隆回县第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

隆回县第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（）
A．异丙苯的分子式为C9H12
B．异丙苯的沸点比苯高
C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面
D．异丙苯的和苯为同系物
的是（）
2．下列说法错误
．．
A．石油主要是由烃组成的混合物B．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷
C．②包括裂化、裂解等过程D．①主要发生物理变化
3．汽车发动机中生成NO的反应为：N2（g）+ O2（g）2NO（g），t℃时，K = 0.09。

在t℃下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入N2（g）和O2（g）模拟反应，起始浓度如下表所示。

下列判断不正确
．．．
A．起始时，反应速率：丙＞甲＞乙
B．平衡时，c（NO）：甲＝丙＞乙
C．平衡时，N2的转化率：甲＞乙
D．平衡时，甲中c（N2）= 0.4 mol·L-1
4．生活中下列物质起还原作用的是
A．明矾作净水剂
B．硅胶作干燥剂
C．铁粉作脱氧剂
D．活性炭作吸附剂
5．下列离子方程式中正确的是（）
A．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O
C．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2++H2S=CuS↓+2H+
D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
6．下列反应中，观察不到颜色变化的是
A．黄色的氯化铁溶液中加人足量铁粉B．往稀硫酸中通入氨气
C．往品红溶液中通人足量二氧化硫气体D．一氧化氮气体暴露在空气中
7．现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有
①沉淀中氢氧根的质量为（n－m）g
②恰好溶解后溶液中的NO3－的物质的量为mol
③反应过程中转移的电子的物质的量为mol
④生成NO气体的体积在标准状况下为L
⑤与合金反应的硝酸的物质的量为mol
A．5项B．4项C．3项D．2项
8．【2017天津卷】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。

下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（）
A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5
B．该物质遇FeCl3溶液显色
C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2
D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种
9．【新疆乌鲁木齐地区2017年高三二诊】下列有机反应：①甲烷与氯气光照反应②乙醛制乙酸③乙烯使溴水褪色④乙醇制乙烯⑤乙醛制乙醇⑥乙酸制乙酸乙酯⑦乙酸乙酯与NaOH溶液共热⑧液态植物油制人造脂肪⑨乙烯制乙醇的说法正确的是（）
A．②⑤的反应类型相同B．⑥⑦的反应类型不同
C．④与其他8个反应的类型都不同D．①③⑧属于同一种反应类型
10．已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是
A．甲为C，X是O2B．甲为CO2，X是NaOH溶液
C．甲为Cl2，X为Fe D．甲为Na，X为O2
11．【2017届辽宁省鞍山市第一中学高三3月月考】对下列各有机物同分异构体数目（不考虑立体异构）的判断中正确的是（）
A．分子式为C4H8，能发生加成反应的同分异构体有2种
B．分子式为C8H10的二甲苯，苯环上.的一个氢原子被溴原子取代，所得产物有6种
C．分子式为C4H8Cl2，只有一个甲基的同分异构体有5种
D．分子式为C5H10O2，只有一个官能团，且能溶于水的同分异构体有2种
12．下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是（）
A. 钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-
B. 当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C. 在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
13．某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析：①生铁、氯水都属于混合物②AlCl3溶液、蛋白质溶液都属于溶液③SiO2、CO都属于酸性氧化物④含氢原子的盐不一定属于酸式盐。

上述说法中正确的是（）
A．①②B．①④C．②③D．③④
14．成人人体中缺某种微量元素时，会引起甲状腺肿大，该元素是
A．碘B．氟C．铁D．锌
15．下列有关有机物的结构说法不正确的是（）
A．溴苯中的所有原子处于同一平面中
B．氯乙烯中所有原子不可能处于同一平面中
C．3－甲基戊烷的一氯代产物有4种（不考虑立体异构）
D．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）
16．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是
17．下列说法正确的是
A．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器
B．实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞
C．某未知液中加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+ D．用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH 试纸
18．下列各组元素中，属于同一周期的是
A. Na、K
B.Mg、O
C.F、Cl
D. Al、S
19．使用SNCR脱硝技术的原理是4NO（g）+4NH3（g）4N2（g）+6H2O（g），下图是其在密闭体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。

下列说法正确的是（）
A．从图1判断，该反应的正反应方向是放热反应
B．从图2判断，减少氨气的浓度有助于提高NO的转化率
C．从图1判断，脱硝的最佳温度约为925℃
D．从图2判断，综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为2.5
20．从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）
A．腐蚀品B．爆炸品C．易燃液体D．剧毒品
二、填空题
21．化合物X是一种香豆素衍生物，可以用作香料，其合成路线如下：
已知：
（1）A所含官能团的名称是___________。

（2）B生成C反应的化学方程式是___________________________________________。

（3）G的结构简式是____________________。

（4）F的结构简式是。

D的分子式是C7H8O，与F互为同系物。

D的结构简式是________。

（5）X的分子式是C13H14O2，X与足量NaOH溶液共热的化学方程式是________________。

（6）E可以经多步反应合成F，请写出一条可能的合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

__________________
22．二氧化碳的捕集、利用与封存是我国能源领域的一个重要战略方向，发展成一项重要的新兴产业。

（1）已知：CH4、CO、H2的燃烧热分别为890kJ•mol－1、283kJ•mol－1、285.8kJ•mol－1，计算下列反应的反应热。

CO2（g）+CH4（g）＝2CO（g）+ 2H2（g）ΔH＝___________kJ•mol－1。

（2）利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO2＋3H2CH3OH＋H2O其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图１所示。

①该反应的ΔH_____0（填“＞”或“＜”）
②d点不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下CO2的转化率相同的原因是________。

（3）用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，n（H2）∶n（CO2）=3∶1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图2所示：
①该反应在_________自发进行（填“低温”或“高温”）。

②b代表的物质是______________。

③T1温度下的平衡转化率为_________________，相对于起始状态，平衡时气体的平均分子量增大的百分率为______________（保留三位有效数字）。

23．【浙江省宁波市十校2018届高三9月联考】乙酸乙酯有四种常见的合成方法。

己知A是一种单糖，广泛存在于带甜味的水果中，B是一种生活中常见的含氧有机物且式量为46，E是一种石油裂解产物，能做水果的催熟剂。

它们之间的转化关系如下图：
请回答：
（1）有机物E中含有的官能团名称是________________ 。

（2）反应④的反应类型是__________________ 。

（3）有机物B在催化剂的作用下可直接转化为乙酸乙酯和另外一种常见气体，请写出该反应的化学方程式___________。

（4）下列说法正确的是___________。

A．有机物A不能使碘水变蓝
B．反应⑤是同分异构体之间的相互转换
C．有机物B、D和乙酸乙酯都是挥发性无色液体，可以通过闻气味进行鉴别
D．等质量的有机物A、D和乙酸乙酯充分燃烧，消耗氧气的质量也相等
24．燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺颗粒物）。

污染跟冬季燃煤密切相关，SO2．CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。

（1）工业上可用CO2和H2反应合成甲醇。

已知25°C、101 kPa下：
H2（g）+1/2O2（g）=H2O （g）△H1=—242kJ/mol
CH3OH+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O △H2=—676kJ/mol
写出CO2与H2反应生成CH3OH（g）与H2O （g）的热化学方程式_________________。

（2）工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO （g）+2H2（g）CH3OH （g）。

在一容积可变的密闭容器中充入l0molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示。

①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是____（填字母）。

a．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
b．H2的体积分数不再改变
c．体系中H2的转化率和CO的转化率相等
d．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小P A____P B（填“>”“<”或“=’’）。

③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。

如果反应开始时仍充入10 mol CO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=________L。

（3）SO2在一定条件下可与氧气构成原电池。

下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：
①该电池的负极反应：___________________；
②当甲中消耗2.24LO2（标准状况）时，乙中a极增重____g。