2014年高考化学二轮复习专题练习2014年高考模拟考场1Word版含解析.pdf

以下两套题内容仅供教师参考使用，学生用书没有此部分内容。

2014年高考模拟考场(一)
(90分钟，100分)
第Ⅰ卷(选择题，共42分)
一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分)
1．(2013·山东省青岛市统测·7)化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是( )
A．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体
B．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
C．2012年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的监测指标是PM2.5
D．防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源
解析：A项，加入催化剂可使汽车尾气中CO和NO转化为N2和CO2；B项，计算机芯片的材料是单质硅。

答案：B
点拨：本题考查化学与能源、环境的关系，考查考生灵活解决问题的能力。

难度较小。

2．(2013·广州市综合测试(二)·11)下列离子方程式正确的是( )
A．铝溶于NaOH溶液：Al＋2OH－===AlO＋H2↑
B．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
C．碳酸镁中滴加稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
D．稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H＋＋OH－===H2O
解析：A选项，电荷不守恒，正确的为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑；C选项，碳酸镁不可拆写成离子形式
；D选项，生成的盐BaSO4是不溶物，正确的为2H＋＋SO＋SO＋2OH－＋Ba2＋===2H2O＋BaSO4↓。

答案：B
点拨：本题考查离子方程式的正误判断，考查考生知识应用能力。

难度中等。

3．(2013·广东省深圳市调研(三)·10)下列离子在溶液中能大量共存的一组是( )
A．Fe3＋、H＋、ClO－、SO
B．K＋、Al3＋、Cl－、CO
C．Na＋、Ca2＋、HCO、OH－
D．Al3＋、NH、Cl－、SO
解析：A选项，SO具有还原性，ClO－、Fe3＋具有氧化性，发生氧化还原反应不能共存，且H＋与ClO－、SO都会反应生成弱酸，错误；B选项，Al3＋、CO因双水解而不能共存，错误；C选项，因Ca2＋、HCO、OH－反应生成CaCO3而不能共存，错误。

答案：D
点拨：本题考查离子共存知识，考查考生对知识的应用能力。

难度中等。

4．(2013·浙江省嘉兴市测试(二)·7)对以下问题的认识中，不正确的是( )
A．质谱法是用高能粒子束轰击有机物分子，使之分离成带电的“碎片”，并根据其特征谱分析有机物结构的方法 B．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾、稀硫酸均能产生丁达尔效应
C．谷氨酸()的熔点高达205℃，难溶于苯等有机溶剂，主要是因为形成内盐
D．“地沟油”经过加工处理制得肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物合理利用
解析：B选项，云、雾是胶体，稀硫酸是溶液，胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能。

答案：B
点拨：本题考查化学实验方法和化学实验原理，考查考生记忆能力。

难度较小。

5．(2013·合肥市第二次质测·12)某温度时，在密闭容器中X、Y、Z三种气体浓度的变化如图甲所示，若其他条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图乙所示。

则下列结论正确的是( )
A．该反应的热化学方程式为X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH>0
B．若其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率减小
C．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动
D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
解析：由“先拐先平数值大”结合图乙知温度：T1>T2，可见升温后Y的体积分数变大，则正反应为放热反应，再利用图甲所示各物质浓度的改变量可得反应的热化学方程式：X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔHc(OH－)>c(HC2O)
(4)CaC2O4(s)C2O(aq)＋Ca2＋(aq)，多饮水使平衡向溶解方向移动，从而加速结石消融
(5)否
点拨：本题考查电离方程式书写、氧化还原反应及离子方程式书写、难溶电解质的溶解平衡的相关知识。

难度中等。

10．(2013·杭州市第二次质测·27)(13分)氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

(1)已知：2H2S(g)===2H2(g)＋S2(g)　ΔH＝＋169.8 kJ·mol－1
下列有关该反应的叙述正确的是________(填写编号)。

A．正反应活化能小于169.8 kJ·mol－1
B．逆反应活化能一定小于169.8 kJ·mol－1
C．正反应活化能不小于169.8 kJ·mol－1
D．正反应活化能比逆反应活化能小169.8 kJ·mol－1
(2)H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是____________________。

(3)H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。

在4000～5000K时可能发生下列哪些反应：________(填写字母)。

A．2H2O2H2＋O2
B．H22H
C．O22O
(4)已知下列物质的
Ksp：CaCO35×10－9；BSO41×10－10；BaCO35×10－8；Mg(OH)25.6×10－12；Ca(OH)21.4×10－5。

氯碱工业中电解饱和食盐水也能得到氢气，电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH、SO[c(SO)>c(Ca2＋)]。

某精制流程如下：
①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是________。

②过程Ⅰ中将NH转化为N2的离子方程式是________。

③过程Ⅱ中除去的离子有________。

④经过程Ⅲ处理，要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5 mg/L。

若盐水b中NaClO的含量是7.45 mg/L，则处理10
m3盐水b，至多添加10% Na2SO3溶液________kg(溶液体积变化忽略不计)。

解析：(1)ΔH＝正反应活化能－逆反应活化能，由此可知C项正确。

(2)H2S分解为吸热反应，而H2S燃烧放出热量为H2S分解提供热量。

(3)1 mol H2O分解首先得2 mol H和1 mol O，故曲线A、B分别为H、O的体积分数与温度的关系曲线，在此温度范围中，可以看出，H2O、H2和O2均在减少，所以三个反应都发生。

(4)①控制pH为11，溶液呈碱性，故
Mg2＋会与OH－结合生成Mg(OH)2沉淀，故盐泥应有Mg(OH)2沉淀。

②此为信息题，把NH氧化为N2，需要强氧化剂，其中只有Cl2有此能力，然后再根据得失电子守恒、电荷守恒、物料守恒配平此方程式。

③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，所以有反应BaCO3＋SO＋Ca2＋===BaSO4↓＋CaCO3↓，故过程Ⅱ中除去的离子有SO、Ca2＋。

④m(Na2SO3)总＝m(Na2SO3)反应＋m(Na2SO3)余。

由反应得NaClO＋Na2SO3===NaCl＋Na2SO4
＝，
得m(Na2SO3)反应＝126 g
m(Na2SO3)余＝104 L×5×10－3g/L＝50 g
m(Na2SO3)总＝m(Na2SO3)反应＋m(Na2SO3)余＝126 g＋50 g＝176 g
m(Na2SO3)溶液＝176 g÷10%＝1760 g＝1.76 kg
答案：(1)C
(2)为H2S热分解反应提供热量
(3)ABC
(4)①Mg(OH)2
②2NH＋3Cl2＋8OH－===N2↑＋6Cl－＋8H2O
③SO、Ca2＋　④1.76
点拨：本题考查化学反应原理的知识，考查考生对知识举一反三的能力。

难度较大。

11．(2013·福建卷·25)(15分)固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。

某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：
甲：Mg(NO2)2、NO2、O2　乙：MgO、NO2、O2
丙：Mg3N2、O2　丁：MgO、NO2、N2
(1)实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是
________________________________________________________________________________________________________
_____________。

查阅资料得知：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略)：
(2)实验过程
①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管(A)，观察到E中有气泡连续放出，表明
____________________________
________________________________________________________________________________________________________ ____________。

②称取Mg(NO3)2固体3.7 g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是________；关闭k，用酒精灯加热时，正确操作是先________，然后固定在管中固体部位下加热。

③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化。

④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0 g。

⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。

(3)实验结果分析讨论
①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想________是正确的。

②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应
：________(填写化学方程式)，溶液颜色会褪去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检测到的原因是
____________________________________。

③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究。

解析：这是一道典型的实验探究题，解答本题需要依照试题设计逐一分析。

(1)猜想丁不成立，从硝酸镁分解过程中各元素化合价的变化可以看出，分解过程中镁元素、氧元素的化合价没变，氮元素的化合价都降低，故不符合氧化还原反应的规律。

(2)仪器连接后，加入药品前，必须对装置的气密性进行检查，步骤①说明装置气密性良好。

因为假设甲、乙、丙中都有氧气，因此需要对氧气进行检验，故必须在实验前排除装置内的氧气。

关闭k，用酒精灯加热时，应先移动酒精灯预热硬质玻璃管。

(3)①剩余固体加入水未见明显变化，可排除猜想丙，因为氮化镁可与水反应产生氨气；3.7 g
Mg(NO3)2的物质的量为0.025 mol，若加热分解生成Mg(NO2)2，最后所得固体的质量为0.025 mol×116 g/mol＝2.9
g，而实际固体的质量为1.0 g，显然猜想甲不合理。

②D中盛的是Na2SO3酚酞溶液，若产物中有O2，D中将发生反应2Na2SO3＋O2===2Na2SO4，溶液碱性减弱，溶液颜色会褪去。

由于实验过程③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显现象，说明NO2与O2在装置B中已反应完。

答案：(1)不符合氧化还原反应原理(或其他合理答案)
(2)①装置气密性良好　②避免对产物O2的检验产生干扰(或其他合理答案)　移动酒精灯预热硬质玻璃管
(3)①乙　②2Na2SO3＋O2===2Na2SO4　O2在通过装置B时已参与反应(或其他合理答案)
点拨：知识：氧化还原反应、实验基本操作、元素化合物的性质。

能力：分析问题能力、实验探究能力。

试题难度：中等。

Ⅰ[选修：化学与技术]
(2013·浙江卷(自选)·16)(8分)电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如下表所示：
用电石浆可生产无水CaCl2，某化工厂设计了以下工艺流程：
已知氯化钙晶体的化学式是CaCl2·6H2O；H2S是一种酸性气体，且具有还原性。

(1)反应器中加入的酸应选用________。

(2)脱色槽中应加入的物质X是________；设备A的作用是________；设备B的名称为________；设备C的作用是
________。

(3)为了满足环保要求，需将废气H2S通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是________。

A．水　B．浓硫酸　C．石灰乳　D．硝酸
(4)将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是________。

解析：分析电石浆中所含成分的性质，结合工艺流程图进行分析、解决问题。

(1)该工艺的目的是用电石浆生产无水CaCl2，为防止引入杂质阴离子，可向电石浆中加入盐酸，溶解其中的CaO、Al2O3、Fe2O3、MgO、CaS等物质。

(2)沉降池中加入石灰乳，可将Al3＋、Fe3＋、Mg2＋沉淀。

脱色槽的作用是对过滤器中所得滤液进行脱色，可选用吸附性能较强的活性炭。

滤液在设备A中进行蒸发浓缩，在结晶池中降温结晶，然后在设备B中进行过滤，得到氯化钙晶体，最后在设备C中脱水干燥，得到无水CaCl2。

(3)H2S气体在水中的溶解度不大，与浓硫酸反应易产生污染性气体SO2，与硝酸反应易产生污染性气体NO2或NO，这些物质都不能作为H2S的吸收剂。

H2S气体易被石灰乳吸收，且石灰乳的价格较低。

(4)设备B中的母液含有CaCl2等物质，对母液进行回收利用，可以提高经济效益，同时降低废弃物的排放量，有助于保护环境。

答案：(1)盐酸　(2)活性炭　蒸发浓缩　过滤器　脱水干燥　(3)C　(4)对母液回收利用，降低废弃物排放量，提高经济效益
点拨：知识：物质的制备，物质的分离与提纯。

能力：考查考生应用所学化学与技术知识分析、解决问题的能力。

试题难度：中等。

Ⅱ[选修：物质结构与性质]
(2013·吉林省质监·37)(8分)前四周期中的A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。

其中A元素的一种核素的质量数为12，中子数为6；B是空气中含量最多的元素；C的基态原子核外5个原子轨道上填充了电子，且有2个未成对电子；D与C同一主族，E的原子序数为22，F3＋最外层M层3d轨道电子为半满状态。

回答下列问题(答题时用对应元素符号表示)：
(1)AC2分子中A原子轨道的杂化类型为________，含有σ键与π键数目之比为________。

(2)B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序为_______________
_________________________________________________________。

(3)由氢与B组成的一种化合物化学式为BH5，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，试写出该化合物的电子式：________，该物质属于________(填“离子”或“共价”)化合物。

(4)C和D元素的氢化物(分子式分别为H2C2、H2D)的主要物理性质如表：
熔点/K沸点/K标准状况时在水中的溶解度H2D1872022.6H2C2272423以任意比互溶H2D和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是(要求详细叙述)：___________________________
________________________________________________________________________________________________________ _____________。

(5)F和G(质子数为25)两元素的第三电离能分别为2957 kJ/mol和3248 kJ/mol，G的第三电离能大于F的第三电离能的原因是
________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________。

(6)E的一种氧化物晶胞结构如图所示，该氧化物的化学式为________；若该晶胞的三个晶胞参数为a＝b＝460 pm，c＝300 pm，则该氧化物的密度为________(写出表达式即可)g/cm3。

解析：本题考查物质结构与性质，考查考生推断和应用知识解决问题的能力。

难度中等。

(1)由题意，A元素的原子中质子数为12－6＝6，所以A是碳；空气中含量最多的元素是N，B是N元素；C原子核外5个原子轨道，1s只有1个轨道
，2s有1个轨道，2p轨道有3个，故1s、2s、2p轨道上填充了电子，又有两个未成对电子，则2p轨道上填充4个电子，为2p4，所以C是O；D是S元素；E为Ti元素；F3＋的核外电子排布式是[Ar]3d5，所以F的原子序数是26，是Fe元素。

(1)CO2分子中C原子的杂化数是2，采取sp杂化方式，其结构式为OCO，每个分子中含有2个σ键、2个π键。

(2)同周期主族元素电负性随原子序数增加而增大，同主族元素电负性随原子序数增加而减小，故电负性：O>N>S。

(3)NH5可写成NH4H形式，由NH和H－构成，属于离子化合物。

(5)质子数为25的G是Mn元素，其电子排布式为[Ar]3d54s2，Fe的电子排布式为[Ar]3d64s2，Mn失去2个电子后3d轨道半满结构较稳定，Fe失去3个电子后刚好是3d轨道半满结构较稳定。

(6)由晶胞结构可知，Ti处于晶胞的内部和顶点，O处于晶胞的内部和面上，平均每个晶胞所含Ti原子数目
：1＋8×1/8＝2，所含O原子数目：2＋4×1/2＝4，所以该氧化物的化学式为TiO2；1 mol晶胞中含有2 mol TiO2，晶胞的体积为(460×10－10)×(460×10－10)×(300×10－10)cm3。

答案：(1)sp杂化　11
(2)O>N>S
(3)
(4)H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键
(5)Mn2＋的3d轨道电子排布为半满状态，较稳定
(6)TiO2
Ⅲ(选修：有机化学基础)
(2013·浙江省嘉兴市测试(二)·29)(8分)A～X七种有机物间转化关系如图所示。

其中气体A在标准状况下密度为1.25 g/L，且碳元素的质量分数为85.7%；E普遍存在于许多食物中(如花生、菠菜等)；F分子中含有一个六元环，晶体X中仅含C、H、O三种元素，且原子个数比为13:3。

试回答下列问题：
(1)D的结构简式为________；晶体X的分子式为________。

(2)下列转化过程涉及的有机化学反应中，属于取代反应的是________(填序号)。

①A→B　②B→C　③C→D　④D→E　⑤C→F
(3)写出D与新制Cu(OH)2悬浊液反应的方程式：____________________；
写出C与E生成高分子化合物的化学方程式：__________________。

(4)简述确定有机物B中官能团的实验方法：____________________。

(5)有机物W是F的同系物，分子组成比F多四个碳原子，也含有六元环，其1H－NMR谱图上只有一个峰，写出一种符合上述条件的W的结构简式：______________________。

(6)有机物Y是一种重要有机化工原料，可制备调香剂、皮肤创伤的愈合剂和某些药品(如头孢)等，其分子组成比E少一个氧原子。

通过电解方法可由E制取Y，电解槽中阳极通常用石墨，阴极用复合膜电极，采用阳离子交换膜，电解质溶液为饱和E与硫酸的混合溶液。

写出阴极的电极反应式：______________________。

解析：由密度可知A的相对分子质量为1.25×22.4＝28，每个分子中含有碳原子数28×85.7%÷12＝2，含有氢原子数是4，所以A是乙烯，由转化关系图可推知B是卤代烃、C是醇、D是醛、E是酸、F是酯，而F中含有六元环，所以B是XCH2CH2X(X代表卤原子)、C是HOCH2CH2OH、还有H2O。

答案：(1)OHC—CHO　H2C2O4·2H2O(或HOOC—COOH·2H2O)
(2)②⑤
(3)OHC—CHO＋4Cu(OH)2＋2NaOH→NaOOC—COONa＋2Cu2O↓＋6H2O
(6)H2C2O4＋2H＋＋2e－===OHC—COOH＋H2O
点拨：本题考查有机化学基础，考查考生知识的应用能力。

难度中等。

：
：。