2019-2020学年湖北省宜昌市第七中学高一上学期期中考试化学试卷

辽宁省辽河油田第二高级中学2019-2020学年高一上学期期
中考试试题
试卷说明：
1.答题时间60分钟，试题总分100分；
2.试卷分I、II两卷，I卷为选择题共20题60分、II卷为非选择题共3题40分。

3.可能用到的数据：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Zn-65
Fe-56 Cu-64
第I卷
一、选择题（每题3分共60分）
1.下列粒子互为同素异形体的是（）
A. H2与Cl2
B. SO3与SO2
C. 氧气与臭氧
D. NH4+与NH3『答案』C
『解析』
【详解】A项、H2与Cl2是不同元素组成的不同单质，两者不是同素异形体，故A错误；B项、SO3与SO2都是化合物，不是单质，不是同素异形体，故B错误；
C项、氧气与臭氧都是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故C正确；
D项、NH4+与NH3都不是单质，不是同素异形体，故D错误；
故选C。

同素异形体：是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质；根据定义可知，题干中只有氧气与臭氧互为同素异形体，『答案』为C。

2.下列有关氯说法不正确的是（）
A. 氯气是由瑞典化学家舍勒首先制得
B. 氯气是由英国化学家戴维命名的
C. 氯元素主要以单质的形式大量存在海水里
D. 氯气是一种重要的化工原料
『答案』C
『解析』
【详解】A项、1774年，瑞典化学家舍勒在从事软锰矿的研究时发现一种黄绿色气体（即氯气），故A正确；
B项、1810年，戴维证明了该黄绿色气体是由一种化学元素的单质，并命名，故B正确；C项、大多数氯元素通常以氯化物（Cl-）的形式存在于海水中，常见的主要是氯化钠（食
盐，NaCl），故C错误；
D项、氯气的化学性质活泼，是一种重要化工原料，故D正确；
故选C。

3.根据物质的组成分类，Na2SO4不属于（）
A. 钠盐
B. 硫酸盐
C. 正盐
D. 酸式盐『答案』D
『解析』
【详解】A项、硫酸钠含有钠离子，属于钠盐，故A正确；
B项、硫酸钠含有硫酸根离子，属于硫酸盐，故B正确；
C项、硫酸钠含有钠离子硫酸根离子，属于正盐，故C正确；
D项，硫酸钠含有钠离子硫酸根离子，不含有硫酸氢根离子，不属于酸式盐，故D错误；故选D。

4.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（）
A. 酒精溶液
B. 氢氧化铁胶体
C. 肥皂水
D. 鸡蛋清『答案』A
『解析』
【详解】A项、酒精溶液不属于胶体，不会出现丁达尔效应，故A正确；
B项、氢氧化铁胶体属于胶体，会出现丁达尔效应，故B错误；
C项、肥皂水属于胶体，会出现丁达尔效应，故C错误；
D项、鸡蛋清属于胶体，会出现丁达尔效应，故D错误；
故选A。

5.下列物质放置在空气中，不是因发生氧化还原反应而变质的是（）
A. Na
B. Na2O
C. Na2O2
D. 新制氯水
『答案』B
『解析』
【详解】A、Na在空气中变质最终生成物为Na2CO3，钠元素被氧化，其变质过程中发生了氧化还原反应，故A不符合题意；
B、Na2O在空气中变质最终生成物为Na2CO3，元素化合价均未发生变化，其变质过程中没有氧化还原反应发生，故B符合题意；
C、Na2O2在空气中变质最终生成物为Na2CO3，Na2O2中氧元素化合价变化了，其变质过程
中发生了氧化还原反应，故C不符合题意；
D、新制氯水中次氯酸不稳定，在光照条件下发生分解生成氯化氢和氧气，次氯酸中氯元素和氧元素化合价发生了变化，其变质过程中有氧化还原反应发生，故D不符合题意；
故『答案』为B。

6.下列关于钠的叙述中，不正确的是（）
A. 钠是银白色金属、有金属光泽
B. 钠的密度比水大比煤油小
C. 钠具有很强的还原性
D. 钠燃烧时生成淡黄色固体
『答案』B
『解析』
【详解】A项、钠为银白色金属，新切面有银白色光泽，故A正确；
B项、钠的密度比水小，比煤油密度大，常保存于煤油中，故B错误；
C项、钠原子的最外层只有一个电子，极易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，故C正确；
D项、钠燃烧时与氧气化合生成淡黄色固体过氧化钠，故D正确；
故选B。

7.下列物质属于非电解质的是（）
A.二氧化碳
B. 新制氯水
C. 久置氯水
D. 水『答案』A 『解析』分析】非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，绝大多数有机物、非金属氧化物、非金属氢化物等为非电解质【详解】A项、二氧化碳在水中生成碳酸，，碳酸能电离，二氧化碳不能电离，属于非电解质，故A正确；B项、新制氯水属于混合物，即不属于电解质，也不属于非电解质，故B错误；C项、久置氯水属于混合物，即不属于电解质，也不属于非电解质，故C错误；D项、水能够发生电离，属于电解质，故D错误；故选A。

8.实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（）A. HCl→Cl2 B. Cl2→HClO
C. Na→Na2O
D. CuSO4 →Cu
『答案』D
『解析』
【详解】A、HCl→Cl2，Cl元素化合价升高，被氧化，自身作还原剂，实现该变化，需加入氧化剂，故A不符合题意；
B、Cl2→HClO，Cl元素化合价升高，被氧化，自身作还原剂，实现该变化，需加入氧化剂，故B不符合题意；
C、Na→Na2O，Na元素化合价升高，被氧化，自身作还原剂，实现该变化，需加入氧化剂，故C不符合题意；
D、CuSO4 →Cu，Cu元素化合价降低，被还原，自身作氧化剂，实现该变化，需加入还原剂，故D符合题意；
故『答案』为D。

9.下列有关氯及其化合物的说法正确的是（）
A. 干燥的氯气可以用钢瓶装运
B. 漂白粉可用来漂白丝织品和毛织品，不能漂白棉、麻制品
C. 干燥的氯气不能漂白鲜花
D. 氯气可用于自来水杀菌、消毒，用量越多越好
『答案』A
『解析』
【详解】A、氯气活泼，但是干燥的氯气在常温下不与铁反应，故可以用钢瓶运输，故A正确；
B、漂白粉可用来漂白棉、麻制品，不能用来漂白丝织品和毛织品，因丝织品和毛织品中主要成分为蛋白质纤维，蛋白质纤维在弱碱以及强氧化剂条件下会受到不同程度的损伤，甚至导致分解，故B错误；
C、干燥的Cl2虽不能使干燥的鲜花褪色，但鲜花中有充足的水分，能够与Cl2反应生成具有漂白性的HClO，能够使鲜花褪色，故C错误；
D、氯气因具有强氧化性，可用于自来水杀菌、消毒，但因氯气有毒，故需要控制其用量，故D错误。

10.下列有关焰色试验的说法正确的是（）
A. 金属及其化合物在灼烧时产生的不同特征颜色是发生化学变化引起的
B. 焰色试验可适合所有金属元素的检验
C. 某溶液做焰色试验火焰呈黄色说明该溶液一定含有钠元素、一定不含钾元素
D. 焰色试验必需的仪器及试剂：铂丝或光洁无锈的铁丝、酒精灯或煤气灯、盐酸
『答案』D
『解析』
【详解】A、焰色反应是金属元素的一种性质，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，其过程是物理变化，故A错误；
B、焰色反应是元素的性质，只有某些金属或其化合物才有焰色反应，如Fe不具有焰色反应，故B错误；
C、钠元素的焰色反应为黄色，钾元素的焰色反应为紫色，观察钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，可排除钠元素黄色火焰的干扰，故焰色试验火焰呈黄色说明该溶液一定含有钠元素，是否含有钾元素不确定，故C错误；
D、焰色试验必需的仪器及试剂：铂丝或光洁无锈的铁丝、酒精灯或煤气灯、盐酸，故D正确。

11.下列关于1L1mol/L的硝酸溶液说法不正确的是（）
A. H+的数目是1mol
B. NO3-的物质的量是1摩尔
C. NO3-的数目约是6.02×1023
D. NO3-的物质的量浓度是1mol/L 『答案』A
『解析』
【详解】1mol/L的硝酸溶液的含义是“在1L硝酸溶液中，硝酸的物质的量为1mol”，
A、硝酸为一元强酸，故1L1mol/L的硝酸溶液中含H+的数目为1L×1mol/L×N A mol-1=N A，1mol是指其物质的量，不是数目，故A符合题意；
B、硝酸为一元强酸，故1L1mol/L的硝酸溶液中含NO3-的物质的量n=cV=1mol/L×1L=1mol，故B不符合题意；
C、硝酸为一元强酸，故1L1mol/L的硝酸溶液中含NO3-的物质的量n=cV=1mol/L×1L=1mol，故其数目N=1mol×N A mol-1=N A，其数值约为6.02×1023，故C不符合题意；
D、硝酸为一元强酸，根据物质的量浓度定义可知，NO3-的物质的量浓度是1mol/L，故D
不符合题意；
故『答案』为A。

12.下列离子方程式书写正确的是（）
A. 钠与水反应：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑
B. 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C. 将氧化钠与稀硫酸混合：Na2O+2H+=2Na++H2O
D. 将锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2++Ag
『答案』C
『解析』
【详解】A、反应前后原子不守恒，钠与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B、氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl为强电解质，HClO为弱电解质，故氯气与水反应的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B错误；
C、氧化钠为碱性氧化物，与酸反应生成盐和水，其离子反应方程式为：Na2O+2H+=2Na++H2O，故C正确；
D、反应前后电荷不守恒，锌与硝酸银反应的离子方程式为：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，故D错误；
『答案』为C。

13.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）
A. H+、ClO-、Cl-、SO42-
B. Na+、H+、CO32-、NO3-
C. Na+、H+、Cl-、NO3-
D. K+、H+、SO42-、OH-
『答案』C
『解析』
【详解】A、H+与ClO-会反应生成弱电解质HClO，不能大量共存，故A不符合题意；
B、H+与CO32-会发生复分解反应，不能大量共存，故B不符合题意；
C、Na+、H+、Cl-、NO3-之间不发生化学反应，能够大量共存，故C符合题意；
D、H+与OH-会发生复分解反应，不能大量共存，故D不符合题意；
故『答案』为C。

14.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A. 22.4L水含原子数为N A
B. 18克水含水分子为N A
C. 0.5摩尔H2SO4含质子数2.5 N A
D. 1摩尔CO32- 含电子数30N A
『答案』B
『解析』
【详解】A、题干未告知所处环境相关条件，故不能确定水所处的状态，且标准状况下水不是气态，不能使用22.4L/mol计算其物质的量，故A错误；
B、18克水的物质的量为：
18g
18g/mol
=1mol，故其分子数目为N A，故B正确；
C、0.5摩尔H2SO4含质子的物质的量为（1×2+16+8×4）×0.5mol=25mol，所含质子数目为25N A，故C错误；
D、1摩尔CO32- 含电子的物质的量为：（6+8×3+2）mol=32mol，故所含电子数目为32N A，故D错误；
『答案』为B。

15.下列关于容量瓶的说法不正确的是（）
A. 容量瓶上标有使用温度、刻线、容积
B. 容量瓶不能用来做反应器、稀释溶液、长期存放溶液的仪器
C. 配制480毫升1摩尔/升的溶液，需取480毫升的容量瓶
D. 固体溶解或浓液体稀释必须在烧杯中进行，冷却到室温才能转移到容量瓶
『答案』C
『解析』
【详解】A、容量瓶上标有温度、刻度、容积，故A不符合题意；
B、容量瓶是定容容器，不能用来做反应器、稀释溶液、长期存放溶液，故B不符合题意；
C、实验室容量瓶常见规格为100mL、250mL、500mL、1000mL，因此配制480毫升溶液需选用500mL容量瓶进行配制，故C符合题意；
D、容量瓶瓶颈较细，大量的热交换容易使瓶颈炸裂，因此溶解过程需在烧杯中进行，且溶解或稀释后需冷却至室温，然后再转移，故D不符合题意；
『答案』为C。

16.下列说法正确是（）
A. 氢气的摩尔质量是2克
B. 在标准状况下，氢气的摩尔体积是22.4L
C. 1摩尔氢的质量是2克
D. 在标准状况下，1摩尔氢气的体积约是22.4L
『答案』D
『解析』
【详解】A、摩尔质量的单位为g/mol，其数值上与相对原子质量或相对分子质量相等，故氢气的摩尔质量是2 g/mol，故A错误；
B、摩尔体积的单位是L/mol，其数值与环境有关，与物质种类无关，标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol，故B错误；
C、1mol氢是指1mol氢原子，故1mol氢原子的质量为1mol×1g/mol=1g，故C错误；
D、标准状况下，氢气为气体，故在标准状况下，1摩尔氢气的体积约是22.4 L/mol
×1mol=22.4L，故D正确；
故选D。

17.下列有关碳酸钠与碳酸氢钠的说法正确的是（）
A. 都易溶于水，但碳酸钠的溶解性比碳酸氢钠的小
B. 都显碱性，但碳酸钠的碱性比碳酸氢钠的小
C. 等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，产生二氧化碳一样多
D. 加热时碳酸氢钠比碳酸钠稳定
『答案』C
『解析』
【详解】A、碳酸钠和碳酸氢钠均易溶于水，同一温度下，碳酸钠的溶解度较碳酸氢钠大，故A错误；
B、向同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中滴加酚酞，碳酸钠溶液呈红色，而碳酸氢钠溶液呈浅红色，由此可知，碳酸钠的碱性比碳酸氢钠的大，故B错误；
C、等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，两物质中碳元素均转化为二氧化碳，且二者的物质的量相同，故生成的二氧化碳一样多，故C正确；
D、碳酸钠在加热时不分解，而碳酸氢钠会分解，因此碳酸钠的稳定性较碳酸氢钠好，故D 错误；
『答案』为C。

18.某同学用Na2CO3配制0.10 mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示。

你认为该同学的错误有（）
A. ①⑤⑥
B. ②④⑦
C. ①⑥⑦
D. ⑤⑥⑦
『答案』C
『解析』
【详解】称量Na2CO3固体时，应将被称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，①错误；定容时，视线应与凹液面最底处相切，⑥错误；摇匀时，应将容量瓶反复上下颠倒，⑦错误，故C项正确。

NH完全转化为N2，该反应可19.废水脱氮工艺有一种方法是在废水中加入过量NaClO 使+
4
NH＋3ClO－=N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。

下列说法不正确的是（）
表示为2+
4
NH>Cl－
A. 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原
B. 还原性：+
4
C. 随反应进行，溶液pH减小
D. 经此法处理过的废水可以直接排放
『答案』D
『解析』
NH＋3ClO－=N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O中，Cl元素的化合价由+1价【分析】在化学反应2+
4
降低为-1价，N元素的化合价由-3价升高为0价，以此来解答。

【详解】A、Cl元素的化合价由+1价降低为−1价被还原，N元素的化合价由−3价升高为0价被氧化，故A不符合题意；
NH＋3ClO－=N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O中，N元素的化合价由-3价升高为0价，被氧B、2+
4
NH为还原剂，Cl元素的化合价由+1价降低为−1价，则生成Cl−为还原产物，所以化，则+
4
NH>Cl－，故B不符合题意；
还原性+
4
C、该反应生成了H＋，所以溶液的pH减小，故C不符合题意；
D、由方程式得出经此法处理过的废水呈酸性，所以不能直接排放，故D符合题意；
『答案』为D。

20.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。

下列反应不可能发生的是（）
A. Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋
MnO-＋2H2O=5PbO2↓＋2Mn2＋＋4H＋
B. 5Pb2＋＋2
4
C. Cu＋Cl2 CuCl2
MnO-＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
D. 10Cl－＋2
4
『答案』B
『解析』
【分析】由题意知：PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱，依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性判断解答。

【详解】A、Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，反应中三价铁为氧化剂，铜离子为氧化产物，三价铁氧化性大于铜离子氧化性，与题意符合，故A不符合题意；
MnO-＋2H2O=5PbO2↓＋2Mn2＋＋4H＋，反应中高锰酸根离子为氧化剂，二氧化B、5Pb2＋＋2
4
铅为氧化产物，高锰酸根离子氧化性强于二氧化铅，与题意不相符，故B符合题意；
C、Cu＋Cl2 CuCl2，反应中氯气为氧化剂，氯化铜为氧化产物，氯气氧化性大于铜离子，与题意符合，故C不符合题意；
MnO-＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，反应中高锰酸根离子为氧化剂，氯气为D、10Cl－＋2
4
氧化产物，高锰酸根离子氧化性强于氯气，符合题意，故D不符合题意；
故选B。

第II卷
21.无机物转化题。

请根据下列物质之间的转化回答下列问题：
Na Na2O2NaOH Na2CO3
（1）写出第①步反应的化学方程式并用双线桥法标出该反应的电子转移方向及数目
________
（2）第②步反应的化学方程式_________，若将第②步反应所得产物称取40克，配制成1L 的溶液，其物质的量浓度是________，再将所配的溶液加水稀释到2L，其物质的量浓度是______________。

（3）第③步反应的离子方程式_______，上述①②③反应中属于氧化还原反应的是______。

『答案』(1). (2). 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ (3). 1mol/L (4).
0.5mol/L (5). 2OH-+CO2=CO32-+H2O (6). ①②
『解析』
【详解】（1）第①步反应为钠在空气中加热生成过氧化钠，钠单质失去电子，氧气得到电子，由此可写出其化学方程式以及双线桥为：；
（2）第二步反应为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，其化学方程式为：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
第②步反应所得产物为氢氧化钠，40克氢氧化钠的物质的量为：
40g
40g/mol
=1mol，配制成
1L的溶液，其物质的量浓度为1mol
1L
=1mol/L；
将1L 1mol/L溶液稀释至2L，其浓度减小为原来的1
2
，故浓度为0.5mol/L；
（3）第③步反应为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，其反应的离子方程式为：
2OH-+CO2=CO32-+H2O；上述反应中，①反应中钠元素和氧元素化合价有变化，②反应过氧化钠中氧元素化合价有变化，属于氧化还原反应，③反应中无化合价变化，不属于氧化还原反应，故属于氧化还原反应的为①②。

22.常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示：
（1）请分别写出下列物质的化学式（如为溶液请填溶质的化学式）：
A________、B________、D________。

（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式（请注明反应条件）：
A＋H2O（离子方程式）：_____________；
A＋石灰乳（化学方程式）：______________；
E露置在空气中的第1个化学方程式：___________。

（3）漂白粉的有效成分是________（化学名称），保存漂白粉的方法__________、
______________。

『答案』(1). Cl2(2). HClO (3). HCl (4). Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO (5). 2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O (6). Ca（ClO）2＋H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO (7). 次氯酸钙(8). 密封(9). 干燥避光、冷暗处
『解析』
【分析】由A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，可知A为Cl2，Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，HClO化学性质不稳定，光照条件下会分解为HCl和O2，由此可知，B为HClO，D为HCl，Cl2与石灰乳反应生成Ca(ClO)2、CaCl2、H2O，HCl与石灰乳反应会生成CaCl2和H2O，因H2O在图中存在分子式，故C不是H2O，由此可知，C为CaCl2，E 为Ca(ClO)2，以此解答本题。

【详解】（1）由上述分析可知，A为Cl2；B为HClO；D为HCl；
（2）Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，其离子方程式为：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO；
Cl2与石灰乳反应生成Ca(ClO)2、CaCl2、H2O，其化学反应方程式为：2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；
Ca(ClO)2暴露在空气中会与空气中二氧化碳反应而变质，其反应的化学方程式为：Ca(ClO)2＋H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO；
（3）漂白粉的有效成分为次氯酸钙；因次氯酸钙会与空气中二氧化碳反应生成次氯酸，而次氯酸见光受热易分解生成氯化氢和氧气，氯化氢与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳、水，从而使漂白粉最终变质为氯化钙，从而失去漂白效果，因此漂白粉需保存在干燥避光、冷暗
处。

23.某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验。

请按要求回答下列问题：
（1）仪器②的名称___________，①中反应的离子方程式__________
（2）浓盐酸的作用_______、______________，饱和食盐水的作用__________
（3）淀粉-KI溶液中观察到的现象是______________，反应的离子方程式为________。

（4）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放的是________（填名称）。

（5）Cl2与烧碱溶液反应制取84消毒液的化学方程式为________。

（6）该兴趣小组用0.2mol 二氧化锰与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得氯气的质量是______。

『答案』(1). 分液漏斗(2). MnO2＋4H＋＋2Cl－加热
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (3). 酸的
作用(4). 还原剂(5). 除氯化氢(6). 溶液变蓝色(7). Cl2＋2I－=2Cl－＋I2 (8). 浓硫酸(9). Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O (10). 14.2 g
『解析』
【详解】（1）根据仪器图示可知，仪器②为分液漏斗；①中发生反应为MnO2与浓盐酸在
加热条件下制备氯气的反应，其反应的离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－加热
Mn2＋＋Cl2↑
＋2H2O；
（2）浓盐酸在反应中有一部分被氧化，呈还原剂，有一部分生成盐，呈酸性，故浓盐酸的作用为：酸的作用、还原剂；浓盐酸为易挥发性酸，因此制备出的氯气中含有部分氯化氢气体，饱和食盐水的作用是除去氯化氢；
（3）氯气的氧化性较碘单质强，可将KI中I-氧化为I2，I2遇到淀粉会呈蓝色，因此淀粉KI溶液中现象为：溶液变蓝色；其发生的离子反应为：Cl2＋2I－=2Cl－＋I2；
（4）氯气在经过淀粉KI溶液时，会携带一部分水蒸气，若要实现干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则通入的氯气需要为干燥氯气，故甲的作用为干燥氯气，可选用浓硫酸干燥氯气；
（5）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，其反应的化学方程式为：Cl2
＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；
（6）根据反应MnO2＋4H＋＋2Cl－加热
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O可知，理论上0.2mol 二氧化锰
完全反应生成氯气0.2mol，其质量为0.2mol×71g/mol=14.2g。