4.4氨 硝酸 硫酸

强氧化 性
H2SO4(浓)
SO2
HNO3(浓)
HNO3(稀)
NO2
NO
1.对于下列事实的解释错误的是( C )
A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫 酸具有脱水性 B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝 酸不反应 D.氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显
四、氨气的实验室制法
（1）反应原理
△ 2NH4Cl+Ca(OH)2 ==== CaCl2+2NH3↑+2H2O （2）反应装置
氨气的实验室制法
（3）注意事项
①验满
湿润红色石蕊试纸；
蘸浓盐酸的玻璃棒。
②干燥剂
碱石灰(NaOH+CaO),
不可用浓硫酸、P2O5和CaCl2。
③简单方法制氨气: 浓氨水 碱石灰 氨气 或△
（1）铵盐的形成：NH3 + H+ ==== NH4+
（2）物理性质：
铵盐都是晶体，都易溶于水。
（3）化学性质
①受热易分解 稳定、挥发性酸的铵盐 NH4Cl —— —— HCl↑+ NH3↑ 不稳定性酸的铵盐
△
△ —— H2O ↑ + CO2↑+ NH3↑ NH4HCO3 ——
【想一想】
加热试管中的氯化铵晶体，没有熔化就直接
到室外，最好到开阔地带，并站在上风头。
在撤离时，最好准备一块湿毛巾捂住嘴鼻。 如果是在距离水面比较近的地方，就尽量跑到水 边，因为氨气易溶于水。
2.如图所示，在一盛有蒸馏水的烧 杯中有一悬浮的小球（小球不会被 酸碱腐蚀），当向烧杯中不断通入 氨后，会出现什么现象？ 【提示】小球会浮出水面。
三、铵盐及其性质
【提示】不对，因为蔗糖分子中没有水。
(3)与铜反应
(3)铜与浓硫酸反应
现象：有气体产生，此气体使品红溶液褪色， 加热后又恢复原色。 反应后将溶液倒入少量的水中，溶液呈蓝色。 反应原理： Cu+2H2SO4 （浓）==== CuSO4+SO2↑+2H2O 体现了浓硫酸的 酸性和氧化性
△
(4)与木炭反应
一、氮的固定
1.定义：将游离态的氮转变为氮的化合物
2.分类：
自然固氮 放电 如：N2 + O2 2NO
氮的固定
人工固氮
如： N2 + 3H2
高温、高压 催化剂
2NH3
二、氨 1.物理性质 无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小， 易液化，极易溶于水（1:700）
实验——氨气的喷泉实验
【思考与交流】
△ —— NaCl+NH3↑+H2O NH4Cl+NaOH ——
△ 实质： NH4+ + OH- —— —— NH3↑+ H2O
应用：鉴别NH4+ 鉴别方法： 湿润 强碱 样品 △ 气体 红色石蕊 蓝色
(4)铵盐的用途 大量的铵盐用于生产氮肥。 硝酸铵用于制炸药。 氯化铵常用作印染和制干电池的原料， 也可以用于金属的焊接，以除去金属表 面的氧化物薄膜。
弱碱性
2.下列各物质中，常温下能持续发生反应，且产 生多种气体的是( D ) A.铁跟浓硫酸 C.铜跟稀盐酸 B.碳跟稀硫酸 D.铜跟浓硝酸
3.鉴别稀硫酸和浓硫酸最简单的方法是( D ) A.加酚酞试液
B.与铜片反应
C.加BaCl2溶液和硝酸
D.用玻璃棒各蘸一点滴在纸上
4.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质?
（2）脱水性 浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢元素和氧
元素。
如：把浓硫酸加入蔗糖中。
现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海
绵状，并放出有刺激性气味的气体。
原因：浓硫酸能将蔗糖C12H22O11中的H和O按原子
个数比2︰1脱去形成水，使蔗糖生成炭。
【想一想】
蔗糖分子中含有水，浓硫酸将水吸去使它生成炭 而变黑，这种说法对吗？
【学与用】
若实验室只有单孔塞，能否用
右图装置进行喷泉实验？
如能，应如何引发喷泉？
【提示】能。用热毛巾捂住烧
瓶一会后，打开止水夹，就会
产生喷泉。
2.化学性质
（1）氨跟水的反应
NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH-
所以，氨水显碱性。
一水合氨很不稳定，受热会放出氨气。 NH 3·H 2O ==== NH3↑ +H2O
2H2SO4（浓）+C====2SO2↑+CO2↑+2H2O
△
【思考与交流】
用下列仪器探究浓硫酸与炭反应是否生成了二氧
化碳、水和二氧化硫。
【提示】仪器连接如下
说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红溶 液验证二氧化硫，再用酸性高锰酸钾氧化多余的二 氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化， 最后才验证二氧化碳。
稀硝酸与铜加热后反应，生成无色气体和蓝色溶液；
生成的气体与空气接触后，变为红棕色气体。
原理：
△ 4HNO3(浓)+Cu====Cu(NO 3)2+2NO2↑+2H2O
8HNO3(稀)+3Cu====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
△
注意：Fe和Al遇到冷的浓硝酸被钝化，被氧化成一
层致密的氧化膜，与浓硫酸一样。
一、浓硫酸的性质
1. 物理性质
色态：无色、粘稠的油状液体 沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸） 密度：1.84g·cm-3——高密度酸 溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热
2.浓硫酸的特性 (1)吸水性： 浓硫酸能吸收气体、液体中的水分子，以 及固体中的结晶水。 应用：干燥与它不反应的气体。 如：O2、H2、N2、Cl2、CO2、SO2。 不能干燥 H2S和NH3
氨气的物理性质 氨气的用途 氨气的化学性质
铵盐及其性质
氨气的实验室制法
铵根离子的检验
1.（双选）某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性 气味的气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知 是否确实是氨气，下列提供的方法中，你认为能帮
他检验是否为氨气的方法是（ AC ）
A.将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口
B.将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口
（5）硫酸的用途：
二、硝酸的氧化性 1.物理性质： 无色，易挥发、有刺激性气味的液体，能以任
意比溶于水，含HNO3 98%的硝酸—发烟硝酸。
2.化学性质：
（1）酸性：硝酸与活泼金属反应不产生H2。
（2）氧化性：
①与金属反应（除Au和Pt外）
现象：浓硝酸与铜常温下即能反应，生成红棕色
气体和蓝色溶液。
氨、硝酸和硫酸
第2课时 硝酸和硫酸的氧化性
实验室里常用Fe、Zn等与稀硫酸、稀盐酸
反应制取H2。而在工业上浓硫酸、浓硝酸都是 用铁罐或铝罐来储存和运输。这是为什么？浓 硫酸、浓硝酸有何特性？
1.掌握浓硫酸的强氧化性。（重点）
2.掌握浓、稀硝酸的氧化性。（重点）
3.了解硫酸和硝酸的用途。
硫酸与硝酸都具有酸的通性。 使指示剂变色：稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红。 与碱发生中和反应：H+ + OH- ==== H2O 与碱性氧化物反应：2H+ + CuO ==== Cu2+ + H2O 与盐反应：2H+ + CO32- ==== H2O + CO2↑
氨气降温加压液化 纯净物(非电解质)
物质分类
微粒种类
NH3
（2）氨跟酸的反应
NH3 + HCl ==== NH4Cl
(现象：白烟）
NH3 + HNO3 ==== NH4NO3
(现象：白烟）
2NH3 + H2SO4====(NH4)2SO4 与挥发性的酸反应才有白烟
(3)与某些盐溶液反应： Al3+ + 3NH3 + 3H2O====Al(OH)3↓+ 3NH4+ (4)氨跟氧气反应
中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷
泉的是（ D ）
A.Cu与稀盐酸
B.NaHCO3与NaOH
C.CaCO3与稀硫酸 D.NH4HCO3与稀盐酸
4.能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液 一一区别开来的试剂是（ D ） A.NaOH C.BaCl2 B.AgNO 3 D.Ba(OH)2
变成气体，气体在试管上方又变成氯化铵晶体，
这个变化是升华过程吗？
【提示】不是。加热氯化铵晶体直接变成气体，
是由于氯化铵受热分解成氨气和氯化氢气体；气
体在试管上方又变成氯化铵晶体，是由于氨气和
氯化氢气体又反应生成了氯化铵晶体。
②与碱反应
△ —— (NH4)2SO4 + 2NaOH —— Na2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O
(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。脱水性 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。 吸水性 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 酸性
酸性和强氧化性 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，产生气体。
(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。难挥发性 (6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 强氧化性 (7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。 强酸性
②与非金属反应 4HNO3(浓) + C====4NO2↑+ CO2↑+ 2H2O ③硝酸还能氧化Fe2+、 Br-、 I- 、S2-、 SO2等具有
△
还原性的化合物。
（3）不稳定性：硝酸不稳定，见光易分解
因此，硝酸要保存在棕色瓶里，并置于阴凉的地方。
3.用途：
硝酸是重要的化工原料和实验室里必备的重要 试剂。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、 染料、盐类等。
C.用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口
D.将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口
2.下列关于氨性质的叙述中正确的是（ B A.氨气可用排水法收集 B.氨水呈碱性 C.氨气和酸相遇都能产生白烟
）
D.在反应NH3+H+====NH4+中，氨失去电子被氧化
3.某学生在氨气的喷泉实验基础上积极思考产生喷
泉的其他方法，并设计如图所示的装置。在锥形瓶
氨、硝酸和硫酸
第1课时 氨
1918年，德国化学家哈 伯因为在合成氨方面的巨大 贡献而获诺贝尔化学奖。 1931年，诺贝尔化学奖 再次垂青于与合成氨有关的 研究。 那么是什么原因使氨具 有如此魅力的呢？
1.掌握氨的性质和用途。（重点） 2.理解喷泉实验的原理。 3.掌握氨气的实验室制法。（重点） 4.掌握铵盐的性质及铵根的检验。（重点)
△
氨水的成分：
分子：NH3·H2O、NH3、H2O
离子：NH4+、OH-、H+(极少量)
在进行氨水溶质的质量分数、物质的量浓度计
算时，以NH3为溶质。
氨水的密度小于水的密度，氨水的浓度越大，
密度越小。
氨水与液氨 名
形
称
成
氨
水
液
氨
氨气溶于水 混合物 H2O、NH3、NH3· H2O NH4+ 、OH- 、 H+
4NH3+5O2 ==== 4NO+6H2O
△
催化剂
这个反应叫做氨的催化氧化， 它是工业上制硝酸的基础。
3.氨的用途
铵盐硝酸纯碱 Nhomakorabea用稀氨水治疗
蚊虫叮咬
消除二氧化氮 的污染
NH3
吸收硫酸生产中 的二氧化硫
有机合成工业原料
致冷剂
【学与用】
1.通过今天的学习，若当你遇到氨气泄漏事故，
你将如何应对？
【提示】在遇到氨气泄漏时，应该马上疏散人群
（1）氨为什么会形成喷泉？ 【提示】氨气极易溶于水，使烧瓶内压强减小，瓶内 外形成较大的压强差，大气压将水压入烧瓶。 （2）含水的胶头滴管在实验中的作用？ 【提示】吸收氨气，使瓶内压强减小，引发水上喷。
【思考与交流】
（3）喷泉实验成功的关键？
【提示】 a.装置的气密性好；
b.气体的纯度高； c.烧瓶必须干燥。 （4）滴有酚酞的溶液变为红色说明什么？ 【提示】氨气溶于水，溶液显碱性。