2016-2017学年高中化学 1.3.1 物质的量及其单位-摩尔课时作业 鲁科版必修1

物质的量及其单位-摩尔
A组——知能训练
1．下列对于“摩尔”的理解正确的是( )
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol
C．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔
D．1 mol氧含6.02×1023个O2
解析：摩尔只是物质的量这一物理量的单位，不是一种物理量；含6.02×1023个粒子的集体不一定计量为1摩尔，如含6.02×1023个O的O2的物质的量是0.5 mol；1 mol氧含义不明确，应说1 mol O2含6.02×1023个O2。

答案： B
2．下列说法正确的是( )
A．NaOH的摩尔质量为40 g
B．1 mol H2的质量与氢的相对原子质量相等
C．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1
D．氩气(单原子分子)的摩尔质量(g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量
解析：摩尔质量的单位为g·mol－1，故A错；1 mol H2的质量为2 g，氢的相对原子质量为1，二者不同，B错；1 mol OH－的质量为17 g，而非17 g·mol－1，单位不同，C错；氩为单原子分子，其摩尔质量以g·m ol－1作单位时在数值上等于它的相对原子质量，D正确。

答案： D
3．下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值)( )
A．28 g氮气含有的原子数为N A
B．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1N A
C．1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量
D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等
解析：A选项，28 g氮气含有N2分子28 g
28 g·mol－1
＝1 mol，即2 mol氮原子；B选项，
4 g金属钙为4 g
40 g·mol－1
＝0.1 mol，Ca―→Ca2＋＋2e－，故4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.2N A；C选项，1 mol O2分子的质量是32 g,1 mol氧原子的质量是16 g。

答案： D
4．22克化合物A含有3.01×1023个A分子，则A的相对分子质量为( )
A．11 B．22
C．44 D．64
解析： n (A)＝ 3.01×1023
6.02×1023 mol －1
＝0.5 mol ，M (A)＝22 g 0.5 mol ＝44 g·mol －1
，即M r (A)＝44。

答案： C
5．下列物质中含分子数最多的是( ) A ．1.204×1023
个CO 2分子 B ．0.6 mol CO C ．32 g SO 2
D ．1.6 g H 2
解析： n (CO 2)＝N N A ＝ 1.204×10
23
6.02×1023 mol －1
＝0.2 mol
n (CO)＝0.6 mol
n (SO 2)＝m M ＝32 g
64 g·mol －1＝0.5 mol
n (H 2)＝
1.6 g
2 g·mol
－1＝0.8 mol 。

答案： D
6．(1)1 mol CO 2中含有________mol C 和________mol O ；
(2)1.80 mol CO 2中含有________个CO 2分子，________个C 原子，________个O 原子； (3)3.60 mol CO 2中所含CO 2分子数与________个H 2O 分子数目相等，8.40×1026
个O 3分子的物质的量是________。

解析： (1)1 mol CO 2分子中含有1 mol C 和2 mol O 。

(2)由n ＝N
N A
，可知1.80 mol CO 2中含有CO 2分子个数为：
N (CO 2)＝n (CO 2)·N A ＝1.80 mol×6.02×1023 mol －1
＝1.08×1024
1．80 mol×6.02×1023
mol －1
个CO 2分子中含有1.80 mol×6.02×1023
mol －1
个C 原子和1.80 mol×6.02×1023
mol －1
×2＝2.17×1024
个O 原子。

(3)3.60 mol CO 2与3.60 mol H 2O 含有相同的分子数：
N (H 2O)＝n (H 2O)·N A ＝3.60 mol×6.02×1023 mol －1＝2.17×1024。

8．40×1026
个O 3分子的物质的量为：
n (O 3)＝
N 3
N A
＝8.40×1026
6.02×1023 mol
－1＝1.40×103
mol 。

答案： (1)1 2 (2)1.08×1024
1.08×1024
2.17×1024
(3)2.17×1024
1.40×103
mol
7．含有相同氧原子数的二氧化硫与三氧化硫其物质的量之比为________，质量比为________，分子数之比为________，硫原子个数比为________。

解析： 要使SO 2与SO 3的氧原子数相同，根据最小公倍数可知，两者的个数比应为3∶2，
所以物质的量之比为3∶2；根据n ＝m /M 关系式，两者质量之比为3×64∶2×80＝6∶5；分子数之比即物质的量之比；每个分子里含硫原子数相同，所以硫原子个数之比也是3∶2。

答案： 3∶2 6∶5 3∶2 3∶2
B 组——拔高训练
8．现有A 、B 、C 三种化合物，各取40 g 相混合，完全反应后，得18 g B 、49 g C ，还有D 生成。

已知D 的相对分子质量为106。

现将22 g A 和11 g B 反应，能生成D( )
A ．1 mol
B ．0.5 mol
C ．0.275 mol
D ．0.25 mol
解析： 根据题意知：A ＋B===C ＋D 。

由于完全反应后B 有剩余(反应掉22 g)，说明反应掉40 g A ，根据质量守恒定律，生成9 g C 的同时还应生成53 g D 。

当加入11 g B 、22 g A 时经分析A 过量，应用B 计算，则生成D 的质量为11 g 22 g ×53 g＝26.5 g ，n (D)＝26.5 g
106 g·mol －1
＝0.25 mol 。

答案： D
9．某气体的摩尔质量为M g·mol －1
，分子数目为N ，质量是m g ，阿伏加德罗常数为
N A ，m (C)为一个12C 的质量，试说明下列各式所表示的意义。

(1)N
N A
：
________________________________________________________________________。

(2)M N A
：
________________________________________________________________________。

(3)m N
：
________________________________________________________________________。

(4)
m N
112
m ：
________________________________________________________________________。

答案： (1)该气体的物质的量 (2)该气体一个分子的质量 (3)该气体一个分子的质量 (4)该气体的相对分子质量。