上排空气法或排饱和食盐水 法收集。实验室中常用NaOH溶液吸收多余的氯气，
工业上常用石灰乳吸收多余的氯气。
(3)Cl2无漂白性，真正起漂白作用的是HClO。“84” 消 毒 液 的 主 要 成 分 为 NaClO ， 漂 粉 精 的 有 效 成 分 为
Ca(ClO)2，二者的工作原理均是在使用过程中生成了 HClO。
(4)HClO具有不稳定性和弱酸性
新制氯水必须避光保存。由于电离常数
3.铁 (1)Fe和一定量浓硫酸、稀硝酸反应产物分析：酸过 量生成Fe3＋，铁过量生成Fe2＋，在一定范围内还可 能Fe3＋和Fe2＋都存在。 (2)Fe电极——铁的腐蚀(吸氧腐蚀、析氢腐蚀)；电解 池中作阳极时一般生成＋2价铁。 (3)含 Fe2＋化合物极易被氧化——保存在无氧氛围、可 用作脱氧剂；与 HNO3、ClO－、MnO－ 4 、氯水等因发生 氧化还原反应而不能大量共存。
(3)Al(OH)3 的两性解释及偏铝酸盐的水解：AlO－ 2 ＋H＋ ＋H2O Al(OH)3 Al3＋＋3OH－。
(4)AlCl3、Al2(SO4)3、NaAlO2溶液蒸干灼烧的产物分 析 、 存 在 的 pH 条 件 (Al3 ＋ 只 能 存 在 于 酸 性 溶 液 中 ， AlO－2 只能存在于碱性溶液中)。 (5)明矾净水作用的解释。 (6)氧化铝陶瓷(人造刚玉)是一种高温结构材料，可作 高级耐火材料、刚玉球磨机等，Al2O3也是红宝石(含 铬化合物)、蓝宝石(含钛＋4价、铁＋2价的化合物)的 主要成分。
Al和Fe遇冷的浓H2SO4和浓HNO3会钝化，加热可破坏钝 化膜。硝酸、硝酸银溶液均保存在棕色细口瓶中，工业
浓硝酸通常呈黄色。
(3)在高温下NH3具有强还原性，和H2、CO一样均可 还原CuO，NH3催化氧化的产物是NO，而不是NO2。 NH3遇挥发性酸均产生白烟，NH3、HCl、SO2、NO2 均可用水进行喷泉实验，水溶性小的气体可用其他溶 剂进行喷泉实验。 (4)制NH3可用氯化铵与熟石灰共热，也可用浓氨水与 氧化钙、氢氧化钠固体、碱石灰反应或加热浓氨水。 氨气不能用浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷干燥。
7.氮
(1)N的非金属性很强，但由于N≡N的键能大，因此N2很 稳定。要理解氮的固定和雷雨发庄稼的原理。氮氧化物
是造成酸雨、臭氧层空洞和光化学烟雾的主要原因；NO2 和Br2一样，均为红棕色气体，可用水、AgNO3溶液鉴别 NO2和Br2。 (2)硝酸不论浓稀，均有强氧化性。浓硝酸遇蓝色石蕊试
纸先变红后变白，浓硫酸遇蓝色石蕊试纸先变红后变黑。
SiCl4＋2H2=高==温==Si＋4HCl
(4)硅胶(mSiO2·nH2O)是一种良好的无毒干燥剂。
5.氧和硫
(1)H2O2的不稳定性、氧化性和还原性 双氧水(H2O2的水溶液)因具有强氧化性而能漂白，双 氧 水 的 氧 化 产 物 是 O2， 还 原 产 物 是 H2O(能 使 酸 性 KMnO4溶液褪色)，具有弱酸性。 (2)SO2具有酸性氧化物的通性、漂白性和还原性 ①SO2能使品红溶液褪色，但不能漂白酸碱指示剂， 品红溶液可以用来检验SO2，但不能用来吸收SO2。