2018学年高中化学苏教版选修四练习：3-4难溶电解质的沉淀溶解平衡a 含解析

03课堂效果落实
1. 下列说法中正确的是()
A．不溶于水的物质溶解度为0
B．绝对不溶解的物质是不存在的
C．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
D．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
解析：任何难溶物质在溶液中都存在溶解平衡，故分子、离子同时存在。

答案：B
2. 下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是()
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率为0
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大
D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解平衡不移动
解析：沉淀溶解平衡为动态平衡，是沉淀生成的速率和沉淀溶解的速率达到相等且速率不为0的状态，故A项错误；物质的难溶是相对的，因此AgCl溶液中仍存在Ag＋、Cl－，但量非常少，故B错误；向AgCl沉淀中加入NaCl，增大c(Cl－)，使平衡向逆方向移动，故D项错误；由于AgCl沉淀的溶解过程是吸热的，故升温利于AgCl 的溶解，故C正确。

答案：C
3. 室温下，下列难溶化合物所形成的饱和溶液的物质的量浓度最大的是()
A．CaCO3(K sp＝2.8×10－9)
B．AgCl(K sp＝1.8×10－10)
C．CuS(K sp＝6.3×10－36)
D．BaSO4(K sp＝1.1×10－10)
解析：K sp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。

用溶度积直接比较时，物质的类型(如AB型、A2B型、AB2型等)必须相同。

对于同类型物质，K sp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强，由于本题中各项都属于AB型，故可利用K sp的相对大小比较溶解能力。

答案：A
4.下列说法中正确的是()
A．钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃，随即导泻使Ba2＋转化为BaCO3而排出
B．工业上可以用NaHS、(NH4)2S等可溶性硫化物作沉淀剂除去废水中的Hg2＋、Cu2＋等，但不能使用FeS等不溶性硫化物作沉淀剂
C．水中的Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2受热易分解生成难溶性的MgCO3、CaCO3，故水垢的主要成分是MgCO3、CaCO3 D．珊瑚虫从周围海水中获取Ca2＋和HCO－3，经反应形成石灰石(CaCO3)外壳，从而逐渐形成珊瑚
解析：胃液的酸性较强，与苏打溶液发生反应，BaCO3仍能反应而溶解，应用Na2SO4溶液，A项错误；由于K sp(FeS)大于K sp(HgS)或K sp(CuS)，可以用FeS除去废水中的Hg2＋、Cu2＋，B项错误；由于K sp[Mg(OH)2]<K sp(MgCO3)，故水垢的主要成分中应为Mg(OH)2、CaCO3，C项错误。

答案：D
5.工业废水中常含有Cu2＋、Cd2＋、Pb2＋等重金属离子，可通过
加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀而除去。

根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是() A．在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbS
B．在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS
C．在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同
D．二者均具有较强的吸附性
解析：一般来说，将一种难溶盐转化为另一种难溶盐，前者的溶解能力大于后者。

答案：A
6.下列说法中正确的是()
A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大
B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下K sp(AgCl)>K sp(AgI)
D．硬水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO－3、SO2－4，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋
解析：A项中温度升高，Ca(OH)2溶解度降低，Ca(OH)2溶解平衡左移，碱性减弱，pH减小，A项错误；B项中加入NaCl，虽然平衡左移，但加入了NaCl粉末会使溶液中离子的总浓度会增大，B项错误；沉淀总是向溶解度更小的方向转化，C项中现象说明AgI的溶解度小于AgCl的溶解度，对于同类型(阴、阳离子个数分别相等)的难溶物，K sp越小，溶解度越小，C项正确；D项加热煮沸，只能
降低Ca2＋、Mg2＋的浓度，而不可能完全除去，D项错误。

答案：C
7. 已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：
M m A n(s)m M n＋(aq)＋n A m－(aq)，
K sp＝c m(M n＋)·c n(A m－)，称为溶度积。

某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：(25 ℃时)
①往100 mL 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L －1的Na
SO4溶液，立即有白色沉淀生成。

2
②向上述悬浊液中加入固体Na2CO33 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。

③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。

④__________________________________________________。

(1)由题中信息K sp越大，表示电解质的溶解度越________(填“大”或“小”)。

(2)写出第②步发生反应的化学方程式：_________________。

(3)设计第③步的目的是______________。

(4)请补充第④步操作及发生的现象：_________________。

解析：由K sp表达式不难看出其与溶解度的关系，在硫酸钙的悬浊液中存在着：CaSO4(s)SO2－4(aq)＋Ca2＋(aq)，而加入Na2CO3后，溶液中CO2－3浓度较大，而CaCO3的K sp较小，故CO2－3与Ca2＋结合生成沉淀，即CO2－3＋Ca2＋===CaCO3。

既然是探究性实验，必
须验证所推测结果的正确性，故设计了③④步操作，即验证所得固体是否为碳酸钙。

答案：(1)大(2)Na2CO3＋CaSO4===Na2SO4＋CaCO3
(3)洗去沉淀中附着的SO2－4(4)向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解。