湖南省长沙市长郡中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

长郡中学2022年下学期高二期中考试
化学
时量：75分钟 满分：100分 命题人： 审题人：
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 Cr -52
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．小郡同学在做“典籍里的化学（能量单元）”项目研究时，收集到四个素材，其中一个与其他三个明显不同。

这个素材是（ ）
A ．煮豆燃．豆萁——曹植，《七步诗》
B ．爆竹．．声声一岁除——王安石，《元日》
C ．要留清白．．．
在人间——于谦，《石灰吟》 D ．曾青得．．．
铁则化为铜——淮南王刘安，《淮南万毕术》 2．下列条件，能使活化分子百分数、活化分子数双双增大，并引起平衡移动的是（ ） A ．增大反应物浓度 B ．增大气体反应体系的压强 C ．升高温度
D ．使用催化剂
3．已知()()()()3224NH g 5O g 4NO g 6H O g ++，若反应速率分别用()3NH v 、()2O v 、()NO v 、
()2H O v 表示，则下列关系正确的是（ ）
A ．
()()324
NH O 5
=v v B ．
()()225
O H O 6
=v v C ．()()322
NH H O 3
=v v D ．
()()24
O NO 5
=v v 4．水凝结成冰的过程中，正确的是（ ） A ．Δ0>H ，Δ0>S B ．Δ0>H ，Δ0<S C ．Δ0<H ，Δ0>S
D ．Δ0<H ，Δ0<S
5．下列事实：① 3NaHCO 水溶液呈碱性；②4NaHSO 水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制2SnCl 溶液，需用盐艐溶解2SnCl 固体。

其中与盐类水解有关的是（ ） A ．①③④⑤⑥
B ．①②③④⑤
C ．①②③⑤
D ．①②③④⑤⑥
6．向稀氨水中分别加入①蒸馏水、②氨气、③氯化铵，并维持室温，相关判断正确的是（ ） A ．加入①之后，氨水的电离平衡得到促进，()
OH -c 增大
B ．加入①之后，(
)
4
NH
+c 增大，()32NH H O ⋅c 减小、
()
()
4
32NH NH H O +⋅c c 增大
C ．加入②之后，氨水的电离平衡正移，32NH H O ⋅的电离程度增大
D ．加入③之后，()32NH H O ⋅c 增大，
()()()
324
NH H O H NH +
+⋅⨯c c c 维持不变
7．用pH 试纸测定某无色溶液的pH 时，规范的操作是（ ） A ．将pH 试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B ．将溶液倒在pH 试纸上，观察颜色，跟标准比色卡比较
C ．用干燥，洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴到pH 试纸上，试纸变色后跟标准比色卡比较
D ．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH 试纸放管口，观察颜色，跟标准比色卡比较
8．甲烷和二氧化碳的催化重整是实现碳达峰、碳中和的重要研究项目。

已知甲烷、一氧化碳、氢气的燃烧热分别是890.3、283、285.8kJ/mol 。

则：()()()()422CH g CO g 2CO g 2H g ++ Δ=H （ ）
A ．-247.3 kJ/mol
B ．+247.3 kJ/mol
C ．-2027.9 kJ/mol
D ．+2027.9 kJ/mol
9．常温下，已知20滴为1 mL 。

用0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定相同浓度的盐酸，达到终点后不慎多滴了1滴，继续加水至50.00 mL 。

所得溶液pH 是（ ） A ．4
B ．7.2
C ．10
D ．11.3
10．已知：()()()A g 2B g 3C g + Δ0<H ，向一恒温恒容的密闭容器中充入1 mol A 和1 mol B 发生反
应，1t 时达到平衡状态Ⅰ，在2t 时改变某一条件，3t 时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。

下列说法正确的是（ ）
A ．容器内压强不变，表明反应达到平衡
B ．2t 时改变的条件：向容器中加入C
C ．平衡时A 的体积分数ϕ：ϕ（Ⅱ）ϕ>（Ⅰ）
D ．平衡常数K ：K （Ⅱ）<K （Ⅰ）
二、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。

在每小題给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。

全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
11．常温下，()4a HCOOH 1.810-=⨯K ，()5a 3CH COOH 1.7510-=⨯K ，()5b 32NH H O 1.810-⋅=⨯K 。

下列说法正确的是（ ）
A ．浓度均为1
0.1 mol L -⋅的HCOONa 和4NH Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者小于后者 B ．用相同浓度的NaOH 溶液分别滴定等体积pH 均为3的HCOOH 和3CH COOH 溶液至终点，消耗NaOH 溶液的体积相等
C ．1
0.2 mol L OH HCO -⋅与1
0.1 mol L OH Na -⋅等体积混合后的溶液中：
()()()()
HCOO OH HCOOH H --++>+c c c c
D ．1
30 .2 mol L CH COONa -⋅与1
0.1 mol L -⋅盐酸等体积混合后的溶液中（pH 7<）：
()()()()
33CH COO Cl CH COOH H --+>>>c c c c
12．常温下，一元碱MOH 的()3
b MOH 1.010-=⨯K 。

在某体系中，OH -
与M +不能穿过隔膜，仅未电离的
MOH 可自由穿过该膜（如图所示）。

设溶液中()()()
MOH MOH M 总+=+c c c ，当达到平衡时，下列叙述正确的是（ ）
A ．溶液Ⅰ中()()()
OH H M -++=+c c c B ．溶液Ⅱ中MOH 的电离度
()
()
M MOH 总+
c c 为
1
101
C ．溶液Ⅰ和Ⅱ中的()MOH c 不相等
D ．溶液Ⅰ和Ⅱ中的()MOH 总c 之比约为4
10
13．一定条件下，溶液的酸碱性对2TiO 光催化染料R 降解反应的影响如图所示。

下列说法正确的是（ ）
A ．在50 min 时，pH 2=和pH 7=时R 的降解百分率相等
B ．溶液酸性越强，R 的降解速率越小
C ．R 的起始浓度越小，降解速率越大
D ．在20~25 min 之间，pH 10=时R 的平均降解速率为1
1
0.04 mol L min
--⋅⋅
14．取10.00 mL 碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，用0.1000 mol/L HCl 溶液进行滴定，测得溶液的pH 与加入盐酸的体积变化关系如图（假设过程中没有2CO 逸出），则下列说法正确的是（ ）
A ．原溶液可由碳酸钠、碳酸氢钠两种固体按53∶28（质量比）混合溶于适量水配制
B ．c 点时，溶液中()()()()
233Na 2CO HCO Cl +---=++n n n n C ．a ~d 点，()()()
()23323Na CO HCO H CO +--=++n n n n
D ．选用甲基橙作该实验的指示剂，终点时溶液由红色变成橙色，且半分钟内不复原 三、非选择题（本题包括4小题，共54分）
15．（12分）现有下列物质：①熔化的NaCl ；②盐酸；③氯气；④冰醋酸；⑤铜；⑥酒精；⑦硫酸氢钠晶体；⑧液氨；⑨2SO 。

请按要求回答下列问题。

（1）属于强电解质的是______（填序号，下同）。

（2）在上述状态下能导电的是______。

（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是______。

（4）可以证明④是弱酸的事实是______（填标号）。

A ．乙酸和水能以任意比例混溶
B ．在乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子
C ．乙酸与23Na CO 溶液反应放出2CO 气体
D ．1
1 mol L -⋅的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色
（5）有下列物质的溶液：a ．3CH COOH ；b ．HCl ；c ．24H SO ；d ．4NaHSO 。

若四种溶液的()H +
c 相
同，则四种物质的物质的量浓度由大到小的顺序为__________________。

（6）常温下，有()
H +c 相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V ）随时间（t ）变化的示意图，正确的是______（填标号）。

（其中①表示盐酸，②表示醋酸）
a ．
b ．
c ．
d ．
16．（13分）处理与回收CO 是环境科学家研究的热点课题。

（1）CO 用于处理大气污染物2N O 所发生的反应为()()()()222CO g N O g CO g N g ++ ΔH 。

几种物
质的相对能量如下： 物质
()CO g
()2N O g
()2CO g
()2N g
相对能是（1
kJ mol -⋅）
283
475.5
393.5
（1）Δ=H ______1
kJ mol -⋅。

改变下列“量”，一定会引起ΔH 发生变化的是______（填标号）。

A ．温度
B ．反应物浓度
C ．催化剂
D ．化学计量数
（2）有人提出上述反应可以用“Fe ”作催化剂。

其总反应分两步进行： 第一步：22Fe N O
FeO N +
+++；
第二步：________________________（写化学方程式）。

第二步反应不影响总反应达到平衡所用时问，由此推知，第二步反应活化能______第一步反应活化能（填“大于”“小于”或“等于”）。

（2）在实验室采用25I O 测定空气中CO 的含量。

在密闭容器中充入足量的25I O 粉末和一定量的CO ，发生反应：()()
()()2522I O s 5CO g 5CO g I s ++。

测得CO 的转化率如图所示：
①相对曲线a ，曲线b 仅改变一个条件，改变的条件可能是_______________________。

②在此温度下，该可逆反应的平衡常数=K ___________（用含x 的代数式表示）。

（3）工业上，利用CO 和2H 合成3CH OH 。

在1 L 恒容密闭容器中充入1 mol ()CO g 和2 mol H n ，在250℃发生反应：()()
()23CO g 2H g CH OH g +，测得混合气体中3CH OH 的体积分数与2H 的物质的量的关系
如图所示。

在a 、b 、c 、d 点中，CO 的平衡转化率最大的点是_________。

17．（14分）有A 、B 、C 、D 四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复）： 旧离子
Na +、2Ba +、4NH +、K +
阴离子
2
AlO -、Cl -、OH -、24SO - 已知：A 、C 溶液呈碱性，浓度相同时C 溶液pH 大，B 溶液呈酸性，D 溶液焰色试验呈黄色；C 溶液和D 溶液相遇时生成白色沉淀。

（1）A 的化学式是________________。

（2）写出A 溶液和B 溶液反应的离子方程式：________________。

（3）25℃时，1
0.1 mol L -⋅ B 溶液的pH =a ，则B 溶液中：()()
H OH +--=c c ______1
mol L -⋅（用含有a 的关系式表示）。

（4）25℃时，
1
1 mol L -⋅的B 溶液中()H +
=c ______1mol L -⋅（已知：
B 对应的酸/碱的电离常数5
1.810-=⨯K ，
5.56 2.36≈）。

（5）25℃时，在一定体积10.1 mol L -⋅的C 溶液中，加入一定体积的1
0.1 mol L -⋅盐酸时，混合溶液pH 13=，则C 溶液与盐酸的体积比是______（溶液混合时体积变化忽略不计）。

（6）常温下，将1 mL pH 9=的C 溶液加水稀释至1000 mL ，所得溶液中
()
()
H OH
+-
=c c ______。

（7）将等体积、等物质的量浓度的B 溶液和C 溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为____________。

18．（15分）重铬酸铵()4272NH Cr O ⎡⎤⎣⎦用作分析试剂、催化剂及媒染剂等。

某化学兴趣小组对重铬酸铵的一些性质及组成进行探究。

已知：227Cr O -
（橙色）224H O
2CrO -+（黄色）2H +
+。

回答下列问题：
（1）在试管中加入少量重铬酸铵样品，滴加足量6 mol /L NaOH 溶液，振荡、微热。

产生的现象是____________________________________，写出该反应的化学方程式：__________________。

（2）为探究重铬酸铵的分解产物，按下图连接好装置，在A 中加入2.520 g 重铬酸铵样品进行实验。

（1）实验过程中通入2N 的主要目的是__________________。

（2）加热A 至恒重，观察到B 中固体由白变蓝，D 中酚酞溶液不变色，同时测得A 、B 中质量变化分别为1.00 g ．0.720 g ，则重铬酸铵受热分解的化学方程式为__________________。

（3）实验室常利用甲醛法测定重铬酸铵样品中氮的质量分数，其反应原理为
2223242Ba Cr O H O
2BaCrO 2H +-
+++↓+、()422464NH 6HCHO
3H 6H O CH N H [++++++滴定
时()2641 mol CH N H +
与1 mol H +
相当]，然后用NaOH 标准溶液滴定反应生成的酸。

（不考虑甲醛与硝酸
的反应）
实验步骤：称取样品2.600 g ，配成250 mL 溶液，移取25.00 mL 样品溶液于锥形瓶中，加入硝酸钡溶液使227
Cr O -完全沉淀后，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀，静置 5 min 后，加入1~2滴酚酞溶液，用
10.200 mol L OH Na -⋅标准溶液滴定至终点，重复上述操作3次。

①碱式滳定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH 标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）；滴定时边滴边摇动锥形㼛，眼睛应观察________________________。

②滳定结果如下表所示： 滴定次数
待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00 1.05 21.06 2
25.00
1.98
21.97
3 25.00 0.20 21.20 4
25.00
0.45
20.45
该样品中氮的质量分数为______（结果保留两位小数）。

化学参考答案
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案
C
C
D
D
A
D
C
B
C
B
二、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。

在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。

全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分） 题号 11 12 13 14 答案
CD
BD
A
AB
三、非选择题（本题包括4小题，共54分） 15．（每空2分，共12分） （1）①⑦ （2）①②⑤ （3）⑧⑨ （4）B
（5）a b d c >=> （6）c
16．（除标记外，每空2分，共13分） （1）（1）-365 D （2）2FeO CO
Fe CO +
+++ 小于
（2）①加入催化剂（或增大压强、增大CO 浓度，任答一种即可） ②()
5
5
1-x x
（3）d （1分）
17．（每空2分，共14分） （1）2KAlO
（2）()42233NH AlO H O
Al OH NH +
-
++↓+↑或()422323NH AlO 2H O Al OH NH H O +-
++↓+⋅
（3）()
141010---a a （若答10-a
，记1分） （4）5
2.3610-⨯ （5）2:1 （6）1或1∶1
（7）()()()()()
24
OH Ba Cl NH H -+-++
>=>>c c c c c 18．（除标记外，每空2分，共15分）
（1）固体溶解，有刺激性气味的气体放出，溶液变为黄色
()42732422NH Cr O 4NaOH
2NH 2Na CrO 3H O +↑++
（2）①使分解生成的气体产物全部进入后续实验装置 ②()427
23222NH Cr O Cr O N 4H O ∆
+↑+
（3）①偏大 锥形瓶内溶液颜色的变化 ②10.77%（3分）。