高一化学教案 硝酸

高一化学教案硝酸
一、教学目标
1、知识与技能目标
（1）了解硝酸的物理性质，掌握硝酸的化学性质。

（2）理解浓硝酸和稀硝酸的氧化性差异。

（3）能够书写硝酸与金属、非金属反应的化学方程式。

2、过程与方法目标
（1）通过实验观察和分析，培养学生的观察能力、思维能力和实验操作能力。

（2）通过对硝酸性质的探究，培养学生的科学探究精神和创新意识。

3、情感态度与价值观目标
（1）通过了解硝酸在生产生活中的应用，培养学生关注社会、关注生活的意识。

（2）通过对硝酸危害的认识，培养学生的环保意识和安全意识。

二、教学重难点
1、教学重点
（1）硝酸的强氧化性。

（2）硝酸与金属、非金属反应的化学方程式。

2、教学难点
（1）硝酸的氧化性与浓度的关系。

（2）硝酸与金属反应的产物判断。

三、教学方法
讲授法、实验法、讨论法
四、教学过程
（一）导入新课
展示一瓶浓硝酸同学们，这是一瓶浓硝酸，大家观察一下它的颜色、状态。

今天我们就来一起学习硝酸的性质。

（二）硝酸的物理性质
展示浓硝酸、稀硝酸样品请同学们观察这两种浓度的硝酸，总结出
硝酸的物理性质。

硝酸是一种无色、易挥发、有刺激性气味的液体，能与水以任意比
例互溶。

（三）硝酸的化学性质
1、酸性
硝酸在水溶液中能够电离出氢离子，具有酸性。

例如，硝酸与氢氧化钠溶液反应：HNO₃＋ NaOH ＝ NaNO₃＋H₂O
2、不稳定性
浓硝酸受热或见光容易分解，生成二氧化氮、氧气和水。

化学方程式为：4HNO₃＝△＝ 4NO₂↑ ＋ O₂↑ ＋ 2H₂O
所以，浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，放置在阴凉处。

3、强氧化性
（1）与金属反应
①除金、铂等少数金属外，硝酸几乎能与所有金属反应。

②浓硝酸与铜反应：
Cu ＋ 4HNO₃(浓) ＝ Cu(NO₃)₂＋ 2NO₂↑ ＋ 2H₂O
实验现象：铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，产生红棕色气体。

③稀硝酸与铜反应：
3Cu ＋ 8HNO₃(稀) ＝ 3Cu(NO₃)₂＋2NO↑ ＋ 4H₂O
实验现象：铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，产生无色气体，在试管口变为红棕色。

（2）与非金属反应
浓硝酸与碳反应：
C ＋ 4HNO₃(浓) ＝△＝ CO₂↑ ＋ 4NO₂↑ ＋ 2H₂O
（四）硝酸的用途
硝酸是一种重要的化工原料，广泛应用于化肥、炸药、染料、医药等领域。

（五）课堂小结
通过本节课的学习，我们了解了硝酸的物理性质和化学性质，重点掌握了硝酸的强氧化性。

希望同学们能够熟练掌握相关知识，并能运用所学知识解决实际问题。

（六）课堂练习
1、下列关于硝酸的说法不正确的是（）
A 浓硝酸是一种易挥发的液体
B 稀硝酸与铁反应生成氢气
C 浓硝酸见光易分解
D 硝酸具有强氧化性
2、写出浓硝酸与银反应的化学方程式。

（七）布置作业
1、完成课本上相关习题。

2、查阅资料，了解硝酸在工业生产中的应用及注意事项。