苏教版高中化学必修二高一年级化学学科第九次联考卷

高一年级化学学科第九次联考卷
（满分100分，共90分钟）
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Zn 65 一、选择题I（共20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项是符合题意的。

不
选、多选、错选均不得分）
1．不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是
A．温度 B．浓度 C．催化剂 D．反应物的性质
2. 甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少4mol A，乙容器内每分钟减
少2mol A，则甲容器内的反应速率与乙容器内的反应速率相比
A．甲快 B．甲慢 C．相等 D．无法判断快慢
3. 反应4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气
的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为
A．v(NH3)＝0.010mol/(L·s) B．v(O2)＝0.0010mol/(L·s)
C．v(NO)＝0.0010mol/(L·s) D．v(H2O)＝0.045mol/(L·s)
4. 可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中
反应速率v最大的是
A．v(A)＝0.15mol/(L·min) B．v (B)＝0.6 mol/(L·min)
C．v (C)＝0.3 mol/(L·min) D．v (D)＝0.1 mol/(L·min)
5. 下列措施一定能使反应速率加快的是
A．增加反应物的物质的量B．升高温度
C．缩小容器体积 D．加入生成物
6. 可逆反应N 2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v正(NH3)
C．v正(H2)＝3 v逆(NH3) D．3v正(N2)＝v逆(H2)
7. 在一定温度下，反应A 2(g)＋B2(g)2AB(g) 达到平衡状态的标志是
A．单位时间生成n molA2同时生成n molAB
B．容器内的总压强不随时间变化
C．单位时间生成2n molAB同时生成n molB2
D．单位时间生成n molA2同时生成n molB2
8. 下列反应属于吸热反应的是
A．高锰酸钾分解 B．盐酸和氢氧化钠溶液混合
C．锌放入稀硫酸中D．碳不完全燃烧生成一氧化碳
9. 已知H2(g)＋C12(g)2HCl(g)；△H＝－184.6kJ·mol－1，则反应2HCl(g) H2(g)
＋Cl2(g)的△H为
A．＋92.3 kJ·mol－1 B．－92.3 kJ·mol－1
C．－369.2 kJ·mol－1 D．＋184.6 kJ·mol－1
10. 燃烧1g乙炔(C2H2)气体，生成液态水和二氧化碳，放出50kJ热量，则燃烧3mol乙炔
所放出的热量为
A．50kJ B．150kJ C．450kJ D．3900kJ
11. 有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液，B不易腐蚀。

将A、D在稀盐酸中构成原电池，电流由A通过导线流向D。

将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。

如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。

这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．DCAB B．DABC C．DBAC D．BADC
12. 对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是
A．电子流入的一极为正极B．比较不活泼的一极为正极
C．电子流出的一极为负极D．发生氧化反应的一极为正极
13. 在下列各种变化中，属于原电池反应的是
A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B．白铁(镀锌铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化
C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色的保护层
D．浓硝酸比稀硝酸更容易氧化金属铜
14. 干电池使用时，发生的化学反应类型属下列中的
A．中和反应B．氧化还原反应C．分解反应D．电解反应
15. 下列能源中，属于无污染能源的是
A.煤气
B.核能
C.太阳能
D.石油
16．“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染。

下列对农作物收割后留下的茎干的处理方法中，不符合“绿色化学”要求的是
A.就地焚烧
B.发酵后作农家肥
C.加工成精饲料
D.制造沼气
17. 下列气体的主要成分不是甲烷的是
A．天然气 B．沼气 C．水煤气 D．坑道产生的气体
18. 下列物质之间的反应，属于取代反应的是
A.甲烷和氧气
B.甲烷和氯气
C.金属钠和水 C.碘化钾和氯水
19. 光照混合在试管中的甲烷和氯气的混合气体后，拔开试管塞，在实验的过程中不可能
观察到的现象是
A.试管中气体的黄绿色变浅
B.试管中有火星出现
C.试管壁上有油状液滴出现
D.试管口有白雾
20. 下列物质属于纯净物的是
A．石油 B．汽油 C．柴油 D．乙烯
二．选择题II（共10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项是符合题意的。

不选、多选、错选均不得分）
21. 通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是
A．石油的产量 B．乙烯的产量C．天然气的产量D．汽油的产量
22. 物质的量相同的下列有机物，充分燃烧耗氧量最大的是
A． C2H2 B． C2H6 C． C4H6 D．C4H8
23. 1mol C2H4与Cl2完全加成，再与Cl2彻底取代，两过程共用Cl2
A．2 mol B．4mol C．5mol D．6mol
24.下列说法正确的是
A．石油的炼制过程都是化学变化过程
B．石油分馏目的是将含碳原子数较多的烃先气化经冷凝而分离出来
C．石油经过常、减压分馏、裂化等工序炼制后即能制得纯净物
D．石油分馏出来的各馏分仍是多种烃的混合物
25. 反应4A（s）+3B（g）== 2C（g）+ D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L。

对此反
应速率的表示正确的是
A．用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)-1
B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1
C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·(L·min)-1
D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的
26. 已知2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是
A．O2的能量一定高于SO2的能量 B．S O2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生27. 沼气是一种新能源，它的主要成分是甲烷。

0.5 molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放
出445 KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是
A．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) △H= + 890 KJ·mol－1
B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) △H= + 890 KJ·mol－1
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) △H= - 890 KJ·mol－1
D．1/2CH4(g)＋O2(g)===1/2CO2(g)＋H2O(l) △H= - 890 KJ·mol－1
28. 电子表和电子计算器的电源通常用微型银-锌电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质为
KOH溶液，电极总反应为：Ag2O + H2O + Zn = Zn(OH)2 + 2Ag.下列叙述正确的是
A．Zn是正极, Ag2O是负极B．Zn是负极, Ag2O是正极
C．工作时负极区溶液的pH增大 D．工作时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极29. 对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是
A．二者燃烧时现象完全相同
B．点燃前都不需要验纯
C．甲烷燃烧火焰呈淡蓝色，乙烯燃烧火焰较明亮
D．二者燃烧时都有黑烟生成
30. 下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是
A CH3Cl
B CCl4
C CH2Cl2
D CH4
012340.20.40.61.00.70.90.2X Y Z
物质的量/mol 三、填空题（共4小题，共20分）
31.（6分）在原电池中，较活泼的金属组成的电极是______极，电池工作时这一极不断有
电子流____，同时发生_____________反应；较不活泼的金属组成的电极是________极，
电池工作时，这一极不断有电子流_________，同时发生________反应。

32.（4分） 某温度时，在2L 容器中X 、Y 、Z 三种物质的量随时间的变
化曲线如右图所示。

由图中数据分析，该反应的化学方程式为
______________________________。

反应开始至2min ，Z 的平均反应
速率为___________________________。

33.（8分）I.写出下列反应的热化学方程式。

(1)4g 硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ 热量 ________________________________________________________________
(2)9g 铝与足量氯气化合生成固体氯化铝，放出热量274.2kJ
_______________________________________________________________
II. 完成方程式：
（1）乙烯与水的加成反应_______________________________________
（2）乙烯与氢气反应_______________________________________
34.（2分）甲烷分子的电子式是___________，结构式 。

四、实验题（共1题，共6分）
35. 有人设计了一套实验分馏原油的五个步骤：
①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上，在蒸馏烧瓶上塞好带温度计的橡皮塞。

②连接好冷凝管。

把冷凝管固定在铁架台上，将冷凝管进水口的 橡皮管的另一端和水
龙头连结，将和出水口相接的橡皮管的另一端放在水槽中。

③把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度确定铁圈的高度，放好石棉网。

④向蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片，再用漏斗向烧瓶中加入原油，塞好带
温度计的橡皮塞，把连接器连接在冷凝器的末端，并伸入接收装置(如锥
形瓶)中。

⑤检查气密性(利用给固定装置微热的方法)。

请完成以下题目：
(1)上述实验正确的操作顺序是____________(填序号)。

(2)所用的主要仪器有________________。

(3)冷凝管里水流的方向与蒸气的流向______________(填“相同”或 “相反”)。

(4)温度计的水银球应放在__________位置，以测量___________的温度。

(5)蒸馏烧瓶中放几片碎瓷片的目的是____________。

五、计算题（共1题，共4分）
36. 铜片、锌片连接后浸入稀硫酸中构成原电池，当导线上通过3.01×1022个电子时，锌
失去电子_________mol ，锌片质量减少________g 。

高一年级化学学科第九次联考卷
答案
一、选择题I（共20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项是符合题意的。

不
选、多选、错选均不得分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 1
D D C B B A C A D D
1 1
1
2
1
3
1
4
1
5
1
6
1
7
1
8
1
9
2
B D B B
C
D C B B D
二．选择题II（共10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项是符合题意的。

不选、多选、错选均不得分）
21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
B D
C
D B B C B C B
三、填空题（共4小题，共20分）
31.（6分）负，出，氧化；正，入，还原。

（每空1分）
32.（4分）X+3Y 2Z 0.05 mol/(L·min)（每空2分）
33.（8分）略（每空2分）
34.（2分）
（每空1分）
四、实验题（共1题，共6分）（每空1分）
35.（6分）。

请完成以下题目：
(1) ③①②⑤④(填序号)。

(2) 铁架台（带铁圈、铁夹）、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、
接液管（牛角管）、锥形瓶。

(3) 相反。

(4)蒸馏烧瓶支管口处；馏出蒸气的沸点(5) 防止暴沸。

五、计算题（共1题，共4分）（每空2分）
36. （4分）0.05mol，1.625g。