江西省鹰潭市高二上学期期中化学试卷

江西省鹰潭市高二上学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2019高二下·上海期中) 洁厕灵与84消毒液混合会产生氯气：2HCl + NaClO → NaCl + Cl2↑ + H2O，下列说法不正确是（）
A . NaClO作氧化剂
B . n(氧化剂)：n(还原剂)=1：2
C . 氧化性：NaClO > Cl2
D . Cl2既是氧化产物又是还原产物
2. （2分） (2017高一下·红桥期中) 下列实验现象或图象信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（）
A．B．C．D．反应
装置图
或图象
实验现象温度计的水银柱不断上升反应物总能量大于生成物总能量反应开始后，甲处液面
低于乙处液面反应开始后，针筒活塞向右移动
A . A
B . B
C . C
D . D
3. （2分）(2019·吉林模拟) 化学与资源利用、环境保护及社会可持续发展密切相关。

下列说法错误的是（）
A . 煤转化为水煤气加以利用是为了节约燃料成本
B . 利用太阳能蒸发淡化海水的过程属于物理变化
C . 在阳光照射下，利用水和二氧化碳合成的甲醇属于可再生燃料
D . 用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，实现“碳”的循环利用
4. （2分） (2019高一下·东阳期中) 已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－1 ， 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1 ， H－H、O＝O和O－H键的键能为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462kJ·mol－1 ，则a为（）
A . －350
B . ＋130
C . ＋350
D . －130
5. （2分）下列各项对△H的比较正确的是（）
A . 2K（s）+2H2O（1）═2KOH（aq）+H2（g）△H1 ， 2Na（s）+2H2O（1）═2NaOH（aq）+H2（g）△H2 ，则△H1＞△H2
B . Mg（s）+2HCl（aq）═MgCl2（aq）+H2（g）△H1 ， Ca（s）+2HCl（aq）═CaCl2（aq）+H2（g）△H2 ，则△H1＞△H2
C . H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H2 ，则△H1＞△H2
D . 2Fe（s）+3Br2（g）═2FeBr3（s）△H1 ， 2Fe（s）+3Cl2（g）═2FeCl3（s）△H2 ，则△H1＜△H2
6. （2分）已知：强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为5
7.3kJ•mol﹣1 ， 101k Pa时辛烷的燃烧热为5518kJ•mol﹣1 ．则下列热化学方程式书写正确的是（）
A . H++OH﹣═H2O△H=﹣57.3kJ•mol﹣1
B . 2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ•mol﹣1
C . 2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（g）△H=﹣11036kJ•mol﹣1
D . 2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H=﹣5518kJ•mol﹣1
7. （2分）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下，下列说法正确的是（）
①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)；ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
A . CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1
B . 反应①中的能量变化如上图所示
C . CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D . 根据②推知反应CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的ΔH＞－192.9 kJ·mol－1
8. （2分） (2020高二下·温州期中) 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
t/min2479
n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是（）
A . 反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1
B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)
C . 该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D . 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
9. （2分） (2018高三上·哈尔滨月考) 将4 mol A气体和2 mol B气体充入2 L的密闭容器中,一定条件下发生如下反应: 2A(g)+B(g) 2C(g)。

若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,下列几种说法正确的是（）
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1
A . ①③
B . ①④
C . ②③
D . ③④
10. （2分）比较MnO2和CuO对H2O2分解反应的催化能力大小的实验中若催化剂的质量均控制在0.1g，6%的H2O2溶液均取5mL，可选择的实验装置是（）
A .
B .
C .
D .
11. （2分） (2017高二上·柳州期末) 对 N2+3H2⇌2NH3 反应，仅改变下列一个条件，就能提高活化分子的浓度从而加快正反应速率的是（）
A . 加热
B . 增大体积
C . 加负催化剂
D . 补充 He
12. （2分） (2019高二上·铜仁期末) 在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+ B（g） 2C（g）+D（g）。

若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.16 mol/（L·s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（）
A . 1.6 mol
B . 2.8 mol
C . 2.4 mol
D . 1.2 mol
13. （2分）(2018·南通模拟) 反应“P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)＝3NaH2PO2(aq)＋PH3(g) ΔH＞0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。

下列说法正确的是（）
A . P4分子中P原子均满足8电子稳定结构
B . 反应中NaOH作还原剂
C . 该反应能自发进行，则ΔS<0
D . 反应中生成1 mol NaH2PO2 ，转移电子数目为3×6.02×1023
14. （2分）温度为T时；向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5；反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：
下列说法正确的是（）
A . 反应在前50 s的平均速率v（PCl3）=0.003 2 mol•L﹣1•s﹣1
B . 保持其他条件不变；升高温度；平衡时c（PCl3）=0.11 mol•L﹣1；则反应的△H＜0
C . 相同温度下；起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2；反应达到平衡前v（正）＞v（逆）
D . 相同温度下；起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2；达到平衡时；PCl3的转化率小于80%
15. （2分）在恒容绝热条件下，一定能说明反应A（g）+B（？）═2C（g）已达到平衡状态的是（）
A . 容器内的密度不再变化
B . C的生成速率与A的分解速率之比为2：1
C . 混合物的平均摩尔质量不再变化
D . 容器内的温度不再发生变化
16. （2分） (2016高三下·射洪开学考) 表格中的各种情况，可以用如图的曲线表示的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
二、填空题 (共5题；共25分)
17. （4分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为________；
（2）反应是________反应．(选填“吸热”、放热)．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________；
a．容器中压强不变 b．混合气体中c(CO)不变
c．v正(H2)=v逆(H2O) d．c(CO2)=c(CO)
（4）830℃，某时刻各物质浓度符合下式：2[c(CO2)•c(CH2)]=3[c(CO)•c(H2O)]，试试判此时v正________v 逆。

(大于，小于或者等于)
18. （4分） (2020高一下·吉林期中) 在一体积为2L的密闭容器中A、B两种气体反应生成C、D两种气体的可逆反应3A+B xC+2D的体系中，若一开始在体系中冲入3molA和3molB气体，2min末反应达到平衡状态，生成1molD，并测得C的浓度为0.5mol/L。

由此推断：
（1） x值等于________。

（2）平衡时B的浓度为________。

（3）生成D的反应速率________。

（4）试计算反应前和平衡时气体压强之比为：________。

19. （5分） (2016高二上·邯郸期中) 煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比等问题．已知：CO （g）+H2O （g）⇌H2 （g）+CO2 （g）平衡常数K随温度的变化如下表：
回答下列问题
（1）该反应的平衡常数表达式K=________，△H=________0（填“＜”、“＞”、“=”）
（2）已在一定温度下，C（s）+CO2 （g）⇌2CO （g）平衡常数K1；
C （s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2 （g）平衡常数K2则K、K1、K2 ，之间的关系是________；
（3）800℃时，向一个10L的恒容反应器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸气，经一段时间后反应达到平衡，此时CO的转化率为________：若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.10molCO和0.40molCO2 ，此时v正________ v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
20. （7分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H 1
反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H 2
①表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）．
由表中数据判断△H1________0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，
则CO的转化率为________，此时的温度为________（从上表中选择）．
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H3=﹣44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：________
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置：
①该电池正极的电极反应为________
②该电池总反应的离子方程式为________
③工作一段时间后，测得溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
21. （5分） 50ml0.50mol•L﹣1盐酸与50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中缺少的仪器是________．
（2）指出该装置的一处错误________．
（3）实验中若用70mL0.50mol•L﹣1盐酸跟70mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________ （填“相等”或“不相等”），所求中和热________（填“相等”或“不相等”）．（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共5题；共25分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
21-1、21-2、21-3、21-4、。