木垒哈萨克自治县第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

木垒哈萨克自治县第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】某有机物可用于合成一种常见药物达菲，其结构简式如下图，下列关于该有机物的说法正确的是（）
A．分子式为C7H6O5
B．可发生加成和取代反应
C．分子中含有两种官能团
D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋
2．工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是（）
A．该反应的类型为消去反应
B．乙苯的同分异构体共有三种
C．可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯
D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7
3．在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X（g）+Y（g）3Z（g），反应过程
持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。

下列推断正确的是（）
A．Q点时，Y的转化率最大
B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
C．升高温度，平衡常数增大
D．温度一定，平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
4． Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2的反应类型是
A ．化合反应
B ．置换反应
C ．氧化还原反应
D ．复分解反应
5． 下列说法正确的是（
）
A ．Cl 2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B ．常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
C ．Fe 与稀HNO 3、稀H 2SO 4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应
D ．分别充满HCl 、NH 3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水6． 汽车发动机中生成NO 的反应为：N 2（g ） + O 2（g ）
2NO （g ）， t ℃时，K = 0.09。

在t ℃下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入N 2（g ） 和 O 2（g ） 模拟反应，起始浓度如下表所示。

下列判断不正确的是A ．起始时，反应速率：丙 ＞甲＞乙
B ．平衡时，c （NO ）：甲＝丙＞乙
C ．平衡时，N 2的转化率：甲＞乙
D ．平衡时，甲中c （N 2） = 0.4 mol ·L -1
7． 下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO 43-+2I -+2H +AsO 33-+I 2+H 2O”设计成的原电池装置，其中
C 1、C 2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB 烧杯中逐滴加入适量40%NaOH 溶液．下
列叙述中正确的是A ．乙组操作时，C 2做正极
B ．乙组操作时，
C 1上发生的电极反应为I 2+2e-═2I -C ．甲组操作时，电流表（G ）指针发生偏转
D ．甲组操作时，溶液颜色变深
8． 一定温度下，将一定质量的纯醋酸加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是
起始浓度甲乙丙c （N 2）/mol ·L -1
0.460.460.92c （O 2）/mol ·L -1
0.46
0.23
0.92
A. a、b、c三点溶液的pH:
B. a、b、c三点醋酸的电离程度：
C. 若用湿润的pH试纸测量a处的pH，测量结果偏小
D. 物质的量浓度分别为a、b、c三点的溶液各，用氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：
9．将16.8 g铁和0.3 mol Br2充分反应，加水溶解后过滤，向滤液中通入a mol Cl2。

下列叙述不正确的是A．当a=0．1时，发生的反应为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．当a=0．45时，发生的反应为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
C．若溶液中Br-有一半被氧化时，c（Fe3+）:c（Br-）:c（Cl-）=l:1:3
D．当0<a<0．15时，溶液中始终满足2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）=c（Cl-）+c（Br-）+c（OH-）10．下列溶液中，可以大量共存的离子组是
A．Fe3＋、K＋、S2－、Cl－B．Al3＋、HCO3－、SO42－、Cl－
C．K＋、NH4＋、SiO32－、NO3－D．K＋、Cl－、SO42－、NO3－
11．下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是
A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡
C. 电离平衡是相对的、有条件的，外界条件改变时，平衡就会发生移动
D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
12．下列说法正确的是
A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸
B．SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应
C．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强
D．CO2通入水玻璃中可得硅酸
13．能源是人类生存和发展的基础。

下列能源的开发和利用过程中不涉及化学反应的是
A．太阳能热水器B．火力发电C．发动机中燃料燃烧D．中国古代制陶
14．室温下，用相同物质的量浓度的HCl溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1mol·L-1的三种碱（AOH、BOH 和DOH）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是
A．滴定时，随着盐酸溶液的滴入，水电离出的c（H＋）始终增大
B．滴定至P点时，溶液中：
c（Cl－）＞c（B＋）＞c（BOH）＞c（OH－）＞c（H＋）
C．pH=7时，三种溶液中c（Cl－）相等
D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：
c（AOH）＋c（BOH）＋c（DOH）＝c（H＋）－c（OH－）
15．某离子反应涉及到H2O、ClO丙、NH4+、OH丙、N2、Cl丙等微粒，其中N2、ClO丙的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列说
法正确的是
A．该反应中Cl丙为氧化产物
B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子
C．反应后溶液的酸性减弱
D．NH4+被ClO丙氧化成N2
16．下列物质中属于盐的是
A．MgO B．H2SO4C．NaOH D．KNO3
17．当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是
A. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向
B. 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等
C. 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染
D. 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准
18．在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（）
A．反应中KMnO4被氧化
B．HCl发生还原反应
C．每消耗2mol HCl时，反应中转移的电子为2 mol
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1丙5
19．已知互为同分异构体，下列说法不正确的是
A．z的二氯代物有三种
B．x、y的一氯代物均只有三种
C．x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色
D．x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面
20．NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。

若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列判断正确的是（）
A．转移电子3.6N A B．生成气体的体积32.56 L（标准状况）
C．还原剂比氧化剂多0.2 mol D．被还原的氮原子是11.2 g
二、填空题
21．H2O2是一种常见试剂，在实验室、工业生产上有广泛用途
Ⅰ.实验室用H2O2快速制氧，其分解速率受多种因素影响。

实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如甲乙丙丁四图所示：
（1）下列说法正确的是：________（填字母序号）
A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越慢
B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H2O2分解速率越快
C．图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快
D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大
（2）催化剂Mn2+在反应中，改变了____________________ （填字母序号）
A．反应速率 B．反应限度 C．反应焓变 D．反应路径
E.反应活化能
F.活化分子百分数
Ⅱ．H2O2在工业上作为Fenton法主要试剂，常用于处理含难降解有机物的工业废水。

在调节好pH（溶液的酸碱性）和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。

现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。

【实验设计】控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下
对比试验，并将实验结果绘制时间-p-CP浓度图如下。

（3）电中性的羟基自由基的电子式为：______________
（4）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

c/10-3mol·L-1
实验编号实验目的T/K pH
H2O2Fe2+
①为以下实验作参考2983 6.00.30
②探究温度对降解反应
速率的影响
_______________________________
③__________________29810 6.00.30
（5）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50～150s内的反应速率：v（p-CP）= _____________ （6）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。

根据实验结果，给出一种迅速停止反应的方法：__________________________。

22．硫酰氯（SO2Cl2）和亚硫酰氯（SOCl2）均是重要的化工试剂，遇水发生剧烈反应，常用作脱水剂。

已知:①SO2Cl2（g）SO2（g）+Cl2（g）△H= +471.7kJ/mol; 平衡常数K1
②SO2（g）+Cl2（g）+SCl2（g）2SOCl2（g）△H=-477.3kJ/mol; 平衡常数K2
（1）反应2SOCl2（g）SO2Cl2（g）+SCl2（g）的平衡常数K=_____（用K1、K2表示）该反应△H=_____k J/mol。

（2）若在绝热、恒容的密闭容器中，投入一定量的SO2Cl2（g）和SCl2（g），发生反应SO2Cl2（g）+SCl2（g）2SOCl2（g），下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是____（填序号）。

（3）为研究不同条件对反应①的影响，在恒温条件下，向2L 恒容密闭容器中加入0.2molSO 2Cl 2，10min 后反应①达到平衡。

测得10min 内v （SO 2）= 8.0×10-3mo1.L -1.min -1，则平衡时SO 2Cl 2的转化率α1=_______。

若其它条件保持不变，反应①在恒压条件下进行，平衡时SO 2Cl 2的转化率α2_____α1（填“>”、“<”或“=”）。

若要增大SO 2Cl 2的转化率，可以采取的措施有______（列举一种）。

（4）锂亚硫酰氯（Li/SOCl 2） 电池是一种大容量电池，该电池用锂与石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl 4） 溶解在亚硫酰氣（SOCl 2） 中形成的，其电池总反应方程式为:8Li+3SOCl 2=6LiCl+Li 2SO 3+2S 。

①写出电池工作时正极的电极反应式_____________；
②若用此电池做电源，以铂作电极电解200mL 0.2mol.L -1CuSO 4溶液，当两极各产生标准状况下896mL 的气体时，电池负极消耗锂的质量是______g 。

23．
资料显示“强酸性或强碱性溶液可使品红溶液褪色”。

某兴趣小组探究SO 2使品红溶液褪色的原因，实验如下。

I ．探究体现漂白性的主要微粒
实验一：将SO 2分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中，观察到前者褪色而后者不褪色。

（1）SO 2水溶液中含的微粒有________。

4
S （2）NaHSO 3溶液显酸性的原因是________（用化学平衡原理解释）。

（3）实验d 的目的是________。

（4）由实验一、二可知：该实验条件下，SO 2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是________。

II ．探究褪色过程的可逆
（5）甲同学：向a实验后的无色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10时，溶液颜色不变。

乙同学：向a实验后的无色溶液中滴入Ba（OH）2溶液至pH=10时，生成白色沉淀，溶液变红。

实验方案合理的是（填“甲”或“乙”），结合离子方程式说明其原因是。

（6）丙同学利用SO2的还原性设计并完成了下列实验，得出结论：该褪色过程可逆。

步骤一：
步骤二：
①步骤一，ⅰ中反应的离子方程式是。

②将步骤二中的实验方案补充完整（按步骤一的形式呈现）。

24．Li—CuO二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛应用于军事和空间领域。

（1）Li—CuO电池中，金属锂做极。

（2）比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣。

比较Li、Na、Al分别作为电极时比能量的大小：。

（3）通过如下过程制备CuO。

①过程Ⅰ，H2O2的作用是。

②过程Ⅱ产生Cu2（OH）2CO3的离子方程式是。

③过程Ⅱ，将CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系（用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度），结果如下：
已知：Cu2（OH）2CO3中铜元素的百分含量为57.7%。

二者比值为1:0.8时，产品中可能含有的杂质是，产生该杂质的原因是。

④过程Ⅲ反应的化学方程式是。

（4）Li—CuO二次电池以含Li+的有机溶液为电解质溶液，其工作原理示意如下。

放电时，正极的电极反应式是。

丙丙丙丙丙丙
丙丙丙丙Li+丙丙丙
△
木垒哈萨克自治县第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题
题号12345
678910答案B AC A C D B B AC C D 题号11121314151617181920答案
C
D
A
D
D
D
D
D
B
C
二、填空题
21．A D A D E F
313 3 6.0 0.30 探究溶液的酸碱性（pH ）对降解反应速率的影响 8×10
- 6mol /（L·s ）
加入NaOH 溶液使溶液的pH=10（大于10也对）
22． +5.6 bd 80% > 升高温度或增大容器体积或减小压强 3SOCl 2+8e -==6Cl -+SO 32-+2S
12
1
K K ⨯1.1223．
I ．（1）SO 2、H 2SO 3、、3HSO -23
SO -
（2）HSO 3-存在：HSO
3- H + + SO 32- 和HSO 3- + H 2O H 2SO 3 + OH -，HSO 3-的电离程度强于水解程度
（3）证明该实验条件下OH -对品红褪色不产生干扰（4）SO 32-II ．（1）乙， SO 2 + 2OH - + Ba 2+ = BaSO 3↓ + H 2O ，可以排除SO 32- （2）① I 2 + SO 2 + 2H 2O = H 2SO 4 + 2HI
②
24．
（1）负（2）Li ＞Al ＞Na （3）① 氧化剂② 2Cu 2+ + 2CO 32- + H 2O == Cu 2（OH ）2CO 3↓ + CO 2↑ ③ Cu （OH ）2或4 Cu （OH ）2·CuCO 3 等
当Na 2CO 3用量减少时，c （CO 32-）变小，CO 32-水解程度变大，c （OH -）/ c （CO 32-）增加，
c （OH -）对
产物的影响增大。

④Cu 2（OH ）2CO 3
2CuO + CO 2 + H 2O
（4）CuO + 2e－+ 2Li+ == Cu + Li2O
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