广西壮族自治区钦州市港区中学高三化学上学期期末试卷含解析

广西壮族自治区钦州市港区中学高三化学上学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速退去，其离子方程式为：
MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋。

下列有关叙述正确的是
A．发生还原反应的是H2C2O4
B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH－
C．1 mol草酸分子中含9mol共用电子对
D．10 mol H＋参加反应时，电子转移5mol
参考答案：
C
略
2. 在如图的实验装置中,从实验开始到过一段时间后,对看到的现象叙述不正确的是…
( )
A.苹果块会变干瘪
B.胆矾晶体表面有”白斑”
C.小试管内有晶体析出
D.pH试纸变红
参考答案：
D 略
3. 下列离子组在给定条件下，离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（）
不能大量共存
Fe3++3OH－Fe(OH)3↓
不能大量共存
2Fe3++2I－2Fe2++I2
不能大量共存
2ClO－+ SO2 + H2O 2HClO+SO32-
C
4. 某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简
式如右图所示。

下列叙述中正确的是
A．有机物A属于芳香烃
B．有机物A可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应
C．有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
D．1 molA与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3 mol NaOH
参考答案：
D
5.
参考答案：
A
略
6. 下列事实不能证明CH3COOH是弱电解质的
是（）
①常温下，某CH3COONa溶液的pH =8②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
③等pH、等体积的盐酸和CH3COOH溶液与足量锌反应，CH3COOH放出H2多
④0.1 mol·L-1CH3COOH溶液的pH≈2.8
⑤0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH <4
A．①⑤ B．②⑤ C．③⑤ D．③④
参考答案：
B
略
7. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N A
B．1mol羟基中电子数为10N A
C．在反应中，每生成3mol转移的电子数为6 N A
D．常温常压下
，22.4L乙烯中C－H键数为4 N A
参考答案：
A
略
8.
参考答案：
D
9. 宇航员翟志刚成功完成的中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。

宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。

下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是
A．HNO3 B．H2O2 C．KClO3 D．Na2O2
参考答案：
D
略
10. 将标准状况下的aLHCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（）
A. mol/L
B. mol/L
C. mol/L
D. mol/L
参考答案：
D
略
11. 短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。

下列说法正确的是
A．元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸
B．C的单质能与A的氧化物发生置换反应
C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应
D．工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质
参考答案：
B
略
12. 化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
参考答案：
C
考点：盐类水解的应用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；铁盐和亚铁盐的相互转变．
专题：盐类的水解专题；元素及其化合物．
分析：A、用热的烧碱溶液洗去油污，油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液水解显碱性；
B、漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉在空气中久置变质；
C、碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效；
D、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；
解答：解：A、用热的烧碱溶液洗去油污，油脂在氢氧化钠溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液水解生成氢氧化钠显碱性，Na2CO3不可直接与油污反应，故A错误；
B、漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉失效，故B错误；
C、碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效，施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用，故C正确；
D、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，FeCl3不能从含Cu2+的溶液中置换出铜，FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了盐类水解的分析应用，掌握物质性质和反应实质是关键，题目难度中等
13. 下列说法正确的是
A．铁在氧气中燃烧、红热的铁与水蒸气反应都能生成四氧化三铁
B．NO2能与水反应生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物，是硝酸的酸酐
C．铝粉和氧化镁粉末可以组成铝热剂发生铝热反应
D．某元素的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物发生化学反应，则该元素一定是N 元素
参考答案：
A
14. 同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的分子量为
A．28 B．60 C．32
D．4
参考答案：
A
略
15. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是
A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路
C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （13分）下图为一种国家准字号补铁补血用药——复方硫酸亚铁叶酸片，其主要成分是绿矾——硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）。

Ⅰ、某校课外活动小组为测定该补血剂中铁元素的含量特设计实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）步骤②中加入过量H2O2的目的是。

（2）步骤③中反应的离子方程式为。

（3）步骤④中一系列处理的操作步骤是：过滤、、灼烧、、称量。

（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为 g（用含a的代数式表示）。

（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定：
（5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3+＋Mn2＋＋4H2O）。

某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是（夹持部分略去）（填字母序号）。

Ⅱ、灾难过后，灾区的饮用水变得非常的浑浊，不能饮用。

因此对污染的饮用水的处理成了非常重要的事，其中处理的方法有很多：
（1）可以用适量绿矾和氯气一起作用于污染的自来水，而起到较好的净水效果；理由是（用离子方程式表示）。

（2）鉴别绿矾中的Fe2+可以用〔Fe(CN)6〕3-生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀：
其反应的离子方程式是。

参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （10分）木浆纤维在离子液体中的溶解性
表中是1-（正）丁基-3-甲基咪唑正一价离子的代号，“咪唑”的结构为：
假设在Cl里溶解了25％的聚合度n＝500的纤维素，向该体系添加1.0％（质量）的水，占整个体系的物质的量分数为多少?假设添水后纤维素全部析出，析出的纤维素的物质的量分数为多大?
参考答案：
溶解于离子液体中的纤维素的摩尔质量为：（6×12＋10＋5×16）×1000＝
（）；
离子液体的摩尔质量为：8×12＋15＋14×2＋35.5＝96＋15＋28＋35.5＝175（g/mol）；
水的物质的量分数为：1.0/18/（1.0/18＋75/175＋25/1.62×）＝0.12；
析出的纤维素的物质的量分数为：（25/162000）/（1.0/18＋75/175＋25/1.62×）＝3.2×．
18. （计12分）向100ml含有0.2 molNaOH和0.1 molCa(OH)2 的溶液中持续稳定的通入CO2（标准状况）,试计算：
1.当通入
2.24L CO2气体时，溶液中总离子的物质的量。

2.当通入4.48L CO2气体时，溶液中总离子的物质的量浓度。

参考答案：
①：0.4mol ②：3mol/L 19.
参考答案：
（1）Cu 只有铜在稀盐酸和氢氧化钠溶液中均不溶解（2）是剩余固体溶于氢氧化钠溶液后质量减少
（3）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ (4)n(Fe2O3):n(Cu):n(SiO2)=4：9:10
略。