湖北省宜昌市高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.2.2

第二节离子反应
第二课时离子反应与离子方程式
学习目标
1．知道常见离子反应发生的条件，能够判断离子反应。

2．初步掌握离子方程式的书写方法。

新知预习
知识点一：离子反应
1、定义：有参加或生成的反应称作离子反应。

2、离子方程式：用实际参加反应的符号来表示反应的式子叫做离子方程式。

3、离子方程式的书写步骤：
①②③④
注意：
（1）书写离子方程式时，把________________________________________拆成离子形式。

______________________________________________等均写成化学式
（2）微溶物作为反应物，若是澄清液写成离子符号，若是悬浊液写化学式，作为生成物写成化学式（标↓）。

（3）固体+固体反应、浓H2SO4、浓H3PO4与固体反应不能写离子方程式。

（）例1：下列离子方程式正确的是
A．铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H+═2Fe3+＋3H2↑
B.金属钠与水反应产生NaOH和H2:Na＋H2O═Na+＋OH-＋H2↑
C.碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2H+═Ca2+＋CO2↑＋H20
D.澄清石灰水中通入过量的CO2气体：OH-＋CO2═HCO3-
[问题探究]
①离子反应的本质是什么？
②离子反应与离子方程式是一一对应的吗？
③离子方程式书写时哪些物质应写成离子形式？哪些物质应写成化学式？
4、离子方程式的意义：
①揭示反应的实质。

电解质溶液之间的反应，实质上是______之间的反应。

复分解反应类离子反应发生的条件，实质上就是______反应发生的条件，只要生成物中有__________、____________或_______________物质生成，反应就能够发生。

②不仅表示________________反应，而且表示________________________的反应。

例2：写出可用“OH-+H+=H2O”表示的化学方程式：
课内达标
1、写出下列反应的离子方程式
(1) Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：______________________ ____________
(2) CuSO4溶液与NaOH溶液混合：_______________________ _______________
(3) 澄清石灰水与CO2 反应：___________________________________________
(4) Ba(OH)2与H2SO4稀溶液混合：_________________________________________
2、盐酸、硫酸等不慎沾在皮肤和衣物上，应立即用水冲洗，然后再用碳酸钠溶液冲洗，该反应的离子方程式是____________________________________________。

3、写出可用“CO32-+2H+=H2O+CO2↑”表示的化学方程式：
课后收获
我学会了：
我有疑问的地方：。