福建省福州市闽侯县第四中学高三化学模拟试卷含解析

福建省福州市闽侯县第四中学高三化学模拟试卷含解
析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 固体粉末X中可能含有K2SO3、KAlO2、MgCl2、Na2CO3中的一种或几种。

为确定该固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下：
根据上述实验，以下说法正确的是
A．气体1可能为SO2和CO2的混合物
B．沉淀3可能为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物
C．固体粉末X中一定有Na2CO3，可能有KAlO2
D．固体粉末X中一定有K2SO3和KAlO2
参考答案：
B
2. 下列说法中（代表阿伏加德罗常数的值），不正确的是
A．标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1
B．常温下，2. 3g Na完全与O2反应失去的电子数为0.1
C．l00mL 18. 4mol的硫酸与足量铜反应，生成二氧化硫的分子数小于0.92
D．在密闭容器中加入1. 5molH2和0.5molN2,充分反应后可得到NH3分子数为
参考答案：
D
解析：工业合成氨的反应是可逆反应，在密闭容器中加入1. 5molH2和0.5molN2,充分反应后可得到NH3分子数小于，选D。

3. 如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程．下列说法正确的是（）
A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液一定会变为血红色
B．此工艺优点之一是物质能循环使用
C．溶液酸性A＞B＞C
D．溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H++2Fe2++O2=2Fe3++2H2O
参考答案：
B
考点：二氧化硫的污染及治理．
专题：元素及其化合物．
分析：A．尾气中的二氧化硫气体，通入酸性硫酸铁溶液中发生氧化还原反应，三价铁离子氧化二氧化硫为硫酸，本身被还原为B溶液含有二价铁离子，二价铁离子与KSCN溶液不反应；
B．根据流程图分析，溶液C可以循环使用；
C．溶液A为Fe2（SO4）3溶液中三价铁离子水解显酸性，溶液B为硫酸溶液，显酸性，溶液C为硫酸铁溶液和硫酸溶液，据此分析解答；
D．根据氧化性O2＞Fe3+角度进行分析解答，该离子方程式左右电荷不守恒．
解答：解：A．尾气中的二氧化硫气体，通入酸性硫酸铁溶液中发生
2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO42﹣+4H+，B溶液中存在二价铁离子，二价铁离子与KSCN溶液不反应，溶液不会变为血红色，故A错误；
B．根据流程图分析，溶液C可以循环使用，故B正确；
C．反应过程中溶液的体积不变，溶液A为Fe2（SO4）3溶液中三价铁离子水解显酸性，溶液B为被二氧化硫还原生成的硫酸亚铁和二氧化硫被氧化生成的硫酸溶液，显酸性，溶液C为硫酸铁溶液和硫酸溶液，是发生反应4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O的结果，消耗氢离子，所以溶液酸性，B＞C＞A，故C错误；
D．溶液B中发生的反应是亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子的反应：
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了污染气体二氧化硫的综合处理工艺流程的分析判断，氧化还原反应的规律应用，主要是考查二氧化硫的还原性、三价铁离子的氧化性、二价铁离子的还原性的性质应用，注意反应的产物判断是本题的关键，题目难度中等．
4. 下列各组的两种固态物质熔化时，克服微粒间的相互作用属于同种类型的
是
A．冰醋酸和硬脂酸甘油酯
B．金刚石和石灰石
C．三氧化硫和氯化
钠
D．碳酸钠和二氧化硅
参考答案：
A
5. 常温下用0.10 mol /L KOH溶液，滴定0.10 mol /L CH3COOH溶液，有关滴定过程中的说法正确的是
A．滴定终点时：溶液的pH=7
B．滴定终点时：c(K+) = c(CH3COO－)，c(H+) < c(OH－)
C．当溶液pH=7时：c(K+) = c(CH3COO－) + c (CH3COOH)
D．接近滴定终点时：c(K+) + c(H+) = c(CH3COO－) + c(OH－)
参考答案：
D
略
6. 一种常用的泡沫灭火器构造如下图。

内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火，从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，盛放药品正确的是()
A．a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和NaHCO3溶液
B．a中盛饱和NaHCO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液
C．a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和Na2CO3溶液
D．a中盛饱和Na2CO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液
参考答案：
A
略
7.
一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。

在一定条件下，氮气与氢气合成氨气的能量变化的曲线如图(a是没有使用催化剂的反应历程，b是使用了催化剂的反应历程)，下列叙述正确的是
①使用催化剂可降低生产能耗
②该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)+92kJ
③相同状况下，lmol氮气和3mol氢气总能
量高于2mol氨气的总能量
④相同状况下，lmol氮气和3mol氢气总键
能低于2mol氨气的总键能
A．①②③④ B．只有②③④ C．只有①②③ D．只有②③
参考答案：
A
8. 如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上描述合理的是( )
2012.3.22, 实验后的记录：
①Cu为负极，Zn为正极
②Cu极上有气泡产生，发生还原反应
③向Cu极移动
④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气
A、①②③
B、
②④⑥ C、③④⑤ D、②④
参考答案：
D
有图可知，锌为负极，铜为正极，电子流向是有锌到铜。

硫酸根离子向负极移动，即向锌极移动。

正极是氢离子得电子，发生还原反应。

故D对。

9. 卤素及其化合物与社会、生活密切相关。

下列有关说法不正确的是
A、工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉
B、常用于杀菌消毒的84消毒液的成分是液氯
C、可用硝酸银溶液来鉴别纯净水与自来水
D、变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银
参考答案：
B
略
10. 下列说法不正确的是
A．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色
B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品
C．污水处理的方法有多种，常用的化学方法有：混凝法、中和法、沉淀法 D．是世界通用的循环再生标志，简称回收标志
参考答案：
A
略
11. 下列除杂操作可行的是
A．通过浓硫酸除去HCl中的H2O B．通过灼热的CuO除去H2中的CO C．通过灼热的镁粉除去N2中的O2 D．通过水除去CO中的CO2
参考答案：
A
11.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
参考答案：
C
13. 下列关于化学反应的描述中正确的是（）
A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．反应4Fe(OH)2(s) +02(g)+2H20(l)=4Fe(OH)3(S)的△H>O
C. 已知①
②,则a＜b
D. CO(g)的标准燃烧是283.0kJ·mol-1,则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0kJ·mol-1
参考答案：
略
14. 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐
渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度(纵坐标/mol·L-1)和加入铁粉
的物质的量(横坐标/mol)之间的关系如图所示。

则溶液中
Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为（）
A．1∶1∶1 B．1∶3∶1
C．3∶3∶8 D．1∶1∶4
参考答案：
答案：D
解析：由于氧化性顺序HNO3＞Fe(NO3)3＞Cu(NO3)2，
Fe + 4HNO3= Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；
1mol 4mol 1mol
Fe+ 2Fe(NO3)3= 3Fe(NO3)2；
1mol 2mol 3mol
Fe+ Cu(NO3)2= Fe(NO3)2+Cu ；
1mol 1mol 1mol
所以n（Fe(NO3)3）：n（Cu(NO3)2）：n（HNO3）=C（Fe(NO3)3）：C （Cu(NO3)2）：C（HNO3）=（2-1）：1：4=1：1：4
15. 下列离子方程式正确的是
A．用铂作电极电解MgCl2溶液： 2Cl－+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH－B．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO－+SO2==CaSO4↓+2HCl
C．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至中性：2H++SO+Ba2++2OH－
==BaSO4↓+2H2O
D．将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+→Fe3++3H2O
参考答案：
BC
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某化学小组打算利用电解饱和氯化钠溶液生成的氯气，来验证氯气能使
湿润的有色布条褪色而不能使干燥的有色布条褪色。

（1）产生氯气的电极为极，电极反应式为；
（2）利用图给出的仪器在方框中画出完整的实验装置图，并标明各仪器内装的试剂和
实验用品。

（仪器可重复使用，胶塞可以自行选择大小和孔数，固定装置不必画出。

）
`
3）电解开始后，在实验观察的时间内，发现在尾气吸收液中一直有气泡冒出，但看
不到湿润的有色布条褪色，排除实验材料的因素，造成这个现象的原因可能是；
（4）为验证氯气的某些性质，可把氯气分别通入装有硫化钠溶液、四氯化碳的试管，
根据实验出现的现象，可推知分别要验证氯气的性质为：、。

参考答案：
（1）阳 2Cl- －2e-= Cl2↑
（2）
（将湿润有色布条的广口瓶放置于浓硫酸前也可以）
（3）正负极接反（或接错）
（4）氧化性氯气在四氯化碳中的溶解性
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （14分）铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

（1）某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是（填装置序号），该装置中正极电极反应式为；为防止金属Fe被腐蚀，
可以采用上述（填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为。

（2）新型固体LiFePo4隔膜电池广泛应用于电动汽车。

电池反应为FePO4+Li LiFePO4，电解质为含Li+的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li+自由通过而导电。

该电池放电时Li+
向极移动（填“正”或“负”），负极反应为Li-e-=Li+，则正极反应式
为。

（3）广西治理龙江河镉（Cd2+）污染时，先向河中投入沉淀剂将Cd2+转化为难溶物，再投入氯化铝，试说明氯化铝的作用
（用必要的离子方程式和文字进行解释）。

参考答案：
（14分）（1）①（2分）（2分）②③（2分）
（2分）（不同条件得1分）
（2）正（2分）（2分）
（3）氯化铝溶于水，发生水解：，生成Al（OH）3胶体，能吸附镉的难溶物而发生聚沉（或沉降、沉淀或沉积下来），从而消除
Cd2+污染。

（2分）（把握三个要点：水解的离子方程式；生成胶体；吸附。

缺一个要点扣1分。

）
略
18. 咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如下图：
(1)写出咖啡酸中两种含氧官能团的名称：；
(2)根据咖啡酸的结构，列举三释咖啡酸可以发生的反应类
型、、；
(3)蜂胶的分子式为C17H16O4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇A，则醇A的分子式为；
(4)已知醇A含有苯环，且分子结构中无甲基，写出醇A在一定条件下与乙酸反应的化学方程式。

参考答案：
（1）羧基、羟基
（2）加成反应、酯化反应、聚合反应（加聚反应）、氧化反应、还原反应、取代反应、中和反应中的任意3种
（3）C8H10O
（4）
略
19. （10分）有一无色澄清溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：K+、Na+、OH-、Cl-、CO32－、SO42-。

进行如下实验：
（1）用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。

（2）另取少量溶液加盐酸至过量，无气体放出，再加BaCl2溶液，无沉淀生成。

（3）另取少量溶液用硝酸酸化后，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成。

（1）试推断，该溶液中肯定有_______________离子，肯定不存在
_________________离子；
（2）写出（3）的离子反应方程式；
（3）不能肯定存在_________离子。

要确定还需做的实验是。

参考答案：
（1）OH- CO32-、 CO32- SO42-
（2）Ag++Cl-= AgCl
（3）K+ Na+、焰色反应
略。