秋新化学九上课题2《原子结构第一课时》

探究：
铁、铝等金属都是原子直接构成的，原子中存 在带电荷的粒子（质子和电子），原子是否显 电性？
原子不显电性
原子不显电性的原因：
由于原子核所带电量和核外电子的 电量相等，但电性相反，所以整个原 子不显电性。
原子 种类
氢
碳 钠
镁 氯
质子 数 1
6 11
12 17
中子 电子数
数
0
1
6
6
12 11
12 12
回忆：原子和分子的概念
•在化学反应里分子可以分为 原子，原子不能再分，那么用 其它方法能不能将原子再分呢？
历史
原子结构的发现史
1. 公元前5世纪，古希腊哲学家德谟克
利特等人认为 ：万物是由大量的不 可分割的微粒构成的，即原子。
2、1803年，英国科学家道尔顿提出近 代原子学说，他认为原子是微小 的不可分割的实心球体。
英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844)
汤姆生发现了电子(1897年) • 揭开原子内部的秘密
英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,1856~1940
一、原子的构成
Hale Waihona Puke 质子（每个质子带一个单位正电荷）1.原子
原子核
中子（不带电）
核外电子（每个电子带一个单位的负电荷）
序言
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思考 碳12的十二分 ：质子和中子的近似相对质量是多大？ 之一的质量
构成原子的粒子的质量
粒子 种类 质子
中子
电子
质量 1.6726×10-27kg 1.6749×10-27kg 质子质量的1/1836
一个质子和一个中子的质量约相等。
原子的质量主要集中在原子核上。
相对原子质量≈质子数+中子数
想一想
练习题
一个该原子的实际质量(kg) = ─────────────
一个碳原子的实际质量 (kg) × 1/12
注意：a.相对原子质量是一个比值不是 .
b.国际单位制为1.
已知：氧原子的质量＝2.657×10-26Kg
标准＝
1 12
×一个碳12原子的质量
≈ 1.66×10-27Kg
氧原子质量
氧的相对原子质量＝
18 17
• 质子数=核外电子数 • 不同的原子质子数不同。 • 原子中不一定有中子。 • 中子数与质子数不一定相等。
原子中的一些数量关系
• 核电荷数=质子数=电子数 • （原子对外不显电性）
• 不同原子的质量各不相同，可以用现 代科学仪器精确地测量出来。如：
• 一个氢原子的质量是：1．67×10-27㎏， • 一个氧原子的质量是：2．657×10-26㎏， • 一个铁原子的质量是：9．288×10-26㎏。
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这样小的数字，书写、记忆和使用起来都 很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或 小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、 好用的方法来表示原子的质量呢？
1.【相对原子质量】以一种碳原子质 量的1/12为标准，其他原子的质量跟 它相比较所得的比，作为这种原子的 相对原子质量。（符号为Ar）
2.定义式: 某原子的相对原子质量Ar
A.12b/a kg B.12b/a C.12a/b D.12a/b kg
4.氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡
原子核外电子数为( B )
A.50 B.86
C.136
D.222
练习题
5.在 原 子 的 组 成 中，
质 子 带 正 电，
电 子 带 负 电， 中 子 不 带 电， 电 子 绕 着原 子 核 做 高 速 运 动。 电 子 占 据 原 子 的 绝
注意:
2.657×10-26Kg 1.66×10-27Kg 标准
≈ 16
1、相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值。
2、单位：为1（一般不写）
练习题1
已知：碳12原子的质量= 1.993X10-26 kg 氢原子的质量= 1.6726×10- 27 kg 求：氢原子的相对原子质量 = 1.6726×10- 27 kg÷ 1.66×10- 27 kg ≈ 1
大 部 分 体 积， 原 子 核 集 中原 子 的 主 要 质 量 。
小结
学完本课题你知道什么
1.原子的构成
核外电子（带负电）
原子
原子核 质子（带正电） 中子（不带电）
2.原子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数 相对原子质量＝质子数＋中子数
3.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其 它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对 原子质量。
1.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元
素的原子，经测定该原子的近似相对质量为
289，则其中子数是______1_7_5____。
2.化学变化中的最小粒子是( A)
A.原子 B.分子
C.质子
D.中子
3.已知1个C-12原子的质量为akg，则实际质量
为b kg的另一种原子的相对原子质量为( B)
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