2020年初四化学检测试卷考

初四化学月考
一．选择题
1．下列有关溶液的说法中正确的是（）
A．10%的食盐水指的是每100g水中溶解了10g食盐
B．在一定温度下，某物质的饱和溶液是指在该温度下该物质浓度最大的溶液
C．在一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，溶质质量变大
D．20摄氏度时，氯化钾等溶解度是36g，指的是100g氯化钠饱和溶液中溶解了36g 氯化钠
2．下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的是（）
A. CO
B. O2
C. NH3
D. HCl
3. 根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是（）
A．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动
B．滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污
C．吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味
D．稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应
4．生活中的下列现象，不能说明气体溶解度随温度升高而减少的是（）
A．揭开啤酒盖，有大量的泡沫溢出
B．烧开水时，沸腾前有气泡逸出
C．喝下汽水常有打嗝的现象
D．夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面
5．下列各组物质，只用水不能鉴别出来的是（）
A．食盐固体、碳酸钙固体、高锰酸钾固体
B．氢气、氧气、二氧化碳
C．汽油、酒精、浓硫酸
D．氢氧化钠固体、氯化钠固体、硝酸铵固体
6．物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（）
①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰⑥澄清的石灰水
A．②③⑤⑥B．③⑤⑥C．①②③⑤⑥D．③⑤
7．酸溶液中都含有H+，因此不同的酸表现出一些共同的性质．下列关于稀H2SO4性质的描述中不属于酸的共同性质的是（）
A．能使紫色石蕊试液变红
B．能与氧化铁反应除锈
C．能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀
D．能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体
8．某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分別加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表所述．根据现象判断，无色溶液X是（）
加入的物质酚酞试液Fe2O3粉末BaCl2溶液
实验现象无明显现象固体逐渐溶解，溶液变黄无明现象
A．稀盐酸B．稀硫酸C．NaOH溶液D．Na2CO3溶液
9．如图为配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程，下列有关操作与目的分析均正确的是（）
选项操作目的
A用剩的食盐放回原试剂瓶避免浪费
B天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸保证称取的食盐质量更准确
C用50mL量筒替代天平量取所需的水更加简便
D溶解时用玻璃棒搅拌增加食盐的溶解能力
10．向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图象相符的是（）
A B C D
11．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的是（）
A．B．C．D．
12．如图是硝酸钾的溶解度曲线图，某同学在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是（）
A．保持温度不变，若在④中加入4.5KNO3固体可得到饱和溶液
B．④→⑤可析出53.9gKNO3晶体
C．②③⑤中溶质的质量分数相等
D．①③④均为不饱和溶液
13．下列关于饱和溶液和不饱和溶液的说法，正确的是（）
A．饱和溶液变为不饱和溶液的过程中，溶质质量分数减小
B．饱和溶液析出晶体后，溶液的溶质质量分数一定减小
C．不饱和溶液析出晶体后，溶液的溶质质量分数一定减少
D．室温下，向残有少量硝酸钾晶体的溶液中加入少量的水，震荡，固体完全溶解，所得溶液不可能是不饱和溶液
14．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．下列叙述错误的是（）
A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙＞乙＞甲
B．t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等
C．若甲物质中混有少量乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲
D．t3℃时，甲乙两种物质的饱和溶液分别降至0℃，甲析出晶体最多
15．科学研究中常用图象来表示两个量（x，y）之间的关系，以使研究的问题变得直观明了。

在某温度下。

将少量氧化钙加入到一定量的饱和氢氧化钙溶液中。

图甲表示整个过程中温度的变化，图乙表示氢氧化钙的溶解度与温度的关系。

小阳同学要依据观察和思考，作出了如图丙所示的图象，此图象反映了该过
程中（）
A．溶质的质量与时间的关系
B．溶剂的质量与时间的关系
C．溶质的溶解度与时间的关系
D．溶质的质量分数与时间的关系
二．填空题
16．某兴趣小组同学为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应，王强设计了如图所示的A、B实验，验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应。

实验现象为：A中试管内液面上升；B中气球胀大。

（1）写出二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式：。

（2）王强认为上述实验是可行的，其共同原理是。

（3）李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是。

要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是。

（4）杨红通过检验生成物：向B实验后的溶液中加入，观察到现象，从而也证明CO2与
NaOH发生了反应。

17．化学使世界变得绚丽多彩．如图是物质之间发生化学反应的颜色变化．
（1）请你在编号③处填入一种物质．③是；
（2）根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质．请你写出编号①稀硫酸的化学性质．
（3）若编号④的物质是盐．请你写出符合编号④的一个化学方程式．
（4）能产生浅绿色溶液的方程式。

18．硫酸锂（Li2SO4）和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表：
温度/℃010203040
溶解度/g Li2SO436.135.434.834.333.9
KNO313.320.931.645.863.9
请回答下列问题
（1）依据溶解度表，绘制溶解度曲线如图1所示，其中能表示Li2SO4溶解度曲线的是。

（填“甲”或“乙”）
（2）Li2SO4和KNO3在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的范围是。

（3）40℃时，有含少量Li2SO4的KNO3饱和溶液，欲从中提纯KNO3晶体，方法是。

（4）将10℃时两种物质的饱和溶液分别升温至30℃，所得Li2SO4溶液中溶质的质量分数（填“＞”、“＜”或“=”）KNO3溶液中溶质的质量分数。

（5）如图2所示，20℃时，将盛有饱和Li2SO4溶液的试管放入盛水的烧杯中，向烧杯的水中加入某物质后，试管内有晶体析出。

则加入的物质可以是（填字母序号）。

①浓硫酸②冰块③生石灰固体④硝酸铵固体⑤氢氧化钠固体
19. 归纳总结是学习化学的一种方法。

请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题.(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)
（1）碱溶液能使无色酚酞溶液变___.
（2）氢氧化钠暴露在空气中容易和，所以氢氧化钠必须___保存。

（3）碱溶液有相似的化学性质,是因为碱溶液中都含有___(填化学符号).
（4）利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂志，反应的化学方程式是。

20．盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂．
（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是；
（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应，
①可以看到的现象是。

②下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）；
；；；
三、实验
21. 某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验．分析并回答问题
（1）A组试管中都产生H2．若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不是盐酸的原因是．
（2）B组试管中实验现象相同，该现象是，写出B组任一试管中发生反应的化学方程
式．
（3）上述四组实验没有体现酸的通性的是．（填序号）
（4）写出D组中盐酸反应的化学方程式．
22. 下图是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的相关操作过程示意图：
（1）配制该氯化钠溶液的正确的操作顺序是
（2）调节天平平衡后称量所需氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是．（填序号）
A. 增加适量食盐
B. 调节螺母至天平平衡
C. 向右移动游码或向右盘加适量砝码至天平平衡
D. 减少适量食盐
（3）②操作应选用mL的量筒（从10 mL、50mL中选择）量取的水。

（4）③操作的作用是．
（5）下列操作会导致所配溶液溶质质量分数小于15%的是（填序号）
A. 操作5中砝码和食盐位置颠倒
B. 操作1中有固体洒落
C.操作2中有少量水洒出
D. 量水时仰视读数
E.称取的食盐中有杂质
F.配好的溶液装瓶保存时洒落少量
四、计算
24. 硝酸钾可以作为无土栽培的营养液,现在要配制40克25%的硝酸钾溶液,提供以下4种药品:足量的硝酸
钾和水,50g40%的硝酸钾溶液,40g20%的硝酸钾溶液,
若取其中两种药品来配置40克25%的硝酸钾溶液,则有哪四种方法？（只需说明配制所需的药品及用量）方案一：；
方案二：；
方案三：；
方案四：。

25．某校学校小组的同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取该石灰石样品10g加入烧杯中，再把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应）：
实验次数第1次第2次第3次第4次
加入稀盐酸的
20202020质量/g
剩余固体的质
74m 2.6量/g
分析表中数据，完成下列问题：
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？
（2）计算第一次试验反应结束后所得溶液中溶质质量分数
（3）计算所加盐酸溶质质量分数。