高中会考查缺补漏训练题(高中二年级化学)

高中会考查缺补漏训练题
【模拟试题】
一. 选择题（每小题有一个或两个选项符合题意。

）
1. 下列气体中，不会造成大气污染的是（ ）
A. CO
B. NO
C. SO 2
D. CO 2
2. 下列气体中，有毒且能在空气中燃烧的是（ ）
A. H 2S
B. SO 2
C. NO 2
D. H 2
3. 下列气体中，能用排水法收集的是（ ）
A. HCl
B. NO
C. NH 3
D. NO 2
4. 下列气体中，在常温下难溶于水的是（ ）
A. HCl
B. NH 3
C. CH 4
D. SO 2
5. 下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是（ ）
A. H 2
B. CO
C. NH 3
D. H 2S
6. 下列气体中，常温时遇空气很容易变红棕色的是（ ）
A. CO
B. NH 3
C. SO 2
D. NO
7. 下列微粒中，半径最小的是（ ）
A Na
B Al ..+
+--32 C. S D. Cl 8. 下列电子式中，书写正确的是（ ） A Na Cl B H F C N N D H O H
.:....:.[:....:]..:....:+-
9. 下列各组中，互为同位素的是（ ） A O O B C C C H O D O D Ca K ....231213224040和和和和
10. 下列物质中，跟CH 2=CH 2互为同系物的是（ ）
A CH CH CH B CH CH CH C CH CH D CH CH CH (3232333222)
=-
11. 下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（ ）
A. NaOH
B. NH 3
C. O 2
D. Na 2O 2
12. 在下列晶体中，熔沸点最低的是（ ）
A. 氯化钠
B. 干冰
C. 钠
D. 硫磺
13. A 和B 是前三周期的两种元素，它们的离子A 2-和B 3+具有相同的核外电子层结构。

下列说法中正确的是（ ）
A. 原子半径：A>B
B. 原子序数：B>A
C. 质子数：A>B
D. 元素所有周期序数：B>A
14. 下列关于性质递变规律的叙述中，不正确的是（ ）
A. 稳定性HCl>H2S>PH3
B. 酸性H2SO4>H3PO4>HClO4
C. 还原性Na>Mg>Al
D. 碱性Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH
15. 钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。

钛元素的同位素4622Ti、4722Ti、4822Ti、49
Ti、5022Ti中，中子数不可能为（）
22
A. 30
B. 28
C. 26
D. 24
16. 下列说法中，错误的是（）
A. 摩尔是物质的量
B. 氧气的摩尔质量为32 g/mol
C. 摩尔的单位是mol
D. 32 g二氧化硫的物质的量为0.5 mol
17. 同温同压下，相同体积的N2和C2H4两种气体，具有不同的（）
A. 分子数
B. 原子数
C. 质量
D. 密度
18. 设N A为阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（）
A. 在常温常压下，11.2 L Cl2所含的原子数目为N A
B. 1 mol Na作为还原剂可提供的电子数为N A
C. 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N A
D. 44 g CO2所含的原子数目为N A
19. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）
A. 氧化钠与水
B. 氯气通入到氢硫酸溶液中
C. 氧化铝与氢氧化钠
D. 二氧化碳通入澄清的石灰水
20. 下列变化中，需加入还原剂才能实现的是（）
A. 用氯化钠制氯化氢
B. 用盐酸制氢气
C. 用溴化钠制溴单质
D. 用二氧化锰制氯气
21. 下列物质中，能起漂白作用的是（）
A. 盐酸
B. 氯化钙
C. 次氯酸
D. 氢氧化钙
22. 在下列溶液中，加入AgNO3溶液或稀H2SO4，都能生成白色沉淀的是（）
A. NaCl
B. BaCl2
C. Ba(NO3)2
D. KNO3
23. 下列物质中，其溶液颜色可能呈黄色的是（）
A. 碘
B. 硫磺
C. 溴化银
D. 过氧化钠
24. 关于浓硫酸，①浓硫酸具有强氧化性；②它吸收空气中的水表现出脱水性；
③配制稀硫酸时，应把水加到浓硫酸中；④实验室制乙烯时，浓硫酸在反应过程中起催化剂和脱水剂的作用；⑤它可以用于干燥氨气；⑥常温下，浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。

下列说法中正确的是（）
A. ①②④
B. ①④⑥
C. ②③⑤
D. ③⑤⑥
25. 常温常压下，等物质的量的金属与足量酸混合后，能产生H2的是（）
A. 铝和浓硝酸
B. 铁和浓硫酸
C. 铜和稀硝酸
D. 镁和稀盐
酸
26. 导致下列现象的主要原因，与排放二氧化硫有关的是（）
A. 酸雨
B. 光化学烟雾
C. 臭氧空洞
D. 温室效应
27. 下列物质中，属于磷肥的是（ ）
()()()A K CO B Ca PO C Ca H PO D CO NH (2334224222)
28. 下列有关工业生产的叙述中，错误的是（ ）
A. 制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英
B. 氨是制备氮肥、硝酸、铵盐的重要原料
C. 经催化氧化生成的三氧化硫，在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸
D. 炼铁的主要原理是在高温下，用还原剂把铁从铁矿石里还原出来
29. 石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏，这是由于石墨（ ）
A. 有放射性
B. 易燃、易爆
C. 能导电
D. 有剧毒
30. 下列说法违反科学原理的是（ ）
A. 碘化银可用于人工降雨
B. 闪电时空气中的N 2可变为氮的化合物
C. 添加少量某物质可将水变成燃料油
D. 在一定温度、压强下石墨可变成金刚石
31. 灼烧下列物质时，使火焰（透过蓝色钴玻璃）呈紫色的是（ ）
A. 氯化铜
B. 氯化钠
C. 氯化钙
D. 氯化钾
32. 近年来加“碘”食盐较少使用碘化钾，其原因是碘化钾有苦涩味且易变质，目前取而代之的是（ ）
A I B K I O C N a I O D K I O (23)
33. 下列说法正确的是（ ）
A. 硬水是指含有很多盐的海水
B. 重水是指密度大的液态水H 2O
C. 溴水是指溴的水溶液
D. 王水是指3体积浓硝酸和1体积浓盐酸的混合液
34. 下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是（ ）
A F e C l A l C l
B N a
C l B a C l C M g C l C u C l
D F e C l F e C l
....3322223、、、、 35. 常温下，铝与下列物质作用时，不能生成氢气的是（ ）
A. 浓HNO 3
B. 稀HCl
C. 稀H 2SO 4
D. NaOH 溶液
36. 向含下列离子的溶液中，逐滴加入NaOH 溶液，生成白色沉淀又溶解的是（ ）
A. Al 3+
B. Fe 2+
C. Mg 2+ DNa +
37. 镁、铝、铜三种金属粉末的混合物，加入过量稀盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（ ）
A A l O B Cu C Al D Mg (2)
232-+++ 38. 下列物质中，既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钾溶液反应的是（ ）
A. 氧化镁
B. 氧化铝
C. 二氧化硅
D. 二氧化碳
39. 下列物质的稀溶液中，能与三氯化铁溶液反应得到紫色溶液的是（ ）
A. 硫氰化钾
B. 氢氧化钠
C. 硝酸
D. 苯酚
40. 下列各组离子，在无色酸性溶液中能大量共存的是（ ）
A K Na Cl NO
B Cu Na Cl SO
C K Na NO SO
D Fe Mg Cl NO ....++--++--++--++--、、、、、、、、、、、、324
2332223
41. 下列离子方程式中，书写正确的是（ ）
()A Cu OH H Cu H O .氢氧化铜溶解于稀硫酸中：22222+=+++
B CO H O Mg MgCO H .氯化镁溶液中通入二氧化碳：2223++=↓+++
C CO H CO H O .碳酸钙溶于盐酸中：32222-++=↑+
D Fe Fe Fe .氯化铁溶液中加入铁屑：322+++=
42. 碳氢化合物是一种大气污染物，下列现象的产生与碳氢化合物有关的是（ ）
A. 臭氧空洞
B. 光化学烟雾
C. 酸雨
D. 火山爆发
43. 下列物质中，能使溴水溶液发生反应而褪色的是（ ）
A. 甲苯
B. 苯
C. 乙烷
D. 乙烯
44. 下列物质中，不能与金属钠反应的是（ ）
A. 乙烷
B. 乙醇
C. 乙酸
D. 苯酚
45. 苯酚与饱和溴水的反应属于（ ）
A. 加成反应
B. 取代反应
C. 聚合反应
D. 消去反应
46. 当前我国环保急待解决的“白色污染”，通常是指（ ）
A. 冶炼厂的白色烟尘
B. 石灰窑的白色粉尘
C. 聚乙烯等塑料垃圾
D. 白色建筑废料
47. 在化学实验时，能直接加热的仪器是（ ）
A. 量筒
B. 烧杯
C. 容量瓶
D. 试管
48. 配制1 mol/L 氯化钠溶液100 mL ，不需要用到的仪器是（ ）
A. 天平和砝码
B. 锥形瓶和烧瓶
C. 烧杯和100 mL 容量瓶
D. 胶头滴管和玻璃棒
49. 下列混合物中，不能使用分液漏斗分离的是（ ）
A. 苯和水
B. 乙醇和水
C. 乙酸乙酯和水
D. 植物油和水
50. 少量下列试剂，保存方法不正确的是（ ）
A. 溴水保存在带玻璃塞的试剂瓶中
B. 烧碱溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中
C. 硝酸银溶液保存在棕色试剂瓶中
D. 少量氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中
51. 下列实验操作正确的是（ ）
A. 稀释浓硫酸时，需将酸沿着烧杯壁注入水中，并不断用玻璃棒搅拌
B. 称量固体药品时，可以在托盘上直接称量
C. 制取乙烯时，温度计的位置应在混合液的正上方
D. 少量白磷保存在煤油中
52. 下列叙述可能引起水污染的是：①城市生活污水的任意排放；②农业生产中农药、化肥使用不当；③海上油轮石油泄漏；④工业生产中废液、废渣、废气的排放（）
A. 只有①②
B. 只有②④
C. 只有①②③
D. ①②③④
二. 填空题。

1. 烷烃的通式是_________________，主链含有4个碳原子的辛烷的结构简式及名称是____________________________________________________。

2. 过氧化钠为_____________色粉末，可用在呼吸面具上和潜水艇里作为氧气的来源，与其有关的化学方程式是_______________________________________。

3. 实验测得燃烧1 g氢生成液态水放出142.9 KJ的热量，试写出表示该反应的热化学方程式____________________________________________________。

4. X、Y、Z都是短周期元素，X跟Y属同一周期，Y跟Z属同一主族。

Z元素原子核内质子数比X元素原子核外电子数多10。

X和Y元素可形成XY2型化合物，它能使澄清石灰水变浑浊。

（1）试说明XY2使澄清石灰水变浑浊的原因__________________________，写出反应的离子方程式
____________________________________________________。

（2）Z元素的氢化物是一种臭蛋气味的气体，它可以与ZY2反应，写出其反应的化学方程式____________________________________________________。

三. 实验题。

1. 某学生用图示装置在实验室制取乙烯，在圆底烧瓶中装有的试剂是
_______________。

请用文字指出装置图中的错误之处
__________________________________________。

写出实验室制乙烯的化学方程式____________________________。

2. 某学生用图示装置在实验室蒸馏石油，该装置是否有错误，若有请用文字说明_______
_____________________________________________________________________
_______。

3. 某工业废水中含有Fe3+、Cu2+、Cl－和NO3－。

某校学生课外小组设计以下实验方案，分三步把Fe3+转化为绿矾回收，把Cu2+转化为Cu回收。

要求使用廉价药品和每种药品只使用一次。

请回答：
（1）药品①是_______________；
（2）药品②是_______________；
（3）药品③是_______________，加入药品③后，发生反应的离子方程式为：_____________________________________________。

四. 计算题（每小题各5分）
1. 某烃含碳元素的质量分数为8
2.76%，标准状况时为气态，密度为2.59 g/L，试求该烃的（要求写出过程）。

（1）实验式
（2）分子量
（3）分子式
（4）可能结构简式
2. 某有机物4.60 g完全燃烧，生成水5.40 g，二氧化碳气体4.48 L（标准状况），又已知同状况下，同体积的该有机物蒸汽和氢气的质量比为23：1。

试推求：（1）该有机物的摩尔质量。

（2）该有机物的分子式。

（3）该有机物能与金属钠反应产生氢气，写出它的结构简式及名称。

3. 在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，各取30 mL等浓度的盐酸，加入
（1）所用盐酸的物质的量的浓度为____________；
（2）镁铝合金中铝的质量分数为______________。

【试题答案】
一. 选择题。

1. D
2. A
3. B
4. C
5. CD
6. D
7. B
8. D
9. B
10. A 11. D 12. B 13. BD 14. BD 15. A 16. AC
17. B 18. B 19. B 20. BD 21. C 22. B 23. A
24. B 25. D 26. A 27. C 28. C 29. C 30. C
31. D 32. D 33. C 34. B 35. A 36. A 37. A
38. B 39. D 40. A 41. A 42. B 43. D 44. A
45. B 46. C 47. BD 48. B 49. B 50. D 51. A
52. D 二. 填空题。

1. C H CH C CH CH C CH CH CH n n 2233333
32233+----||||；，，，四甲基丁烷 2. 淡黄222222232CO Na O Na CO O +→+
3. ()()()225716222H g O g H O kJ +−→−−+点燃
l . 4. （1）()CO Ca OH CO Ca OH CaCO H O 2222322和反应生成沉淀；++→↓++-
（2）232222H S SO S H O +→↓+
提示：XY 2为CO 2，X 原子核外电子数为6，故Z 元素为S 。

三. 实验题。

1. 浓硫酸、乙醇 （1）温度计水银球位置不对，（2）收集方法不对。

CH CH OH CH CH H O H SO 3217022224浓℃
−→−−−=↑+ 2. 温度计水银球应放在导气管管口附近
3. （1）氨水 （2）H 2SO 4
（3）Fe Fe Fe Fe Fe Cu Cu Fe +→+→+++++233222，
四. 计算题。

1. 解：分子量＝
2.59×22.4＝58
()设实验式为，分子式为，则：C H C H x y x y n
n x n y ⋅=
⨯=⋅=-⨯=580827612
45812410.， 即：，，x y n ===252 故实验式为，分子式为C H C H 25410
可能结构简式：或CH CH CH CH CH CH CH CH 322333
3--| 2. 解：（）摩尔质量123246=⨯=g mol g mol //
（）设分子式为，由元素守恒有：2C H O x y z
46465418
26..⨯=⨯=y y ，
4646448224
2...⨯==x x ， 则z =-⨯-=46122616
1 分子式为C H O 26 （）能与反应，说明含，则，乙醇332Na OH CH CH OH ---
3. 解：甲中酸过量，乙中酸充分反应
()（）由乙：167210224
2301033⨯⨯=⨯⨯--.C HCl ()()C H C l m o l L =2/
（2）设铝的质量分数为x ，则
()05102730510124256010224
23...x x ⨯+-⨯=⨯⨯- x =529%.。