核外电子排布与元素周期表(PPT39页)

元
外围电子排布
周素
期 数 ⅠA－ⅡA ⅢB－Ⅷ ⅠＢ－ⅡＢ ⅢＡ－ ０族
目
ⅦＡ
１2
1S1
1S2
２8
２S1－2
2S22p1 －5 2S22p6
３ 18 ３S1－2
2.元素周期表共有多少个纵列？周期表上元素 的“外围电子排布”简称“价电子层”，这是 由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生 变化。每个纵列的价电子层的电子数是否相等？
知识回顾：元素周期表的结构
周期
短周期（第一，二，三周期，2，8，8） 长周期（第四，五，六周期，18，18，32） 不完全周期（第七周期，26）
铯
55
六
1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1 或[Xe]6s1
结论：
❖ 1、同族原子最外层电子排布一般相同 ❖ 2、1、2纵行电子排在S亚层:nS1、nS2 ❖ 3～12纵行电子排在d亚层上： ❖ （n—1）d1nS2～（n—1）d10nS2 ❖ 13—18纵行电子排在P亚层上： ❖ nS2nP1～nS2nP6
8个
2）周期元素数目=相应能级组中原子轨道 所 能容纳的电子总数
周期 能级组 能级组内原子轨 元素数目 电子最大容
道
量
1
Ⅰ
1s
2
2
2
Ⅱ
2s 2p
8
8
3
Ⅲ
3s 3p
8
8
4
Ⅳ
4s 3d 4p
18
18
5
Ⅴ
5s 4d 5p
18
18
6
Ⅵ
6s 4f 5d 6p
32
32
7
Ⅶ 7s 5f 6d (未完) 26 (未完)
各族元素原子的价电子排布
族
第一主族 第二主族 第三副族 第四副族 第五副族 第六副族 第七副族 第八族
价电子 排布
价电子数
族
第一副族 第二副族 第三主族 第四主族 第五主族 第六主族 第七主族
零族
价电子排 布
价电子数
二、核外电子排布与族的划分
1）外围电子结构一般相同 2）元素所在族的判断：
①主族元素：主族序数=外围电子数=最外层电子数
写出碱金属元素基态原子的电子排布
碱金属 原子序数 周期 基态原子的电子排布
锂
3
二 1s22s1或[He]2s1
钠
11
三
1s22s22p63s1或[Ne]3s1
钾
19
四 1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1
铷
37
五 1s22s22p63s23p63d104s24p65s1或[Kr]5s1
第二课时
复习：基态原子的核外电子排布三大原则
能量最低原则： 核外电子的排布要使整个原子的能量最低，以形成稳
定结构。 泡利不相容原理： 一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个
电子的自旋方向必须相反。 洪特规则： 对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，应
尽可能的分占不同的轨道并且自旋方向相同。 洪特规则的特例：
6
7s,5f,6d,7p
7
2
特短周期
8
短周期
8
短周期
18
长周期
18
长周期
32
长周期
(32)
不完全周期
1）除第一周期外, 各周期均以填充 s 轨道 的元素开始, 并以填充满p 轨道的元素告终. （第一周期除外）
1s1 2s1 3s1 4s1 5s1 6s1
外围电子数有1
1s2 2s22p6 3s23p6 4s24p6 5s25p6 6s26p6
对于能量相同的轨道(同一电子亚层)，当电子排布处 于全满（s2、p6、d10、f14）、半满（s1、p3、d5、 f7）、全空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定，整个 体系的能量最低。
鲍林近似能级图
1.元素周期表共有几个周期？每个周期各有多 少中元素？写出每一周期开头第一个元素和结 尾元素的最外层电子排布通式。为什么第一周 期结尾元素的电子排布跟其他周期不同？
1.周期的划分与什么有关？ 2.每一周期中所能容纳的元素种数与什么有关？ 3.周期序数与什么有关？
展示电子排布的周期表
一、核外电子排布与周期的划分
能级
能级组数（周 能级组内最多电子数
期数）
（周期中的元素数）
周期名称
1s
1
2s,2p
2
3s,3p
3
4s,3d,4p
4
5s,4d,5p
5
6s,4f,5d,6p
目
ⅦＡ
１2
1S1
1S2
２8
２S1－2
2S22p1 －5 2S22p6
３ 18 ３S1－2
3S23p1 －5 3S23p6
４ 18 ５ 32 ６ 32
４S1－2 ５S1－2 ６S1－2
３d1－9 4s2
4d1－9 5s2
4f1－14 5d1－10
3d104s1－2 4S24p1 －5 4S24p6 4d105s1－2 5S25p1 －5 5S25p6 5d106s1－2 6S26p1 －5 6S26p6
主族（ⅠA ~ Ⅶ A，7个纵行）
族
副族（ ⅠB ~ Ⅶ B，7个纵行）
Ⅷ族（8，9，10纵行）
零族
七横十八纵，横行叫周期共有七周期，三四分长短，第七不完全； 纵行叫做族共有十六族（七主七副一八一零），八族最特殊三行 为一族。
[交流研讨]请根据1~36号元素原子的电子排布， 参照鲍林近似能级图，尝试分析原子中电子排 布与元素周期表中周期划分的内在联系。
n 周期(X+Y)B 族 (X+Y≤7)
X+Y>7时为n 周期VIII族
4.(n-1)d10nsX
n 周期XB 族
练习:写出下列价电子结构所对应的周期表的位置
A. 4s24p5
B. 3d54s1
C. 4d105s2
D. 5s1
E. 3d74s2
F. 6s26p6
G. 1s2
元
外围电子排布
周素
期 数 ⅠA－ⅡA ⅢB－Ⅷ ⅠＢ－ⅡＢ ⅢＡ－ ０族
②副族元素：以外围（n-1）d+ns的电子总数判断 A、电子总Βιβλιοθήκη Baidu为3~7，ⅢB~ⅦB B、电子总数为8~10，Ⅷ C、电子总数为11~12，ⅠB和ⅡB
规律:由元素的价电子结构判断.
1.nsX
n 周期 XA 族 （1S2为 0族）
2.ns2npX
n 周期 (2+X)A 族 （=8为0族）
3.(n-1)dXnsY
未满
3）元素所在周期的判断：周期数=电子层数（n）
[练习]书写20号钙原子、24号铬原子、29号铜原
子和35号溴原子的价电子排布。
Ca 4s2 Cr 3d54s1 Cu 3d104s1 Br 4s24p5
[讨论]分析元素周期表回答： 1.主族元素原子的价电子排布与过渡元素原子的 价电子排布有什么区别？ 2.同一主族元素原子的价电子排布有什么特点？ 主族序数与什么有关？ 3.同一族过渡元素原子的价电子排布有什么特点？ 其族序数与什么有关？