2021年高中化学人教版选修2教案 人工固氮技术---合成氨1

人工固氮技能---组成氨
教育意图：
1.运用所学的化学反响速率和化学平衡理论解说组成氨中的相关问题；
2.了解组成氨的首要原理、质料、重要设备、流程和含义。

教育要点、难点：运用所学的化学反响速率和化学平衡理论解说组成氨中的相关问题。

探求主张：观赏化工厂或观看有关的印象材料片，调查企业的选址状况，搜集产品的出产原理、质料运用率、能耗、出资和成本核算等材料，编撰调查报告。

课时区分：一课时
教育进程：
[课堂作业]
1．组成氨工业对化学工业和国防工业有重要的含义，对我国完成农业现代化起着重要的效果。

关于组成氨工业的说法正确的是 D
A．组成氨反响一般挑选在500℃左右的温度下进行，仅仅由于考虑到催化剂的催化活性
B．组成氨工业有必要运用铁触媒作催化剂
C．目前我国的组成氨工业一般选用的条件是：T，500℃左右；P，20MPa—50 MPa ,这时平衡混合物中氨的体积分数已挨近100％
D．有研讨标明，在400℃、压强超越200MPa时，不用运用催化剂氨的组成反响就能顺利进行
2、在组成氨工业中，下列现实不能用勒夏特列原理来解说的是C
A．向循环气体中不断弥补N2和H2并将生成的NH3及时地从混合气平分离出来，这样做
有利于组成氨的反响
B．高压有利于组成氨的反响
C．参与催化剂有利于组成氨的反响
D．温度过高不利于组成氨的反响
3、下面是组成氨的扼要流程示意图，沿X线路回去的是CD A．N2和H2 B．催化剂 C．N2 D．H2
4、关于催化剂的叙说，正确的是C
A.催化剂在化学反响前后性质不变
B.催化剂在反响前后质量不变，故催化剂不参与化学反响
C.反响物中的某些杂质能使催化剂失掉活性，形成催化剂“中毒”
D.催化剂能够进步反响物的转化率
5、下列反响起了氮的固定效果的是D
A.NH3经催化氧化取得NO
B.NO2跟水效果制取硝酸
C.NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3
D.N2＋O2＝2NO（放电条件）
6、工业上用氨和二氧化碳反响组成尿素.已知下列物质
在必定条件下均能与水反响产生H2和CO2，H2是组成氨的质料，CO2供组成尿素用.若从充分运用质料的视点考虑，选用(填序号)物质作质料较好B
A.CO
B.石脑油(C5H12、C6H14)
C.CH4
D.焦炭
7．哈伯因发明晰由氮气和氢气组成氨气的办法而取得1918年诺贝尔化学奖.现向一密闭容器中充人1molN2和
3molH2，在必定条件下使该反响产生，有关说法正确的是C
A．到达化学平衡时，N2将彻底转化为NH3
B．到达化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度必定持平C．到达化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再改变D．到达化学平衡时，正反响和逆反响的速率都为零8．组成氨所需的氢气由煤与水产生反响制得，其间一步反响为：CO+H2O CO2+H2（正反响为放热），要使CO转化率进步，可选用下列办法中的AC
1.增大水蒸气的浓度 B. 增大CO的浓度
C. 下降温度
D. 增大压强
9、实验室用N2、H2组成氨气，并用酚酞试液查验生成的氨气，用锌与盐酸反响制取氢气；用NaNO2饱和溶液和
NH4Cl饱和溶液共热制取氮气：
NaNO2+NH4Cl=NaCl + NH4NO2
NH4NO2N2↑+2H2O。

制取设备如图所示：
（1）设备A用于制取H2
（2）设备E平分液漏斗上方常用导管与园底烧瓶相通，效果是便于液体次序流下。

设备E与设备C直接相连，衔接时导管口衔接办法为e接 b 。

（3）设备C的另一接口与其他仪器设备相衔接时，导管口的衔接次序为：
另一接口 a 接 d ， c 接 f ， g 接 h 。

（4）设备D的效果为枯燥N2、H2 。

设备F导出的气体的成分为NH3、H2、N2
（5）设备G内滴有酚酞的试液，用于查验氨气的生成，该设备中导管口能否刺进液面以下不能（填“能”或“不能”），理由是氨气极易溶于水而产生倒吸。

（6）从充分运用质料的视点看，设备G应装双孔塞，此刻另一接口应与d相连为佳。

10．把4molN2和8molH2置于5L密闭容器里组成氨，到达平衡时测得混合气体中含NH3的体积分数为20％，求：
1.混合气体中含H2的体积分数。

2.反响前后容器内的压强比。

3.N2和H2的转化率。

答案：(1)H2：50％(2)6∶5 (3)N2：25％；H2：37.5％。