[试卷合集3套]湖南省名校2021届中考综合测试化学试题

中考化学模拟试卷
一、选择题
1．化肥对提高农作物的产量有重要作用。

下列有关化肥的说法不正确的是
A．提倡农家肥与化肥綜合使用
B．草木灰是一种农家肥，其主要成分中含有钾元素
C．氯化铵和磷矿粉从外观即可区分
D．硫酸铵属于复合肥料
【答案】D
【解析】A.将农家肥与化肥综合使用既有利于改良土壤结构，又能够提高农作物产量，选项正确；
B. 草木灰是一种农家肥，其主要成分是碳酸钾，含有钾元素，选项正确；
C. 氯化铵和磷矿粉从外观即可区分，氯化铵是白色晶体，磷矿粉是灰色固体，选项正确；
D. 硫酸铵只含有氮、磷、钾三种营养素中的氮元素，属于氮肥不是复合肥。

选项错误。

故选D。

2．在空气的成分中，体积分数约占21%的是（）
A．氮气B．二氧化碳C．氧气D．稀有气体
【答案】C
【解析】试题分析：空气成分中，体积分数约占21%的是氧气，故答案选择C
考点：空气中氧气含量
3．下列四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）
A．向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液
B．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉
C．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
D．向两份等质量等浓度的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉
【答案】A
【解析】A、向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液，开始氢氧化钠和盐酸反应，故开始没有沉淀生成，正确；
B、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，参加反应的铁的质量小于生成铜的质量，则溶液的质量应不断减少，至完全反应，不再发生改变，故选项不能正确反映对应变化关系。

C、在一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，溶液质量不会是从零开始，错误；
D、向两份等质量等浓度的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉时，由于锌和镁过量，因此生成氢气的质量决定于稀盐酸，又因为稀盐酸是两份等质量等浓度的稀盐酸，因此生成氢气的质量相等，该选项对应关系不正确。

故选A。

4．决定元素种类的是
A．中子数B．质子数C．核外电子数D．最外层电子数
【答案】B
【解析】试题分析：质子数决定元素种类。

选B。

考点：原子的结构。

点评：质子数决定元素种类，最外层电子数决定原子的化学性质。

5．下列属于氧气用途的是
A．作食品保护气
B．用于急救病人
C．作燃料
D．用于灭火
【答案】B
【解析】A、作食品保护气是氮气或稀有气体的用途，故选项错误；
B、用于急救病人，属于氧气的用途，故选项正确；
C、氧气具有助燃性，没有可燃性，作燃料错误，故选项错误；
D、用于灭火错误，因为氧气能支持燃烧，故选项错误；
故选：B。

【点睛】
氧气有两个化学性质有：氧化性和助燃性，氧气用途有：支持燃烧和供给呼吸等。

6．下列各项操作能达到实验目的是（ ）
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
【答案】D
【解析】A 、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑水，而氧气、氢气不能，故选项实验方案设计不合理； B 、铁粉能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案设计不合理；
C 、一氧化碳不与石灰水反应，故选项实验方案设计不合理；
D 、鉴别硬水和软水可用肥皂水，分别滴加肥皂水，起泡较多的是软水，没有或很少的是硬水，故选项实验方案设计合理。

故选D 。

【点睛】
除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

7．2011年5月1日起，国家加大了对醉酒驾驶的处罚力度。

酒中都含有乙醇，其化学式C 2H 5OH 。

下列叙述中正确的是 A ．乙醇属于氧化物
B ．乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为24：5：16
C ．乙醇的相对分子质量为46
D ．1个乙醇分子中含有3个氢分子 【答案】C
【解析】氧化物是由两种元素组成且含有氧元素的化合物。

【详解】A 、氧化物是由两种元素组成且含有氧元素的化合物，乙醇的化学式C 2H 5OH ，该物质由C 、H 、O 三种元素组成，乙醇不属于氧化物，故A 不正确；
B 、乙醇
C 2H 5OH 中碳、氢、氧元素的质量比为()()12216:1612:3:824:5:16⨯⨯=≠:，故B 不正确； C 、乙醇的相对分子质量为122+16+1646⨯⨯=，故C 正确；
D 、乙醇的化学式C 2H 5OH ，其分子由2个C 原子、6个H 原子和1个O 原子构成，并不含氢分子，故D
不正确。

故选C。

【点睛】
相对分子质量等于相对原子质量乘以原子个数之和。

8．能除去铁锈的试剂是（）
A．氯化钠溶液B．稀盐酸C．氢氧化钠溶液D．水
【答案】B
【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应生成易溶于水的物质而被除掉；氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、水都不与氧化铁反应。

故选B。

9．将三种不同浓度的氢氧化钠溶液分别滴入对应浓度的盐酸中，反应的曲线如图所示。

下列说法正确的是（）
A．在a、b、c三种曲线所示实验中，a曲线所用盐酸浓度最小
B．在a曲线所示的实验中，若用酚酞作指示剂，酚酞溶液由红色变为无色
C．当加入溶液体积为20mL时，溶液中存在的离子主要是Na+Cl-H+OH-
D．当溶液pH=7时，a、b、c曲线中分别加入的溶液体积相同
【答案】D
【解析】A、在加入相同较少体积的氢氧化钠后，a中pH最小，说明酸的浓度较大，无法被氢氧化钠较快中和，所以a曲线所用盐酸浓度最大，选项A错误；
B、开始反应时，溶液pH小于7为酸性，酚酞不变色，当加入氢氧化钠溶液体积超过25mL以后，才开始显碱性，酚酞使溶液变红色，所以是由无色变为红色，选项B错误；
C、当加入20mL溶液时，三者的pH都小于7，说明酸过量，不会存在碱，所以没有氢氧根离子的存在，选项C错误；
D、当pH=7时，三者相交于一点，此时加入溶液体积相同，选项D正确。

故选D。

10．分类是一种行之有效、简单易行的科学方法，下列物质分类正确的是
A．烧碱、纯碱、小苏打都属于碱
B．胆矾、玻璃、沥青属于非晶体
C．石墨、氯化钠溶液、铁丝都是导体
D．干冰、生石灰、熟石灰都属于氧化物
【答案】C
【解析】A、烧碱为氢氧化钠、纯碱为碳酸钠的俗称，小苏打为碳酸氢钠的俗称，纯碱、小苏打均为盐，故错误；
B、固体可分为晶体和非晶体，晶体有熔点，非晶体没有固定的熔点；玻璃、沥青均属于非晶体，胆矾属于晶体，故错误；
C、石墨、氯化钠溶液、铁丝均能导电，都是导体，正确；
D、熟石灰是氢氧化钙，含有三种元素，不是氧化物，错误；
故选：C。

11．下列有关金属材料的说法正确的是()
A．硬铝片比纯铝片硬度小B．钢的性能优良，是很纯的铁
C．沙漠地区的铁制品锈蚀较快D．为防止钢铁生锈，可在其表面涂油漆
【答案】D
【解析】试题分析：根据所学知识可知，A．硬铝片比纯铝片硬度大；B．钢的性能优良，是铁的合金；C．沙漠地区的铁制品锈蚀较慢，因为空气干燥；D．为防止钢铁生锈，可在其表面涂油，是正确的叙述，这样可以隔绝氧气；故答案选择D
考点：金属材料、金属的防护
12．下列常见物质的俗名与化学式相对应的是( )
A．烧碱Na2CO3
B．小苏打NaHCO3
C．熟石灰CaO
D．水银Ag
【答案】B
【解析】A、烧碱是氢氧化钠：NaOH；故选项错误；
B、小苏打是碳酸氢钠：NaHCO3；故选项正确；
C、熟石灰是氢氧化钙：Ca(OH)2；故选项错误；
D、水银是汞：Hg；故选项错误；
故选：B。

二、填空题
13．根据以下实验装置图，回答问题。

写出标号a仪器的
名称______________。

实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，发生装置应选_______（填字母，下同）；写出过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式_________________。

实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体所选装置为_________；若要检验该气体，应在F中加入的试剂为____________。

【答案】分液漏斗A2H2O2=2H2O+O2↑B澄清石灰水
【解析】（1）分液漏斗；
（2）选择发生装置需考虑是因素是，反应物的状态和反应条件。

加热固体制取气体，发生装置为A，固体和液体常温下反应制取气体应选用的发生装置为B；过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，反应方程式为：2H2O2MnO2 2H2O+O2↑
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体应选固液常温型装置B；澄清石灰水与二氧化碳生成碳酸钙白色沉淀变浑浊，用于验证二氧化碳。

14．（1）请将下列物质按要求分类：
a．蒸馏水b．镁条c．汞d．碳酸氢钠e．氢氧化钡溶液f．碘
①属于单质的是______；②属于氧化物的是______。

（2）在一密闭容器中有M、N、P、Q四种物质，在一定条件下使之充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表所示：
物质M N P Q
反应前的质量
80 1 1
/g
反应前的质量
1 待测45 19
/g
①该反应的基本反应类型为____（请填序号）；
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
②N的待测值为__g。

【答案】b、c、f a B 1
【解析】（1）镁条是由镁元素组成的纯净物，汞是一种汞元素组成的纯净物，碘是由碘元素组成的纯净物；故镁条，汞，碘都是单质；
水是由氢元素和氧元素组成的化合物，故是氧化物；
故答案为b、c、f；a．
（2）根据质量守恒定律，反应后物质N的质量为（80g+1g+1g+1g）-（1g+45g+19g）=1g；
由表中数据可知，质N、P、Q三种物质反应后质量均增多，为生成物；物质M的质量减少，为反应的反应物；则该反应为M→N+P+Q，属于一种物质反应生成多种物质的分解反应．
故答案为B，1．
15．用所学知识回答下列问题。

（1）不用其他试剂，就可将CuSO4、KOH、Na2CO3；三种溶液中的__溶液先鉴别出来。

（2）请你选择两种不同物质类别的试剂来检验NaOH已变质____、___。

【答案】CuSO4盐酸CaCl2
【解析】（1）不用其他试剂，就可将CuSO4、KOH、Na2CO3；三种溶液中的CuSO4溶液先鉴别出来，因为硫酸铜溶液为蓝色，其他溶液为无色；
（2）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，可取样品，加入足量稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，如果有气泡产生，则说明氢氧化钠已经变质；
还可取样品，加入氯化钙溶液，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质。

16．2017年5月5日，国产大型客机C919首飞成功(如图所示)，实现中国航空工业重大历史突破。

回答下列问题：
图中标示的材料中，橡胶属于___(填“合成材料”或“金属材料”)。

国产大
型客机C919的综合监视电子系统的核心部件是其中的电子芯片，制备该电子芯片的主要材料是硅。

硅单质与金刚石结构相似，则构成硅单质的粒子是___(填序号)。

①原子②分子③离子锂原子(Li)结构示意图为，易失去最外层的一个电子，则锂离子符号是___。

在空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是___(填化学方程式)。

【答案】合成材料①Li+4Al+3O2═2Al2O3
【解析】（1）图中标示的材料中，橡胶属于合成材料。

（2）国产大型客机C919的综合监视电子系统的核心部件是其中的电子芯片，制备该电子芯片的主要材料是硅。

硅单质与金刚石结构相似，则构成硅单质的粒子是①原子。

（3）锂原子（Li）结构示意图为，易失去最外层的一个电子，则锂离子符号是Li+。

（4）在空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是4Al+3O2═2Al2O3。

点睛∶本题主要考查金属的性质。

三、实验题
17．有一包固体粉末、由CuCl2、CaCO3、Na2SO4中的一种或几种组成。

小文为了确定它的成分，进行如下实验：
（1）操作a的名称是________________；
（2）白色固体与盐酸反应的化学方程式为____________________；
（3）通过上述实验，请分别列出这包固体粉末组成的所有可能情况_______________；
（4）下列有关利用无色溶液a和无色溶液b的设想中，合理的是__________。

A鉴别MgCl2溶液和BaCl2溶液：取样，滴加无色溶液b
B制CaCl2溶液：向无色溶液a中加入Ca（OH）2溶液
C除去NaCl溶液中的Na2CO3溶液：向其中加入适量的无色溶液a，过滤
CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO CuCl2、CaCO3；CuCl2、CaCO3、Na2SO4 C 【答案】过滤
3222
【解析】（1）过滤是把不溶性固体与液体分开的一种方法，故答案为：过滤；
（2）碳酸钙和氯化氢反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）根据题目给出的流程图和信息：取少量固体，加足量的水搅拌，过滤，得到白色固体和蓝色溶液，因此一定有碳酸钙和氯化铜，可能有硫酸钠；因此原固体可能有两种可能：CuCl2、CaCO3；CuCl2、CaCO3、Na2SO4；故答案为：CuCl2、CaCO3；CuCl2、CaCO3、Na2SO4；
（4）无色溶液a是氯化钙溶液，无色溶b是氯化钠。

A、取样，滴加无色溶液氯化钠不能鉴别MgCl2溶液和BaCl2溶液，不合理；
B、制CaCl2溶液：向无色溶液a中加入Ca（OH）2溶液，形成氯化钙和氢氧化钙的混合物，不合理；
C、除去NaCl溶液中的Na2CO3溶液：向其中加入适量的无色溶液氯化钙，过滤，得到氯化钠溶液，合理。

故选C。

18．请利用下列装置回答相关问题:
(1)写出图一中的仪器a的名称_____________。

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气时，选择的发生装置是__________(填字母)，反应的化学方程式___________；如果用D装置收集氧气，验满的方法是___________。

(3)选用C装置收集气体时，下列实验操作正确的是___________(填序号)。

①反应前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中
②导管口开始有气泡放出时，立即将导管口移入集气瓶收集气体
③气体收集满后，将集气瓶在水下盖上玻璃片,再移出水槽。

(4)实验室制取二氧化碳，可以选用的发生和收集装置是__________(填序号)
(5)实验室常用无水醋酸钠固体与碱石灰在加热的情况下制取甲烷(CH4) ,如果用图二收集甲烷气体，则气体应该从___________(填b或c)通入。

选择气体的收集方法时，下列性质必须考虑的是___________(填序号) ①颜色②密度③水溶性④可燃性
2KMnO K MnO+MnO+O↑将带火星的木条放在集气瓶口，木条复【答案】长颈漏斗 A 42422
燃，说明已经集满①③BD b ②③
【解析】（1）仪器a为长颈漏斗；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应属于固体加热反应，发生装置应选A；
2KMnO K MnO+MnO+O↑；
该反应的化学方程式为：42422
如果用D装置收集氧气，验满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满；（3）①将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，然后把装满水的集气瓶连同玻璃片一起倒放在盛水的水槽内，说法正确，符合题意；
②导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，当气泡连续并比较均匀地放出时，再将导管口移入集气瓶收集气体，说法错误，不符合题意；
③气体收集满后，将集气瓶在水下盖上玻璃片，再移出水槽，说法正确，符合题意。

故选①③。

（4）实验室通常用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应属于固液不加热反应，发生装置应选B；
二氧化碳溶于水，密度比空气大，应用向上排空气法收集，收集装置应选D，故可以选用的发生和收集装置是BD；
（5）甲烷的密度比空气小，故用图二收集甲烷气体，则气体应该从b 端进入；
选择气体的收集方法时，必须考虑的是：水溶性（能否用排水法收集）、密度（密度比空气大，用向上排空气法，密度比空气小，用向下排空气法），故填：②③。

四、计算题
19．取某稀硫酸溶液22.33g ，逐滴加入30g 某未知浓度的氢氧化钡溶液，同时用pH 计测定并记录反应过程中混合溶液pH 变化情况（如图所示）。

过滤后得滤液50g ，请计算该滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.001%）。

【答案】0.684%
【解析】氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水。

100%⨯溶质质量
溶质质量分数＝
溶液质量
【详解】根据质量守恒定律，生成4BaSO 质量为22.33g+30g 50g 2.33g ﹣
＝ 设参加反应的2Ba(OH)的质量为x
22442Ba(OH)H SO Ba +=+171233x
2SO 23g
3H .O
↓ 171233
=x 2.33g x 1.71g ＝
2Ba(OH)溶液中溶质质量分数为
1.71g
100%6=25g
.84%⨯ 该滤液中溶质的质量分数为
(30g-25g) 6.84%
100%50.0g
684%⨯⨯=
答：该滤液中溶质的质量分数为0.684%。

【点睛】
由图象得出加入的氢氧化钡质量为25g 时稀硫酸和氢氧化钡恰好完全反应。

中考化学模拟试卷
一、选择题
1．加碘食盐所含的碘酸钾（KIO 3）中，碘元素的化合价为
A ．+1
B ．+3
C ．+5
D ．+7
【答案】C
【解析】设化合物中碘元素的化合价为x ，依据化合物中各元素化合价代数和为0的原则，有 （+1）+x+（﹣2）×3=0，解得x=+5；故选C 。

2．下列图象能正确反映其对应关系的是( ) A ．电解水
B ．常温下向24H SO 、4MgSO 混合溶液中滴加NaOH 溶液
C ．两份完全相同的双氧水在有无2MnO 的情况下产生2O
D ．在一定温度下向接近饱和的3KNO 溶液中加入3KNO 固体
【答案】B
【解析】A 、水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，故A 错误；
B 、向24H SO 、4MgSO 溶液中滴加NaOH 溶液，氢氧化钠会先与硫酸反应生成硫酸钠，然后与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，所以溶液的pH 值先增大，然后不变，完全反应后，pH 增大，故B 正确；
C 、二氧化锰是催化剂，催化剂只会改变反应的速率，不会影响生成氧气的质量，故C 错误；
D 、向接近饱和的3KNO 溶液中加入3KNO 固体，溶质质量分数不能从从零开始，故D 错误。

故选B 。

3．下列物质由离子构成的是
A．氯酸钾B．铜C．金刚石D．葡萄糖
【答案】A
【解析】A、氯酸钾是由钾离子和氯酸根离子构成，故正确；
B、铜是由铜原子构成，故错误；
C、金刚石是由碳原子直接构成，故错误；
D、葡萄糖是由葡萄糖分子构成，故错误。

故选A。

4．某硫酸溶液的pH值为3，加入下列一种液体混合后，会使pH小于3的是（）
A．纯净水B．pH＝5的硫酸
C．氢氧化钠溶液D．pH＝0的硫酸溶液
【答案】D
【解析】A、硫酸中加入水，酸性减弱，pH升高，故此选项错误。

B、pH＝5的硫酸溶液，能使pH为3溶液的酸性减弱，pH升高，故此选项错误。

C、硫酸中加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸反应，酸性减弱，pH升高，故此选项错误。

D、加pH＝0的硫酸溶，酸性增强，pH变小，故此选项正确。

故选：D。

5．如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图，下列说法中不正确的是（）
A．过程1是化学变化，过程2是物理变化
B．甲是混合物，乙和丙都是纯净物
C．上述变化中的反应一定是吸热反应
D．引起过程2的原因可能是温度降低
【答案】C
【解析】A、由微观示意图可知，过程1甲中分子形成乙中新的分子，即有新物质生成，属于化学变化，过程2分子没有发生变化，即没有新物质生成，属于物理变化，选项正确；B、甲中含有两种分子，即有两种物质，属于混合物，乙丙中只有一种分子即只有一种物质，属于纯净物，选项正确；C、无法通过反应微观示意图推测该反应是否为吸热还是放热，选项错误；D、过程2分子间距离变小，可能是由于降温所致，选项正确。

故本题选C。

6．有四种粒子，其结构示意图如下: ( )
下列说法不正确的是
A．表示原子的是①③
B．③在化学反应中容易得到电子
C．上图四种微粒属于三种元素
D．②④微粒化学性质相似
【答案】D
【解析】A、在①③中质子数等于电子数，属于原子，不符合题意；
B、③的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中容易得到电子，不符合题意；
C、上图四种微粒共有三种质子数，属于三种元素，不符合题意；
D、②④粒子的最外层电子数相同，但②表示的是阳离子Na+，④表示的是阴离子Cl-，二者化学性质不相似，符合题意。

故选D。

7．现年23岁的曹原于2018年登上《自然》年度科学人物榜首。

曹原通过1.1度的魔鬼旋转(如图所示)，使石墨烯的两层碳片形成一个特殊的夹角，从而实现常温超导。

下列关于这种石墨烯超导体的说法正确的是:( )
A．其和石墨结构完全相同
B．旋转后碳原子之间没有任何间隔
C．其中的电子可以自由移动
D．将其充分燃烧生成物是CO
【答案】C
【解析】A. 石墨烯的两层碳片形成一个特殊的夹角，其和石墨结构不相同，说法错误；
B. 碳原子之间始终存在间隔，说法错误；
C. 其中的电子随时可以自由移动，说法正确；
D. 将石墨烯充分燃烧生成物是二氧化碳，不应是一氧化碳，说法错误。

故选：C
8．实验室配制一定溶质质量分数的食盐水，因操作不当造成所配溶液溶质质量分数偏低。

分析以下原因，其中一定不会导致这种误差发生的是
A．量取水时，仰视量筒的读数
B．称取固体时，左盘放祛码，右盘放食盐
C．配制溶液时，烧杯中原来留有水
D．配制好的溶液转移到细口试剂瓶时，有一些液体流到瓶外
【答案】D
【解析】A、量取水仰视，会导致量取的水变多，溶液质量增大，质量分数减小，A选项会导致该误差，不合题意；
B、在称量时“左码右物”，再用到游码时会导致溶质质量减小，则质量分数减小，B选项可能会导致该误差，不合题意；
C、烧杯中原来留有水会导致量取的水变多，溶液质量增大，质量分数减小，C选项会导致该误差，不合题意；
D、配制好的溶液其质量分数已经固定，且溶液时均一且稳定的，故溅出少量溶液不会影响质量分数，D 选项符合题意；
故选D。

9．建构模型是学习化学的重要方法，则下列有关模型的建构正确的是（）
A．空气中各物质的体积分数由小到大
B．金属的活动性由弱到强
C．物质的溶解度由小到大
D．物质中硫元素的化合价由高到低
【答案】C
【解析】A、空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%，故选项错误；
B、金属活动性由弱到强的顺序是Hg、H、Fe、Zn，Al，故选项错误；
C、氯化钙易溶于水、氢氧化钙微溶于水、碳酸钙难溶于水，故选项正确；
D、硫、硫化氢、二氧化硫中硫元素的化合价分别是0、-2、+4价，故选项错误。

故选C。

【点睛】
空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%。

10．下列各项括号里的物质或操作是除去杂质所用的药品或方法，其中错误的是（）
A．CaO中混有CaCO3（高温煅烧）
B．CO混有CO2（足量石灰水）
C．H2中混有HC1（NaOH溶液）
D．Ca（OH）2中混有CaCO3（盐酸）
【答案】D
【解析】A、CaO中混有CaCO3，采用高温煅烧，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，除去了氧化钙中混有的碳酸钙，故选项A正确；
B、CO混有CO2，将混合气体通过足量的石灰水，二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不会与氢氧化钙反应，剩余气体只有一氧化碳，故选项B正确；
C、H2中混有HCl，将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液，氯化氢与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢气不会与氢氧化钠反应，剩余气体只有氢气，故选项C正确；
D、Ca(OH)2中混有CaCO3，加入盐酸，盐酸既能与碳酸钙反应，也会与氢氧化钙反应，故选项D不正确。

故选：D。

【点睛】
本题考查的是物质中杂质的去除，要除去杂质，利用杂质的性质，把杂质转化为所需的物质或沉淀、气体除去。

11．当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是：2X +2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。

则X的化学式是
A．CaO B．CaCO3C．Ca(OH)2D．Na2CO3
【答案】B
【解析】此题根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所得物质的化学式．
【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知生成物中含有的原子种类及原子个数为Ca，2；S，2；C，2；O，12；已知反应物中含有的原子种类及原子个数为S，2；O，6；比较分析可知X中含有Ca，C和O元素，其原子个数分别为1，1和3，故X的化学式为CaCO3，故选B。

12．CO 中氧元素化合价为（）
A．-1 B．-2 C．0 D．+2
【答案】B
【解析】在化合物中正负化合价代数和为零，结合一氧化碳的化学式进行解答即可
【详解】一般情况下氧元素的化合价为-2，故答案选B。

二、填空题
13．实验室中配制10%的氯化钠溶液。

（1）实验需要的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯和________。

（2）用量筒量水时俯视读数，会导致所配溶液溶质质量分数_______(填“>”“一”或“<”)10%。

【答案】玻璃棒>
【解析】（1）实验室中配制10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒。

故填：玻璃棒；
（2）用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。

故填：>。

14．硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
t2℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量较大的是_____
的溶液。

t2℃时，将25g氯化钾加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾溶液的质量是_____g．保持温度不变，往该烧杯中再加入5g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数：_____（选填“变大”“不变”或“变小”）。

当硝酸钾中混有少量氯化钾时，可用_____的方法提纯硝酸钾。

【答案】硝酸钾70 不变冷却热饱和溶液法(降温结晶法)
【解析】(1)t2℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量较大的是硝酸钾，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高比氯化钾大；
(2)t2℃时，将25g氯化钾加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾溶液的质量＝20g+50g＝70g；保持温度不变，往该烧杯中再加入5g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数不变，因为它还是饱和溶液；
(3)当硝酸钾中混有少量氯化钾时，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾，因为硝酸钾受温度的影响变化大。

15．用化学用语填空氢离子_____氧化铝_____氯化亚铁_____盐酸_____．
【答案】H+Al2O3FeCl2HCl
【解析】（1）离子符号的写法是在元素符号的右上方先写电荷数，再写正负号。

(2)氧化铝的化学式为：Al2O3;(3)氯化亚铁的化学式为：FeCl2(4)盐酸的化学式为：HCl
点睛：化学用语。

16．我国高铁、航空航天、手机制造等都已经跻身世界一流水平，根据下列材料的应用回答问题。

应用“复兴号”高铁车轮“鲲龙”水陆两栖飞机零部件华为折叠手机屏幕。