重庆市2023_2024学年高一化学上学期第二次月考试题

高2026级高一上期月考化学试题
总分：100分考试时间：75分钟
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案用0.5mm黑色签字笔写在答题卡上相应位置，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，答题卡交回，试卷自行保存。

可能用到的相对原子质量：Na 23 H 1 O 16 S 32 Cl 35.5
一、选择题（共14个小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目的要求。

）
1.下列说法正确的是
A．足球烯（C60）是一种新型化合物
B．一定条件下，石墨转化为C60是化学变化
C．酒精、冰水混合物、CuSO4·5H2O都是混合物
D．CaCO3难溶于水且溶液不导电，故CaCO3不属于电解质
2.类推的思维方法在化学学习与研究中有重要作用，但偶会产生错误结论。

下列几种类推结论中，正确的是
A．CO2属于非金属氧化物，是酸性氧化物；非金属氧化物都是酸性氧化物
B．Na2O2与水反应能生成NaOH，因此Na2O2属于碱性氧化物
C．室温下，CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2；故室温下，Na2CO3的溶解度也小于NaHCO3
D．化合物NaCl的火焰颜色为黄色；Na2CO3的火焰颜色也为黄色
3．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．医用消毒酒精，浓度越大消毒效果越好
B．维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具有氧化性
C．放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应
D．“84”消毒液（主要成分NaClO）和洁厕剂（主要成分是盐酸）混用，杀菌和清洁效果更好
4．下列说法正确的是
A．凡是酸式盐溶于水都能电离出H+，其水溶液均呈酸性
B．胶体种类很多，如有色玻璃属于固溶胶，其分散剂是固体
C．金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火
D．根据酸分子中氢原子的个数，可将酸分为一元酸、二元酸、多元酸
5.在无色透明的能使石蕊试液变红的溶液中能大量共存的离子组是
A．K+、MnO4-、Na+、Cl-
B．Ag+、Na+、Cl-、CO32-
C．NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-
D．K+、Na+、CH3COO-、HCO3-
6.物质的量是一个重要的物理量，可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。

下列说法正确的是A．1mL0.3mol/L Na2SO4溶液和5mL0.6mol/L NaNO3溶液中，Na+的物质的量浓度相等
B．20gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为0.5mol/L
C． O2的摩尔质量为32
D．在标准状况下，20mLNH3和60mLO2的原子数之比为1:3
7. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。

则下列说法正确的是
A．物质的量：甲<乙
B．相对分子质量：甲<乙
C．气体摩尔体积：甲>乙
D．气体体积：甲>乙
8. 下列所示装置能达到实验目的的是
I II III IV A. 用装置I 除去Fe(OH)3胶体中的杂质FeCl 3 B. 用装置II 除去CO 2中的杂质HCl
C. 用装置III 配制一定物质的量浓度的NaNO 3溶液
D. 用装置IV 用光洁的铁丝蘸取待测液，酒精灯外焰加热，观察NaCl 的焰色 9. 设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2L 0.1mol/L 的Na 2CO 3溶液中，含有Na +
的数目为0.2N A B. 常温常压下，2.24L O 2含有的原子数为0.2 N A C. 18g H 2O 在标准状况下的体积约为22.4L D. 1molCl 2与足量Fe 反应，转移的电子数目为2N A 10．下列实验方案能达到目的的是
选项
实验目的
实验方案
A 验证溶液中含有CO 23
取样于试管中，滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
B 制备氢氧化铁胶体 把饱和FeCl 3溶液滴入氨水中并加热 C
检验Cl 2是否已收集满
用湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口
D 检测新制氯水的pH
用玻璃棒蘸取少量样品滴到干燥pH 试纸上，待显色完全后与标准比色卡对比
11. 下列离子方程式书写正确的是
A. Cl 2通入水中： Cl 2+H 2O ⇌2H +
+ Cl −
+ ClO −
Na 2CO 3 溶液
光洁的铁丝
B. 将Na投入CuSO4溶液中：2Na + 2H2O+ Cu2+ =2 Na+ + Cu(OH)2↓+ H2↑
C. 向NaOH溶液中通入足量CO2： 2OH- + CO2 =CO32-+ H2O
D. 氢氧化钡溶液和稀硫酸的反应：Ba2++ OH-+ H++ SO42- = BaSO4↓+ H2O
12．某溶液中含有Na+、Cl-、CO2
3-、SO2
4
-离子中的几种，将该溶液进行如图实验：
下列说法正确的是
A．①中发生的离子反应有两个
B．③中反应的离子方程式为CO2
3-+2H+=CO
2
↑+H2O
C．该溶液中一定含有Cl-、CO2
3
-，不能确定是否含有Na+
D．该溶液中一定含有Cl-、CO2
3-、Na+，肯定没有SO2
4
-
13．ClO2是一种易溶于水的气体，实验室可用KClO3和H2C2O4反应来制备ClO2。

反应方程式为
2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。

下列说法正确的是
A．H2C2O4在反应中得到电子
B．氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2
C．KClO3发生氧化反应
D．每生成1molCO2，反应中转移1mol电子
14. 物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。

如图所示是氯元素及其化合物的价类二维图，下列叙述正确的是
A．含有4mol a的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应可制取71 g b
B．工业上常常通过b与水反应来制备盐酸
C．c是新的自来水消毒剂，f可以用于环境消毒杀菌
D．向e对应的钠盐的饱和溶液中先通足量CO2再通NH3，经过滤、洗涤得到固体，充分加热该固体可制得纯碱
二、非选择题（共4个小题，共58分）
15.（14分）
A～G分别代表中学化学常见的一种纯净物，其中A、B、C、D四种物质中均含有同一种元素，且焰色试验均呈黄色，其中D为淡黄色粉末状固体，物质间相互转换关系如图所示。

回答下列问题：
（1）D的化学名称为。

（2）B的主要用途有写两种。

（3）写出反应①的化学方程式。

（4）去除A溶液中混有的少量B的方法是。

（5）7.8g D与足量F反应，生成G的体积（标准状况）为L。

（6）查阅资料知：向D与E反应后的溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液先变红后褪色。

为探究其原因，设计实验如下图所示：
①实验iii中产生大量气泡的化学方程式。

②综合分析实验i~iv，实验ii中溶液先变红后褪色的主要原因是。

16．（14分）高铁酸钾（K2FeO4，极易溶于水）是常见的水处理剂，其原理如图所示。

【资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性使分散质粒子聚集而产生沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。

（1）K2FeO4中铁元素的化合价为______。

（2）过程①中活性菌表现了______（填“氧化”或“还原”）性，该过程的还原产物是（填离子符号）；过程③属于______（填“物理”或“化学”）变化。

（3）根据上述原理，K2FeO4作水处理剂时，其主要作用有（填两个）。

（4）可用次氯酸钾在碱性条件下与氢氧化铁反应得到K2FeO4，写出制备K2FeO4的离子方程式；由此可知，
FeO-。

在碱性条件下ClO-的氧化性____（填“>”、“=”或“<”）24
17.（15分）
某研究性学习小组利用下图装置制备漂白粉。

回答下列问题：
（1）若用二氧化锰和浓盐酸为原料制取氯气，则装置①应选用(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，其反应的离子方程式为。

（2）装置②中饱和食盐水的作用是；装置④中的X试剂为。

（3）装置③中发生反应的化学方程式为；该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，为减少副反应发生可将装置③置于(填“冷水浴”或“热水浴”)中进行反应。

（4）漂白粉久置于空气中失效的原理是。

（用化学方程式表示）
18.（15分）
I 利用粗MnO2(含有杂质难溶于水的MnCO3)制取纯MnO2的流程如图所示。

回答下列问题
（1）写出酸浸过程中发生的主要反应的离子方程式。

（2）实验室进行操作X ，需要用到的玻璃仪器，除烧杯外还需要。

（3）氧化过程的主要目的，是使被氧化。

（4）整个过程中可循环利用的物质是。

II 实验室需要400mL 0.2mol/L 的稀硫酸来进行某实验。

（5）为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器
是。

（6）若用质量分数为98%、密度为1.84g/mL 的浓硫酸来配制该稀硫酸，需用浓硫酸的体积约为mL （保留
一位小数）。

（7）在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是
（填序号）。

A ．定容时俯视观察
B ．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再补加蒸馏水至刻度线
C ．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移
D ．容量瓶未干燥即用来配制溶液
E ．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯
高 2026 级高一上期第二次月考化学答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B
D
C
B
C
A
A
D
D
C
B
D
D
C
（1）过氧化钠 造纸、制玻璃等
NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2O
通足量 CO 2
（5）1.12 （6）①2H 2O 2=M =n =O =2
2H 2O+O 2↑
9
△
②Na 2O 2与 H 2O 反应生成的碱使酚酞变红，生成的 H 2O 2使溶液褪色
（1）+6 还原， Fe 3+,
物理
杀菌、净水
（4）3ClO - + 2Fe(OH)3 + 4OH - == 2FeO 42- + 3Cl -
+5H 2O >
17、（1）Ⅰ MnO 2 + 4H + + 2Cl -
===
Mn 2+
+ Cl 2 ↑ +2H 2O
（2）除去Cl 2中的HCl 气体； NaOH 溶液
（3）2Cl 2+ 2Ca(OH)2 ==== CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O
冷水浴
（4）Ca(ClO)2 + CO 2 + H 2O === CaCO 3↓ + 2HClO
光照
2HClO
===
2HCl + O 2↑ 18、（1）MnCO 3 + 2H + === Mn2+ + H
2
O + CO 2 ↑
漏斗、玻璃棒 Mn 2+ NaClO 3
（5）500mL 容量瓶。