[合集3份试卷]2020河南省洛阳市中考化学预测试题

2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．说法正确的是
A．质量相等的CO和N2所含原子数相等
B．1molO3比1molO2多1个氧原子
C．氧气的摩尔质量是32g
D．1个氢原子的质量是1g
2．下列化学用语的使用及其表示的意义，正确的是()
A．Cl2—2个氯原子B．FeSO4—硫酸铁
C．2CO2—2个二氧化碳分子D．Mg+2—镁元素的化合价为2 价
3．下列各选项所涉及的变化中，均属于物理变化的是( )
A．工业制气体：工业制氧气与工业制二氧化碳
B．资源综合利用：煤的干馏与石油分留
C．物质的用途：氧化钙作干燥剂与烧碱作干燥剂
D．生活常识：汽油除油污与洗洁精去油污
4．美丽中国，幸福高新。

为了改善高新区辖区内的居住环境，以下举措涉及化学变化的是（）A．主要道路铺设沥青B．生活污水集中处理C．垃圾分类回收D．夜景亮化工程
5．能在氧气中燃烧并生成黑色固体的物质是（）
A．红磷B．木炭C．氢气D．铁丝
6．下列说法正确的是
A．氨基酸、纤维素和蛋白质都是高分子化合物
B．饮食要合理搭配，以保证各种营养均衡摄入
C．为解决白色污染，将废弃旧塑料进行焚烧处理
D．聚氯乙烯薄膜无毒，故可用于制食品包装袋
7．下列说法正确的是
A．花香四溢说明分子在不断运动B．分子在化学变化中不能再分
C．不同元素的本质区别是中子数不同D．原子不能直接构成物质
8．茶叶中含茶氨酸（化学式为C7H14O3N2）。

下列说法不正确的是
A．茶氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成
B．茶氨酸分子中含有一个氮分子
C．一个茶氨酸分子中含有3个氧原子
D．茶氨酸的相对分子质量为174
9．某化学反应的微观示意图如下，根据该图得出的结论，正确的是
A．四种物质中只有丙属于氧化物
B．该反应为化合反应
C．该化学反应方程式为322O
4NH+5O4NO+6H
Δ
催化剂
D．若有17 g 物质甲参加反应，生成物丁的质量为18g
10．2017年5月3日，岳阳市南湖新区龙山管理处整治龙山景区露天烧烤、大排档攻坚行动正式开始。

当天共拆除广告牌150多处、烧烤台1000余处近900平方米。

这样做的目的是：（）
A．减少由于大量油烟尘污染、影响空气质量B．有效预防景区森林火灾
C．排除食品安全隐患D．以上三者都是
11．常温下测得一些食物的近似pH，酸性最强的是（）
A．苹果汁~3.1 B．番茄汁~4.2 C．牛奶~6.5 D．玉米粥~7.5
12．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（）
A．图中粒子共能表示四种元素
B．图中表示阴离子的是c、e
C．图中b粒子的化学符号为Mg2+
D．图中d粒子在化学反应中易失去电子
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．化学就在我们身边，请用所学知识回答下列问题：炒莱时油锅中的油不慎着火，可立即盖上锅盖，其灭火原理为_____；CO和CO2的化学性质不同的原因是_____，其中可用于工业炼铁的是_____。

14．化学与生活息息相关，我们的衣食住行都离不开化学。

在生活中，下列做法不正确的是（_____）A．用灼烧的方法区分羊毛和涤纶
B．用煮沸的方法使硬水软化
C．用观察的方法区分磷矿粉和尿素
D．用钢丝球擦洗铝锅目前一种叫碘酸钙［Ca(IO3)2］的保健品已进入一些超市，其中含有人体必需的微量元素是________；Ca(IO3)2中I的化合价为________。

将墨汁滴入一杯清水中，清水很快变黑，说明
________________________。

15．填写化学符号：2个氦分子_____电解水反应中的最小粒子_____。

分析过氧化氢(H2O2)和过氧化钠(Na2O2)中氧元素的化合价，可写出过氧化钙的化学式为_____。

16．一切物质都是由粒子构成的，化学反应的实质就是粒子之间的重新组合过程。

现有甲、乙两种不同的气态物质，在一定条件下相互反应生成丙和丁的微粒示意图如下：
请回答下列问题：
（1）画出虚框内丁物质的微粒示意图_____
（2）构成丙物质的粒子是_____（填“分子”“原子”或“离子”）。

（3）一个乙分子是由_____个原子构成。

（4）甲物质的化学式为_____。

（5）此化学反应中甲、乙、丙、丁四种物质的粒子个数比为_____。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．如图是实验室常用的两种气体制备、收集或净化的多种功能装置。

若制备的气体是氧气，Y是黑色粉末，则甲中发生反应的化学方程式为_____。

若用装满水的乙装置收集氧气，A端应与_____（填“B”或“C”）端相连。

若制备的气体是CO2，则试剂X常用_____，Y是_____，用甲、乙两装置组成发生、净化CO2气体的装置。

若乙装置中放入适量的浓硫酸，其作用是除去CO2气体中混有的_____；则A端应与_____（填“B”或“C”）端相连。

若试剂Ⅹ是稀硫酸，Y是锌粒，则可以制取的气体是_____（填化学式）；你认为能否用浓盐酸代替稀硫酸，理由是_____。

18．请结合下图回答问题：
仪器名称：
①______，②______。

用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置_______(选填序号)和D组合，反应的化学方程式为_______，二氧化锰的作用是_______。

实验室可用装置B或C制H2，C装置相对于B的优点有______。

用E装置收集H2，气体应从_______(选填“a”或“b”)端通入。

有同学将实验室制得的CO2通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，于是作如图2探究：
①实验室制CO2反应的化学方程式______。

②装置F、H中溶液变浑浊，G中溶液不变浑浊，则原石灰水未变浑浊的原因是_______。

③装置G的作用是______。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）根据如图信息进行计算（已知石灰石中的杂质既不入于水，也不与酸反应）
（1）15g石灰石中碳酸钙的质量为_____g。

（2）所得溶液中溶质的质量分数___。

参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．A
【解析】
【详解】
A、CO和N2的相对分子质量均为28，且1个分子中均含有2个原子，则质量相等的CO和N2所含原子数一样，故选项说法正确。

B、1个臭氧分子比1个氧分子多一个氧原子，1mol O3比1mol O2多1mol氧原子，即6.02×1023个分子，故选项说法错误。

C、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/moL，故选项说法错误；
D、1个氢原子的质量很小，不可能是1g，1molH的质量为1g，即6.02×1023个氢原子质量为1g，故选项说法错误。

故选：A。

2．C
【解析】
【详解】
A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则Cl2可表示1个氯分子；2个氯原子表示为2Cl，故选项错误；
B、FeSO4中铁元素显+2价，从右向左读，读作硫酸亚铁；硫酸铁表示为Fe2（SO4）3，故选项错误；
C、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2CO2可表示2个二氧化碳分子，故选项正确；
D、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故镁元素的化合价为+2价可表示为+2
Mg，故选项错误。

故选C。

【点睛】
分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字。

化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。

3．D
【解析】
【分析】
物理变化特征是没有新物质生成的变化。

【详解】
A、工业制氧气是利用氮气和氧气的沸点不同，采用分离液态空气法制得氧气，没有新物质生成，属于物理变化；工业制二氧化碳是用石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、煤的干馏是煤通过隔绝空气加强热而制得焦炉煤气、煤焦油和焦炭等，有新物质生成，属于化学变化；石油分留是利用石油各组分的沸点不同而分离出来各种产品，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、氧化钙作干燥剂，会吸收水分且与水发生化学反应，生成氢氧化钙，属于化学变化；烧碱作干燥剂，会吸收水分表面潮解，属于物理变化，不符合题意；
D、汽油除油污是油污溶解在汽油中，没有新物质生成，属于物理变化；洗洁精去油污是因为洗洁精具有
乳化功能，能把油污比较稳定的分散在水中，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意。

故选D。

4．B
【解析】
【详解】
A、铺设沥青过程中没有生成新物质，是物理变化，故选项错误；
B、生活污水集中处理过程中，物质之间相互作用生成新物质，是化学变化，故选项正确；
C、垃圾分类回收过程中没有生成新物质，是物理变化，故选项错误；
D、夜景亮化工程过程中没有生成新物质，是物理变化，故选项错误。

故选B。

【点睛】
判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。

5．D
【解析】
【详解】
A、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷是白色固体，错误；
B、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体，错误；
C、氢气在氧气中燃烧生成水，错误；
D、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁黑色固体，正确。

故选D。

6．B
【解析】
【详解】
A、氨基酸不是高分子化合物，说法错误；
B、饮食要合理搭配，以保证各种营养均衡摄入，说法正确；
C、废弃旧塑料不能进行焚烧处理，会污染空气，说法错误；
D、聚氯乙烯有毒，不可用于食品包装，故说法错误；
故选：B。

7．A
【解析】
A．花香四溢说明分子在不断运动。

故A正确。

B．原子在化学变化中不能再分。

故B错误。

C．不同元素的本质区别是质子数不同，质子数决定元素种类。

故C错误。

D．有些物质是由原子直接构成物质。

故D 错误。

8．B
试题分析：A 、茶氨酸（化学式为C 7H 14O 3N 2）由碳、氢、氧、氮四种元素组成，正确，B 、分子由原子构成，一个茶氨酸分子中含有二个氮原子，错误，C 、化学式中元素符号右下角的数字表示的是分子中的原子个数，故根据茶氨酸（化学式为C 7H 14O 3N 2）一个茶氨酸分子中含有3个氧原子，正确，D 、茶氨酸的相对分子质量=12×7+1×14+16×3+14×2=174，正确，故选B
考点：根据化学式进行的计算
9．C
【解析】
根据化学反应的微观示意图，该反应为：4NH 3+5O 2===催化剂
加热4NO+6H 2O 。

A. NO 、H 2O 都属于氧化物，错误；B. 由多种物质发生化学反应生成一种物质的反应是化合反应，该反应不是化合反应，错误；C. 该化学反应方程式为4NH 3+5O 2===催化剂
加热4NO+6H 2O ，正确；D. 设若有17 g NH 3参加反应，生成物H 2O 的质量为x 4NH 3+5O 2===催化剂
加热4NO+6H 2O 4×17 6×18
17 g x
417618⨯⨯=17g x
，解得x=27g ，错误。

故选C 。

10．D
【解析】
【详解】
A 、整治龙山景区露天烧烤、大排档可以减少由于大量油烟尘污染、影响空气质量；
B 、整治龙山景区露天烧烤、大排档可以可以有效预防景区森林火灾；
C 、整治龙山景区露天烧烤、大排档可以有效排除食品安全隐患；
D 、由以上分析可知，以上三者均符合题意。

故选：D 。

11．A
【解析】
【分析】
【详解】
A 、苹果汁的pH 为3.1，小于7，显酸性；
B 、番茄汁的pH 为4.2，小于7，显酸性；
C 、牛奶的pH 为6.5，小于7，显酸性；
D 、玉米粥的pH 为7.5，显碱性；
根据当溶液的pH 小于7时，呈酸性，且pH 越小，酸性越强，苹果汁的pH 最小，酸性最强。

12．B
【解析】
【详解】
A、不同种元素最本质的区别是质子数不同，a和e核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示4种元素，故选项说法正确，不符合题意。

B、c质子数=核外电子数=18，为原子；e质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项说法错误，符合题意。

C、b质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为镁离子；化学符号为Mg2+，故选项说法正确，不符合题意。

D、图中d粒子最外层电子数为1，小于4个，在化学反应中易失去电子，故选项说法正确，不符合题意。

故选B。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．隔绝氧气（或空气）分子构成不同CO
【解析】
【详解】
油锅盖上锅盖，隔绝了空气（或氧气），阻断燃烧所需的条件之一：空气（或氧气），达不到燃烧所需要的条件，从而达到灭火的目的；分子是保持物质化学性质的最小微粒，不同化学性质，说明分子构成的不同；一氧化碳具有还原性，可以将铁矿石还原为单质铁。

【点睛】
燃烧需要同时满足：可燃物、空气（或氧气）和着火点的三个要素，才能燃烧，因此可燃物着火后，可以从隔绝空气（或氧气）和降低环境温度的两个方面实现灭火；分子是保持物质化学性质的最小微粒。

14．D碘（或I）+1分子在不断运动
【解析】
【详解】
（1）A.羊毛纤维与涤纶在燃烧时所产生的气味不同，羊毛纤维是蛋白质，燃烧有焦羽毛味，故选项说法正确；B.硬水煮沸后往往会形成水垢，降低水的硬度，使水的硬度降低，使其软化，故选项说法正确；C.尿素为白色晶体，而磷矿粉为灰白色粉末状固体，故选项说法正确；D.铝锅表面有一层致密的氧化物薄膜，对铝锅起到保护作用，如果用钢丝球擦洗，可能把氧化物薄膜擦去，故选项说法不正确．
（2）碘酸钙［Ca(IO3)2］中含有钙、氧、碘三种元素，其中属于人体必需的微量元素的是碘；钙元素显+2，氧元素显-2，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则（+2）+2x+（-2）×3×2=0，则x=+1．可知Ca(IO3)2中碘元素的化合价为+1 。

（3）分子是在不断运动的，故将墨汁滴入一杯清水中，清水很快变黑。

考点：羊毛纤维和涤纶的鉴别、硬水与软水、金属的化学性质、有关元素化合价的计算、矿物质与微量元
素。

15．2He O 、H CaO 2
【解析】
【详解】
(1) 分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字2个氦分子2He 。

(2) 化学反应是指分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新分子的过程，故电解水反应中的最小粒子O H 、。

(3)根据组成化合物的元素的正负化合价代数和为零，过氧化氢(H 2O 2)中的氧元素的化合价为-1价，过氧化
钠(Na 2O 2)中氧元素的化合价为-1价，故过氧化钙的化学式为2
C aO 。

16．
分子 2 NO 2 2：4：4：1
【解析】
【详解】
由反应的微观示意图可知，丁物质的微粒是氮分子，该反应的化学方程式是：2222NO +4CO N 4CO +催化剂；
（1）丁物质微粒是氮分子，示意图为：；
（2）由微粒的构成可知，构成丙物质的粒子是分子。

（3）由微粒的构成可知，一个乙分子是由2个原子构成。

（4）由微粒的构成可知，甲物质是二氧化氮，化学式为2NO 。

（5）由上述方程式可知，此化学反应中甲、乙、丙、丁四种物质的粒子个数比为2：4：4：1。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．2H 2O 22 MnO 2H 2O+O 2↑ C 稀盐酸 大理石或石灰石 水蒸气 B H 2 不能用浓盐酸代替稀硫酸，因为浓盐酸具有挥发性，导致二氧化碳气体不纯
【解析】
【分析】
（1）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。

氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。

（2）实验室制取CO 2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙
和水和二氧化碳，因此不需要加热。

二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。

（3）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集。

【详解】
（1）如果用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；若用装满水的乙装置收集氧气，A 端应与C 端相连，因为氧气的密度比水小； 故答案为2MnO 2222
2H O =2H O+O ↑；C 。

（2）实验室制取CO 2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；若乙装置中放入适量的浓硫酸，其作用是除去CO 2气体中混有的水蒸气，并且长进短出；
故答案为稀盐酸；大理石或石灰石；水蒸气；B 。

（3）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气，不能用浓盐酸代替稀硫酸，因为浓盐酸具有挥发性，导致氢气气体不纯；
故答案为H 2；不能用浓盐酸代替稀硫酸，因为浓盐酸具有挥发性，导致氢气气体不纯。

【点睛】
本题综合性比较强。

要注意气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。

18．铁架台 长颈漏斗 A 322MnO 2KCl Δ2KClO +3O ↑ 催化剂 控制反应的发生和停止 a CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 二氧化碳中含有氯化氢气体 证明氯化氢气体已被除尽
【解析】
【详解】
(1)铁架台是常用的夹持仪器，长颈漏斗方便加液体药品；
(2)如果用氯酸钾和二氧化锰制氧气就需要加热，故发生装置选A ；氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：3
22MnO 2KCl Δ2KClO +3O ↑；其中二氧化锰的作用是催化剂；
(3)C 装置的优点是：可以控制反应的发生和停止，用E 装置收集H 2，气体应从短管进入，因为氢气的密度比空气小；
(4) ①实验室制取CO 2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑；②装置F 、H 中溶液变浑浊，G 中溶液不变浑浊，则原石灰水未变浑浊的原因是：二氧化碳中含有氯化氢气体；③装置G 的作
用是：证明氯化氢气体已被除尽。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．10g10%
【解析】
【详解】
解：(1)根据滤渣为5g，可得碳酸钙的质量为：15g-5g=10g；
(2)设所得溶液中溶质的质量分数为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111
10g 111gx
x=10%
答：(1)15g石灰石中碳酸钙的质量为10g；(2)所得溶液中溶质的质量分数为10%。

2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．把下列物质分别加入到适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是
A．冰块
B．洗洁精
C．面粉
D．蔗糖
2．下列图像不能正确反映其对应关系的是
A．①在密闭容器中加热等质量的铜和氧气，使其充分反应
B．②向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量C．③在盐酸和氯化钙的混合溶液中不断加入碳酸钠溶液，混合溶液pH的变化
D．④将t2℃时溶质质量分数都为8%的a、b、c三种物质的溶液降温到
t1℃所得溶液的溶质质量分数还都是8%
3．下列物质的用途只应用其物理性质的是（）
A．干冰作致冷剂
B．一氧化碳用于冶炼金属
C．二氧化碳用于灭火
D．生石灰在某些食品袋内作干燥剂
4．推理是一种重要的思维方法,下列推理中,合理的是
A．酸中一定含有氢元素,含有氢元素的物质一定是酸
B．一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同,所以它们的化学性质相同
C．氧化物一定含有氧元素,所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．碱性溶液能使酚酞试液变红,能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液
5．下列说法正确的是
A．酸能使紫色石蕊溶液变红，通入CO2后石蕊溶液变红,所以CO2是酸
B．催化剂能改变化学反应的速率,某反应的速率发生改变,一定使用了催化剂
C．一切发声体都在振动,因此,物体只要振动就能产生声音
D．运动员用力蹬地面起跑，原理是物体间力的作用是相互的
6．下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是
A．NH4+、Na+、NO3-、CO32-B．NO3-、Cu2+、SO42-、OH-
C．Mg2+、K+、SO42-、Cl-D．Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-
7．保持水化学性质的微粒是
A．氢原子B．氧分子C．水分子D．水原子
8．如图所示实验操作中,正确的是()
A．闻气味B．读取液体体积
C．倾倒液体D．加热液体
9．根据各大市场调查：婴儿“尿不湿”最关键的材料是聚丙烯酸钠，它是由丙烯酸（C3H4O2）与氢氧化钠经过一系列反应而制得的。

下列有关丙烯酸的说法中，正确的是
A．丙烯酸是有机高分子化合物
B．丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成
C．丙烯酸的相对分子质量为72
D．其中碳元素的质量分数为16. 7%
10．如图所示的我国古代文物中，制作材料中不含金属材料的是（）
A．铁狮子
B．金缕玉衣
C．翠玉白菜
D．司母戊鼎
11．下列有关物质性质与用途对应关系正确的是（）
A．CO2能与水反应，可用于灭火
B．铜有金属光泽，可用于制造电线
C．常温下N2很稳定，可用作粮食保护气
D．石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯
12．有关化学实验现象的描述错误的是
A．硫粉在氧气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰
B．生锈的铁钉放入少量稀盐酸中，溶液呈黄色
C．氯化铁溶液滴入氢氧化钙溶液中，产生黄色沉淀
D．铜片放入硝酸银溶液，铜片表面有银白色物质析出
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．如右图是探究氧气性质实验中改进的实验装置图，你认为甲瓶中水的作用是___________；乙装置中
液体是___________效果更好。

\
14．某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含有K+、 Cu2+、Fe3+、C1- 、OH-、NO3-六种离子，甲厂含有其中的三种，乙厂含有另外三种，两厂废水的直接排放对当地水质带来产重影响。

某课外实践小组对两厂废水进行实地检测，发现甲厂废水星碱性。

(1)甲厂废水中定含有的离子是_______，可能含有的离子是_______；
(2)经课外实践小组多次实验，发现两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化为沉淀，这些离子分别是_______(填离子符号)，过滤后的废水中主要含有______两种物质(填化学式)，处理后的废水符合排放标准。

15．金属在生产生活中有广泛应用。

(1) 2018年，昆明到大理的高铁开通后，人们的出行将更加方便、快捷，高铁建设需要大量的金属材料。

动车电路中使用很多的铜线，这是利用了铜的延展性和_______________________。

动车表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈，其防锈的原理是__________________保护金属资源的途径除防止金属的腐蚀外，还有____________________ (答一条)。

(2)生铁和钢都是_________________合金，生铁中含碳量比钢中_________________ (填“高”或“低”)。

(3)向AgNO3溶液中加入一定质量铝和铁的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。

关于该滤渣和滤液有下列四种说法:
①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
②向滤液中加人稀盐酸，一定有沉淀产生
③滤液中一定含有Fe(NO3)2,可能含有AgNO3
④滤渣中一定没有铝，可能含有银
以上说法中正确的是_____________。

16．下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。

请回答下列问题：
元
素
钠镁铝硅磷硫氯氩
名
称
元
素
Na Mg Al Si P S Cl Ar
符
号
原
子
结
构
示
意
图
（1）氯离子的结构示意图为_____。

（2）下列说法正确的是_____（填序号）。

A 具有相对稳定结构的原子是氩
B 钠元素与氯元素形成的化合物是由分子直接构成的物质
C 镁离子失去电子形成原子
D 质子数决定元素种类，故质子数相等的微粒，一定是同种元素
（3）上表微粒中，与碳有相似化学性质的元素是_____。

（4）硫和地壳中含量最高的金属元素形成的化合物的化学式是_____。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．(1)实验室需用100g20%的KNO3溶液，现提供如图所示的足量药品。

仔细观察，认真设计将配制溶液的方案及所需的各种药品用量填空。

方案一：将10%的KNO3溶液蒸发水分需10%的KNO3溶液_____g。

方案二：_____。

配制溶质质量分数一定的溶液时，正确的操作顺序是_____。

18．为探究某些酸碱盐之间能否发生反应，进行了如图所示的实验:
（1）四支试管中能反应且有明显现象的是____，写出有沉淀产生的化学反应方程式_____。

（2）若向试管A中滴入酚酞溶液不变色，则证明试管中溶液显_______性;
（3）实验结束后，将发生了反应的试管中所有物质倒入同一烧杯中，充分混合后过滤，得沉淀和滤液。

下列说法中，不正确的是____。

A 若倒入烧杯前各试管中物质都恰好完全反应，则向滤液中滴入紫色石蕊溶液不变色
B 若烧杯中有气泡产生，则倒入烧杯前C中溶质可做钾肥
C 若检测滤液的pH为7，则滤液可直接倒入下水道
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）荷叶具有独特的清香气味和清热降火的功效，被美食爱好者广为推崇。

荷叶中含有顺-3-乙烯醇(化学式为C6H12O)，它具有新鲜的青叶香气，是荷叶独特香味的重要来源，又称青叶醇。

(1)青叶醇中，碳、氢、氧三种元素的质量比为_____(填最简整数比)；
(2)25g青叶醇中氧元素的质量为______g。

参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．D
【解析】
【分析】
溶液是均一、稳定的混合物。

【详解】
A. 冰块和水是一种物质，是纯净物，不能得到溶液，选项错误；
B. 洗洁精不溶于水，和水形成的是乳浊液，选项错误；。