山东省淄博市淄川第一中学2015-2016学年高二化学上学期第一次阶段检测试题

山东省淄博市淄川一中2015——2016学年度
高二第一学期月考化学试题
时间：90分钟分值：100分
一、单项选择题（每题3分，共48分，只有一个正确选项，请将答案用2B铅笔涂到答题卡上）
1、关于吸热反应的说法，正确的是（）
A．凡需加热的反应一定是吸热反应 B．只有分解反应才是吸热反应
C．使用催化剂的反应是吸热反应 D．酸碱中和反应的逆反应是吸热反应
2、已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2(g) =CO(g) △H1 = －110.5kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g), △H 2= －393.5kJ/mol 则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H 为（）
A．283.5kJ/mo B．172.5kJ/mol C． -172.5kJ/mol D．-504 kJ/mol
3、热化学方程式S(l)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH＝－293.23 kJ/mol.分析下列说法中不正确的是（)
A. S(s)＋O2(g)===SO2(g)，生成1mol SO2(g), 反应放出的热量小于293.23 kJ
B.S(g)＋O2(g)===SO2(g)，生成1mol SO2(g), 反应放出的热量大于293.23 kJ
C.1 mol SO2的键能的总和大于1 mol 硫和1 mol 氧气的键能之和
D.1 mol SO2的键能的总和小于1 mol 硫和1 mol 氧气的键能之和
4、下列反应属于吸热反应的是（）
A．向生石灰中加水 B．葡萄糖在人体内氧化分解
C．Ba(OH)2·8H2O与氯化铵反应 D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2
5、根据以下3个热化学方程式：
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H1 = ―Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) △H 2= ―Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) △H 3= ―Q3 kJ/mol
（已知：H2S完全燃烧生成SO2，不完全燃烧生成S）
判断△H1、△H2、△H3三者关系正确的是（）
A. △H1>△H2>△H3
B. △H1>△H3>△H2
C. △H3>△H2>△H1
D. △H2>△H1>△H3
6、充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol CO2气体和液态水，并放出热量bkJ，表示乙炔燃烧热
的热化学方程式是( )，
A．C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l)；△H = －2b KJ/mol
B．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －2b KJ/mol
C．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = +b KJ/mol
D．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －4b KJ/mol
7、反应：3A（g）＋B（g）＝2C（g）＋2D（g），在不同条件下的反应速率分别为：
①v（A）=0.6mol /(L · min) ②v（B）=0.45mol/(L · min)
③v（C）=0.4mol /(L · min) ④v（D）=0.45mol /(L · min)。

则此反应在不同条件下，进行得最快的是( )
（A）②（B）①和③（C）②和④（D）①
8．已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是( )
9、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋
B（g）2C（g）若经2s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1 ，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1
③ 2s时物质A的转化率为70％
④ 2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1
其中正确的是（）。

A、①③
B、①④
C、②③
D、③④
10、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( )
A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢
11、CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确
的是( )
A．反应开始2 min内平均反应速率最大
B．反应速率先增大后减小
C．反应2 min到第4 min内温度对反应速率的影响比浓度大
D．反应在第2 min到第4 min内生成CO2的平均反应速率为前2 min
的2倍
12．在一容积可变的密闭容器中进行反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(g)+4H2(g)，下列有关叙述正确的是（）
A．增加Fe的量，正反应速率增大
B．将容器的体积缩小一半，正逆反应速率增大
C．保持体积不变，充入Ne，正逆反应速率增大
D．保持压强不变，充入Ne，正逆反应速率不变
13、用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石
④适当升高温度（）
A．①②④ B．②③④ C．①③④D．①②③
14、某温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)不．能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( )
A．体系的压强不再发生变化
B．v正(CO)＝v逆(H2O)
C．生成n mol CO的同时生成n mol H2
D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
15．反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g) △H ＝－Q，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是（）
A．单位时间里生成n mol C，同时生成1.5n mol D
B．增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小
C．单位时间里有4n mol A消耗,同时有5n mol B生成
D．容器里A、B、C、D的浓度比是4:5:4:6
16．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)达到平衡状态标志的是( )
①C 生成的速率与C 分解的速率相等
②单位时间内生成a mol A ，同时生成3a mol B
③A、B 、C 的浓度不再变化
④A、B 、C 的百分含量不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗a mol A ，同时生成3a mol B
⑧A、B 、C 的分子数之比为1∶3∶2
A ．②⑧
B ．①⑥
C ．②④
D ．③⑧
二、填空题（每空2分，共52分，请将答案写到答题纸上）
17、已知下列热化学方程式： ①)()(21)(222l O H g O g H +
△H ＝－285.8kJ/mol ②)()(21)(222g O H g O g H +
△H ＝－241.8kJ/mol ③)()(21)(2g CO g O s C + △H ＝－110.5kJ/mol ④)()
()(22g CO g O s C + △H ＝－393.5kJ/mol 回答下列各问题：
(1) H 2的燃烧热为______________________；C 的燃烧热为_____________________。

(2)燃烧10g H 2生成液体水，放出的热量为__________________．
(3)CO 的燃烧热的热化学方程式为__________________________________．
18．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N 2H 4）和强氧化剂液态双氧水。

当把0.4mol 液态肼
和0.8mol H 2O 2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ 的热量(相当于25℃、101 kPa 下测得的热量)。

（1）反应的热化学方程式为 。

（2）又已知H 2O(l) = H 2O(g) ΔH= +44kJ/mol 。

则16g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ 。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。

19、1mol 氧气与足量氢气反应生成水蒸气放热483.6kJ ，写出该反应的热化学方程
式： 。

若1g 水蒸气转化成液态水放热 2.444 kJ ，请写出表示氢气燃烧热的热化学方程
式： 。

20、在相同条件下进行Mg 与HCl 、H 2SO 4反应的对照实验，相关数据如下：
(1) 试比较有关量的大小：v 1____v 2，n 1____n 2(填“>”、“＝”或“<”)
(2) 现欲改变条件，使实验Ⅱ中v 2降低，但不改变n 2的值，试写出两种可行的方法。

方法Ⅰ_____________________________________________。

方法Ⅱ_____________________________________________。

21.在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。

使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ•mol -1
表示。

请认真观察下图，然后回答问题。

（1）图中反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，该反
应 （填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应
的△H= （用含E 1、E 2的代数式表示）。

（2）已知热化学方程式：H 2(g)+1/2O 2(g) === H 2O(g)
△H= －241.8kJ•mol -1，该反应的活化能为167.2 kJ•mol -1，则其
逆反应的活化能为 。

（3）对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能 ，单位体积内活化分子的百分数 ，因此反应速率 ，（前面的三个空填“增大”“减小”“不变”）你认为最可能的原因是 。

22.对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。

（1）222N O H 、和相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：
则氨的催化氧化反应的热化学方程式为_________________________。

（2）汽车尾气净化的一个反应原理为：
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。

一定温度下，将 2.8mol NO、
2.4mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分
物质的物质的量变化如图所示。

①NO的平衡转化率为_________，0~20min平均反应速率
()
v NO为_____________。

23．某温度时，在VL密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的
量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
(1)反应的化学方程式为__________________。

(2)从开始到t1min末时，用物质C表示的反应速率为____________________。

化学试题答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D B D C C A A D B D A B B C C A
二、填空题
17、(1)_△H=-285.8kJ/mol_____； ____△H=-393.5kJ/mol______。

(2) _________1429 kJ _________．
(3) ___CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283kJ/mol _．
18．（1）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=-641.75kJ/mol 。

（2） 408.875 kJ。

（3）产物对环境无污染。

19、 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H＝－483.6kJ/mol 。

△H＝－285.792kJ/mol 。

20、（1）v1_ <___v2，n1__ = __n2(填“>”、“＝”或“<”) （2）方法Ⅰ______降低硫酸溶液的温度______________________。

方法Ⅱ__________像硫酸溶液中加入适量水_________________。

21. （1）放热，需要，△H= （E2-E1）kJ/mol 。

（2） 409 kJ/mol 。

（3）减小，增大，增大，加入催化剂。

22.（1）__4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)___△H＝－905kJ/mol _____。

（2）______ 28.57% __， _____ 0.02mol/（L·min） _______。

23． (1) ___4A+2B3C___ _______。

(2) ____6/（V·t）mol/（L·min）________________。