2021-2022学年北京怀柔县张各长中学高一化学下学期期末试题含解析

2021-2022学年北京怀柔县张各长中学高一化学下学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列说法正确的是（）
A.蔗糖、硫酸钡和碳酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解
质
B.将FeCl3固体溶解于沸水中可制得Fe(OH)3胶体
C.布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体、溶液和悬浊液区别开来
D.硫酸、熟石灰、纯碱和碱石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
参考答案：
A
2. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子数为4N A
④标准状况下，22.4LH2O中分子数为N A
⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2N A
A. ①②③④
B. ③④
C. ①②③⑤
D. ①③④
参考答案：
C
试题分析：根据气体摩尔体积和阿伏加德罗定律可知，选项①②都是正确的；1L2mol/L的氯化镁的物质的量是2mol，根据化学式MgCl2可知，含有4mol氯离子，③正确；标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，④不正确；氧气和臭氧都是由氧原子构成的不同单质，含有的氧原子的物质的量是2mol，⑤正确，所以答案选C。

点评：考查阿伏加德罗常数的应用的题目，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。

要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

3. LED产品的使用为城市增添色彩。

下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。

下列有关叙述正确的是
A. a外通入氧气，b处通氢气
B. 通入H2的电极发生反应：H2?2e?===2H+
C. 通入O2的电极发生反应：O2+4e?+2H2O===4OH?
D. 该装置将化学能最终转化为电能
参考答案：
C
【分析】
根据电子移动方向知，a处通入的气体失电子发生氧化反应，b处通入气体得电子发生还原反应，燃料电池中，燃烧失电子、氧化剂得电子，所以a处通入的气体是氢气、b处通入的气体是氧气，再结合能量转化方式分析解答。

【详解】A．通过以上分析知，a处通入的气体是氢气，b处通入的气体是氧气，A错误；
B．a处通入的气体是氢气，为原电池负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为H2－2e－+2OH－＝2H2O，B错误；
C．b处通入的气体是氧气，为原电池正极，得到电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O＝4OH-，C正确；
D．该装置中涉及的能量转化方式有：化学能转化为电能、电能转化为光能和热能，D错误；
答案选C。

【点睛】本题考查了化学电源新型电池，根据电子流向确定原电池正负极，再结合得失电子确定通入的气体成分，易错选项是D，很多同学忘掉电能转化为热能、光能而导致错误，为易错点。

4. 两种金属混合物粉末12g，与足量的盐酸反应生成标准状况下11.2L氢气，符合上述情况的金属混合物是
A．Mg、Fe B．Zn、Ag C．Al、Zn D．Mg、Al
参考答案：
C
5. 下列叙述不正确的是
A．根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法
B．根据元素周期表中元素的位置，可以寻找合适的半导体材料
C．根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量
D．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行.
参考答案：
C
6. 用右图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中，错误的是
参考答案：
D
7. 下列物质的名称或化学式与颜色不一
致的是（）
A．过氧化钠（淡黄色）B．NO2（红棕色）
C．NO（无色）D．铁锈（黑色）
参考答案：
D
【考点】钠的重要化合物；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；铁的氧化物和氢氧化物．
【分析】常见化学物质中，过氧化钠为淡黄色，二氧化氮为红棕色，一氧化氮为无色而铁锈为红色，以此解答．
【解答】解：A．过氧化钠为淡黄色固体，故A正确；
B．二氧化氮为红棕色气体，故B正确；
C．NO为无色气体，故C正确；
D．铁锈为红色固体，故D错误．
故选D．8. 下列是反应2A + 3B = C + 4D在不同时刻测得的速率,其中最快的是( )
A. V(A)=0.6mol/L.s
B. V(B)=0.9mol/L.s
C. V(C)=0.4mol/L.s
D. V(D)=1.0mol/L.s
参考答案：
C
略
9. 最近科学家确认世界上还存在的另一种“分子足球”N60，它与C60的结构相似。

下列说法正确的是（）
A．N60是一种新型化合物B．N60和N2是同素异形体
C．N60和14N都是氮的同位素D．N60和N2是同分异构体
参考答案：
B
略
10. 下列不属于取代反应的是
A. 乙烯与溴水反应
B. 苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热并保持55℃～60℃
C. 乙烷在光照条件下与氯气发生反应
D. 甲烷在光照条件下与氯气发生反应
参考答案：
A
A. 乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，不属于取代反应，A正确；
B. 苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热并保持55℃～60℃发生硝化反应，属于取代反应，B错误；
C. 乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，C错误；
D. 甲烷在光照条件下与氯气发生取代反应，D错误，答案选A。

点睛：掌握常见有机物的结构和性质、常见有机反应类型的含义是解答的关键，有机物分子中双键或
三键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。

有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，烷烃的代表性质是取代反应，烯烃主要是发生加成反应、加聚反应和氧化反应。

11. 用下列装置完成相关实验，合理的是
A. 图①：验证H2CO3酸性强于H2SiO3
B. 图②：收集CO2或NH3
C. 图③：分离CC14与H2O
D. 图④：分离汽油与植物油
参考答案：
B
A. 生成的CO2中含有HCl，HCl通入硅酸钠溶液中也生成硅酸沉淀，不能验证H2CO3酸性强于
H2SiO3，A错误；B. 图②中长口进收集密度大于空气的气体，短口进收集密度小于空气的气体，因此可以收集CO2或NH3，B正确；C. 图③是蒸馏装置，分离CC14与H2O应该是分液，C错误；D. 汽油与植物油互溶，不能直接分液，应该是蒸馏，D错误，答案选B。

12. 下列关于充电电池的叙述，不正确是
A．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应
B．充电电池可以无限制地反复放电、充电
C．充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行
D．较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放
参考答案：
B
13. 下列物质中，不属于油脂的
是
A．牛油 B．花生油 C．棉籽
油D．润滑油参考答案：
D14.
参考答案：
B
15. 如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离 ( )
A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。

某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H＋、SO)能使氧化铜溶解。

请你和他一起通过下图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。

（1）通过实验Ⅰ可以证明______________________________。

（2）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在Ⅲ中先加入________，再加入________。

（3）探究结果为__________________________________________。

（4）反应的离子方程式为__________________________________。

参考答案：
(1)水不能使氧化铜溶解(2)可溶性硫酸盐稀硫酸
(3)H＋能溶解氧化铜，而H2O、SO42-两种粒子都不能使CuO溶解
(4)CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O
解析：(1)实验Ⅰ的试管中的液体成分为水，该实验证明水不溶解CuO；
(2)要想证明起作用的是H+，首先要排除SO42-
的干扰，所以在Ⅲ中应该加入可溶性硫酸盐，如
Na2SO4(或K2SO4等)，最后再加放稀硫酸；
(3)通过对比实验验证起作用的成分，得出结论是：氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O、SO42-两种粒子都不能使CuO溶解；
(4)CuO与硫酸电离的氢离子反应生成铜离子和水，反应的离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O。

点睛：性质实验方案设计的一般思路、程序是：。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 理论上1g葡萄糖在体内完全氧化成CO2气体和液态水（有氧氧化）释放出16kJ的能量。

在体内这一氧化过程释放的能量由ATP截获被人利用；C6H12O6+6O2+38H3PO4+38ADP
→6CO2+44H2O+38ATP
ATP +H2O→ADP +H3PO4 △H =-30.6kJ/mol
(1).写出葡萄糖完全氧化为CO2气体和液态水的热化学方程式
(2).葡萄糖在体内完全氧化为CO2气体和液态水，能量的利用率是多少？
参考答案：
（1）C6H12O6（s）+6O2（g）→6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-2560KJ/mol
（2）能量的利用率：45.4%
18. 将一定质量的锌粒投入100mL 18.5mol/L的浓硫酸中，待锌粒完全溶解后，测得生成的H2和SO2共33.6L（标准状况），此时溶液中尚余0.1mol H+．计算可知：
（1）投入锌粒的质量为_____g．
（2）生成的H2和SO2的物质的量之比为_____．参考答案：
(1)97.5 (2)4：1
试题分析：H2和SO2共33.6L（标准状况），气体的物质的量是；生成1mol氢气转移电子2mol，生成1mol SO2转移电子2mol，所以生成1.5mol H2和SO2的混合气体共转移电子
3mol；（1）根据电子守恒计算锌粒的质量；（2）根据元素守恒，计算生成的H2和SO2的物质的量之比。

解析：（1）根据以上分析，生成1.5mol H2和SO2的混合气体共转移电子3mol，根据得失电子守恒，可知消耗锌的物质的量是
1.5mol，消耗锌的质量是；
（2）反应后溶液中的溶质是硫酸锌和硫酸，根据锌元素守恒，反应生成硫酸锌的物质的量是
1.5mol；溶液中尚余0.1mol H+，可知剩余硫酸0.05mol；根据硫元素守恒，反应生成SO2的物质的量是0.1L× 18.5mol/L―1.5mol―0.05mol=0.3mol；所以氢气的物质的量是1.5mol－0.3mol=1.2mol，生成的H2和SO2的物质的量之比为1.2:0.3=4：1。

点睛：锌与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫、水；锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；在锌与浓硫酸反应过程中随着浓硫酸变为稀硫酸，生成的可能是二氧化硫和氢气的混合物。

19. 将l.15 g Na投入5.5 g H2O中(水足量)，充分反应后，计算：
(1)生成H2的体积(标准状况)
(2)所得溶液的质量
(3)若所得溶液的密度为1.1 g·cm-3，则溶液中溶质的物质的量浓度是多少?(保留小数点2位)
参考答案：
(1)0.56L (2)6.6g (3)8.33 mol／L。