福建省漳州市龙海市程溪中学高一化学上学期期末试卷(含解析)

福建省漳州市龙海市程溪中学2014-2015学年高一上学期期末化学
试卷
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用．下列关于硅的说法中正确的是（）
A．自然界硅的贮量丰富
B．自然界中存在大量单质硅
C．高纯度的二氧化硅被用于制作计算机芯片
D．光导纤维的主要成分是Si
2．（3分）科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合．下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米级镊子臂长具有相同数量级的是（）
A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体
3．（3分）张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值．下列关于In的说法中，错误的是（）A．49115In原子核外有49个电子
B．49115In原子核内有49个中子
C．49115In原子核内质子数和中子数之和为115
D．49115In是In元素的一种核素
4．（3分）学习化学过程中需要经常做实验，下列实验操作正确的是（）
A．
闻气味B．
倾倒液体C．
取粉末D．
过滤
5．（3分）在物质分类中，前者包含后者的是（）
A．氧化物、化合物B．化合物、电解质
C．溶液、胶体D．非金属氧化物、酸性氧化物
6．（3分）下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
7．（3分）在无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）
A．K+、Na+、HCO3﹣、OH﹣B．Cl﹣、Ca2+、CO32﹣、K+
C．Na+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣D．K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
8．（3分）下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A．向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生（H+）
B．新制氯水使红色布条褪色（HCl）
C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl﹣）
D．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色（Cl2）
9．（3分）实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（）
A．铝片放在密封的容器里
B．氢氧化钠溶液盛装在用磨口玻璃塞的试剂瓶中
C．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
D．金属钠保存在煤油中
10．（3分）下列哪种金属在浓硫酸中会发生钝化现象（）
A．Al B．Cu C．Na D．Mg
11．（3分）下列离子方程式中书写正确的是（）
A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．将Cl2通入KI溶液中：I﹣+Cl2═Cl﹣+I2
D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓
12．（3分）用1L1mol•L﹣1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为（）
A．1：3 B．1：2 C．2：3 D．3：2
13．（3分）工业上将镁蒸气在某种气体中冷却可制得镁粉．下列气体可用来做镁蒸气的冷却剂的是（）
A．N2B．CO2C．Ar D．O2
14．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．1mol Cu与足量Cl2反应，转移的电子数为N A
B．常温常压下，64gSO2中含有的原子数为3N A
C．在常温常压下，11.2 L NH3含有的分子数为0.5N A
D．0.2mol•L﹣1的 Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4 N A
15．（3分）只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液，这种试剂是（）
A．Ba（OH）2B．H2SO4C．NaOH D．AgNO3
16．（3分）在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入铁粉，充分反应后，固体残渣用盐酸处理有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中最多的离子是（）
A．Fe3+B．Fe2+C．Cu2+D．H+
17．（3分）用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00mol•L﹣1的氯化钠溶液0.5L，要用到的仪器是（）
①500mL容量瓶②试管③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦托盘天平
⑧药匙．
A．①④⑤⑥⑦⑧B．①②④⑤C．①④⑤⑥D．全部
18．（3分）将适量的铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则未反应的Fe3+和已反应的Fe3+的物质的量之比是（）
A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．1：1
二、填空题
19．（6分）金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用．
（1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，发生反应的化学方程式为：
（2）金属铝既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应，请写出金属铝与烧碱溶液反应的离子方程式：．
（3）取少量FeCl2溶液，按右图所示操作，使其跟NaOH溶液反应，可观察到试管中出现白色絮状沉淀，继而变成灰绿色，最后变成红褐色，请写出与上述现象中，出现白色沉淀絮状物反应的化学方程式：．
20．（8分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：
A、过滤
B、结晶
C、分液
D、蒸馏
E、萃取分液
F、升华
（1）分离水和四氯化碳的混合物
（2）分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物
（3）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾
（4）分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．
21．（8分）有X、Y、Z三种元素
①X、Y、Z的三种单质在常温下均为气体
②X单质可在Z单质中燃烧，生成物XZ，其火焰为苍白色；
③XZ极易溶于水，电离出X+和Z﹣离子，水溶液可使湿润的蓝色石蕊试纸变红；
④2moLX可与1molY化合生成2molX2Y，X2Y常温下为液态
⑤Z单质溶于X2Y中，溶液有漂白作用，则
（1）三种元素符号依次是X Y Z，
（2）写出Z单质溶于X2Y的化学方程式．
22．（8分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为：．
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）．
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为．
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）．
23．（10分）铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量杂质）是提取氧化铝的原料．提取氧化铝的工艺流程如下：
（1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：．
（2）写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：．
（3）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应．该反应的化学方程式．请举一例该反应的用途．
（4）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.9mol电子发生转移．理论上能得到金属铝的质量是．
三、计算题（6分）
24．（6分）将Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加热后，收集到CO2有1.12L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于300ml水中，求：
（1）原混合物中Na2CO3的质量．
（2）配制的溶液的物质的量浓度．
福建省漳州市龙海市程溪中学2014-2015学年高一上学期期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用．下列关于硅的说法中正确的是（）
A．自然界硅的贮量丰富
B．自然界中存在大量单质硅
C．高纯度的二氧化硅被用于制作计算机芯片
D．光导纤维的主要成分是Si
考点：硅和二氧化硅．
分析：A．根据地壳中各元素的含量解答；
B．根据硅元素为亲氧元素，在自然界中以化合态形成存在，没有游离态；
C．根据硅的用途解答；
D．光导纤维的主要成分是SiO2．
解答：解：A．因地壳中各元素及含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢，故答案A正确；
B．因硅元素在自然界的主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，故B错误；
C．因半导体硅晶体制造计算机芯片，故C错误；
D．因光导纤维的主要成分是二氧化硅，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了单质硅的性质，考查的知识点来源于课本，以识记为主，注意加强基础知识的积累．
2．（3分）科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合．下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米级镊子臂长具有相同数量级的是（）
A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体
考点：纳米材料．
专题：溶液和胶体专题．
分析：根据分散质的微粒直径大小判断．
解答：解：纳米级镊子的直径在1﹣100nm之间，溶液中溶质的直径＜1～100nm，悬浊液、乳浊液分散质粒子直径＞1～100nm，胶体粒子的直径在1～100nm之间，故答案为：D
点评：溶液、悬浊液、乳浊液的本质区别是：胶体粒子的直径在1﹣100nm之间，这是胶体的本质特征，
3．（3分）张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值．下列关于In的说法中，错误的是（）
A．49115In原子核外有49个电子
B．49115In原子核内有49个中子
C．49115In原子核内质子数和中子数之和为115
D．49115In是In元素的一种核素
考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；核素．
专题：原子组成与结构专题．
分析：原子表示法中，元素符号左上角的数字为质量数，左下角的数字为质子数，质量数﹣质子数=中子数，核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一类原子．
解答：解：A、49115In原子核外电子数等于质子数，为49个，故A正确；
B、49115In原子核内质子数为49，质量数是115，所以中子数=115﹣49=66，故B错误；
C、49115In原子核内质子数和中子数之和即质量数为115，故C正确；
D、49115In是In元素的一种核素，故D正确．
故选B．
点评：本题考查学生质量是、质子数以及中子数之间的关系，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
4．（3分）学习化学过程中需要经常做实验，下列实验操作正确的是（）
A．
闻气味B．
倾倒液体C．
取粉末D．
过滤
考点：化学实验安全及事故处理；药品的取用；过滤．
专题：化学实验基本操作．
分析：根据实验室药品取用原则可以判断B、C是否正确；由闻气体气味的方法和过滤注意事项可判断A、D是否正确．
解答：解：A．闻气味时不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，用手轻轻扇动使气体进入鼻孔，故A错误；
B．用试剂瓶向试管内倾倒液体时有以下注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着，故B正确；
C．取粉末药品要用药匙，不能用手抓，故C错误；
D．过滤时要用玻璃棒引流，滤纸应低于漏斗边缘，漏斗尖嘴部分紧贴漏斗内壁，故D错误．故选B．
点评：本题考查学生根据实验室药品取用及过滤实验操作步骤注意事项进行分析解题的能力，难度不大，注意知识的积累．
5．（3分）在物质分类中，前者包含后者的是（）
A．氧化物、化合物B．化合物、电解质
C．溶液、胶体D．非金属氧化物、酸性氧化物
考点：单质和化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系．
专题：物质的分类专题．
分析：根据物质的分类知识来回答．
解答：解：A、化合物分为氧化物，酸碱盐等类别，所以前者被后者包含，故A错误；
B、根据在水溶液或熔融态下是否导电，将化合物分为电解质和非电解质，前者包含后者，故B正确；
C、混合物分为浊液、胶体、溶液三种分散系，前者不包含后者，故C错误；
D、大多数非金属氧化物均是酸性氧化物，前者不包含后者，故D错误．
故选B．
点评：本本题考查学生物质的分类知识，可以根据所学内容来回答，难度不大．
6．（3分）下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
考点：氧化还原反应．
专题：氧化还原反应专题．
分析：反应中有元素化合价变化的反应一定为氧化还原反应，否则不是，以此来解答．
解答：解：A．有单质参加的化合反应中有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；
B．由单质生成的分解反应有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；
C．置换反应中一定有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C不选；
D．复分解反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D选；
故选：D．
点评：本题考查氧化还原反应，为2015届高考常见题型，明确反应中有元素的化合价变化为氧化还原反应，侧重氧化还原反应与四种基本反应类型的考查，题目难度中等．
7．（3分）在无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）
A．K+、Na+、HCO3﹣、OH﹣B．Cl﹣、Ca2+、CO32﹣、K+
C．Na+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣D．K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
考点：离子共存问题．
专题：离子反应专题．
分析：溶液无色，则有颜色的离子不能存在，离子之间能大量共存，则离子之间不发生反应生成沉淀、气体、弱电解质以及发生氧化还原反应、互促水解反应等．
解答：解：A．OH﹣与HCO3﹣反应而不能大量共存，故A错误；
B．Ca2+与CO32﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；
C．Cu2+有颜色，不能大量存在，故C错误；
D．溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．
故选D．
点评：本题考查离子共存知识，题目难度不大，解答本题注意题目溶液无色的要求，学习中注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断．
8．（3分）下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A．向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生（H+）
B．新制氯水使红色布条褪色（HCl）
C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl﹣）
D．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色（Cl2）
考点：氯气的化学性质．
专题：卤族元素．
分析：A、氯水中有酸，酸电离生成的H+能与NaHCO3固体反应；
B、HCl在水中能表现出酸性，不具有漂白性；
C、氯水中的氯离子能与硝酸银发生复分解反应；
D、氯气具有氧化性．
解答：解：A．因氯水中有盐酸和次氯酸，均可电离生成H+，H+能与NaHCO3固体反应生成二氧化碳气体，则会有无色气泡出现，故A不选；
B．氯水中的次氯酸能使红色布条褪色，与HCl无关，故B选；
C．因氯水中的盐酸电离生成Cl﹣，氯离子能与硝酸银发生复分解反应生成氯化银白色沉淀，故C不选；
D．因氯水中的氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色，故D不选；
故选B．
点评：本题考查氯水的成分及氯气的化学性质、次氯酸的化学性质，明确氯水的成分是解答本题的关键，并熟悉各微粒的性质来解答即可．
9．（3分）实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（）
A．铝片放在密封的容器里
B．氢氧化钠溶液盛装在用磨口玻璃塞的试剂瓶中
C．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
D．金属钠保存在煤油中
考点：化学试剂的存放．
分析：A．铝可以在空气中保存；
B．装氢氧化钠一般不用玻璃塞；
C．亚硫酸铁溶液配制时会加入少量的还原铁法，防止其被氧化变质；
D．少量的金属钠保存在煤油中．
解答：解：A．铝片在空气中表面会形成致密的氧化膜，可以放在不密封的容器里，故A正确；
B．氢氧化钠与玻璃塞会发生反应，生成硅酸钠粘性的物质，使塞子打不开，故B错误；C．硫酸亚铁易被氧化为三价铁离子，可以加入少量的铁粉，与三价铁离子反应生成亚铁离子，故C正确；
D．金属钠非常活泼，且密度比较小，与水、氧气等反应，故少量的钠保存在煤油中，故D正确；
故选B．
点评：本题考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，题目难度不大．
10．（3分）下列哪种金属在浓硫酸中会发生钝化现象（）
A．Al B．Cu C．Na D．Mg
考点：铝的化学性质．
分析：常温下，Al、Fe和浓硫酸发生氧化还原反应而生成一层致密的氧化物薄膜而产生钝化现象，据此分析解答．
解答：解：常温下，Al、Fe和浓硫酸发生氧化还原反应而生成一层致密的氧化物薄膜而产生钝化现象，所以可以用Al或Fe的材料运输车运输浓硫酸，加热条件下Cu和浓硫酸反应，Na、Mg和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，故选A．
点评：本题以Al为载体考查钝化，明确钝化原理即可解答，钝化现象中浓硫酸体现强氧化性，注意钝化现象不是不反应，为易错点．
11．（3分）下列离子方程式中书写正确的是（）
A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．将Cl2通入KI溶液中：I﹣+Cl2═Cl﹣+I2
D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓
考点：离子方程式的书写．
专题：离子反应专题．
分析：A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
B、碳酸钙难溶于水溶于盐酸生成氯化钙、二氧化碳和水；
C、选项中电荷不守恒；
D、硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀．
解答：解：A、铁和稀硫酸反应的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B、碳酸钙和稀盐酸反应，碳酸钙难溶于水溶于盐酸生成氯化钙、二氧化碳和水：
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B正确；
C、将Cl2通入KI溶液中：2I﹣+Cl2═2Cl﹣+I2，故C错误；
D、硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++Ba2++SO42﹣+2OH﹣═Mg（OH）2↓+BaSO4↓，故D错误；故选B．
点评：本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，注意反应生成产物的判断，离子方程式电荷守恒的应用，题目较简单．
12．（3分）用1L1mol•L﹣1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为（）
A．1：3 B．1：2 C．2：3 D．3：2
考点：化学方程式的有关计算．
专题：计算题．
分析：用1L1mol•L﹣1NaOH溶液吸收0.8molCO2，生成Na2CO3和NaHCO3，则NaOH、CO2完全反应，令Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，根据钠离子、碳原子守恒列方程，计算x、y的值，据此解答．
解答：解：用1L1mol•L﹣1NaOH溶液吸收0.8molCO2，生成Na2CO3和NaHCO3，则NaOH、CO2完全反应，
令Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，
根据钠离子守恒有：2x+y=1×1
根据碳原子守恒有：x+y=0.8
联立方程，解得x=0.2，y=0.6
故所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为0.2mol：0.6mol=1：3，
故选A．
点评：本题考查根据方程式的有关计算，难度不大，清楚发生的反应是关键，注意利用守恒思想进行的解答．
13．（3分）工业上将镁蒸气在某种气体中冷却可制得镁粉．下列气体可用来做镁蒸气的冷却剂的是（）
A．N2B．CO2C．Ar D．O2
考点：镁的化学性质．
分析：冷却镁蒸气的物质不能和镁反应，否则得不到纯净的镁，据此分析解答．
解答：解：A．镁和氧气反应生成氧化镁，和氮气反应生成氮化镁，所以不能冷却镁蒸气，故A错误；
B．二氧化碳和镁反应生成氧化镁和碳，所以不能冷却镁蒸气，故B错误；
C．氩气是惰性气体，和镁不反应，所以可以冷却镁蒸气，故C正确；
D．镁和氧气反应生成氧化镁，所以不能冷却镁蒸气，故D错误；
故选C．
点评：本题考查镁的性质，易错选项是B，注意镁能在二氧化碳中燃烧，为易错点．
14．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．1mol Cu与足量Cl2反应，转移的电子数为N A
B．常温常压下，64gSO2中含有的原子数为3N A
C．在常温常压下，11.2 L NH3含有的分子数为0.5N A
D．0.2mol•L﹣1的 Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4 N A
考点：阿伏加德罗常数．
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：A、铜和氯气反应生成氯化铜；
B、质量换算物质的量，结合分子式计算原子数；
C、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；
D、溶液体积未知不能计算微粒数；
解答：解：A、1mol Cu与足量Cl2反应，铜和氯气反应生成氯化铜；转移的电子数为2N A，故A错误；
B、64gSO2物质的量为1mol，1mol分子中含有的原子数为3N A，故B正确；
C、不是标准状况，11.2 L NH3物质的量不是0.5mol，含有的分子数不是0.5N A，故C错误；
D、0.2mol•L﹣1的 Na2SO4溶液体积未知，不能计算钠离子数，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反产物判断，题目较简单．
15．（3分）只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液，这种试剂是（）
A．Ba（OH）2B．H2SO4C．NaOH D．AgNO3
考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
专题：物质检验鉴别题．
分析：五种盐溶液的阳离子各不相同，可从阳离子鉴别的角度分析，鉴别阳离子，可加入碱，结合沉淀的颜色、氢氧化铝的两性等角度判断．
解答：解：A．加入Ba（OH）2，Na2SO4和MgCl2都生成白色沉淀，不能鉴别，故A错误；B．加入H2SO4，以上五种物质都不反应，不能鉴别，故B错误；
C．加入NaOH，Na2SO4无现象，MgCl2生成白色沉淀，FeCl2生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后总变成红褐色，Al2（SO4）3生成白色沉淀，NaOH过量时，沉淀逐渐溶解，
（NH4）2SO4生成刺激性气体，五种物质现象各不相同，可鉴别，故C正确；
D．加入AgNO3，以上物质都生成白色沉淀，不能鉴别，故D错误．
故选C．
点评：本题考查物质的检验和鉴别的基本方法，题目难度不大，本题注意把握五种物质的组成上的异同，从反应具有不同现象的角度考虑．
16．（3分）在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入铁粉，充分反应后，固体残渣用盐酸处理有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中最多的离子是（）
A．Fe3+B．Fe2+C．Cu2+D．H+
考点：离子反应发生的条件．
专题：离子反应专题．
分析：固体残渣用盐酸处理有气体放出，说明铁粉过量，溶液中Fe3+、Cu2+都和铁完全反应了，反应方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+、Cu2++Fe═Cu+Fe2+，反应后的溶液中主要存在的是亚铁离子．
解答：解：由于固体残渣用盐酸处理有气体放出，证明铁粉有剩余，即铁粉过量，发生了反应：2Fe3++Fe═3Fe2+、Cu2++Fe═Cu+Fe2+，原溶液中的Fe3+、Cu2+都会被铁完全消耗，反应后的溶液中主要存在Fe2+，故B正确；
故选B．
点评：本题考查离子反应发生的条件，注意题中信息的提取，本题难度中等．
17．（3分）用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00mol•L﹣1的氯化钠溶液0.5L，要用到的仪器是（）
①500mL容量瓶②试管③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦托盘天平
⑧药匙．
A．①④⑤⑥⑦⑧B．①②④⑤C．①④⑤⑥D．全部
考点：配制一定物质的量浓度的溶液．
专题：实验题．
分析：根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器来分析解答．
解答：解：操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，由于氯化钠已经称量完毕，故需要烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，即①④⑤⑥，
故选C．
点评：本题考查溶液的配制，比较基础，注意理解溶液配制原理，注意基础知识的理解掌握．
18．（3分）将适量的铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则未反应的Fe3+和已反应的Fe3+的物质的量之比是（）
A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．1：1
考点：铁盐和亚铁盐的相互转变．
专题：元素及其化合物．
分析：铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应生成氯化亚铁，根据方程式设反应的三价铁的量，就可以获得生成的亚铁的量，进而获得未反应的Fe3+的物质的量，二者之比即为答案．
解答：解：铁粉放入三氯化铁溶液中，发生的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，已反应的Fe3+的物质的量为n，则
Fe+2Fe3+=3Fe2+
2 3
n 1.5n
溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，所以，未反应的Fe3+的物质的量为1.5n，所以未反应的Fe3+和已反应的Fe3+的物质的量之比=1.5n：n=3：2．
故选B．
点评：本题是一道关于三价铁和亚铁之间相互转化的题目，要求学生学会利用化学方程式解答问题的能力，难度不大．
二、填空题
19．（6分）金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用．
（1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，发生反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑：
（2）金属铝既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应，请写出金属铝与烧碱溶液反应的离子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑．
（3）取少量FeCl2溶液，按右图所示操作，使其跟NaOH溶液反应，可观察到试管中出现白色絮状沉淀，继而变成灰绿色，最后变成红褐色，请写出与上述现象中，出现白色沉淀絮状物反应的化学方程式：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl．
考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；化学方程式的书写．
分析：（1）Na与水反应生成NaOH和氢气；
（2）金属铝与烧碱溶液反应，生成偏铝酸钠和氢气；
（3）出现白色沉淀絮状物反应，生成氢氧化亚铁沉淀．
解答：解：（1）Na与水反应生成NaOH和氢气，化学反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（2）金属铝与烧碱溶液反应，生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；
（3）出现白色沉淀絮状物反应，生成氢氧化亚铁沉淀，该化学反应为FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，故答案为：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl．
点评：本题考查常见金属的化学性质，为高频考点，把握物质的性质、现象与反应的对应关系为解答的关键，侧重化学反应及离子反应方程式书写的考查，题目难度不大．
20．（8分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：
A、过滤
B、结晶
C、分液
D、蒸馏
E、萃取分液
F、升华
（1）C分离水和四氯化碳的混合物
（2）A分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物
（3）B从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾
（4）D分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．
考点：物质分离、提纯的实验方案设计；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
分析：（1）水和四氯化碳分层；
（2）沙子不溶于水，KCl溶于水；
（3）硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同；
（4）酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）互溶，但沸点不同．
解答：解：（1）水和四氯化碳分层，则选择分液法分离水和四氯化碳的混合物，故答案为：C；
（2）沙子不溶于水，KCl溶于水，则选择过滤分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物，故答案为：A；
（3）硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同，则选择结晶法从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾，故答案为：B；
（4）酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故答案为：D．。