陕西省蓝田县高中化学第三章金属及其化合物3.2.3铝盐性质的探究课件新人教版必修1.ppt

Al2O3 + 2Fe
二、铝的重要化合物
1、氧化铝（Al2O3）
（1）物理性质
白色难熔的固体，不溶于水，熔点高，天然产的无色晶体俗称刚玉。
（2）化学性质
①与强酸反应
氧化铝（Al2O3）属于两性氧化物 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
②与强碱反应
Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O
2、氢氧化铝【Al(OH)3】
4Al+3O2
⑵与Cl2、S等其它非金属反应
2Al2O3
2Al +3Cl2
2AlCl3
2Al+3S
Al2S3
⑶与水反应 2Al+6H2O △ 2Al(OH)3+3H2↑
⑷与酸反应 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑
⑸与强碱溶液反应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
⑹铝能和氧化铁反应 2Al + Fe2O3
12
3 4 5 6 n(NaOH)
例1
• 向20ml 2mol/L的AlCl3溶液中加入30ml烧碱 溶液，充分反应后，得到0.78g沉淀，求烧 碱溶液的物质的量浓度是多少？
例2
向含1molMgCl2和1mol AlCl3溶液中逐渐加入NaOH溶液,
生成沉淀的物质的量与消耗NaOH溶液的物质的量关系图:
n(沉淀) 2.5 2.0 1.5 1.0 0.5 0
①物理性质：白色胶状物质，不溶于水，有强吸附性。
②化学性质
①与强酸反应
②与强碱反应
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH－ = AlO2－ + 2H2O
实验室制法:
Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
科学探究1
1.向AlCl3 溶液中滴加NaOH溶液直到过量
2.向NaOH溶液中滴加 AlCl3 溶液直至过量
描述实验现象，并书写相关的化学方程式.
1.向AlCl3 溶液中滴加NaOH溶液直到过量 实验现象: 先有白色沉淀，后沉淀消失。
结论： Al3++3OH－ =Al(OH)3↓ n(Al(OH)3)Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O
1
0.8
0.6
结论：
n(Al(OH)3) 1
0.8
0.6
0.4
0.2
0
12
3 4 5 n(CO )
小结
3OH-
Al3+
3H+
OH-
Al(OH)3 H+
AlO-2
①Al3++3OH- = Al(OH)3 ②Al(OH)3 +OH-= AlO-2+2H2O ③Al3++4OH- = AlO-2+2H2O ④AlO-2+H++H2O= Al(OH)3↓ ⑤Al(OH)3 +3H+= Al3++3H2O ⑥AlO-2+4H+= Al3++2H2O ⑦3AlO-2+ Al3++6H2O= 4Al(OH)3↓
0.4
0.2
0
12
3 4 5 n(NaOH)
2.向NaOH溶液中滴加 AlCl3 溶液直至过量. 实验现象: 先无现象，后有白色沉淀而不消失。
结论： Al3++4OH－ = AlO2－+2H2O n(Al(OH)3)3AlO2－+ Al3++ 6H2O =4Al(OH)3↓
4
3
2
1
0
12
3
4
5 n(AlCl3 )
1、铝原子的结构怎样？
原子最外层有3个电子，易失去电子而表现 出具有较强的还原性，但没有钠、镁活泼。
2、金属铝的物理性质怎样？
银白色的轻金属，密度较小，熔点较低，硬度较小， 有良好的导电、导热性。
3、化学性质
⑴与氧气反应
①常温或加热条件下，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜(Al2O3)。
②在纯氧中燃烧
科学探究2
3.向AlCl3 溶液中逐渐加入NH3·H2O溶液直到过量
实验现象: 有白色沉淀而不消失。
结论：
n(Al(OH)3) 1
0.8
0.6
0.4
0.2
0
12
3
4
5 n(NH3·H2O)
科学探究3
4.向NaAlO2 溶液中滴加稀盐酸直至过量
5.向稀盐酸中滴加NaAlO2 溶液直至过量
描述实验现象，并书写相关的化学方程式.
实验现象: 先没现象后有白色沉淀而不消失。
结论： AlO2－+4H+ห้องสมุดไป่ตู้=Al3＋+2H2O
n(Al(OH)3) 3AlO2－+ Al3++ 6H2O =4Al(OH)3↓
5
4
3
2
1
0
12
3
4
5 n(NaAlO2)
科学探究2
6.向NaAlO2 溶液中通入 CO2 气体直至过量 实验现象: 有白色沉淀而不消失。
4.向NaAlO2 溶液中滴加稀盐酸直至过量 实验现象: 先有白色沉淀，后沉淀消失。
结论： AlO2－+H+ + H2O = Al(OH)3↓ n(Al(OH)3) Al(OH )3＋3H＋ = Al3＋+3H2O
1
0.8
0.6
0.4
0.2
0
12
345
n(NaOH)
5.向稀盐酸中滴加NaAlO2溶液直至过量