重庆市2021版高二上学期期中化学试卷

重庆市2021版高二上学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共19题；共38分)
1. （2分） (2015高二下·杭州期中) 下列说法正确的是（）
A . 煤、石油、沼气均为化石燃料，它们属于不可再生资源
B . 太阳能电池是最成功的原电池
C . 氢气的燃烧产物是水，不会污染环境，电解水制氢气宜推广应用
D . 地沟油加工为柴油属于生物质能
2. （2分） (2018高二上·河北月考) 下列图示与对应的叙述一定正确的是（）
A . 图1所示，反应：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)，b的压强一定比a大
B . 图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂
C . 图3所示，t1 ℃时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液，升温到t2 ℃时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等
D . 图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a
3. （2分） (2017高一下·龙岩期中) 下列反应过程中的能量变化与如图相符的是（）
A . 金属钠和水反应
B . 生石灰变成熟石灰的反应
C . Al和Fe2O3的铝热反应
D . CaCO3受热分解
4. （2分）已知强酸与强碱在稀溶液里发生中和反应生成1mol H2O 时放出57.3kJ热量，用500mL 0.6mol•L ﹣1的稀硫酸跟含1mol NaOH的溶液反应，放出的热量是（）
A . 68.76 kJ
B . 57.3 kJ
C . 34.38 kJ
D . 17.19 kJ
5. （2分）由下列反应式所得出的结论中正确的是（）
A . HClO+SO2+H2O═HCl+H2SO4：酸性 HClO＞H2SO4
B . Al2O3+2NaOH═2NaA lO2+H2O：Al2O3是两性氧化物
C . NH3+H3O+═NH4++H2O：NH3结合H+的能力比H2O强
D . 已知C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ/mol：金刚石比石墨稳定
6. （2分） (2016高二上·龙岩期中) 下列物质间的反应，其能量变化符合如图所示的是（）
A . 铝粉与氧化铁在加热条件下的反应
B . 灼热的碳与二氧化碳反应
C . Ba（OH）2•8H2O晶体和NH4Cl晶体混合
D . 碳与水高温条件下制取水煤气的反应
7. （2分）我国目前广泛应用三氯氢硅氢还原法制备多晶硅。

制备三氯氢硅的反应为：
Si(s)＋3HCl(g) = SiHCl3(g)＋H2(g) ΔH=-210 kJ/mol。

伴随的副反应有：Si(s)＋4HCl(g) = SiCl4(g)＋2H2(g) ΔH=-241 kJ/mol。

SiCl4在一定条件下与H2反应可转化为SiHCl3 ，反应的热化学方程式为（）
A . SiCl4＋H2 =SiHCl3＋HClΔH= +31 kJ/mol
B . SiCl4＋H2 = SiHCl3＋2HCl ΔH= -31 kJ/mol
C . SiCl4(g)＋H2(g) = SiHCl3(g)＋HCl(g) ΔH=+31 kJ/mol
D . SiCl4(g)＋H2(g) = SiHCl3(g)＋2HCl(g) ΔH= -31 kJ/mol
8. （2分） (2015高一上·运城月考) 向30mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol•L﹣1的NaOH 溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（）
A . 3 mL
B . 7.5 mL
C . 15 Ml
D . 17.5 ml
9. （2分）下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（KJ）
在一定条件下，1molH2与1molCl2反应生成2molHCl的能量变化为（）
A . 放出248 kJ 热量
B . 吸收248 kJ 热量
C . 放出183kJ 热量
D . 吸收183 kJ 热量
10. （2分） (2016高二上·西湖期中) 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X（g）+Y（g）⇌Z （g）+W（s）△H＞0，下列叙述正确的是（）
A . 在容器中加入氩气，反应速率不变
B . 加入少量W，逆反应速率增大
C . 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D . 若将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大
11. （2分） (2018高三上·海淀期末) 乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水合法生产，反应的化学方程式如下：C2H4(g) + H2O(g) C2H5OH(g) ，下图为乙烯的平衡转化率与温度（T）、压强（P）的关系[起始n(C2H4) : n(H2O) =1:1]。

下列有关叙述正确的是（）
A . Y对应的乙醇的物质的量分数为
B . X、Y、Z对应的反应速率：υ(X) >υ(Y) >υ(Z)
C . X、Y、Z对应的平衡常数数值：KX < KY <KZ
D . 增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率
12. （2分） (2016高二上·鞍山期中) 针对平衡2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），采用下列措施一段时间后，能增大逆反应速率的是（）
A . 通入大量O2
B . 增大容器容积
C . 移去部分SO3
D . 降低体系温度
13. （2分） (2015高三上·兰溪开学考) 亚氯酸盐（NaClO2）可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2=4ClO2↑+H++Cl﹣+2H2O．开始时，分解反应非常慢，随后突然释放出很多的ClO2 ．对于以上分解速率变化的原因，下列猜测最合理的是（）
A . 酸使亚氯酸的氧化性增强
B . 溶液中的H+起催化剂的作用
C . 溶液中的Cl﹣起催化剂的作用
D . 逸出的ClO2使反应的生成物的浓度降低
14. （2分）现有反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的（）
A . A
B . B
C . C
D . D
15. （2分） (2016高二下·平安期中) 在一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）不能表明已达平衡状态的是（）
A . 混合气体的压强
B . 混合气体的密度
C . B的物质的量浓度
D . 气体总物质的量
16. （2分）一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）达到平衡，下列说法正确的是（）
容器温度/k物质的起始浓度/mol•L﹣1CH3OH的平衡
浓度/mol•L﹣1
c（H2）c（CO）c（CH3OH）
Ⅰ4000.200.1000.080
Ⅱ4000.400.200
Ⅲ500000.100.025
A . 该反应的正反应吸热
B . 达到平衡时，容器II中c（CH3OH）小于容器I中c（CH3OH）的两倍
C . 达到平衡时，容器II中c（H2）大于容器III中c（H2）的两倍
D . 达到平衡时，容器III中的正反应速率比容器I中的大
17. （2分） (2016高二上·宜宾期末) 某温度时，在1L恒容密闭容器中X，Y，Z三种气体的物质的量随时间变化曲线如图所示，以下说法正确的是（）
A . 反应开始至2min，反应的平均速率v（Z）=0.2mol/L
B . 该反应的化学方程式为X+3Y═2Z
C . 该反应平衡时，Y转化率为30%
D . 3min时，充入X，v正增大，v逆减小
18. （2分） (2018高三上·和平期末) 对反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) ΔH，反应特点与对应的图象的说法中错误的是（）
A . 图①中，若P1>P2 ，则该反应在较低温度下有利于自发进行
B . 图②中，若T2>T1 ，则△H<0 且a+b=c+d
C . 图③中t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂
D . 图④中，若△H<0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率
19. （2分）(2017·湖北模拟) 短周期元素W，X，Y，Z的原子序数依次增加．m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，W2、X2、Z2分别是元素W，X，Z的单质．已知：
I．一定条件下某密闭容器中可发生反应：aX2+bW2⇌cm，反应过程中物质的浓度变化如下：
X2W2m
起始浓度/mol•L﹣10.40.40
平衡浓度/mol•L﹣10.30.10.2
II．它们可发生如下反应：2m（g）+3Z（g）=6n（g）+X2（g）；4n（g）+Y2（g） 2p（l）+2Z2（g）．下列说法正确的是（）
A . 原子半径：W＜X＜Y
B . a：b：c=3：1：2
C . X的氧化物一定是无色气体
D . m、n、p三种物质均为共价化合物
二、解答题 (共6题；共47分)
20. （4分）化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．（1）
下列△H表示物质燃烧热的是________；表示物质中和热的是________．
A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H1
B．C（s）+ O2（g）=CO（g）；△H2
C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H3
D．C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H4
E．C6H12O6（s）+12O2（g）=6CO2 （g）+6H2O （l）；△H5
F．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H6
G.2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H7
H．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H8
（2）
甲硅烷（SiH4）是一种无色液体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水．已知室温下10g甲硅烷自燃放出热量446kJ，表示其燃烧热的热化学方程式为________．
（3）
使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应，当1molCl2参与反应时释放145kJ的热量，写出这个热化学方程式：________．
21. （8分）(2017·自贡模拟) 甲醇是重要的绿色能源之一，目前科学家用水煤气（CO+H2）合成甲醇，其反
应为：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），△H=﹣128.1kJ•mol﹣1 ，回答下列问题：（1）
该反应是可逆反应，为使化学反应速率和CO的转化率都同时提高的措施有________（写两条）．
（2）
恒温恒容条件能说明该可逆反应达平衡的是；
A . 2v正（H2）=v逆（CH3OH）
B . n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）=1：2：1
C . 混合气体的密度不变
D . 混合气体的平均相对分子质量不变
（3）
若上述可逆反应在恒温恒容的密闭容器进行，起始时间向该容器中冲入1molCO（g）和2molH2（g）．实验测得H2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示．
①该反应的△S________0，图中的T1________T2（填“＜”“＞”或“=”）
②T1下到达平衡状态A时，容器的体积为2L，此时该反应的平衡常数为________，若达到平衡状态B时，则容器的体积V（B）=________L．
（4）
已知：H2（g）燃烧热△H=﹣285.8KJ•mol﹣1、和CO（g）燃烧热△H=﹣283.0KJ•mol﹣1，则CH3OH（g）燃烧热的热化学方程式是为________．
22. （5分） (2017高二上·湖北期中) 化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化．某实验小组用
0.50mol/L NaOH
溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．测定中和热的实验装置如图所示：
（2）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式为（中和热数值为57.3kJ/mol）________．（3）取55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．
实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃
H2SO4NaOH平均值
①26.226.026.130.1
②27.027.427.233.3
③25.925.925.929.8
④26.426.226.330.4
近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm2，中和后生成溶液的比热容c=4.08J/（g•℃）．则中和热△H=________（取小数点后一位）．
（4）有关中和热测定实验，下列说法错误的是________
a．用温度计测定NaOH溶液起始温度后马上直接测定H2SO4溶液的温度会导致中和热数值比57.3低
b．温度计的冲洗液应倒入小烧杯参与反应
c．混合硫酸和氢氧化钠溶液时应分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．若装置完全相同，操作均没失误，取110mLNaOH溶液和50mL硫酸溶液进行实验，误差比55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液进行实验误差小．
23. （7分）氮元素能形成多种多样的化合物．
（1）己知N2O4（g）═2NO2（g）△H=+57.20kJ/mol，t℃时，将一定量的NO2、N2O4，充人一个容器为2L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如表所示：
①c（X）代表________（填化学式）的浓度，该反应的平衡常数K=________．
②20min时改变的条件是________；重新达到平衡时，NO2的转化率将________（填选项前字母）．
a．增大 b．减小 c．不变 d．无法判断
③t℃时，下列情况不能说明该反应处于平衡状态的是________；
A．混合气体的密度保持不变 B．混合气体的颜色不再变化
C．混合气体的气体压强保持不变 D．N2O4 与NO2的物质的量比为10：3
④若反应在t℃进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol、n（N2O4）=1.2mol，则此时v（正）________v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）已知2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H=﹣1225kJ/mol
则使1mol N2O4（l）完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是________．
24. （8分） (2017高二上·武汉期末) 已知：
①25℃时弱电解质电离平衡数；Ka（CH3COOH）═1.8×10﹣5 ， Ka（HSCN）═0.13；
难溶电解质的溶度积常数：KSD（CaF2）═1.5×10﹣10
②25℃时，2×10﹣3mol•L﹣1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c （HF）、C（F﹣）与溶液pH的变化关系，如图1所示：
请根据以下信息回答下列问题：
（1）25℃时，将20mL 0.10mol•L﹣1CH3COOH溶液和20mL 0．1 mol•L﹣1 HSCN溶液分别与20mL 0.10mol•L ﹣1NaHCO3 溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是________，
反应结束后所得两溶液中，C（CH3COO﹣）________c（SCN﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈________．
（3）4×10﹣3mol•L﹣1HF溶液与4×10﹣4mol•L﹣1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生．
25. （15分） (2016高一下·杭州期中) 把0.6molX气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g）．2min末已生成0.2mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1mol•L﹣1•min﹣1 ，计算：
（1）
前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率．
（2）
2min末时Y的浓度．
（3）
化学反应方程式中n的值是多少？
参考答案一、选择题 (共19题；共38分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
二、解答题 (共6题；共47分) 20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
24-1、
24-2、
24-3、
25-1、
25-2、
25-3、。