湖北省2020-2021年高二下学期期中化学试卷D卷

湖北省2020-2021年高二下学期期中化学试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（）
A . NaHSO4═Na++HSO4﹣
B . NaHCO3═Na++H++CO32﹣
C . KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣
D . Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣
2. （2分） (2018高二上·北京期中) 对常温下的溶液，下列叙述错误的是（）
A .
B . 加入少量固体后，降低
C . 该溶液中由电离出的是
D . 与等体积的溶液混合后所得溶液显酸性
3. （2分） (2016高二下·福州期末) 常温下，下列有关叙述正确的是（）
A . 0.1 mol•L﹣1醋酸溶液加水稀释后，各离子浓度均减小
B . pH=7的NH4Cl和氨水混合溶液中，c（NH4+）=c（Cl﹣）
C . 加热滴有酚酞的CH3COONa溶液，溶液颜色变浅
D . 0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中，c（HCO﹣3）＞c（OH﹣）
4. （2分） (2017高二上·黑龙江期中) 25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（）
A . 溶液的pH
B . 醋酸的电离平衡常数
C . 溶液中醋酸的物质的量浓度
D . 醋酸的电离程度
5. （2分） (2016高二上·忻州期末) 浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg 的变化如图所示，下列叙述错误的是（）
A . MOH的碱性强于ROH的碱性
B . ROH的电离程度：b点大于a点
C . 若两溶液无限稀释，则它们的c（OH﹣）相等
D . 当lg =2时，若两溶液同时升高温度，则增大
6. （2分） (2016高二上·襄阳期中) 常温下，向20.00mL 0.1000mol•L﹣1 （NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol•L﹣1 NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑挥发）．下列说法正确的是（）
A . 点a所示溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B . 点b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）
C . 点d所示溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH3•H2O ）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）
D . 点c所示溶液中：c（SO42﹣）+c（H+）=c（NH3•H2O ）+c（OH﹣）
7. （2分） (2018高二上·河北期中) 部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸HCOOH HCN H2CO3
电离平衡常数（25℃）Ka=1.77×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
在25℃时，下列选项不正确的是
A . 反应CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-能够发生
B . 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者
C . 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－)＜c(K＋)－c(CN－)
D . c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c(NH4HCO3)＞c(NH4CN)＞c(HCOONH4)
8. （2分） (2015高二上·银川月考) 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH ﹣离子浓度分别为amol/L与bmol/L，则A和B关系为（）
A . a＞b
B . a=10﹣4 b
C . b=10﹣4 a
D . a=b
9. （2分） (2016高二上·延安期中) 25℃，将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的（）
A . c（H+）≈10﹣9 mol/L
B . pH=9
C . pH≈7
D . c（OH﹣）≈10﹣5mol/L
10. （2分）实验测得某些食物的近似pH如表，下列说法正确的是（）
食物泡菜葡萄番茄苹果牛奶玉米粥
pH 3.4 4.2 4.4 3.1 6.57.8
A . 牛奶和玉米粥均属于碱性食物
B . 胃酸过多的人应少食泡菜
C . 番茄的酸性比苹果强
D . 用湿润的pH试纸蘸取葡萄汁测其pH
11. （2分）(2018·福建模拟) 室温下，用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度均为0.10mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示。

下列判断错误的是（）
A . 三种酸的电离平衡常数：K(HA)>K(HB)>K(HD)
B . 滴定至M点时，溶液中：c(B-)>c(Na+)>c(HB)>cH+)>c(OH-)
C . pH=7时，三种溶液中：c(A-)>c(B-)>c(D-)
D . 当中和百分数达到100%时，三种溶液中：c(HA)>c(HB)>c(HD)
12. （2分）25℃时，对下列各溶液的叙述中正确的是（）
A . pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B . 4种pH相同的溶液：①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3④NaOH，各溶液的物质的量浓度由大到小的顺序是③＞②＞①＞④
C . 0.1 mo l•L﹣1HA（某酸）的pH=3，0.1 mol•L﹣1 BOH（某碱）的pH=13，则BA（盐）溶液的pH＜7
D . pH=2的盐酸与pH=l的硫酸溶液中c（H+）之比为2：1
13. （2分）能实现Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3过程的是
A . 向铝盐溶液中不断滴加氢氧化钠溶液
B . 向偏铝酸盐溶液中不断加入盐酸
C . 向偏铝酸钠溶液中不断通入二氧化碳气体
D . 向氢氧化钠溶液中不断滴加铝盐溶液
14. （2分） (2018高二上·武清期中) 室温下，取0.1mol·L-1HY溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法正确的是（）
A . 混合溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-9mol/L
B . 混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)
C . 混合溶液中c(OH-)-c(HY)= c(H+)=1×10-9mol/L
D . 混合溶液中c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.1mol/L
15. （2分）下列说法正确的是（）
A . pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10
B . Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1
C . 0.2 mol·L-1与0.1mol/L醋酸中c (H+)之比为2:1
D . NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:1
16. （2分） (2017高二上·新疆期末) 下列关于0.10mol/L NaHCO3溶液的说法正确的是（）
A . 溶质的电离方程式为NaHCO3→Na++H++CO32﹣
B . 25℃时，加水稀释后，n（H+）与n（OH﹣）的乘积变大
C . 离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）
D . 温度升高，c（HCO3﹣）增大
17. （2分） (2018高一下·郑州期末) 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所用试剂和分离方法均正确的是（）
混合物所用试剂分离方法
A甲烷(乙烯)酸性高锰酸钾洗气
B苯(乙酸)氢氧化钠溶液分液
C氯气(HCl)氢氧化钠溶液洗气
D乙醇(水)金属钠蒸馏
A . A
B . B
C . C
D . D
18. （2分） (2020高二上·高安期末) 下列图示与对应的叙述相符的是（）
图 1 图
2 图
3 图4
A . 图1中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性
B . 用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图2曲线，可确定首先沉淀的是Cl－
C . 图3表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化
D . 图4表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)
19. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 下图所示的实验，能达到实验目的的是（）
A B C D
验证化学能转化为电能证明温度对平衡移动的影
响
验证铁发生析氢腐蚀验证AgCl溶解度大于Ag2S
A . A
B . B
C . C
D . D
20. （2分）下列粒子物质的量浓度关系不正确的是（）
A . 氢硫酸的酸性比碳酸弱，则 NaHS溶液中：c（Na+）＞c（HS-）＞c（H+）＞c（OH-）
B . 常温下物质的量浓度相同的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液pH＞7，则在pH=7的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中：c（NH4+）＞c（NH3·H2O）
C . Na2HPO4溶液中：c（H+） + c（H2PO4-） + 2c（H3PO4） = c（PO43-） + c（OH-）
D . 5mL 0.1mol/L AgNO3溶液和1mL 0.1mol/L AlCl3溶液混合后的溶液中：c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Al3+）＞c（Cl-）
二、非选择题 (共4题；共32分)
21. （8分） (2016高二上·邯郸期中) 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．请你完成下列填空：
步骤一：配制250mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液．
步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作4次，记录数据如表．
（1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为________g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有________．
（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是________．判断滴定终点的现象是________．
（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为________．
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有
A . 配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B . 锥形瓶水洗后直接装待测液
C . 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D . 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；
E . 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．
22. （5分） (2018高二上·儋州期中) 已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）100℃时，水的离子积KW =________，0.01mol/L NaOH溶液的PH =________，水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)。

（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________
（3）25℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________。

23. （9分） (2018高二上·佛山期末) H2C2O4（乙二酸），俗名草酸，存在于自然界的植物中。

已知常温下草酸电离平衡常数K1=5.0×10-2 ，K2=5.4×10-5 ，碳酸的电离平衡常数K1=4.5×10-7 ，K2=4.7×10-11。

Ksp (CaC2O4)=2.3×10-9 ，Ksp(CaCO3)=2.5×10-9。

回答下列问题：
（1）写出草酸溶液中存在的主要电离反应方程式________。

（2）长期将豆腐与菠菜混合食用，容易损失钙素且患胆结石疾病。

理由是________。

（3）25℃，物质的量浓度均为0.1mol/L 的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH________（填“大”“ 小”或“相等”）。

将上述两种溶液等体积混合后，滴加CaCl2溶液，当C2O42- 沉淀完全时，CO32-是否沉淀完全________（填“是”或“否”）
（4）写出NaHC2O4溶液中水解反应的离子方程式________，计算常温下该反应的水解平衡常数为________，NaHC2O4溶液的pH________7（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）向盛有饱和草酸溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液的紫红色褪去，写出该反应的离子方程式________。

（6）设计实验证明草酸的酸性比碳酸强________。

24. （10分） (2018高二上·长春期中) 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡。

根据所学知识回答下列问题：
（1）下列方法中可以使0.1mol/L CH3COOH溶液中值增大的措施是_____
A . 加水稀释
B . 加入少量CH3COONa 固体
C . 加入少量冰醋酸气体
D . 通入少量HCl
（2）t℃时，水的离子积常数KW=1×10－12。

①该温度下，若100体积pH=a的H2SO4溶液与1体积pH=b的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则a+b=________。

②该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。

试分析其原因：________；该混合溶液中：c（A－）－c（Na＋）= ________mol/L（填准确数值）
（3）常温下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a．NaHCO3 b．NaClO c．CH3COONa
①三种溶液pH由大到小的顺序为：________（填序号）
②溶液a的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）________c（CO32―）（填“>”“<”或“=”）
（4）已知25℃时，Ksp（AgCl）= 1.8×10－10，现将足量氯化银分别放入：
a．100mL蒸馏水中b．100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中
c．100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中d．100mL 0.1mol/L盐酸溶液中
充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是________（填序号）；b中氯离子浓度为________mol/L
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题 (共4题；共32分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、23-5、23-6、24-1、
24-2、
24-3、24-4、。