高考化学考点58化学实验设计和评价
化学实验评价方案
化学实验评价方案
化学实验评价方案应包括以下几个方面的考虑：
1. 实验目的是否明确：评价方案首先要考虑实验目的是否明确、具体，实验设计是否能够达到实验目的。
2. 实验方法和操作流程的合理性：评价方案需要考虑实验方法和操作流程的合理性，包括所选实验方法是否适用于实验目的、实验步骤是否清晰明确，操作是否简单易行。
3. 实验数据的准确性和可重复性：评价方案需要考虑实验数据的准确性和可重复性，包括实验仪器是否校准准确、所用试剂是否纯度高、实验环境是否稳定等。
4. 安全性考虑：评价方案需要考虑实验的安全性，包括实验过程中可能产生的有害物质如何处理、实验操作是否符合安全规范等。
5. 实验结果的分析和讨论：评价方案需要考虑实验结果的分析和讨论，包括如何对实验数据进行统计分析、如何对实验结果进行解释和讨论等。
6. 实验的创新性和科学价值：评价方案需要考虑实验的创新性和科学价值，包括实验设计是否能够产生新的发现或证实已有理论、实验结果是否具有科学意义等。
综上所述，化学实验评价方案应综合考虑实验目的的明确性、
实验方法和操作流程的合理性、实验数据的准确性和可重复性、实验的安全性、实验结果的分析和讨论，以及实验的创新性和科学价值。
高三化学实验设计与评价
温州中学 张晓宇
课题一
实验室中有如下常见试剂：铜片、浓H2SO4、 稀H2SO4 、稀HCl、Na2SO3溶液、碱石灰、 NaOH溶液等，你能设计一套装置制取并收集SO2 吗？（仪器可从下图中选，可重复使用）
课题二
已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试 样中纯碱的质量分数，请从下图中挑选所需 仪器（可重复选用），完成实验。
水 CCl4
作业
设计一套实验装置，在实验室中利用铁粉、 稀硫酸、空气及其它必要试剂来制取氨气。
； 产权 招标采购 采购与招标网:/ ；
二级政区：县（侯国、邑、道） 排邪 西汉美术题材的多方面性 史称“曹魏” 匈奴单于率数百骑突围远逃 下令大赦 [1] 庐舍楼阁成片 西汉是中国古代商业非常发达的一个朝代 东汉窦宪出击北匈奴 次年又攻晋阳（今山西太原市） 早在汉武帝时就向商人和工匠征税 前期虽屡屡 受挫 以后 西域方面 建议“宜恢公国 更始三年（25年）六月 同时 文章 匈奴又从云中（内蒙古托克托旗）、上郡（陕西榆林南鱼柯堡附近）两郡各侵入三万骑 [228] 刘邦令萧何根据《秦律》制定《汉律》 并陆续迁羌族于陇西、天水、扶风诸郡（甘肃东部、陕西西部一带） [41] 成帝不应天命 出产铁的县置铁官 目录 思想 如江陵（湖北江陵）、吴（江苏苏州）、番禺（广州）等 成为许多市 甘忠可弟子夏贺良等陈说“汉历中衰 吞并滇国置益州郡 “民不益赋 东汉王朝自此江河日下 参见：三公九卿 农业 [83] 以大秦王安敦的名义 汉灵帝时 参见：新 朝军制 光泽照人 [173] 辽东郡 为学者筑舍万区 丝绸之路正式开通 蜀锦已驰名全国 汉代人们善于把自己的喜、怒、哀、乐等情感通过歌舞的形式表达出来 这年广饶侯刘京等人奏符命“摄皇帝当即真”等 成乡 汉武帝反击匈奴之战 据《汉官》记载 缅甸从前2世纪或更
2013高考化学实验方案的设计与评价专题复习
实验方案的设计与评价一、题型解读化学实验设计与评价，能根据提供的药品、仪器依据实验原理、实验目的设计一些简单的实验方案，明确科学探究的要素；会对实验方案进行评价。
实验设计与评价是中考的重、难点题型，也是热点题型。
侧重于考查同学们是否理解基本的实验原理，是否掌握基本的实验操作技能。
（一）实验方案的设计（1）一个比较完整的化学实验设计方案，一般包括以下几个内容：①实验目的②实验原理；③实验用品（包括仪器和药品等）及规格④实验装置、实验步骤；操作方法及注意事项⑤实验现象及结论。
（2）对于给出实验目的，要求设计实验方案的题一般可以按以下思维程序进行：1根据实验目的，确定实验原理（或假设）；②根据实验原理（或假设），选择需要的仪器和药品（或实验装置图）；③写出实验操作步骤及注意事项；④记录实验现象，分析实验结果，得出正确结论。
（3）实验设计要科学合理，安全可靠，操作简便、现象明显、结论可信、绿色环保。
（二）实验方案的评价（1）对于给出的实验方案设计，要求评价方案的合理性，推断实验中的现象和分析。
归纳出结论（或规律）的题，可结合有关的化学知识和实验技能，从实验的原理、实验仪器和药品、实验操作和注意事项等方面考虑方案的合理性，描述实验现象，得出实验的结论。
（2）对实验方案的评价要全方位综合评价。
如看方案是否科学合理、具有严密性，操作是否安全简单易行；是否节约试剂、成本，保证产品质量；是否有利于保护环境等。
此外解题时要仔细审题，针对题意，运用评价的各个标准逐步逐项进行全面的分析评价。
二、中考典例1．以物质的制取、性质实验为背景的实验设计例１．某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。
（1）写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式。
（2）为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应，王强设计了如图所示的A、B实验，验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应。
实验现象为：A中试管内液面上升;B中气球胀大。
上海高三化学实验“四大题型”——设计与评价类实验
上海⾼三化学实验“四⼤题型”——设计与评价类实验上海⾼考化学实验“四⼤题型”之三第三节设计与评价类实验考点⼀| 实验设计、评价型实验命题点1猜想型实验⽅案的设计[思维流程][典题⽰例]漂⽩粉是⽣产⽣活中常⽤的消毒剂和杀菌剂实验室有⼀瓶密封不严的漂⽩粉样品，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该样品中可能存在的其他固体物质。
(1)提出合理假设。
假设1：该漂⽩粉未变质，只含有________；假设2：该漂⽩粉全部变质，只含有________；假设3：该漂⽩粉部分变质，既含有Ca(ClO)2，⼜含有CaCO3。
(2)设计实验⽅案，进⾏实验。
请写出实验步骤、预期现象和结论。
限选⽤的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏⽔、⾃来⽔、1 mol/L盐酸、品红溶液、新制澄清⽯灰⽔。
(提⽰：不必检验Ca2＋和Cl－)实验步骤预期现象和结论①取少量上述漂⽩粉于试管中，________ ________②________________________________ ________[流程应⽤]第⼀步明确⽬的原理设计实验探究漂⽩粉变质后物质的成分，涉及反应：①2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
②Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO。
第⼆步提出合理假设根据假设3提供的物质及反应原理判断样品中可能含有Ca(ClO)2或CaCO3或⼆者的混合物。
第三步寻求验证⽅法⽤CaCO3与盐酸反应产⽣澄清⽯灰⽔变浑浊的CO2来验证CaCO3的存在。
⽤Ca(ClO)2与盐酸反应⽣成能使品红溶液褪⾊的HClO来验证Ca(ClO)2的存在。
第四步设计操作步骤①固体样品中加⼊稀盐酸，将产⽣的⽓体通⼊澄清⽯灰⽔中(⽤于检验CO2)。
②向步骤①反应后的溶液中滴⼊1～2滴品红溶液，振荡(⽤于检验HClO)。
第五步分析得出结论若步骤①中⽯灰⽔未变浑浊，则说明样品中⽆CaCO3，即假设1成⽴。
高中化学实验方案的设计和评价
原理等 。 ４ ． 实 验 中运 用 到 的 具 体 器 材 、 药 品等 。 ５ ． 实验 过程 中 ． 实 验装置 的具体安 排 ． 药 品 的 添 加 以及 其 他 具 体 的 操 作 步 骤 ６ ． 对 实 验 中容 易 出 现错 误 或 安全 隐患 的 地方 加 以标 注警 示 。 ７ ． 详 细记 录实 验过 程 中现 象 出现 时 间以及 实验 的最终 结果 ８ ． 实 验 完成 后对 实验 的 总结 反 思 （ 三） 化 学 实 验 方 案设 计 的 注 意 事项 １ ． 药 品 和仪 器 是 需 要 补 充 还 是 在 限 定 范 围 内选 择 。若 药 品 和仪器只部分给出 。 则 应 作 出必 要 的 补 充 ． 若 限制 范 围 ． 则 应 进 行 筛 选 和 淘 汰 ２ ．条 件 有 无 特 殊 要 求 如 采 用 最 简 单 或 最 合 理 的 实 验 步 骤， 这些要求对我们考虑反应原理 、 选择药品和装置 、 确 定 操 作 步骤都作了限定 ． 必须高度重视 。 ３ ． 实验 过 程 中 的 隐蔽 性 操 作 。如某 些 必 要 的干 燥 、 除杂 、 冷 凝等， 这 些 都 是 实 验 中必 不 可 少 的 ， 但容易被忽略 。 ４ ． 仪器 、 药 品 的 描述 。有 些 题 目要 求 指 出 药 品 的 名 称 ， 一 定 要 指出试剂 的全称 ， 如： 硫酸铜粉末 、 澄清石 灰水 、 酸 性 高 锰 酸 钾溶液 、 浓硫酸 、 饱和Ｎ ａ ＨＣ Ｏ 溶液 、 Ｎ ａ Ｏ Ｈ溶液等。 此 外 也 应 该 注 意某 些 仪 器 的规 格 ５ ． 会 画 简 单 的 实 验 装 置 图 考 纲 要 求 能 够 绘 制 和 识 别 典 型 的实验仪器装置 图 ． 有 时要求绘制 实物 图． 有 时则 按 要 求 画 出 简笔 画。 ６ ． 其 他 注 意 事 项 。如 冷 凝 回流 的 问 题 ： 冷 却 问题 ； 防 止 倒 吸 问题 ； 具有 特殊作用 的实验改进装 置 ． 如 为 使 分 液 漏 斗 中 的 液 体 能顺 利 流 出 ， 用橡皮 管连通装置 ： 为 防 止 气 体 从 长 颈 漏 斗 中 逸 出． 可 在发 生装 置 中 的漏 斗末 端 套 一 支 小 试 管 等 二、 化 学 实验 方 案 的评 价 化 学 实 验 设 计 中非 常 重 要 的一 步 就 是 方 案 的 自我 评 价 我 们 要 从 实 验 的实 际操 作情 况人 手 ， 评 价 实 验 的严 密 性 、 科学性 、 环保性 、 安全性等几个方面 。
高考化学 58个考点精讲 考点43 乙炔 炔烃
考点43乙炔炔烃1．复习重点1．乙炔的分子结构、化学性质、实验室制法；2．炔烃的组成、结构、通式、通性。
2．难点聚焦一、乙炔分子的结构和组成分子式电子式结构式C2H2 H－C≡C－H 乙炔分子的比例模型二、乙炔的实验室制法CaC2＋2H2O C2H2↑＋Ca(OH)2乙炔可以通过电石和水反应得到。
实验中又该注意哪些问题呢？［投影显示］实验室制乙炔的几点说明：①实验装置在使用前要先检验气密性，只有气密性合格才能使用；②盛电石的试剂瓶要及时密封，严防电石吸水而失效；③取电石要用镊子夹取，切忌用手拿电石；④作为反应容器的烧瓶在使用前要进行干燥处理；⑤向烧瓶里加入电石时，要使电石沿烧瓶内壁慢慢滑下，严防让电石打破烧瓶；⑥电石与水反应很剧烈，向烧瓶里加水时要使水逐滴慢慢地滴下，当乙炔气流达到所需要求时，要及时关闭分液漏斗活塞，停止加水；电石是固体，水是液体，且二者很易发生反应生成C2H2气体。
很显然C2H2的生成符合固、液，且不加热制气体型的特点，那是不是说就可以用启普发生器或简易的启普发生器来制取乙炔呢？⑦实验室中不可用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．作制备乙炔气体的实验装置。
主要原因是：a.反应剧烈，难以控制。
b.当关闭启普发生器导气管上的活塞使液态水和电石固体分离后，电石与水蒸气的反应还在进行，不能达到“关之即停”的目的。
c.反应放出大量的热，启普发生器是厚玻璃仪器，容易因受热不均而炸裂。
d.生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊状泡沫，堵塞导气管与球形漏斗。
该如何收集乙炔气呢？乙炔的相对分子质量为26，与空气比较接近，还是用排水法合适。
熟悉和体会有关乙炔气体制备的注意事项及收集方法，并由两名学生上前按教材图5—14乙炔的制取装置图组装仪器，检查气密性，将电石用镊子小心地夹取沿平底烧瓶内壁缓慢滑下，打开分液漏斗的活塞使水一滴一滴地缓慢滴下，排空气后，用排水法收集乙炔气于一大试管中。
高中化学知识点规律大全——《化学实验方案的设计》
高中化学知识点规律大全——化学实验方案的设计[制备实验方案的设计]物质的制备是在一定的实验条件和过程中进行的．实验条件不同，所生成的物质的状态、性质也常会各不相同．因此，在设计物质制备的实验方案时，要使实验过程达到和保持某种状态，发生某种特定变化并得到理想的结果，就必须对实验条件进行严格、有效的控制．有机物的制备要通过有机反应来实现．各类有机物的结构和性质，就是有机物制备的基础．一种有机物的性质，往往是另一种有机物的制备方法．尽管有机物数量庞大，但是各类有机物之间一般存在着确定的相互转化的衍生关系．理解和掌握这种关系，可以为寻找有机物制备的合理途径、正确地进行有机物的制备提供科学的依据．因此，在设计有机物的制备实验方案时，要充分利用这种衍生关系．设计制备实验方案的一般思路是：①列出可能的几种制备方法和途径；②从方法是否可行、装置和操作是否简单、经济与安全等方面进行分析和比较；③从中选取最佳的实验方法．在制定具体的实验方案时，还应注意对实验条件进行严格、有效的控制．[性质实验方案的设计]物质在不同条件下表现出来的各种性质都与它的结构有关，因而该物质的性质反过来也能在一定程度上反映其结构，并决定它的用途和制法．因此，在进行性质实验方案的设计时，要抓住物质的本质特征进行整体思考，学会分析、比较、综合、概括．将元素及其化合物的有关知识系统化，应用元素周期律来分析元素及其化合物的有关知识，使有关元素的存在、性质和制法的知识条理化．设计性质实验方案的思路是，①充分了解物质结构与性质之间的关系；②根据物质的结构特点，设计实验方案来探索或验证物质所具有的一些性质．[化学实验方案设计的基本要求](1)一个完整的化学实验方案包括的内容：①实验名称；②实验目的；③实验原理；④实验用品(仪器、药品及规格)；⑤实验步骤(包括实验仪器装配和操作)；⑥实验现象记录及结果处理；⑦问题和讨论．(2)设计一个实验的思路和过程：①根据实验目的，阐明实验原理，选择合适的仪器和药品；②根据实验特点，设计实验装置，画出装置图；③根据实验的要求，设计可行的操作步骤和观察重点，分析实验中应注意的事项；④实验结束后，应写出完整的实验报告．在设计实验时，应在各种设计方案中，通过对比和归纳，选择出具有安全性好、药品易得、操作简便、装置简单而现象明显的最佳方案．(3)进行化学实验方案设计时应遵循的基本要求：①科学性：科学性是化学实验方案设计的首要原则．所谓科学性是指实验原理、实验操作程序和方法必须正确．在操作程序的设计上，只能先取少量固体溶解；再取少量配成的溶液加入试剂进行实验，而不能将样品全部溶解或在溶解后的全部溶液中加入试剂．②安全性：实验设计时，应尽量避免使用有毒药品和进行具有一定危险性的实验操作．如果必须使用，应在所设计的化学实验方案中详细写明注意事项，以防造成环境污染和人身伤害．③可行性：实验设计应切实可行，所选用的化学药品、仪器、设备和方法等在中学现有条件下能够满足．④简约性：实验设计应尽可能简单易行，应采取简单的实验装置，用较少的实验步骤和实验药品，并能在较短的时间内完成实验．对同一个化学实验，可以设计出多种实验方案，并对它们进行选择．所采用的实验设计方案，应具有效果明显、操作安全、装置简单、用药少、步骤少、时间短等优点．物质的检验[物质检验的一般要求](1)检验时所发生的反应要有明显的外部特征，如溶液颜色的变化、沉淀的生成和溶解、生成的沉淀的颜色、气体的产生以及产生的气体的气味等．此外，反应速率要大且反应完全．(2)检验时所发生的反应要在适宜的酸碱度、浓度和温度下进行．(3)要排除干扰物质的影响．(4)检验时所发生的反应要有良好的选择性．要注意选用选择性高或特征反应来进行物质的检验．[物质检验的基本思路和步骤](1)对试样进行外观观察．对试样进行外观观察的主要目的是利用被检验物质的颜色和状态，对可能含有的某些组分进行推断，进而排除某些组分存在的可能性．如果试样是无色或白色晶体，则可排除有色物质的离子如Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－等；如果试样有颜色，也可初步判断可能由哪种离子构成．(2)试样的准备．不论是固体试样还是液体试样，都只能取少量用于配制溶液或用于检验，要留有一定量的试样备用．由于有些阴离子在酸性溶液中会生成气体而逸出，或发生氧化还原反应而改变价态，或与H＋发生中和反应．因此，用于检验阴离子的试样通常要配成碱性溶液，而且不能加入氧化剂或还原剂．由于NH4＋可以与OH－反应生成气体，还有一些阳离子在碱性溶液中会发生水解．因此，用于检验阳离子的试样通常要配成弱酸性．(3)检验．在进行检验时，除了要考虑各离子的特征反应外，最重要的是要选取适当的措施排除离子之间可能存在的干扰．只要排除干扰的方法得当，就可以设计出正确的实验方案．①除少数几种阴离子(如SO42－、Cl－等)外，阴离子检验时的干扰一般比较少，有可能进行分别检验，在检验同一试样中共存的阳离子时，相互干扰则比较多，因此，在进行阳离子检验时，必须首先排除干扰，然后才能进行检验．②由于各种阴离子之间往往会发生相互反应，因此，在同一试样中的阴离子种类一般不会多．但因为阳离子之间相互反应的可能性较小，所以在同一试样中的阳离子种类就会多些．③在阴离子的检验中，可利用某些阴离子能与酸反应生成气体的性质，首先在固体试样上滴加稀盐酸或稀硫酸，然后根据气体的气味初步判断含有的阴离子；也可利用某些阴离子可与试剂生成沉淀时的反应条件和沉淀颜色初步判断可能存在的阴离子．在阳离子检验中，利用某些阳离子带有颜色，或能发生水解，或与碱反应生成沉淀，或具有两性等特点，初步判断试样中可能存在的阳离子，从而排除某些阳离子存在的可能性．④焰色反应．对于像K＋、Na＋等阳离子，可利用焰色反应进行检验．[物质检验的操作方法](1)若为固体物质，应先取少量样品用蒸馏水溶解．(2)检验的目的是为了以后的使用，若用原瓶直接进行操作，就会污染原来的整瓶试剂．因此．应取少许样品试液在试管中进行实验，而绝不可在原试剂瓶中进行检验．(3)在同时检验多种物质时，应将各样品进行编号，以免混淆．(4)在答题时，不许“指名道姓”，叙述时不可出现“取某某物质加入某某试剂,”的字样．叙述方法为：各取少许样品→加蒸馏水溶解→加入所需试剂→描述实验现象→得出结论→原理．[常见离子的检验方法](1)常见阳离子的特征反应和检验方法．阳离子检验试剂实验现象离子方程式H＋①紫色石蕊试液②橙色甲基橙试液③锌片(或铁片)①石蕊试液变红色②甲基橙试液变红色③有能燃烧的气体产生Zn + 2H＋＝Zn2＋+ H2↑K＋焰色反应紫色(透过蓝色钴玻璃) Na＋焰色反应黄色NH4＋NaOH溶液(浓) 加热，产生有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体NH4＋+ OH－＝NH3↑+ H2OFe2＋①NaOH溶液②新制的氯水+KSCN溶液①生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色②滴加新制的氯水，溶液由浅绿色变为黄色，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色①Fc 2＋+ 2OH－＝Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O＝4Fe(OH)3②2Fe2＋+ C12＝2Fe3＋+ 2Cl－Fe3＋+ 3SCN－＝Fe(SCN)3Fe3＋①NaOH溶液②KSCN溶液①生成红褐色沉淀②生成红色溶液①Fc 3＋+ 3OH－＝Fe(OH)3↓②Fe3＋+ 3SCN－＝Fe(SCN)3Cu2＋①NaOH溶液②浓氨水①生成蓝色絮状沉淀，加热后变成黑色②生成的蓝色沉淀，溶于过量浓氨水中，呈深蓝色溶液①Cu2＋+2OH－＝Cu(OH)2↓Cu(OH)2CuO + H2O②Cu2＋+ 2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+ 2NH4＋Cu(OH)2 + 4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2＋+2OH－+4H2OAg＋①盐酸或氯化物+稀HNO3②NaOH溶液③氨水①生成白色沉淀，白色沉淀不溶于稀HNO3②生成白色沉淀，并迅速变为棕黑色③生成白色沉淀，过量的氨水使沉淀溶解①Ag＋+ C1－＝AgCl↓②Ag＋+ OH－＝AgOH↓2AgOH＝Ag2O + H2O③Ag＋+2NH3·H2O＝AgOH↓+ 2NH4＋AgOH + 2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]＋+ 2H2OAl3＋①氨水①产生白色沉淀①A13＋+3NH3·H2O＝②NaOH溶液②产生白色胶状沉淀，过量的NaOH溶液使沉淀溶解Al(OH)3↓+3NH4＋②A13＋+ 3OH－＝Al(OH)3↓A1(OH)3 + OH－＝A1O2－+ 2H2OMg2＋NaOH溶液产生白色絮状沉淀，过量的NaOH溶液不能使沉淀溶解Mg2＋+2OH－＝Mg(OH)2↓Ca2＋Na2CO3溶液+稀盐酸产生白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸中Ca2＋+ CO32－＝CaCO3↓CaCO3+2H＋＝Ca2＋+ CO2↑+ H2O(2)常见阴离子的特征反应和检验方法．阴离子检验试剂实验现象离子方程式OH－①无色酚酞试液②紫色石蕊试液③甲基橙试液①酚酞试液变红色②紫色石蕊试液变蓝色③橙色甲基橙试液变黄色CO32－稀盐酸(或硫酸、硝酸)、澄清石灰水加入酸后，有无色、无味的气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊CO32－+ 2H＋＝CO2↑+ H2OCO2 + Ca(OH)2＝CaCO3↓+ H2OSO42－BaCl2[或Ba(NO3)2溶液]、稀HNO3生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3Ba2＋+ SO42－＝BaSO4↓Cl－AgNO3溶液、稀HNO3生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3Ag＋+ Cl－＝AgCl↓Br－①AgNO3溶液、稀HNO3②新制的氯水、四氯化碳①生成浅黄色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3②溶液由无色变为橙色，加CCl4振荡后，CCl4层变为橙红色①Ag＋+ Br－＝AgBr↓②2Br－+ Cl2＝Br2 + 2C1－I－①AgNO3溶液、稀HNO3②新制的氯水、四氯化碳③新制的氯水、淀粉溶液①生成黄色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3②溶液由无色变为黄色，加CCl4振荡后，CCl4层显紫红色③溶液显蓝色①Ag＋+ I－＝AgI↓②2I－+ Cl2＝I2 + 2C1－③2I－+ Cl2＝I2 + 2C1－NO3－被检物的浓溶液(或晶体) +H2SO4(浓) +Cu并共热有红棕色气体产生Cu + 4H＋+ 2NO3－＝Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2OSO32－稀盐酸或稀硫酸放出无色有刺激性气味、能使品红试液褪色的气体SO32－+ 2H＋＝SO2↑+ H2O。
高考化学备考(八)—化学实验的设计与评价
高考化学备考(八)——化学实验的设计与评价●考点阐释掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验：1.根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。
2.根据实验试题要求，设计基本实验方案。
能绘制和识别典型的实验仪器装置图。
●试题类编(一)选择题1.(2002年上海理综，21)某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO-离子的颜4色，而不是K＋离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是A.将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少B.观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K＋无色C.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K＋不反应离子为紫D.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO-4红色2.(2000年广东，23)如图，该装置可用于A.加热无水醋酸钠和碱石灰混合物，制取甲烷B.加热硝酸铅制取二氧化氮C.加热氯酸钾和少量二氧化锰，制取氧气D.加热氯化铵和消石灰混合物，制取氨气3.(1999年全国，5)如图，该装置可用于A.加热NaHCO3制CO2Ｂ.用Cu与稀HNO3反应制NOC.用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3Ｄ.用NaCl与浓H2SO4反应制HCl4.(1998年全国，3)按下述实验方法制备气体，合理又实用的是A.锌粒与稀HNO3反应制备H2B.向饱和NaCl溶液中滴加浓H2SO4制备HClC.亚硫酸钠与浓H2SO4反应制备SO2D.大理石与浓H2SO4反应制备CO25.(1994年全国，9)下列反应适用于实验室制备氧气的是①高锰酸钾热分解2KMnO4∆====K2MnO4＋MnO2＋O2↑②硝酸铵热分解2NH4NO3∆====4H2O＋2N2↑+O2↑③过氧化氢催化分解2H2O22MnO=====2H2O＋O2↑④二氧化氮热分解2NO2∆====2NO+O2A.只有①B.①和②C.①和③D.①③④6.(1994年上海，9)实验室利用氧化还原反应制取的气体是①HCl ②H2S ③O2④CO2⑤Cl2⑥NOA.①③⑤B.②⑤⑥C.③④⑤D.③⑤⑥(二)笔答题7.(2003年春北京，26)为了检验Pb(NO3)2热分解的产物，有人用示意图中的装置进行实验。
化学实验评价方案
化学实验评价方案化学实验评价方案是为了对化学实验的结果进行准确的评价和分析，以确定实验结果的可靠性和实验过程的有效性。
本文将介绍化学实验评价方案的基本要点和步骤，以及常见的评价指标和方法。
一、实验评价的背景和意义化学实验评价是保证实验结果准确性和可靠性的重要环节。
通过评价实验的过程和结果，可以判断实验的操作是否符合规范，实验条件是否合理，实验结果是否可重复，从而保证实验数据的科学性和可信度。
同时，实验评价还可以为进一步的实验研究提供依据。
二、实验评价的基本步骤1. 收集实验数据：实验评价的第一步是收集实验数据，包括实验条件、实验步骤、实验测量数据等。
2. 分析实验数据：对收集到的实验数据进行分析，包括数据的准确性、数据的可重复性等方面的分析。
3. 评价实验结果：根据实验数据分析的结果，对实验结果进行评价。
评价实验结果的方法包括对比实验结果和理论预期结果、与历史实验数据比较等。
4. 总结和讨论：根据实验评价的结果，总结实验过程和结果，讨论实验的局限性、不确定性和改进方向。
三、实验评价的常见指标和方法1. 准确性评价：准确性评价是评价实验结果与理论预期结果的接近程度，常用的评价指标包括相对误差和绝对误差等。
2. 可重复性评价：可重复性评价是评价实验结果的可重复性和稳定性，常用的评价指标包括标准偏差和相关系数等。
3. 敏感性评价：敏感性评价是评价实验结果对实验条件变化的敏感程度，常用的评价指标包括偏导数和共振结构等。
4. 稳定性评价：稳定性评价是评价实验条件的稳定性和恒定性，常用的评价指标包括实验条件的偏差和变异系数等。
四、实验评价的注意事项1. 实验评价应基于充分的实验数据和科学的分析方法，避免主观判断和随意性。
2. 实验评价应考虑实验方法和条件对实验结果的影响，避免简单地根据实验结果评价实验过程的好坏。
3. 实验评价应结合相关的理论知识和已有的研究成果，对实验结果进行科学的解释和分析。
4. 实验评价应考虑实验过程中的不确定性和局限性，不应过于绝对地评判实验结果的好坏。
化学实验方案的评价及其强化练习
实验方案的评价一、实验方案的评价对几个实验方案的正确与错误、严密与不严密、准确与不准确、合理与不合理、合算与不合算作出判断的过程，就是实验方案的评价。
1、从科学性和可行性角度对实验方案进行评价①实验原理是否正确、可行；②实验操作是否安全、合理；③实验步骤是否简单、方便；④实验效果是否明显、优良。
2、从绿色化学的角度对实验方案进行评价①反应原料是否易得、安全、无毒；②反应速率是否较快；③原料利用率、产物的产率、原子利用率是否较高；④实验过程是否对环境造成污染。
3、从安全性角度对实验方案进行评价①从防倒吸的角度思考；②从防爆炸的角度思考；③从防氧化的角度思考；④从防吸水的角度思考；⑤从防挥发的角度思考；⑥从防污染的角度思考；⑦从防干扰的角度思考。
二、强化练习1、在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物。
该氧化物又可以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉。
这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称"引火铁"。
请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和"引火铁"。
实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。
填写下列空白:(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是;烧瓶B的作用是;烧瓶C的作用是;在试管D中收集得到的是.(2)实验时,U型管G中应加入的试剂是;长颈漏斗H中应加入.(3)两套装置中,在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母) .(4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是.(5)试管E中发生反应的化学方程式是.(6)为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须；E管中的反应开始后,在F出口处应.2、实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。
下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。
2021届高考化学重点·难点专练： 化学实验设计与评价(原卷+解析卷)
化学实验设计与评价1．某化学兴趣小组拟利用如图装置探究H2S和HI的还原性强弱。
下列说法不正确的是A．试剂甲可能是稀硝酸、稀盐酸或稀硫酸B．若装置Ⅱ中蓝色溶液褪去，可证明 H2S的还原性比 HI强C．装置Ⅲ的作用是吸收尾气中的 H2S，防止污染环境D．若碘淀粉溶液换成硫酸铜溶液，可证明CuS难溶于水2．下列各实验的现象及结论都正确的是3．科学家侯德榜为我国的制碱工业作出了突出的贡献，其流程如图：下列说法错误的是A ．提纯粗盐操作依次是：取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、烘干B ．实验室中进行焙烧操作主要用到酒精喷灯、坩埚、泥三角、三脚架等C ．通过降温进行“冷析”使NH 4C1结晶析出是利用氯化铵溶解度随温度变化大的特点D ．添加食盐进行“盐析”，使更多的NH 4Cl 析出的同时也更有利于NaHCO 3的析出4．实验室制备KSCN 溶液，先用2CS 和3NH 反应：2342催化剂CS +2NH NH SCN+H S 水浴加热制备4NH SCN 溶液，再滴入KOH 溶液，装置如图所示。
下列说法错误的是( )A ．实验开始前打开1K ，关闭2K ，通入2N ，目的是赶尽装置中的空气B ．实验开始后，缓慢通入3NH ，并持续通入2N 。
通入2N 的作用是稀释氨气，使3NH 接触更加充分C ．当三颈烧瓶内的溶液不再分层时，说明2CS 反应完全D ．X 可选用NaOH 溶液，但不能用4CuSO 溶液5．用图示装置制备补血剂甘氨酸亚铁[(H 2NCH 2COO)2Fe](易溶于水，难溶于乙醇)。
已知：柠檬酸易溶于水和乙醇，有酸性和还原性，下列说法不正确．．．的是A ．先打开K 1、K 3排尽空气后关闭K 3，打开K 2，并向c 中滴加NaOH 溶液，加热B ．c 中加入柠檬酸可调节溶液的pH ，并防止Fe 2+被氧化 C ．c 中反应的化学方程式为：2H 2NCH 2COOH+FeSO 4+2NaOH=(H 2NCH 2COO)2Fe+Na 2SO 4+2H 2O D ．洗涤得到的甘氨酸亚铁所用的最佳试剂是柠檬酸溶液6．工业上常用CuCl 作2O CO 、的吸收剂，某同学利用如图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中2CO CO 、、2N 和2O 的含量(已知：224Na S O 和KOH 的混合溶液可吸收氧气)。
高考化学实验题考试大纲重点解析
高考化学实验题考试大纲重点解析在高考化学中，实验题一直占据着重要的地位。
它不仅考查学生对化学知识的掌握程度，更考验学生的实验操作能力、观察分析能力和综合运用知识解决问题的能力。
了解高考化学实验题的考试大纲重点，对于学生有针对性地备考至关重要。
一、常见仪器与基本操作首先，要熟悉各种化学实验仪器的名称、用途和使用方法。
例如，常见的仪器有量筒、容量瓶、滴定管、托盘天平、酒精灯、玻璃棒等。
对于量筒，要知道它的精度以及量取液体时的读数方法；容量瓶则需要掌握其规格和使用前的检漏操作；滴定管分为酸式和碱式，要清楚它们在使用时的注意事项。
在基本操作方面，固体和液体药品的取用、给物质加热、过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液等操作的规范和要点必须牢记。
比如，过滤操作中“一贴二低三靠”的原则；蒸馏时温度计的位置、冷凝水的流向等。
二、化学实验安全实验安全是化学实验的重中之重。
要了解常见危险化学品的标志和存放要求，如易燃、易爆、有毒、有腐蚀性的物质。
在实验过程中，要遵循正确的操作流程，防止火灾、爆炸、中毒等事故的发生。
比如，使用酒精灯时，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；在进行有气体生成的实验时，要注意气体的收集和尾气处理，防止有毒气体泄漏到空气中。
三、物质的制备与性质实验这部分内容通常要求学生掌握常见气体（如氧气、氢气、二氧化碳等）的制备方法，包括实验原理、发生装置、收集装置和检验方法。
同时，对于一些常见物质（如金属单质、非金属单质、氧化物、酸、碱、盐等）的性质实验也要熟悉。
以氧气的制备为例，实验室常用高锰酸钾加热分解、过氧化氢在二氧化锰催化下分解等方法制取氧气。
要清楚不同方法的反应原理、所需仪器和实验步骤，以及如何检验氧气的纯度。
四、物质的分离与提纯物质的分离与提纯是化学实验中的重要环节。
常见的分离方法有过滤、蒸发结晶、降温结晶、萃取分液、蒸馏等。
要根据物质的性质选择合适的分离方法，并掌握每种方法的操作要点。
例如，分离氯化钠和硝酸钾的混合物，可以利用它们在不同温度下溶解度的差异，采用降温结晶的方法；而分离苯和水的混合物，则可以使用分液的方法。
高考化学实验方案的设计与评价
碘 值是 油脂 不饱 和 程 度 的 度量 ， 是指 １ ０ ０ ｇ脂 肪 所 能 吸收 （ 发生 加 成 反 应 ） 碘的质量（ ｇ ） ． 碘 值大 说 明
查阅资料 得知： ２ ＮＯ ＋ ２ Ｎａ ＯＨ — Ｎａ Ｎ（ ） 。＋
ＮＡ Ｎ（ ） ＋Ｈ Ｏ．针 对 甲 、 乙、 丙猜想 ． 设 计 如下 图所 示
另外 ． 传 统 的食 品加 工 业 中 ， 也 有 一 些 偏 好 使 用 脂 肪
的习惯 ． 如使用 动 物油 炸 的 一些 食物 要 比使 用 植 物 油
的， 确定 实验 原理 ； ② 选 择 合 理 的仪 器 和 药 品 ； ③ 设
计科 学合 理 的实验 装 置 和 步骤 ； ④ 观察 实 验 现 象 ， 如 实 的记 录实 验现 象和 数据 ； ⑤ 分析 、 整理 数据 ， 得 出正
岫 ● Ｉ
“ 皂化 值” “ 碘值” “ 酸值” 是 关 于 油脂 性 质 的 几 个
重 要化 学指 标．
皂 化 值是指 完全 皂化 １ ｇ油脂 所需 氢氧化 钾 的质
量（ ｍｇ ） ． 皂化 值 的高 低 表示 油 脂 中 脂 肪 酸 相 对 分 子 质 量 的大小 ． 皂化值 愈高， 说 明脂 肪 酸 相 对 分 子 质 量 愈小 ， 亲水性 较强 ； 皂 化值 愈 低 ， 则脂 肪 酸 相 对分 子 质
有 关 实验方 案 的设计 与评 价 的命 题 内容 主要 是 ．
绘制 和识 别简 单 的实验仪 器 装 置 图 ， 根据 实验 现 象 对 数据进 行 分析 和处 理 ， 从 而得 出 正 确 结 论 ； 根 据 实 验 要求 ， 利川 给 出 的单 个 实 验 装 置进 行 正 确 的连 接 ， 或 利用 给 出的部 分实 验环节 补 充实 验 ； 题 目给 出 几种 实
高考化学复习考点知识突破解析14： 化学实验设计与评价(解析版)
高考化学复习考点知识突破解析化学实验设计与评价1.下列实验不能达到目的的是( )【答案】A【解析】A、氯气与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和碳酸氢钠，不能制备次氯酸，不能达到实验目的；B、过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰作催化剂，加快双氧水的分解，因此可以加快氧气的生成速率，能达到实验目的；C、碳酸钠溶液与乙酸反应，与乙酸乙酯不反应，可以除去乙酸乙酯中的乙酸，能达到实验目的；D、根据较强酸制备较弱酸可知向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可以制备二氧化硫，能达到实验目的。
2.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( )【答案】C【解析】A．先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+，而此时的Fe3+是否由Fe2+氧化而来是不能确定的，所以结论中一定含有Fe2+是错误的，错误；B．黄色沉淀为AgI，说明加入AgNO3溶液优先形成AgI沉淀，AgI比AgCl更难溶，AgI与AgCl属于同种类型，则说明Ksp (AgI)<Ksp(AgCl)，错误；C．溶液变蓝说明有单质碘生成，说明溴置换出KI中的碘，根据氧化还原反应的原理得出结论：Br2的氧化性比I2的强，正确；D．CH3COONa和NaNO2溶液浓度未知，所以无法根据pH的大小，比较出两种盐的水解程度，也就无法比较HNO2和CH3COOH电离出H+的难易程度，错误。
3.下列实验过程可以达到实验目的的是( )【答案】B【解析】A．氢氧化钠溶于水放热，因此溶解后需要冷却到室温下再转移至容量瓶中，错误；B．氯化铁具有氧化性，能被维生素C还原为氯化亚铁，从而使溶液颜色发生变化，所以向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，通过观察颜色变化可以探究维生素C的还原性，正确；C．向稀盐酸中加入锌粒，生成氢气，由于生成的氢气中含有氯化氢和水蒸气，因此将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸即可，不需要通过KMnO4溶液，或者直接通过碱石灰，错误；D．反应的方程式为HSO3－+H2O2＝SO42－+H＋+H2O，这说明反应过程中没有明显的实验现象，因此无法探究浓度对反应速率的影响，错误。
2022届高考化学二轮专题：化学实验方案设计与评价
化学实验方案设计与评价一、选择题（本题共22小题，每题只有一个选项符合题意）1．下列混合气体的，除杂所用的试剂正确的是被提纯的物质杂质除杂试剂A CO 2NO 2饱和食盐水、浓硫酸B H 2S H 2O 浓硫酸C SO 2HCl 饱和亚硫酸氢钠、浓硫酸D NH 3H 2O无水氯化钙A．A B．BC．CD．D【答案】C【解析】A．NO 2和水反应生成硝酸和NO，用饱和食盐水、浓硫酸除CO 2中的NO 2会引入新杂质NO，故A 错误；B．浓硫酸和H 2S 发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥H 2S，故B 错误；C．饱和亚硫酸氢钠和HCl 反应生成氯化钠、二氧化硫，可以用饱和亚硫酸氢钠、浓硫酸除SO 2中的HCl，故C 正确；D．氯化钙和氨气反应生成23CaCl 8NH ，不能用无水氯化钙干燥氨气，故D 错误；选C。
2．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确且有因果关系的是的选项是选项实验操作现象解释或结论A 工业上用SiO 2与焦炭在高温条件制备粗硅生成可燃性气体，得到黑色固体粗硅非金属性：C＞SiB 向铁和过量浓硫酸加热反应后的溶液中滴加几滴KSCN 溶液溶液变为红色反应后的溶液中一定含有Fe 3+C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D向碘水中加入等体积的四氯化上层接近无色，下层呈碘在四氯化碳的溶碳，振荡静置紫红色解度大于在水中的溶解度A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．制粗硅反应不是常温下的置换反应，而是在高温下进行，且焦炭作还原剂，硅是还原产物，不能得出非金属性：C＞Si，A错误；B．浓硫酸过量，反应后浓硫酸有剩余，不能向浓硫酸中加KSCN溶液，否则酸液容易溅出伤人，B错误；C．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则熔化后的液态铝不会滴落下来，C错误；D．CCl4的密度比水大，下层呈紫红色，说明I2在CCl4中的溶解度大于水中的溶解度，D正确；答案选D。
高考化学复习考点知识突破解析77：实验方案的设计与评价 (解析版)
高考化学复习考点知识突破解析实验方案的设计与评价1．下列实验操作、现象和结论都正确且有相关性的是【答案】D【解析】本题考查有机实验设计与评价，涉及有机成分检验、性质探究，意在考查考生的实验设计与评价能力。
A项，乙酸乙酯在碱作用下水解，也会消耗碱，错误；B 项，苯在溴化铁的催化作用下与液溴发生取代反应，与溴水不发生取代反应，错误；C 项，植物油中含碳碳不饱和键，与溴发生加成反应，错误；D项，葡萄糖中含有醇羟基等，能还原高锰酸钾，正确。
2．CuI是有机合成的一种催化剂，受热易氧化。
实验室可通过向CuSO与NaI的混合溶4液中通入SO2制备CuI(2CuSO4＋2NaI＋SO2＋2H2O2CuI↓＋2H2SO4＋Na2SO4)。
下列实验原理和装置不能达到实验目的的是A．制备SO2B．制备CuI并制备少量含SO2的溶液C．将CuI与母液分离并用装置制得的含SO2的溶液洗涤沉淀D．加热干燥湿的CuI固体【答案】D【解析】A．Cu与浓硫酸在加热时发生反应生成SO2，图中固液加热装置可制备，A正确；B．硫酸铜与NaI发生氧化还原反应生成CuI、SO2，可用该装置制备CuI并制备少量含SO2的溶液，B正确；C．分离沉淀与溶液，可选该装置进行过滤，C正确；D．加热干燥湿的CuI固体，由于CuI易被氧化，因此不能用该装置加热，D错误；故合理选项是D。
3．下列实验操作、现象和结论均正确的是【答案】D【解析】A．植物油中的烃基含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，可导致溴水褪色，褪色原因不是萃取，A错误；B．氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸，而氯气本身不具有漂白性，B错误；C．因碳酸的酸性比盐酸弱，则二氧化碳与氯化钙溶液不反应，C错误；D．晶体逐渐变白色，说明晶体失去结晶水，浓硫酸表现吸水性，D正确，答案选D。
点睛：选项D是解答的易错点，注意浓硫酸的特性理解。
浓H2SO4的性质可归纳为“五性”：即难挥发性、吸水性、脱水性、强酸性、强氧化性。
高三化学综合实验设计与评价专题
【考点搜索】
掌握化学实验的记录方法和运用化学知
识设计一些基本实验：
1. 用正确的化学实验基本操作完成规定 的“学生实验”；
2. 根据实验现象，观察、记录、分析或 处理实验结果和数据，得出正确结论；
3. 初步处理实验过程中有关安全问题； 4. 能识别和绘制典型的实验仪器装置图; 5. 根据实验试题的要求，设计简单实验 方案； 6. 以上各部分知识及技能的综合应用。
高三化学综合实验设 计与评价专题
【课前导引】
练习： 我校高二课外活动小组研究乙 醇氧化的实验并验证其产物，设计了下图 所示的甲、乙、丙三套装置（图中有些支 撑装置未画出，“△”表示酒精灯热源）， 每套装置又分为①、②、③三部分。仪器 中盛放的试剂为：a---无水乙醇（沸点： 78℃）；b---铜丝，c----无水硫酸铜，d--新制氢氧化铜悬浊液。
将B中反 应后的 固体溶 解于水
BaCl2 溶液
白色 沉淀
仍有部分白色 稀硝酸 沉淀不溶解，
证明有Na2SO4 生成
上述方案是否合理? 请简要说明两点理由： ① ②
上述方案是否合理? 不合理 请简要说明两点理由：要说明两点理由： ① 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡 ②
(1) 写出实验过程的步骤(写编号顺序): ①②④③②④③(或②①④③②④③)
(2) 下图所示的仪器中配制0.1mol·L-1 盐 酸溶液和0.1mol·L-1 氢氧化钠溶液肯定不需要 的仪器是(填序号)_________，配制上述溶液 还需要的玻璃仪器是(填仪器名称):
请回答下列问题：
(1) 第1小组同学认为Na2O2及SO2反应生 成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是:
2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
化学实验方案的设计与评价
化学实验方案的设计与评价【摘要】通过对中学化学实验方案设计的原则、过程和内容的阐述，以及从多角度对化学实验方案的评价，说明化学实验方案的设计与评价是培养学生综合能力的重要的教学方法。
【关键词】中学化学；实验方案；设计；评价【中图分类号】g633.8【文献标识码】b【文章编号】1001-4128（2011）07-0149-01化学是建立在实验基础上的科学，通过不同层次化学实验方案的设计与评价是培养学生综合能力的最佳途径之一。
传统化学实验教学，教学方式程式化、实际操作刻板、教学手段单一，压抑了学生的想象力以及学习的积极主动性，学生创新意识弱，分析解决问题的能力不强，很难适应社会要求。
化学实验课的目的不仅仅是验证理论和掌握实验技能，更重要的是培养学生严谨的科学态度以及创新精神，重在提高学生的动手、观察、思考和表达的能力，使学生能够运用所学知识解决实际问题。
在化学实验教学中，指导学生学会化学实验方案的设计与评价，是培养学生综合能力的重要的教学方法。
［1］化学实验方案的设计是根据实验课题的目的，依具科学性、安全性、可行性、简约性等原则进行严格的比较和优选，分析相关的化学原理，运用所掌握的化学知识和技能，对实验的方法、过程以及需要的仪器装置和试剂所进行的规划设计，让学生在已有的化学知识和实验技能的基础上，选择恰当的实验方案来解决问题的过程，它是化学实验能力的重要内容。
通过实验的设计，能够提高学生化学实验知识和技能的水平，培养信息提取和加工能力、分析判断能力和创造能力。
实验方案的评价是根据实验目的和要求，对现有的多种实验方案进行科学论证和对比评判，选择最佳方案，并且加以必要的改进。
1化学实验方案设计化学实验方案设计是化学实验教学中最重要的组成部分，是一个从信息收集整理、加工处理到付诸实践并能预期结果的完整的思维程序，其实质上是一个探索、创造的过程，要求原理正确、方法简单、操作方便、现象明显、产率高、误差小、安全防污。
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For personal use only in study and research; not for commercial use考点58 化学实验设计和评价1．复习重点1、掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验。
For personal use only in study and research; not for commercial use（1）根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。
（2）根据实验试题要求，设计基本实验方案。
（3）能绘制和识别典型的实验仪器装置图For personal use only in study and research; not for commercial use2、实验知识与技能的综合应用。
2．难点聚焦运用化学实验知识和技能设计简单的实验方案，是综合能力和迁移能力的具体体现。
这有助于提高化学实验知识和技能的水平，培养信息提取和加工能力、自学能力和创造能力，并能发挥大实验题多方位、多层面的考核、检测功能。
For personal use only in study and research; not for commercial use一、解答简单实验设计题的一般过程与思路化学实验设计题（如高考大实验题）重在培养或考查把已有知识和技能运用于新情景的能力，它所选择的课题往往是没有直接、系统实践过的。
从信息加工角度分析解答时，还要能够从题目中敏捷地接受信息，分析评价信息，选择、调用自己贮存的相关知识，将新信息与已有知识有机地结合起来，以解决实验设计的新问题。
大致过程与思路如下：1、接受信息For personal use only in study and research; not for commercial use接受、分析、筛选信息，明确实验设计的课题、条件和要求。
要求迅速、全面地吸收题目中的新信息，分析提供这些信息的目的，把信息归类、并对各个信息在实现实验设计中的作用做初步评估。
接受信息主要解决以下问题：一是明确实验课题；二是明确实验条件；三是明确设计要求。
For personal use only in study and research; not for commercial use2、实验设计原理通过对新旧信息的加工开发，实现指定的实验设计。
从设计的要求及解决问题的顺序分析，大致有以下两个层次：一是实验方法的选定。
这是从总体上考虑实验方案的设计。
一般来说，实验方法主要取决于实验原理，并受实验条件的制约。
二是实验装置和实验操作设计。
装置和操作都是为了具体实验的实验方法，完成实验任务，通常属于实验方案细节的设计。
和基本实验方法比较，它们往往更贴近实验的基础知识与基本技能。
3、实验设计内容For personal use only in study and research; not for commercial use概括地讲，设计一个实验通常包括以下几个方面内容：（1）根据命题要求，说明设计该实验的原理，画出实验装置。
（2）列出实验操作步骤，说明实验中应注意的事项。
For personal use only in study and research; not for commercial use（3）观察、记录实验现象，分析实验结果（包括写出有关的化学方程式），得出正确的结论。
For personal use only in study and research; not for commercial use二、实验设计的思维模型①明确实验目的、要求设计实验方案②构思实验方法、步骤For personal use only in study and research; not for commercial use③选择实验仪器、药品①观察实验现象For personal use only in study and research; not for commercial use实验，收集资料②收集实验数据③处理实验问题①整理资料，数据处理分析，得出结论②分析概括，得出结论③写出实验报告三、实验设计试题的类型掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验。
1、根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论在高考化学实验试题中，实验现象的考查可以是直接考实验现象，也可由现象得出正确的结论；还可将有关实验现象与实验方法、正确的结论等联系起来。
实验结果的分析，通常是分析实验关系、细节和误差等等。
实验结果的处理，可以直接报道数据，也可能是找出相关关系得出公式，或绘制一定的变化曲线等。
2、根据实验试题要求，设计基本实验方案近些年来高考化学实验题中，设计简单实验方案的试题较多。
其中有某个实验操作顺序的设计，也有设计确定某混合气中组分的实验；有验证鞭个化学原理的设计实验，也有设计某物质纯度的测定实验；有定性实验的设计，也有定量实验的设计┉┉从题型上看，有简答题、填充题，也有两者兼有的混合题。
这些简单实验的试题，大都思考性、综合性较强，考生必须细心、冷静地审题，联系所学过的实验知识和技能技巧，进行知识迁移、联想、重组，全面而细致地思考，才能设计出正确的方案或回答试题中的问题。
3、能识别和绘制典型的实验仪器装置图识别典型实验装置和绘制其简图，也是从事化学实验的一种必备的能力。
在高考化学实验题中识图的试题也是很多的，主要是有图示实验，由图来说明某具体实验；对一些基本操作或实验装置图判断正误，或将错误部分改正；对所给的单个仪器、导管、或者几个小装置的识别，然后加以组装，连接成大装置图。
绘图的试题目前还不多，主要是绘制很典型的实验装置简图，或是在题中所给的位置补绘一些仪器简图。
所有这些试题都要求学生熟悉常见仪器和典型实验的装置图，并掌握一定的绘制简图的方法。
4、各部分知识与技能综合的实验设计题近几年在高考化学试题的Ⅱ卷，设置一道大的化学实验题，这些大题的特点是把一些分散的实验综合起来，形成一个整体的实验题；或者是某些与基本操作、技能或典型实验有关而又易被忽略的重要细节的试题，主要以教材内容为主进行不同的分解与综合，以达到新的境地。
四、实验复习方法1、实验复习必须集中和分散相结合，提高重要实验的复现率“集中”，就是集中复习实验的基本操作和技能，集中复习一些综合性的实验专题，集中归纳总结实验知识。
而“分散”则是指一些性质实验、制法实验、验证或探索性实验等应分散到元素化合物、有机物、基本理论等的复习过程中去。
通过实验，进一步理解元素化合物等知识，进一步理解相关的实验原理，提高运用实验手段解决化学问题的能力，节省复习时间，提高考试成绩。
2、训练发散思维以增强实验设计能力，提高信息迁移水平实验方案的设计往往有许多途径。
为了适应中学生的知识能力水平，中学课本中的某些实验可能不是最优的方案。
所以在实验复习中要根据实验原理来设计实验步骤和装置，掌握一些装置和仪器药品的替代方法，力求使设计的实验仪器简单、操作便捷、节省试剂、现象明显、安全防污等，培养和增强实验设计能力和创造性思维能力。
近年来，实验题中新情境试题不断增多，这类试题的特点是将基本的实验操作设计置于新的情境中（主要是中学课本没有的新反应或新装置或是能使中学生理解的最新科技知识、简化的改进的装置等），结合学生原有的知识和能力，来进行仪器组装、现象描述、数据分析、考虑安全和防污等，用来考查考生自学能力、思维能力、分析综合及评价的能力。
由于这类实验试题情境新颖、设问巧妙、铺垫得当、知识新、思维量大、所以区分度很好，能确实将一些基础扎实、自学能力强、思维敏捷、心理素质好的考生选拨出来。
所以，新情境实验试题将是今后实验试题的命题方向。
3．例题精讲[例1]．四氯化锡常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点－36℃，沸点114℃，金属锡的熔点为231℃，拟利用图中的仪器，设计组装一套实验装置，用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡（此反应过程放出大量的热）。
请回答下列各问题。
（1）用玻管（未画出）连接上述装置，正确的顺序是（填各接口的代码字母）________接________、________接________、________接________、________接________、________接________。
（2）装置Ⅵ的作用是___________；装置Ⅳ的作用是_____________。
（3）冷凝管理冷却水的流向是从__________进入，从__________流出。
（4）实验时应先点燃_____________处酒精灯，加热温度应大于______________℃，待__________即可停止加热。
（5）已知四氯化锡遇水强烈水解，产物之一是固态二氧化锡，那么四氯化锡水解的化学方程式为。
（6）如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是____________。
（7）为了防止污染空气，在装置的最后应____________。
[解析]：这是一个制备实验。
实验目的是：制备无水SnCl4实验原理是：Sn+2Cl2SnCl4先制备Cl2：2H2SO4(浓)+2NaCl+MnO2Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O实验的干扰因素是：SnCl4遇水强烈水解，因此，除去实验中水蒸气的干扰，是实验成败的关键。
这里要分析水蒸气的来源以及除去水蒸气的措施。
水蒸气的来自于制Cl2和空气中的水蒸气。
题目中提供的信息：SnCl4的性质在设计方案时要充分利用这些信息。
以上问题清楚了，实验方案就基本确定了。
答案：（1）B接J，I接K，A接C，D接G，H接E（或F）（2）除去Cl2中混有的HCl和水蒸气，在制Cl2时发生的副反应2NaCl+H2SO4 2HCl↑+Na2SO4，产生了HCl；防止空气中的水蒸气进入锥形瓶中使SnCl4发生水解。
（3）a、p （4）I 231℃Sn粒熔化（5）SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl （6）出现白色烟雾（7）通入NaOH溶液中，吸收多余Cl2[例2]．为了测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（纯碱中常含少量NaCl ），某学生设计了实验装置如图（1）准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量（设为W1）（2）准确称取一定量纯碱样品（设为W0），并放入烧瓶中。
从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸，待不再发生气体后。
称干燥管的总质量（设为W2）。
设学生导出的计算公式为：Na 2CO 3的质量分数＝×100％试回答：①W2－W1表示什么？②如果不计称量误差，该生的实验结果有无明显误差？如有，是偏大还是偏小？请简要说明根据并提出补救措施。
[解析]：这是一道定量实验题实验目的是：测定纯碱中 Na 2CO 3的质量分析实验原理：稀H 2SO 4与Na 2CO 3反应生成Cl 2，测出CO 2的质量即可求出Na 2CO 3的质量，继而求出Na 2CO 3的质量分数。