第十单元酸和碱第十一单元盐化肥复习学案 (1)

第十单元酸和碱
基础知识回顾
１、酸碱指示剂：跟或的溶液起作用而的物质。

石蕊和酚酞是两种常见的指示剂，它们与酸碱溶液作用时显示的颜色
．．．．．如下表：
溶液
试液
酸（或酸性）溶液碱（或碱性）溶液石蕊溶液
酚酞溶液
小结：酸碱与指示剂反应的实质
a盐酸和硫酸的性质和用途
1、浓盐酸是无色的，打开瓶盖在瓶口看到现象，说明浓盐酸具有性，敞口放置一段时间，溶液质量变，溶质质量分数变。

2、98%浓硫酸是无色油状液体，具有性，可用作干燥剂。

敞口放置浓硫酸一段时间，
其溶液质量变，溶质质量分数变。

浓硫酸能使木柴、棉布等炭化，说明具有性，浓硫酸溶于水时放出大量的。

稀释浓硫酸的方法。

当堂练习：1、某洗涤剂的pH为12，向其中滴入2滴酚酞试液，溶液的颜色呈A．红色B．紫色C．蓝色D．无色（）
2、下列溶液敞口放置在空气中质量不会发生改变的是（）
A浓盐酸B浓硫酸C食盐水D氢氧化钠溶液
3、用右图装置来干燥氧气，则广口瓶内盛放的液体是，
氧气从端进入，这是利用该液体的性，属于性质。

4、浓硫酸由于具有性，所以使用应十分小心，同时浓硫酸在稀释时
会，所以必须把倒入。

b稀盐酸、稀硫酸化学性质
它们有共性的原因是水溶液中阳离子都是。

1、稀盐酸、稀硫酸都能与酸碱指示剂反应，使石蕊；使酚酞。

2、都能与较活泼金属反应，可表示为：金属+酸→+ 。

（金属能否与酸发
生反应，判断依据。

）
Zn + HCl－Zn + H2SO4 －Fe + HCl－
Fe + H2SO4 Mg+ HCl－Mg + H2SO4 －
Al + HCl －Al + H2SO4 －
金属与酸反应时有现象，反应后溶液的质量。

3、都能与金属氧化物反应，可表示为：金属氧化物+酸→+ 。

Fe2O3 + HCl －Fe2O3 + H2SO4 －CuO + HCl －
CuO + H2SO4－MgO+ HCl－MgO+ H2SO4—
4、都能与碱反应，可表示为：酸+碱→+ 。

（）
HCl + NaOH －HCl + KOH －HCl + Al (OH)3－
HCl + Ca(OH)2－HCl + Fe(OH)3－H2SO4 + NaOH －
H2SO4 + KOH －H2SO4 + Al (OH)3
H2SO4 + Ca(OH)2H2SO4 + Fe(OH)3
中和反应：
5、能与某些盐反应，可表示为：酸+盐→+ 。

（1）与碳酸盐的反应HCl + CaCO3—HCl +Na2CO3
（2）盐酸与AgNO3溶液反应HCl+AgNO3——
（3）稀硫酸与BaCl2、Ba(NO3)2等溶液的反应H2SO4+ BaCl2——
酸具有相似化学性质的原因是：由于不同的酸的水溶液里都含有相同的。

C:用途；稀盐酸；
稀硫酸。

当堂练习1、向氧化铜和锌粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应停止后过滤，再向滤液中插入铁片，铁片无变化。

判断正确的是（）A滤液中一定含有铜和锌B滤液中一定含有Zn2+
C．滤液中一定含有铜D．滤液中一定含有Cu2+
2下列做法和对应的化学方程式均正确的是A用生石灰作食品干燥剂H2O+CaO=Ca（OH）2（）. B用稀盐酸除去铁制品表面的锈：2HCl+FeO=FeCl2+H2O
C.医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
D.用点燃的方法除去二氧化碳中少量的一氧化碳2CO+O2
点燃
══2CO2
3.利用家庭厨房中的常见物质，可完成的实验是①除去热水瓶中的水垢②鉴别食盐与纯碱③检验鸡蛋壳是否含有碳酸盐④测定雨水的酸碱度（）A．①④B．③④C．①②③D．①②③④
4.将一根生锈的铁钉放入试管中，加入过量的稀盐酸，可以观察到铁钉表面的锈逐渐消失，溶
液变成_______色，其反应的化学方程式_______________________。

继续观察会看到铁钉表面有_______生成，相关的化学方程式为________________。

5.①用含氢氧化铝的药物治胃酸过多（化学方程式）
②水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用盐酸除去它们（两个化学方程式）
6、从氧、氢、硫、钠四种元素中选择适当的元素组成化学式（1）酸
（2）碱（3）盐（4）金属氧化物方程式为
7.给一无色溶液滴入数滴无色酚酞试液，溶液使酚酞变红，这说明该溶液是（）
A．酸性溶液B．酸的水溶液 C．碱性溶液D．碱的水溶液
8、如图所示，在试管和小气球中分别先加入稀盐酸和一种常见的固体物质，
然后将气球中的固体倒入试管中，观察到有气泡产生且气球胀大，请你依据
上述实验回答下列问题：气球中加入的固体物质可能是（至少
答出两种不同类型的物质）__________________；
9．下列反应，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是（）
A．大理石和稀盐酸B．石灰水和稀盐酸C．铁锈和稀硫酸D．镁和稀硫酸
３、常见的碱a.物理性质
1：氢氧化钠（）
氢氧化钠的物理性质。

(l) 固体，因其具有，可做干燥剂，但不干燥
气体。

1
(2)极易溶于水，溶解时会。

(3) NaOH俗称、、的原因有强烈的腐蚀性。

2：氢氧化钙[ ]
氢氧化钙的形成：高温煅烧石灰石：
氢氧化钙的物理性质：固体（粉末）溶解性：于水（在水中溶解度随温度升高而减小），其水溶液俗称，氢氧化钙俗称或。

b、化学性质
1、与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变
2、与非金属氧化物（酸性氧化物）反应，生成
苛性钠暴露在空气中变质：NaOH + CO2－苛性钠吸收二氧化硫气体：NaOH + SO2－苛性钠吸收三氧化硫气体：NaOH + SO3－
检验二氧化碳Ca(OH)2 + CO2－
3、与酸发生中和反应，生成
HCl + NaOH －H2SO4 + NaOH －
Ca(OH)2+ HCl－H2SO4 + Ca(OH)2－
4、与某些盐反应，生成
NaOH + CuSO4－Ca(OH)2 + Na2CO3－
c.用途
氢氧化钠：；
氢氧化钙：
当堂练习1、只用一种试剂就能鉴别稀盐酸、氯化钠、氢氧化钠三种溶液，这种试剂是（）A．紫色石蕊试B．KNO3溶C．BaCl2溶液D．Na2CO3溶液
2、化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象。

为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验：
（1）第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯
中（如下图所示），看到试管内液面上升。

这种现象是因为试管内外产生A．温
度差B．重力差C．压强差D．浮力差（）
（2）第二组同学从中得到启发，也设计了如下实验装置进行探究：A现象
为，
B现象为
C现象为。

D现象为。

（3）同学们经过分析讨论，认为第一组
的实验中产生液面上升现象的原因可能
有两种。

一种是因为CO2与溶液中的
NaOH反应，消耗了CO2，你认为另一种
原因
是。

（4）为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应,他们设计了如下方案:取上述实验后的溶液，第一组同学滴加，现象为；第二组同学滴加，现象为。

他们虽然看到的现象不同,但都可以证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应。

４、溶液的导电性
盐酸和硫酸的水溶液能导电HCl=H+＋Cl- H2SO4=2H+＋SO42-
不同的酸溶液中都含有相同的，故酸有相似的化学性质。

氢氧化钠和氢氧化钙水溶液能导电NaOH =Na+＋2OH- Ca(OH)2=Ca2+＋2OH- 不同的碱溶液中都含有相同的，故碱有相似的化学性质。

（补充：盐：在水溶液中能电离出和的化合物。

）
５、中和反应：与作用生成和的反应。

如：。

中和反应的应用（1）改变土壤的酸碱性
（2）处理工厂的废水
（3）用于医药
练习1、下列物质，能与稀盐酸发生中和反应是（）
A . 食盐
B . 石灰石 C. 氢氧化钠溶液 D. 石灰水
2.胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛。

下图是一种治
疗物的标签。

请回答：（1）该药物的主要作用是_________________，这种药
物在胃中发生反应的化学方程式是________________________。

（2）胃痛时吃几块苏打饼干（含纯碱）可减轻胃痛，该反应的
化学方程式是：___________________________________。

６、指示剂与PH
（1）0 ７14
酸性增强中性碱性增强
PH 7，呈性，PH 7，呈性，PH 7，呈性。

（2）pH的测定：测定pH值最简单的方法是使用，测定时，用蘸取待测溶液，滴在上，然后再与对照，便可测出溶液的pH值（读数为整数）。

若用此法测得土壤的pH值小于5，可以施用适量的来改良土壤。

（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH<5.6的雨水为酸雨
练习1、溶液的浓度越稀，酸碱性越弱，把用蒸馏水润湿的PH试纸来测NaOH溶液的PH ,测的结果是11，则实际NaOH溶液的PH是 A 12 B 11 C 7 D 5（）
2、（1）小刚同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性”。

你认为这种推理（填“正确”或“不正确”），你的例证是。

（2）小丽同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，请你用两种不同的方法帮小丽测出该土壤样品浸出液的酸碱性（只写出所用试剂的名称即可）：
①；②。

如果检测的结果呈酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加。

（3）请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸。

你的实验方案是（写出实验操作、现象和结论）：
肥皂水的pH＞7，肥皂水呈_____性，能使无色酚酞试液变_______色；白醋的pH＜7，白醋呈_____性，能使紫色石蕊试液变_____色；溶液的pH越______，则溶液的酸性越强；溶液的pH 越大，则溶液的碱性越强。

2
3
3．某著名风景区附近是大型的陶瓷生产基地，工厂排放的气体使景区内酸雨频频。

风景区内受酸雨影响最小的是A 山上的树木 B 小桥的铁栏杆 C 路灯的玻璃罩 D 大理石雕像（ ） 遇水放出热量的① ② ③
８、干燥剂： (a)浓硫酸具有 ,但浓硫酸有酸性,因此不能干燥碱性气体.如:NH 3
(b)固体NaOH 具有 ,有碱性,不能干燥酸性气体,如:CO 2.SO 2.HCl 等.
(c) 固体CaO 能与水反应： ，有碱性,不能干燥酸性气体,如:CO 2.SO 2.HCl 等 练习１、“~~~雪饼”的包装袋内常放入一小包干燥剂，请你仔细阅读并回答下列问题：（1）“请勿食用”是因为干燥剂食用后，对人体有______________作用。

（2）写出干燥剂的主要成分吸水过程中发生反应的化学方程式_____________________ (3)在H 2O 、O 2、CO 2、HCl 四种气体中，能用上述干燥剂进行干燥的气体有__________________。

２、下表为家庭中一些常见物质的pH ：
物质 食醋 牙膏 食盐水 肥皂水 火碱液 pH 3 9 7 10 13 蚊虫叮咬人时，会向人体内注入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、疼痛，要消除这种症状，应在叮咬处涂抹下列物质中的A 牙膏或肥皂水 B 食盐水 C 火碱液 D 食醋（ ） 如右图向锥形瓶里的水中加入某种物质后，原来U 型管内两臂在同一水平上的红墨水，右边液面上升了些，左边的液面降低了些，则加入的物质是
型管内的液面将如何变化
（3） 若分液漏斗中是水，锥形瓶里是固体，滴入水后，左边液面降低了些，右边的液面上升
了些，则该固体是
第十一单元 盐 化肥 1、几种生活中常见盐的组成及主要用途：（掌握它们的名称、化学式、俗名、主要用途） （1）氯化钠（ ，俗称 ） 色晶体， 溶于水，有 味，有较高的熔点和沸点， 。

海水中含有大量食盐，可用 方法把食盐从海水中结晶分离出来。

食盐是重要的化工原料，可制盐酸、氢氧化钠、金属钠等，食盐还与人类的生理活动有着密切的关系，家庭常用它作调味品和防腐剂，生理食盐水中含NaCl 0.9% 。

粗盐提纯：因为食盐的溶解度随温度变化不大，要从溶液中结晶出食盐，只能采用 法，故工业上用海水晒．盐或用盐井水、盐湖水煮．盐，从而得到粗盐。

再通过 、 、 等步骤来制取精盐。

（2）碳酸钠（ ）碳酸钠俗称 ，是 色粉沫状固体， 易溶于水，水溶液呈碱性。

碳酸钠是重要的化工产品，是造纸、玻璃、肥皂、洗涤剂、纺织、制革、制取氢氧化钠等工业的重要原料。

碳酸氢钠俗称 ，是 色粉沫状固体， 易溶于水，水溶液呈碱性。

用作发酵粉的主要成分，治疗 的药剂。

（3）碳酸钙（ ）碳酸钙是 色固体， 溶于水，比较坚硬，白垩、石灰石、大理石的主要成份是碳酸钙。

可用作补 剂。

石灰石、大理石用作 材料，是烧制生石灰和水泥的主要原料也用于实验室制取 。

工业上利用石灰石烧制生石灰的化学方程式为： 。

2. 盐的化学性质
1. 盐溶液与某些金属反应：Fe + CuSO 4 ＝ 现象：
Cu + AgNO 3 ＝ 现象： 2. 盐与酸溶液反应 Na HCO 3+ HCl ==
Na 2CO 3+ HCl== 2HCl+CaCO 3 = HCl+ AgNO 3= H 2SO 4+ BaCl 2= 3. 盐溶液与碱溶液反应 Na 2CO 3+Ca(OH)2==
CuSO 4 + NaOH －
4. 盐溶液与盐溶液反应 NaCl + AgNO 3＝ 现象：
Na 2CO 3 + CaCl 2＝ 现象：
3、复分解反应及其发生的条件：两种 互相交换成分，生成另外两种 的反应，叫做复分解反应，复分解反应只有当有 或有 或有 生成时，才能发生。

4、盐的溶解性：可见记住酸、碱、盐在水中的溶解性，对判断复分解反应能否发生是非常重要的。

一般来说， 盐、 盐、 盐、 盐在水中都可溶；氯化物中除 难溶于水,硫酸盐中除 难溶于水 ,其余多数是可溶的；碳酸盐中除 盐、 盐、 盐可溶，碳酸镁微溶外，其余都难溶。

常见的碱中， 、 、 和 易溶， 微溶，其余都难溶，如氢氧化铜（ 色）、氢氧化铁（ 色）、氢氧化镁（ 色）。

5、常见的复分解反应归纳如下表：
6、某些盐的热分解反应 盐类热分解有其自身的特定规律，初中仅涉及KClO3、 9、几种离子的鉴别 ①H +
②OH - ③CO32- 练习1、以氧化铜、锌、稀硫酸为原料，用两种不同的方法制取铜。

方案一： 方案二： 2、以纯碱、水、石灰石为原料制取烧碱 （1） （2） （3）
反应物→生成物 复分解反应的实例
发生的条件
盐＋酸→新盐＋新酸 Na 2CO 3+ HCl== 1、有 、有 、有 ； 2、要想有 必须是溶液
盐＋碱→新盐＋新碱 Na 2CO 3+Ca(OH)2== 盐＋盐→新盐＋新盐 AgNO 3+NaCl== 酸＋碱→盐＋水
HCl+NaOH==
酸＋金属氧化物→盐＋水 Fe 2O 3+ H 2SO 4==
中考试题回顾
1、下列实验操作正确的是（）
A．将氢氧化钠放在托盘天平的右盘上称量 B 制备气体前，检查装置的气密性
C 稀释浓硫酸时，把水倒入酸中D将PH试纸用水湿润后在测溶液的PH
2．下列各组物质中，能相互反应且反应类型属于复分解反应的是【】A．锌和稀盐酸 B．二氧化碳和水 C．氯化钠溶液和硝酸钾溶液D．氢氧化钠和稀硫酸
3.下列各组物质间的反应，要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是【】
A.锌与稀盐酸
B.烧碱与稀硫酸
C.氧化铁与稀硫酸
D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
4．下列化学方程式符合题意且书写正确的是
A．用盐酸除铁锈：FeO+2HCl == FeCl2+H2O
B．正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2 + H2O == H2CO3
C．医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH + HCl == NaCl + H2O
D．除去氯化钠中少量的碳酸钠：Na2CO3+H2SO4== Na2SO4+H2O +CO2↑
5.欲除去下列物质中的杂质（括号中的物质为杂质），请将所选用的试剂填写在横线上。

（1）HCl(H2SO4) ;(2)Cu(Fe) (3)NaOH(Ba(OH)2) ; 7.下列是生活中常见的物质：①食醋②熟石灰③纯碱④铁粉。

请选择适当的物质用化学式填空。

（1）在食品袋内作干燥剂和防腐剂，可选用；（2）使烘出的饼干酥脆不带酸味，可选用；（3）改良酸性土壤，可选用；（4）除支暖壶中的薄层水垢，可选用；
8.写出下列化学方程式
（1）工业上可用碳酸钠溶液和石灰水制取烧碱。

（2）用熟石灰中和硫酸厂污水中的硫酸。

9．某化学兴趣小组设计了下列三组实验装置，试图通过观察实验现象说明CO2与NaOH溶液可能发生了反应。

（1）请写出CO2与过
量的NaOH发生反应
的化学方程式。

（2）选择任意一组装置，简述预计出现的实验现象，解释产生该现象的原因。

10．某化学活动小组的同学围绕酸、碱、盐这几类化合物进行了一系列的探究活动。

（1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么?
(2)右图是某试剂瓶标签上的内容。

要把10 g这种
浓硫酸稀释为20％的硫酸，需要水的质量为g。

稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因。

(3)为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验。

①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质。

则无色溶液可能是。

②为探究该固体中是否还有未变质的
氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的
实验。

已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的
存在会对氢氧化钠的检验造成干扰。

请根
据右图部分物质的溶解性表(20℃)所提
实验目的实验操作现象结论或化学方程式
除去碳酸钠
取少量该固体样品溶于水配成
溶液，滴加适量的溶
液，充分反应后过滤
有白色沉淀生
成
有关反应的化学方程式为
检验是否含
有氢氧化钠
在滤液中滴加酚酞溶液该样品中含有氢氧化钠
１、下列各组物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减小的是（）
A.氨水和水B铝和硫酸 C.硝酸钾溶液和氯化钠溶液 D.铜片和硝酸银溶液
２、加入盐酸后，下列变化能一步实现的是（）
① Cu(OH)2→CuCl2②Fe2O3→FeCl2③CaCO3→CaCl2 ④Cu→CuCl2
A.①②
B.①③
C.③④
D.②③
３、逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。

下列推理正确的是（）
A.化合物都是由不同种元素组成的，所以不同元素组成的纯净物一定是化合物
B.酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
C.置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定属于置换反应
D.燃烧伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象就一定是燃烧
５．将括号中的物质通入或加入下列溶液中，能使溶液的pH明显增大的是A．氢氧化钠溶液(二氧化硫) B．稀硫酸(氯化钡)
C．氢氧化钙的饱和溶液(碳酸钠) D．稀盐酸(氢氧化钠溶液)
8．下列物质的转化能实现的是
A．CO Na2CO3B．NaNO3Ba(NO3)2
C．Cu(OH)2 NaOH D．H2SO4HCl
9．下列各组物质反应后，溶液的总质量减少的是
A．氨气通入稀硝酸中B．二氧化碳通入过量石灰水中
C．铁粉加入到稀硫酸中D．锌粒加入到硫酸铜溶液中
11.下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是【】
A.二氧化硫和氢氧化钠溶液
B.氢氧化钠固体与稀硫酸
+NaCl +BaCl2
+NaOH
+BaCO3
4
C.铁和硫酸铜溶液
D.氯化钠溶液和稀盐酸
12、下列溶液中加入或通入括号中的物质，溶液PH明显增大的是（）
A碳酸钠溶液氢（水）B氧化钠溶液（二氧化碳）
C氯化钠溶液（硫酸钠）D稀硫酸（石灰水）
13．请对以下实验方案进行补充或解释。

（1）取土壤样品溶于水，用玻璃棒蘸取上层清液滴在，便可粗略测定土壤的酸碱度。

（2）将混合气体先后通过足量的，可除去氢气中的少量氯化氢气体和水蒸气。

（3）除去K2SO4溶液中的少量KOH，不能选用稀盐酸的原因是______________________。

(3)含氢氧化镁的药物可治疗胃酸过多症，是因为。

14．现有下列六种物质：①葡萄糖②熟石灰③酒精④硝酸钾⑤硝酸铵⑥氯化钠，请从其中选择适当物质的序号填空。

可用于改良酸性土壤的是；农业上可作复合肥料的是；可作为人体重要能量来源的是。

15.分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内的物质为杂质）
⑴ZnSO4(CuSO4) 。

⑵O2(水蒸气) 。

16．实验是科学探究的重要途径，请将下列有关实验问题填写完整。

(1)除去O2中少量的CO2，可将混合气体通过足量的。

(2)除去N a2SO4溶液中少量的N a2CO3，不能选用盐酸的原因是。

(3)测定稀硫酸的pH时，先用水将pH试纸润湿会使结果偏(填“大”或“小”)。

17、区分铁粉和炭粉可选用的物质或方法是
只用一种物质鉴别出澄清石灰水、稀盐酸、食盐水、可选用。

18.请写出符合下列条件的有关的化学方程式。

（1）有氧化物生成的化合反应
（2）有气体生成的分解反应
（3）有沉淀生成的复分解反应
19.右图是某同学设计的趣味实验装置，其气密性良好。

（1）若B中尖嘴导管处有“喷泉”产生，请推测A中的物质可能是什
么？〈答出两条即可〉
（2）若要使B中的水倒流入A中，A中的分液漏斗和集气瓶中可分
别盛放什么物质？请写出其中的一组。

（3）若要用B来测定A中生成气体的体积，装置就如何进一步完善？
（用文字或图示表示均可）
20、某个化学兴趣小组的同学在实验室用氢氧化钠溶液与稀盐酸做探
究实验。

对二者反应后溶液中的溶质的可能组成，同学们作出如下猜
想
甲同学猜想可能只有NaCl
乙同学猜想可能含有NaCl、NaOH、HCl
②请你提出与甲乙同学不同的猜想，你的猜想是。

请设计简单的实验证明你的猜想成立。

③氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中无明显的现象，为了使氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，应该如何操作？
（3）73g质量分数为20﹪的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得
溶液中溶质重量分数。

5。