山东省济宁市兖州是第三中学2018年高一化学月考试题含解析

山东省济宁市兖州是第三中学2018年高一化学月考试
题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 学习了元素周期表后提出了以下四个观点，你认为正确的是()
A．元素周期表是根据元素的相对原子质量的大小顺序排列的
B．元素的种类是有限的，只有元素周期表中的一百多种
C．元素周期表能更方便地为我们寻找新物质提供依据
D．元素周期表中每个纵行叫一族，共有18个族
参考答案：
C
略
2. 1866年凯库勒（如图）提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实（）
A．苯在一定条件能发生取代反应
B．苯能与H2发生加成反应
C．邻二溴苯只有一种
D．溴苯没有同分异构体
参考答案：
C
解：A．凯库勒式认为苯是单、双键交替的正六边形平面结构，含有单键，能发生取代反应，故A不选；
B．凯库勒式认为苯是单、双键交替的正六边形平面结构，故苯能与H2发生加成反应，故
B不选；
C．如果是单双键交替的正六边形平面结构，则邻二溴苯应有Br﹣C﹣C﹣Br和Br﹣C=C﹣Br两种不同的结构，但事实是邻二溴苯只有一种，故C选；
D．苯中若是单、双键交替的平面六边形结构，溴苯只有一种结构，没有同分异构体，凯库勒提出的苯的结构能解释，故D不选；
故选：C．
3. 下列选项中不能用如图表示物质或概念间从属关系的是（）
参考答案：
B
A、碱一定是电解质，电解质一定是化合物，A不符合题意；
B、离子反应不一定置换反应，B符合题意；
C、胶体是分散系，分散系是混合物，C不符合题意；
D、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是氧化物，D不符合题意，答案选B。

4. 下列气体不会造成空气污染的是（）
A．SO2 B．NO2 C．N2 D．NO
参考答案：
C
【考点】常见的生活环境的污染及治理．
【分析】氮气为空气的主要成分，不是污染物，而NO、NO2、SO2都有毒，排放在空气
中，造成空气污染，以此来解答．
【解答】解：A．SO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故A不选；
B．NO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故B不选；
C．氮气为空气的主要成分，无毒，不会造成空气污染，故C选；
D．NO有毒，排放在空气中，造成空气污染，故D不选；
故选C．
5. 能用有关胶体的观点解释的现象是
A．在江河入海处易形成三角洲
B．0.01mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度NaI溶液，看不到黄色沉淀
C．在FeCl3溶液中滴入NaOH溶液看到红褐色沉淀
D．同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞
参考答案：
ABD
略
6. 下列实验所推出的结论不正确的是( )
A．向漂白粉中加入稀盐酸，有无色无味气体产生，则说明漂白粉已变质
B．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
C．溶液里加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体生成，则说明溶液中一定含有HCO3－
D．溶液中加入稀硝酸后，再加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中含有Cl－
参考答案：
C
略
7. 恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．
下列说法错误的是（）
A. 在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v正＜v逆
B. 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小
C. 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
D. 反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H＞0
参考答案：
B
试题分析：A．T2时反应进行到状态D，c(CO2)高于平衡浓度，故反应向逆反应进行，则一定有υ(正)＜υ(逆)，故A正确；B．平衡状态A与C相比，C点温度高，已知△H＞0，升高温度平衡正移，CO浓度减小，所以A点CO浓度大，故B错误；C．该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，故K1＜K2，故C正确；D．由图可知，温度越高平衡时c(CO2)越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应进行，故正反应是吸热反应，即△H＞0，故D正确；故选B。

8. 下列有关化学用语表示正确的是()
A. 硫原子结构示意图：
B. 质量数为31的磷原子：
C. CaCl2的电子式：
D. 次氯酸分子的结构式：H-Cl-O
参考答案：
B
【详解】A、硫原子中质子数等于核外电子数，即硫原子结构示意图为，A错误；
B、根据原子构成，左下角为质子数，左上角为质量数，因此该核素P，B正确；
C、CaCl2为离子化合物，其电子式为：，C错误；
D、次氯酸的结构式为H-O-Cl，D错误；
答案选B。

9. 两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（）
A. 氧原子总数
B. 质子总数
C. 分子总数
D. 质量
参考答案：
略
10. 下列说法中正确的是。

Ａ．糖类是有甜味的物质
Ｂ．糖类组成一定符合通式C n(H2O)m
Ｃ．符合通式C n(H2O)m的一定是糖类物质
Ｄ．糖类是人类维持生命的六大类营养素之一
参考答案：
D
11. 2017年12月，全球首条光伏高速公路亮相济南。

下列有关说法不正确的是
A. 光伏发电将太阳能转变为电能
B. 汽车尾气中的CO2会造成酸雨
C. 光伏发电代替燃煤发电可减少雾霾
D. 光伏发电所用太阳能电池板的主要材料是硅
参考答案：
B
A项，光伏发电是利用太阳能电池板将太阳能直接转化为电能的发电方式，故A正确；B 项，汽车尾气中的氮氧化物会造成酸雨，CO2会造成温室效应，故B错误；C项，燃煤发电会产生大量的烟尘是导致雾霾形成的重要污染源，所以光伏发电代替燃煤发电可减少雾霾，故C正确；D项，光伏发电是利用半导体界面的光生伏特效应将光能直接转变为电能的一种技术，光伏发电需要用到半导体材料，所以光伏发电所用太阳能电池板的主要材料是硅，故D正确。

12. 下列物质中，属于纯净物的是（）
A.氯水
B.铝热剂
C.液氯
D.漂粉精
参考答案：
C
略
13. 下列反应的离子方程式正确的是（）
A．铝粉投入到少量NaOH溶液中：2Al +2OH- +2H2O = 2 [Al（OH）4]- + H2↑
B．氯气和水反应：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = [Al（OH）4]-+4NH4+
D．铁粉加入三氯化铁溶液中： Fe +2Fe3+ = 3Fe2+
参考答案：
D
略
14. 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）
A．Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣B．NH4+、A13+、SO42﹣、NO3﹣
C．K+、Fe2+、NH4+、NO3﹣D．NH4+、Na+、NO3﹣、SiO32﹣
参考答案：
B
【考点】离子共存问题．
【分析】酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．
【解答】解：A．酸性溶液中不能大量存在HCO3﹣，故A不选；
B．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B选；
C．H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，且Fe2+为浅绿色，与无色不符，故C 不选；
D．酸性溶液中不能大量存在SiO32﹣，故D不选；
故选B．
15. 已知：①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取少量实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

下列判断正确的是 ()
A.上述实验证明氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3+>I2
B.上述实验中，共有两个氧化还原反应
C.实验①生成的气体通入紫色石蕊试液中，溶液只有变红的现象
D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （1）写出图中序号①～④仪器的名称：
①；②；③；④；
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有．（填仪器序号）
（3）分离碘水中的碘应先选择装置（填装置序号）进行和操作，再用装置（填装置序号）进行操作．
（4）现欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g?cm﹣3）配制成浓度为0.5mol?L﹣1的稀硫酸
100mL．
①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需、、．
②所取浓硫酸的体积为mL．
③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是
A．取浓硫酸时俯视
B．将浓硫酸倒出后，洗涤装置，并将洗涤液倒入烧杯中
C．在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移
D．定容时俯视
E．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线．
参考答案：
（1）蒸馏烧瓶；冷凝管；分液漏斗；100mL容量瓶；（2）③④；（3）Ⅱ；萃取；分液；I；蒸馏；（4）①10mL量筒；胶头滴管；100mL容量瓶；②2.7；③BCD．
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂；配制一定物质的量浓度的溶液．.
专题：-实验题；化学实验基本操作．
分析：（1）根据常见仪器的名称来回答；
（2）分液漏斗和100mL容量瓶在使用前要检查是否漏水；
（3）萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，然后分液；
（4）①根据浓溶液配制稀溶液的步骤选择仪器；
②根据c=计算浓硫酸的物质的量浓度，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，据此计算需要浓硫酸的体积；
③根据c=判断溶液配制的误差．
解答：解：（1）因①～④仪器的名称分别为：蒸馏烧瓶、冷凝管、分液漏斗、100mL容量瓶，
故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；分液漏斗；100mL容量瓶；
（2）因分液漏斗和100mL容量瓶在使用前要检查是否漏水，蒸馏烧瓶、冷凝管不需要检查是否漏水，故答案为：③④；
（3）碘在四氯化碳中的溶解度较在水中大，并且四氯化碳和水互不相溶，可用萃取的方法分离，接着可用分液方法将两层液体分开，则选择装置Ⅱ，然后再选择装置I进行蒸馏操作得到单质碘，故答案为：Ⅱ；萃取；分液；I；蒸馏；
（4）①）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2﹣3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，
由提供的仪器可知还需要仪器有：100mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：10mL量筒；胶头滴管；100mL容量瓶；
②浓H2SO4的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xL，所以
xL×18.4mol/L=0.1LL×0.5mol/L，解得：x≈0.0027L=2.7mL，
故答案为：2.7；
③A．取浓硫酸时俯视，量取硫酸偏少，则配制溶液的浓度偏低，故A不选；
B．将浓硫酸倒出后，洗涤装置，并将洗涤液倒入烧杯中，量筒洗涤后，取硫酸偏大，则配制溶液的浓度偏大，故B选；
C．在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移，温度较高，定容后体积偏小，则配制溶液的浓度偏大，故C选；
D．定容时俯视，体积偏小，则配制溶液的浓度偏大，故D选；
E．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线，无影响，故D不选；
故答案为：BCD．
点评：本题考查混合物的分离、提纯，侧重混合物分离装置及溶液配制的考查，把握装置
中仪器的作用及溶液配制的步骤为解答本题的关键，注意根据c=理解溶液配制原理与误差分析，注意浓硫酸的稀释，仪器选择时规格为解答的易错点，题目难度不大．
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 现有失去标签的Ba(OH)2、MgCl2、H2SO4和Na2CO3四瓶溶液。

为了确定这四种溶液成分,将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验。

实验记录如下:
（1）A、B、C、D四瓶溶液分别是(用化学式表示)：、、、。

（2）写出B和C反应的离子方程式：_______________________________________________。

（3）写出一种非金属单质和B的浓溶液反应的化学方程式：__________________________。

参考答案：
（1）A MgCl2 B H2SO4 C Ba(OH)2 D Na2CO3
（2）2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O
（3）C + 2H2SO4（浓） CO2↑ + SO2↑ + 2H2O
18. 如何用实验方法来鉴别矿物油和植物油?
参考答案：
可选择溴水或酸性高锰酸钾溶液，如褪色，则为植物油，不褪色，则为矿物油；也可用热的浓烧碱，如果油状物消失，则为植物油，不消失的为矿物油。

19. 某工厂的工业废水中含有大量的硫酸亚铁、较多的Cu2+和较少的Na+以及部分泥沙。

为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收绿矾和金属铜。

请根据流程图完成实验方案。

（1）操作1的名称 ____
（2）写出加入试剂或药品的名称：试剂 1 ，试剂
2 。

（3）滤渣2所含物质的化学式为
（4）在澄清溶液中加入试剂1后发生化学反应，请写出该反应的离子方程式 _
（5）滤渣1中加入试剂2后发生化学反应，请写出该反应的离子方程式 _
参考答案：
（1）过滤（1分）
（2）试剂1 铁粉（1分），试剂2 稀硫酸（1分）
（3）滤渣 2 Cu （1分）
（4）Fe + Cu2+＝ Fe2+ + Cu （2分）（5）Fe +2H+＝ Fe2+ + H2↑ （2分）。