南开区2021~2022学年高三化学二模(1)

2021—2022学年度第二学期南开区高三年级模拟考试（二）
化学学科试卷
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。

第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。

答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。

第Ⅰ卷
注意事项：
1．每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共12题，每题3分，共36分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24
1．下列物质属于纯净物的是
A．甘油B．蛋白质C．硬铝D．福尔马林2．下列有关化学用语表示正确的是
A．甲基的电子式：B．H3O+的VSEPR模型名称：三角锥形
C．乙醇的分子式：C2H5OH D．Be的原子结构示意图：
3．下列叙述正确的是
A．酸性：HCOOH > CH3COOH B．键能：PH3 > NH3
C．第一电离能：O > N D．键角：P4 > CH4
4．下列化工生产过程中，未涉及
．．．氧化还原反应的是
A．海带提碘B．氯碱工业C．海水提溴D．侯氏制碱
5．科学技术在物质结构的研究中具有非常重要的作用。

下列说法不正确．．．
的是 A ．光谱分析可以用于鉴定元素
B ．质谱仪可以测定分子的相对分子质量
C ．X 射线衍射可以测定有机化合物的晶体结构
D ．核磁共振氢谱可以获得有机物分子中有几个不同类型的氢原子
6．1,3-丁二烯和Br 2物质的量之比为1∶1时发生加成反应分为两步：第一步Br +进攻1,3-丁二烯生成中间体C （溴正离子）；第二步Br －
进攻中间体C 完成1,2-加成或1,4-加成。

反应过程中的能量变化如图所示。

下列说法正确的是 A ．该加成反应的反应热为E b –E a
B ．第一步的反应速率比第二步慢
C ．1,2-加成产物A 比1,4-加成产物B 稳定
D ．升高温度，1,3-丁二烯的平衡转化率增大
7．用下图所示装置探究铜丝（下端卷成螺旋状）与过量浓硫酸的反应。

下列说法不正确．．．
的是 A ．试管③中的紫色石蕊溶液只变红不褪色
B ．浸NaOH 溶液的棉团用于吸收多余的SO 2
C ．将铜丝下端卷成螺旋状能提高SO 2的生成速率
D ．反应后，有CuSO 4生成，试管①中的溶液呈蓝色
品红溶液
浸NaOH 溶液的棉团 紫色石蕊溶液
铜丝 浓硫酸
① ② ③
8．下列离子方程式书写正确的是
A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：
B．乙酰胺与NaOH溶液加热时反应：CH3CONH2 + OH－CH3COO－+ NH3↑C．铝与NaOH溶液反应：Al + 2OH－=== AlO2－+ H2↑
D．氯气与水反应：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl－+ ClO－
9．2021年9月24日《科学》杂志发表了中国科学家的原创性重大突破——首次在实验室实现CO2到淀粉的全合成。

其部分合成路线如下。

下列说法正确的是
A．DHA和淀粉中碳原子的成键方式完全相同
B．反应①中有极性键和非极性键的断裂与生成
C．升高温度一定会加快反应②的反应速率
D．反应③属于加成反应
10．在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条（过量）分别与2 mL 2 mol∙L−1的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。

下列说法正确的是
A．两个反应的离子方程式均为Mg + 2H+ === Mg2+ + H2↑
B．①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线
C．反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等
D．任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应速率均快于醋酸与Mg反应的化学反应速率
11．常温下，向20 mL 0.1 mol ∙L −1 CH 3COOH 溶液中逐滴加入0.1 mol ∙L −1的NaOH 溶液，溶
液中水电离的c (OH －)随加入NaOH 溶液的体积变化如图所示。

下列说法正确的是
A ．b 、d 两点溶液的pH 相同
B ．从a 到e ，水的电离程度一直增大
C ．从a →c 的过程中，溶液的导电能力逐渐增强
D ．e 点所示溶液中，c (Na +) == 2c (CH 3COO －) + 2c (CH 3COOH) == 0.1 mol ∙L −1
12．一种可充电锂—空气电池如图所示。

当电池放电时，O 2与Li +在多孔碳材料电极处生成Li 2O 2-x （x = 0或1）。

下列说法不．正确．．的是
A ．放电时，多孔碳材料电极为正极
B ．放电时，外电路电流由多孔碳材料电极流向锂电极
C ．充电时，电解质溶液中Li +向多孔碳材料区迁移
D ．充电时，电池总反应为Li 2O 2- x === 2Li + (1－
) O 2↑
O 2
锂 多孔碳 材料 Li + Li + 非水电解质/高聚物隔膜
2021—2022学年度第二学期南开区高三年级模拟考试（二）
化学学科试卷
第Ⅱ卷
注意事项
1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。

2．本卷共4题，共64分。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Cu-64Zn-65 13．（16分）ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

回答下列问题：（1）基态O原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。

（2）S单质的常见形式为S8，其环状结构如右图所示，
S原子的杂化轨道类型是。

（3）基态Se原子的核外电子排布式为。

（4）S、Se、Te三种元素电负性由大到小的顺序是，三种元素氢化物水溶液的酸性最强的是（填化学式）。

（5）CS2分子中共价键的类型是，常温下CO2是气体而CS2是液体的原因是。

（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。

立方ZnS晶体结构如右图所示，S周围紧邻且等距的Zn有个。

晶胞棱长为a pm，密度为 g∙cm−3（N A表示阿伏加德
罗常数的值）。

Zn S
14．（18分）苯甲醛是一种重要的化工原料，可发生如下转化。

已知：
回答下列问题：
（1）B所含官能团的名称为。

（2）苯甲醛A的反应类型是。

（3）D、G的结构简式分别为、。

（4）苯甲醛与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为。

（5）F M的化学方程式为。

（6）B有多种同分异构体，属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有种，写出一种其中含亚甲基（—CH2—）的同分异构体的结构简式：。

（7）写出用苯甲醛为原料（其他无机试剂任选）制备的合成路线：。

15．（15分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。

CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。

以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下。

回答下列问题：
（1）步骤①中得到的氧化产物是__________。

（2）步骤②过滤中需要用到的玻璃仪器有。

（3）步骤③中主要反应的离子方程式为。

（4）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是________（写名称）。

（5）上述工艺中，步骤⑥醇洗的目的是。

（6）准确称取所制备的CuCl样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a moI/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O72−被还原为Cr3+。

①用K2Cr2O7溶液滴定时发生反应的离子方程式为。

②样品中CuCl的质量分数为。

16．（15分）NO x（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。

有效去除大气中的NO x 是环境保护的重要课题。

回答下列问题：
（1）用水吸收NO x的相关热化学方程式如下。

3NO2(g) + H2O(l) === 2HNO3(aq) + NO(g) ΔH=－136.2 kJ∙mol−1
2NO2(g) + H2O(l) === HNO3(aq) + HNO2(aq) ΔH=－116.1 kJ∙mol−1
①反应3HNO2(aq) === HNO3(aq) + 2NO(g) + H2O(l) 的ΔH= kJ∙mol−1。

②NO2－中心原子上的价层电子对数为。

（2）用稀硝酸吸收NO x，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。

写出电解时阳极的电极反应式：。

（3）用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NO x，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应，写出该反应的化学方程式：。

（4）在催化剂的作用下NH3能与NO x反应生成N2。

①NH3与NO2生成N2的反应的化学方程式为，当1 mol NH3完全反应时，转移的电子数为。

②在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NO x反应生成N2。

将一定比例的O2、NH3和NO x的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中，反应相同时间NO x的去除率随反应温度的变化曲线如图所示。

当反应温度高于380℃时，NO x的去除率迅速下降的原因可能是。