广西壮族自治区2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷(II)卷

广西壮族自治区2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2018高一下·吉林开学考) 向物质的量浓度均为1mol/L的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如图中[n表示Al(OH)3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积]能正确表示这个反应过程的是（）
A .
B .
C .
D .
2. （2分）(2018·浙江选考) 下列属于碱的是（）
A . CO2
B . H2SO4
C . Mg(OH)2
D . NaCl
3. （2分）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）
A . 盐酸
B . 雾
C . 氯化钠溶液
D . CuSO4溶液
4. （2分） (2016高一下·厦门期中) 意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子O4 ，下列说法正确的是（）
A . O4和O2互为同位素
B . O4转化O2为物理变化
C . 18O是氧元素的一种核素，它的中子数是8
D . 同温同压下，等体积的O4气体和O2含有相同的分子数
5. （2分） (2018高三上·中山月考) 工业上从海水中提取溴单质时，可用纯碱溶液吸收空气吹出的溴，发生反应:
(I )3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2;
(II )5NaBr+NaBrO3 +3H2SO4 =3Na2SO4 +3Br2+3H2O
下列有关判断正确的是（）
A . 反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1
B . 溴元素由化合态转化成游离态时一定发生了还原反应
C . 反应Ⅱ中生成3 mol Br2时，必有5 mol电子转移
D . 氧化还原反应中化合价变化的元素一定是不同种元素
6. （2分） (2017高一上·福州期中) 发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭．该火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2 ，下列叙述错误的是（）
A . 此反应是氧化还原反应
B . 反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行
C . 在此反应中N2O4作还原剂
D . R的分子式为C2H8N2
7. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同。

B . 同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等。

C . 将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成。

D . 除FeCl2溶液中的少量FeCl3 ，可用加入足量铁屑过滤的方法
8. （2分） (2018高一上·辽阳期末) 用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针在铝箔上扎一些小孔，用镊子夹住，放入水中，待完全反应后，收集到的气体在标准状况下的体积为（）
A . 等于1.12L
B . 等于0.56L
C . 大于1.12L
D . 小于1.12L
9. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 下列说法正确的是（）
A . 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
B . 食品包装中常放入有铁粉的小袋，防止食物受潮变质
C . 镁在空气中燃烧生成氧化镁、氮化镁，铁在氧气中燃烧生成氧化铁
D . 将废动植物油脂经反应改性制成“生物柴油”，代替柴油作为内燃机燃料的做法符合“绿色化学”的理念
10. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 用如图装置实验，下列实验现象预期及相应结论均正确的是（）
C生铁NaCl溶液导管处发生倒吸生铁发生吸氧腐蚀
D铁丝含少量HCl的H2O2溶液试管c中有大量无色气体该反应中铁作催化剂
A . A
B . B
C . C
D . D
11. （2分） (2016高三上·临沂期中) 某化合物通过化合反应生成，向其水溶液中加入足量Na2O2 ，最终有白色沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（）
A . Ca（HCO3）2
B . Na2S
C . FeI2
D . AlCl3
12. （2分） (2018高二上·常州期末) 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（）物质编号物质转化关系a b c d
①NO NO2N2HNO3
②Na2O Na2O2Na NaOH
③FeCl2FeCl3Fe CuCl2
④Al2O3NaAlO2Al Al(OH)3
A . ①②③
B . ③④
C . ①③④
D . ②④
13. （2分） (2017高二下·扬州会考) 紫水晶在西方国家代表着“爱的守护石”，其主要成分SiO2属于（）
A . 碱性氧化物
B . 酸性氧化物
C . 碱
D . 盐
14. （2分） (2016高一下·重庆期中) 下列两种物质发生反应①Na和O2 ②NaAlO2溶液与盐酸③水玻璃与CO2 ④Fe与Cl2 ⑤FeI2溶液和Cl2 ，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（）
A . ①②④
B . ①②③⑤
C . ①②⑤
D . ①③⑤
15. （2分）将淀粉﹣KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法．这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（）
A . 滴两滴碘水显蓝色
B . 滴淀粉试液显蓝色
C . 滴入氯水一淀粉试液显蓝色
D . 滴AgNO3 ，溶液出现黄色沉淀
16. （2分）在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，下列操作正确的是（）
A . 将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，精确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
B . 将准确量取的18.4mol•L﹣1的硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
C . 仰视容量瓶刻度线，看到液面超过了容量瓶的刻度线，用胶头滴管吸出刻度线以上的溶液
D . 欲配制1000mL 0.1mol•L﹣1的盐酸，将稀释后的盐酸溶液全部转移到未经干燥的1000mL的容量瓶中，加水至刻度线
17. （2分）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）
A . NH4+ ， SO42﹣， K+ ， OH﹣
B . Na+ ， Ba2+ ， NO3﹣， SO42﹣
C . K+ ， Cl﹣， CO32﹣， Na+
D . H+ ， NO3﹣， Na+ ， CO32﹣
18. （2分） (2016高一上·南阳期末) 镁、稀硝酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中的常见物质，四种物质间的反应关系如图所示．图中两圆相交部分（A，B，C，D）表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是（）
A . OH﹣+HNO3═H2O+NO
B . Ca（OH）2+Cu2+═Ca2++Cu（OH）2
C . Mg+Cu2+═Cu+Mg2+
D . Mg+2H+=Mg2++H2↑
19. （2分） (2016高一上·北京期中) 有四种物质的溶液：①Ba（OH）2、②Na2SO4、③HNO3、④CuCl2 ，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（）
A . ④①②③
B . ①③④②
C . ④③②①
D . ①④②③
20. （2分） (2016高一上·汕头期末) 既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是（）
A . Na2O
B . Na2O2
C . FeCl2
D . FeS
二、不定项选择题 (共5题；共13分)
21. （2分） (2018高一下·郑州开学考) 取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100mLH2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol／L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。

则原H2SO4物质的量浓度是（）
A . 1mol/L
B . 2mol/L
C . 3mol/L
D . 4mol/L
22. （3分） (2016高一上·揭阳期中) （多选）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）
A . Cu2+、H+、Cl﹣、SO42﹣
B . Na+、Fe3+、SO42﹣、OH﹣
C . H+、Na+、CO32﹣、NO32﹣
D . K+、Na+、Cl﹣、OH﹣
23. （2分） (2018高一上·苏州期末) 已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是（）
A . 甲为，X是
B . 甲为，X是溶液
C . 甲为，X为
D . 甲为，X为
24. （3分） (2018高一下·静海开学考) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）
A . 1molNH4＋和1molOH－所含电子数均为10NAA
B . 14gC2H4和14gC3H6所含原子数均为3NA
C . 1L1mol/LH2SO4溶液与足量Zn充分反应生成22.4LH2
D . 标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA
25. （3分） (2018高一上·苏州期末) 向100mL1 的溶液中加入1 的溶液，当生成3.9g沉淀时，加入的体积可能是
A . 150mL
B . 300mL
C . 350mL
D . 400mL
三、填空题 (共1题；共8分)
26. （8分）(2016·银川模拟) 铜是一种重要的有色金属，近年来用途越来越广泛．请回答下列问题：
（1）下列四种化合物中含铜量最高的是（填字母）
A . Cu5FeS4
B . CuFeS2
C . Cu2S
D . Cu2（OH）2CO3
（2） 2014年我国精炼铜产量796万吨，若全部由含Cu2S质量分数为32%的铜矿石冶炼得到，则需要铜矿石质量为________万吨．（保留一位小数）
（3）可溶性铜盐常用于生产其它含铜化合物．在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的还原剂﹣﹣肼（N2H4），加热并保持温度在90℃，生成一种对环境无污染的气体，反应完全后，分离，洗涤，真空干燥得到纳米氧化亚铜固体（Cu2O）．
①该制备过程的反应方程式为________．
②工业上常用的固液分离设备有________（填字母）
A．离心机B．分馏塔C．框式压滤机D．反应釜
（4）我国出土的青铜器工艺精湛，具有很高的艺术价值和历史价值．但出土的青铜器大多受到环境腐蚀．如图是青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图：
①腐蚀过程中，负极是________（填“a”“b”或“c”），正极反应方程式为________．
②环境中的Cl﹣扩散到孔口，并与正极产物和负极产物生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为________．
四、推断题 (共3题；共19分)
27. （8分） (2016高二下·黑龙江期末) A、B、C、D表示中学化学中的四种常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水已略去）．
（1）若A为强碱溶液，其焰色反应显黄色，C常用作食品添加剂，请回答下列问题：
①物质的量浓度相同的B、C水溶液的pH前者________（填大于或小于）后者．
②反应Ⅲ的离子方程式是________．
③现有B和C的固体混合物ag，加热至质量不再改变时剩余固体为bg，则B的质量分数为________．
（2）若C、D均为金属单质，向A溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则：①反应 III 的离子方程式是________．
②实验室中储存B溶液时应加入________．
③检验溶液A中金属阳离子的方法是________．
（3）若D为强电解质、B为难溶于水的沉淀，
①则A和C反应的离子方程式________
②符合条件的D物质可能是下列物质中的________（填序号）．
a．硫酸b．醋酸c．氢氧化钠d．氨水e．氯化钡f．硝酸镁．
28. （4分） (2015高一上·大新月考) 现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体，在标况下其体积为13.44L．回答下列问题：
（1）该混合气体的平均摩尔质量为________;
（2）混合气体中碳原子的质量为________;
（3）将混合气体依次通过如下图所示装置，最后收集在气球中（实验在标况下测定）
①气球中收集到的气体的摩尔质量为________
②气球的体积为________ L．
29. （7分） (2018高一上·孝感期中) ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得：（已知H2C2O4中的碳为+3价）2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。

试回答下列问题。

（1）该反应中氧化产物的化学式是________；被还原的元素是________。

（2）用双线桥标出上述反应的电子转移情况________。

2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
（3）若反应共产生了4.48L气体（标准状况），则反应转移电子的物质的量为________mol，消耗还原剂的物质的量为________mol。

（4）标准状况下44.8mL的ClO2气体恰好能与50mL 0.1mol·L-1的Na2SO3溶液液完全反应，生成Na2SO4，氯元素在产物中的化合价为________；此过程说明ClO2具有________（填“氧化”或“还原”）性。

参考答案一、单项选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、不定项选择题 (共5题；共13分) 21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
三、填空题 (共1题；共8分)
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
四、推断题 (共3题；共19分)
27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、29-1、
29-2、29-3、29-4、。