河南省信阳市淮滨县第二高级中学2016届毕业班考前化学

河南省信阳市淮滨县第二高级中学2016届毕业班考前化学适应
性训练（5月月考）（解析版）
1．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是
A ． 石油裂解的目的是提高柴油等轻质油的产量和质量
B ． “神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃
C ． 苯酚稀溶液常用于外科消毒，所以自来水也可以用苯酚进行消毒处理
D ． 煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源 【答案】D 【解析】
试题分析：A 、石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，故A 错误； B 、聚四氟乙烯含有氟元素，不是烃，故B 错误；C 、苯酚是有一种有毒有机物，如果做饮用水消毒剂，会对人体造成毒害，故C 错误；D 、煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H 2、CO 等气体的过程，煤的液化是将煤与H 2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H 2和CO 通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，故煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源，故D 正确；故选D 。

考点：考查了石油的裂解、烃的判断、苯酚的使用以及煤的气化和液化的相关知识。

2．某有机物的结构简式为CH 2=CHCH 2OH ，下列对其化学性质的判断中，不正确的是（ ） A.该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 该有机物能使酸性KMnO 4溶液褪色
C.该有机物能发生加成反应，但不能发生催化氧化生成醛
D.1mol 该有机物能与足量的金属钠反应放出0.5mol H 2 【答案】D
【解析】判断有机物的性质，关键是找出有机物中含有的官能团。

根据有机物的结构简式可知，分子中含有的官能团有碳碳双键和羟基，且羟基碳原子上含有2个氢原子，因此能发生催化氧化生成醛，C 不正确，其余都是正确的，答案选C 。

3．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．1 mol Cl2与足量Fe 反应，转移的电子数为3NA B. 1mol·L－1 NaCl 溶液含有NA 个Na ＋
C ．常温常压下，22.4L CO 2中含有N A 个CO 2分子
D. 在18g 18
O 2中含有N A 个氧原子 【答案】D 【解析】
试题分析：氯气和铁的反应中氯气得到2个电子，选项A 不正确；B 中氯化钠溶液的体积不能确定，无法计算氯化钠的物质的量，B 不正确；常温常压下，22.4LCO 2的物质的量不是1mol ，C 不正确；D 中氧气的物质的量是
mol mol
g g
5.0/3618 ，含有1mol 氧原子，D 正确，答案选
D 。

考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断
点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。

要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

4．下列叙述正确的是
A ．同族元素的氢化物的沸点随相对分子质量的增加而递增
B ．干冰晶体中的作用力只存在分子之间作用力
C ．碱金属的单质的沸点随相对原子质量的增加而递降
D ．向碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，溶液会变浑浊 【答案】C 【解析】
5．25℃时，在含有Pb 2＋、Sn 2＋
的某水溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb 2＋(aq)Sn 2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb 2＋)和c(Sn 2＋)变化关系如图所示 下列判断正确的是
A ．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb 2＋
)增大
B ．往平衡体系中加入少量Sn(NO 3)2固体后，c(Pb 2＋
)变小
C ．升高温度，平衡体系中c(Pb 2＋
)增大，说明该反应正向为△H>0 D ．25℃时，该反应的平衡常数K ＝2.2 【答案】D
【解析】Pb 是固体，增加Pb 的物质的量不会影响平衡状态，A 不正确。

往平衡体系中加入
少量Sn(NO 3)2固体后，会增大c(Sn 2＋)，平衡向逆反应方向移动，c(Pb 2＋
)增大，B 不正确。

升
高温度，平衡体系中c(Pb 2＋
)增大，说明该反应向逆反应方向移动，则△H ＜0，C 不正确。

根
据图像可知平衡是c(Pb 2＋)＝0.10mol/L ，c(Sn 2＋
)＝0.22 mol/L ，所以平衡常数为
2.2/10.0/22.0)()(22==++l
mol L
mol Pb c Sn c ，所以正确的答案是D 。

6．下列气体的主要成分不是甲烷的是( )。

A ．煤气
B ．坑道气
C ．天然气
D ．沼气 【答案】A 【解析】
试题分析：A ．煤气的主要成分的CO 和H 2，错误；B ．坑道气主要成分是甲烷，正确；C ．天然气的主要成分是甲烷，正确；D ．沼气的主要成分是甲烷，正确。

考点：考查物质的组成成分的知识。

7．X 、Y 、Z 、R 、W 是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z 2Y 和共价化合物RY 3、XW 4；已知Y 、R 同主族， Z 、R 、W 同周期。

下列说法错误．．的是 A ．原子半径：Z ＞R ＞W
B ．气态氢化物稳定性：H m W ＞H n R
C ．Y 、Z 、R 三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性
D ．X 2W 6分子中各原子均满足8电子结构 【答案】C
【解析】经分析X 、Y 、Z 、R 、W 分别是C 、O 、Na 、S 、Cl ，原子半径：Z ＞R ＞W 正确；Cl
的得电子能力比S强，氢化物稳定性强，B对；C错，因为三种元素可形成硫酸钠，显中性，选择C。

8．四川汶川县发生8级特大地震后，灾区缺少药物，食品及干净的饮用水，自来水可以用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列的溶液不会产生明显药品变质的是（）
A.NaOH
B.AgNO3
C.NaHCO3
D.盐酸
【答案】D
【解析】略
9．下列说法正确的是
A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂
B．二氧化硫和氯水均具有漂白性，两者混合使用将增强漂白效果
C．在盛放食品的包装袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质D．锌与稀硫酸反应时加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，原因是硫酸铜作催化剂
【答案】C
【解析】本题考查元素化合物的性质和应用。

二氧化锰在H2O2分解时作催化剂，A不正确；二氧化硫和氯水混合后发生反应生成无漂白性的硫酸和盐酸，两者混合使用将减弱或无漂白效果，B不正确；硅胶可吸水，铁粉可吸收氧气，防止氧化，故可防止食物受潮、氧化变质，C正确；锌与稀硫酸反应时加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，原因是硫酸铜与锌反应置换出铜，与锌构成原电池，锌为负极，加快了反应速率，D不正确。

10．历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如右图，下列关于靛蓝的叙述中错误的是
A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成
B．它的分子式是C16H10N2O2
C．该物质属于芳香化合物
D．它含有碳碳双键和酯基
【答案】D
【解析】
试题分析：A、根据结构简式可知靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成，A正确；B、根据结构简式可知它的分子式是C16H10N2O2，B正确；C、根据结构简式可知分子中含有苯环，属于芳香族化合物，C正确；D、根据结构简式可知分子中含有碳碳双键，但不存在酯基，D 错误，答案选D。

考点：考查有机物组成、结构和性质
11．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数数值如下：
2NO(g)N2(g)＋O2(g)K1＝1×1030
2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)K2＝2×1081
2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K3＝4×10－92
以下说法正确的是()
A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)
B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80
C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2 D．以上说法都不正确
【答案】C
【解析】K1＝，A错误；水分解的平衡常数为＝5×10－82，B错误，NO、H2O、CO2三种化合物分解出O2的K值分别为1×1030、5×10－82、4×10－92，所以NO>H2O>CO2，C项正确，D项错误。

12．下列物质中，既有共价键又有分子间作用力的是（）
A．氦B．氨C．铜D．二氧化硅
【答案】B
【解析】氦气是单原子分子，无共价键；铜为金属晶体，只存在金属键；二氧化硅为原子晶体，只存在共价键，而氨为分子晶体，分子间为分子间作用力，而分子内为共价键，符合题意。

N为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是
13．设
A
N
A. 常温常压下，22.4 L的氧气中含氧原子数为2
A
N
B．2 L0.5 mol • L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为
A
N
C．乙烯和环丙烷组成的28 g混合气体中氢原子的个数为4
A
N
D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4
A
【答案】C
【解析】
试题分析：A、常温常压下22.4升气体不是1摩尔，所以氧原子数不是2摩尔，错误，不选A；B、硫酸钾的物质的量为1摩尔，含有2摩尔硫酸根离子，电荷数为4摩尔，错误，不选B；C、乙烯和环丙烷的最简式相同，28克含有2摩尔CH2，则氢原子数为4摩尔，正确，选C；D、每2摩尔过氧化钠反应生成1摩尔氧气，转移2摩尔电子，所以生成0.1摩尔氧气，转移0.2摩尔电子，错误，不选D。

考点：阿伏伽德罗常数
14．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + xOH- = Fe3O4 + S4O62- + 2H2O，关于该反应下列说法中正确的是（）
A．H2O和S4O62-都是还原产物
B．Fe2+和S2O32-都是还原剂
C．1mol Fe2+被氧化时，转移2mol电子
D．x = 2
【答案】B
【解析】略
15．N A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述错误的是()
A．56 g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3N A
B．标准状况下22.4升CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4N A
C ．常温常压下，3.4gNH 3中含N —H 键数目为0.6N A
D ．CO 2通过足量Na 2O 2使固体增重bg 时，反应中转移的电子数为
【答案】A
【解析】略 16．汽车尾气中的主要污染物是 及燃料不完全燃烧所产生的 。

前者产生的原因是（用化学方程式表示） 。

经计算，反应2NO (g)＋2CO(g)＝N 2(g)＋2CO 2(g)的△H －T △S ＜0，即这一反应应该是自发进行的，为什么常温常压下大气中的NO 和CO 不能转化为N 2和CO 2而净化？ 。

【答案】NO ；CO ；N 2＋O 2
2NO ；该反应虽然能自发进行，但速率太慢，必须选择合适的催化剂，加快反应速率。

【解析】△H －T △S 这个判据指的是在温度、压强一定的条件下，化学反应自动发生的趋势，即反应发生的可能性，它并不能说明在该条件下一个可能自发进行的化学反应能否实际发生，因为化学反应能否实际发生还设计到反应速率问题。

该反应必须选择合适的催化剂，加快反应速率。

17．（15分）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，
试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为_____mol·L —1。

（2）取用任意体积该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。

A ．溶液中Cl －
的数目 B ．溶液的密度 C ．溶质的物质的量 D ．溶液的浓度 （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450 mL 物质的量浓度为0.4 mol/L 的稀盐酸，该学生需要量取______mL 上述浓盐酸进行配制（结果保留小数点后一位）。

若用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，则所配制的稀盐酸物质的量浓度将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若定容摇匀后发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线，则所配制的稀盐酸物质的量浓度将 。

（4）取100mL 0.4 mol·L —1的盐酸与100mL 0.1 mol·L —1
的AgNO 3溶液混合，混合后的体
积可近似为两溶液的体积之和，则所得溶液中Cl －
的物质的量浓度为__ _ __。

【答案】19．（15分，除标示外，每空2分) （1）11.8 （3分） （2）BD （3）16.9（3分) 偏低 偏低 （4）0.15mol/L (3分) 【解析】 试题分析：（1）浓盐酸的物质的量浓度为：C=1000pw%/M=1000x1.18x36.5%/36.5==11.8mol/L ； （2）A 、n=CV ，所以与溶液体积有关，A 不符合．B 、溶液的浓度是均一稳定的，与所取溶液的体积无关，B 符合．C 、N=nN A =CVN A ，所以与溶液体积有关，C 不符合．D 、溶液的密度是均一的，所以与所取溶液的体积无关，D 符合，选BD ；
（3）用上述浓盐酸和蒸馏水配制450 mL 物质的量浓度为0.4 mol/L 的稀盐酸,根据稀释定律，0.5x0.4=11.8xV, 得到V=0.0168L=16.9mL ；若用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，会使所以浓酸体积偏小，所配溶液浓度偏低；定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低；
（4）Cl - + Ag +
=AgCl↓
2b N A
0.04 0.01 剩余氯离子0.03mol 所以所得溶液中Cl－的物质的量浓度为0.03/0.2=0.15mol/L。

考点：考查溶液的配制及误差分析等知识。

18．（12分）．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题：
（1）A中加入的固态混合物是，发生反应的化学方程式是；（2）B中加入的物质是，其作用是；
（3）实验时在观察到C中的现象是，发生反应的化学方程式是；
（4）实验时在D中观察到的现象是，D中收集到的物质是，检验该物质中的某一种物质的方法和现象是。

【答案】方程式和操作各2分，其余1分
【解析】略
19．（8分）某学习小组做以下实验：在溴水中加入足量乙醛溶液，充分反应，溴水褪色；为探究褪色的原因，他们提出了如下猜想：
①溴水中的Br2可能与乙醛发生取代反应，产生HBr；
②乙醛分子中含有不饱和键，溴水可能与乙醛发生加成反应；
③乙醛具有还原性，溴水可能将乙醛氧化为乙酸，Br2转化为HBr
设计如下方案进行探究：
方案（一）：检验褪色后溶液的酸碱性,确定其发生哪类反应；
方案（二）：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后Br-的物质的量确定其发生哪类反应；反应类型选项有：①氧化反应②取代反应③加成反应
假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为a mol，
i若测得反应后n(Br-)＝0 mol, 说明溴水与乙醛发生了反应；（从上面提供的反应类型选项中选择，然后将序号写在答题纸上，下同）
ii若测得反应后n(Br-) ＝a mol，说明溴水与乙醛发生了反应；
iii若测得反应后n(Br-)＝2a mol，说明溴水与乙醛发生了反应。

（2）向含Br2 0.005mol的溴水中加入足量乙醛使其褪色，然后加过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥、称量,得到固体1.88克。

已知CH3COOAg易溶于水，通过计算，判断溴水与乙醛发生的反应为（填序号）：①氧化反应②取代反应③加成反应
（3）方案（一）是否可行？___ ___ ，原因是：
【答案】（1）i ③；ii ②；iii ①; （3分）：
（2）①（2分）；（3）否（1分），取代和氧化都有酸生成，无法通过反应后溶液呈酸性确定反应类型（2分）。

【解析】若测得反应后n(Br-)＝0 mol, 说明溴水与乙醛发生了加成反应。

若测得反应后n(Br-) ＝a mol，说明溴水与乙醛发生了取代反应。

若测得反应后n(Br-)＝2a mol，说明溴水与乙醛发生了氧化反应。

计算出反应后溴水为2amol ,为氧化反应。

不可行，因为氧化和加成后都有酸性，无法判断。

20．（16分）碳酸钙、盐酸是中学化学实验中的常用试剂。

（1）甲同学拟测定CaCO3固体与过量0.1 mol·L－1 HCl的反应速率。

①该反应的化学方程式为_________。

②设计两种实验方案：
方案一：通过测量_________和__________计算反应速率
方案二：通过测量_________和__________计算反应速率
③配制250mL 0.1 mol·L－1 HCl：量取___________mL 10 mol·L－1 HCl加入烧杯中，加适量蒸馏水，搅拌，将溶液转入__________中，洗涤，定容，摇匀。

（2）乙同学拟用如图装置探究固体表面积和反应物浓度对化学反应速率的影响。

限选试剂与用品：0.1 mol·L－1 HCl、颗粒状CaCO3、粉末状CaCO3、蒸馏水、量筒、秒表①设计实验方案：在固体表面积或反应物浓度不同的条件下，测定________（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。

②拟定实验表格，完整体现实验方案。

（表格列数自定；列出所用试剂的用量、待测物理量和拟定的数据；数据可用字母a、b、c等表示）
【答案】（1）①CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2P＋CO2↑②生成CO2的体积（质量）和反应时间；消耗CaCO3固体的质量和反应时间③2.5 250ml （2）①生成等质量CO2所需的时间（或相同时间内生成的CO2质量）
②
【解析】 试题分析：（1）①碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和CO 2，反应的方程式为CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑；
②要计算反应速率，则可以通过测量生成CO 2的体积（质量）和反应时间或者消耗CaCO 3固体的质量和反应时间；
③配制250mL 0.1 mol·L －1
HCl 需要10mol/L 浓盐酸的体积是
ml 5.2/mol 10/mol 1.0ml 250＝L
L
；
配制250ml 溶液需要250ml 容量瓶。

（2）①在固体表面积或反应物浓度不同的条件下，通过测定生成等质量CO 2所需的时间（或相同时间内生成的CO 2质量）即能直接体现反应速率大小）。

②实验1和2探究固体表面积对反应速率的影响，则实验中固体表面积是不同的，其余的均是相同的。

实验1和3
探究反应物浓度对反应速率的影响，则反应物浓度是不同的，其余均是相同的，即
或 考点：考查反应速率以及外界条件对反应速率影响实验方案设计与探究
21．用14.2g 无水Na 2SO 4配制成500mL 溶液，其物质的量浓度为多少？若从中取出10mL ，加水稀释到100mL,求稀释后Na 2SO 4的物质的量浓度为多少？ 【答案】（总分6分） （1） 0.2 mol/L ； （2） 0.02 mol/L ； 【解析】
试题分析：14.2g硫酸钠的物质的量=
14.2
142/
g
g mol
=0.1mol，溶于水配成500mL溶液，所得
溶液物质的量浓度为0.1
0.5
mol
L
=0.2mol/L，故答案为：0.2 mol/L；
溶液是均匀的，取出10mL溶液的浓度与原溶液浓度相等为0.2mol/L；稀释后硫酸钠的物质的量不变，10mL溶液中硫酸钠的物质的量=0.2mol/L×0.01L=0.002mol，稀释后Na2SO4的物质的量浓度为=0.02 mol/L，故答案为：0.02 mol/L。

考点：考查了物质的量浓度的计算的相关知识。

22．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液．相应的实验过程可用如图表示．请回答下列问题：
（1）试剂X最好是________（填化学式），检验X是否加入过量的方法________；
（2）写出步骤②的离子反应方程式________；
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有________（填化学式）杂质；为了除这个杂质，可以向溶液3中加入过量的________，之后若要获得纯固体NaNO3，还需进行的实验操作是________（填操作名称）。

【答案】
（1）Ba（NO3）2；溶液静置分层，继续滴加Ba（NO3）2，若无沉淀生成，则说明Ba（NO3）2
已经过量，否则没有过量；（2）Ag++Cl-═AgCl↓；（3）Na2CO3；HNO3；蒸发
【解析】
试题分析：除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液，由实验流程可知，如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的X为BaCl2[或Ba（NO3）2
]，生成沉淀A为BaSO4沉淀，然后在溶液1中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl 沉淀，即沉淀B为AgCl，再向所得溶液2中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，沉淀C为碳酸钡、碳酸银，最后所得溶液3为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3，
（1）根据上面的分析可知，实验最终要得到NaNO3，试剂X最好是Ba（NO3）2，检验Ba （NO3）2是否加入过量的方法是溶液静置分层，继续滴加Ba（NO3）2，若无沉淀生成，则说明Ba（NO3）2已经过量，否则没有过量，故答案为：Ba（NO3）2；溶液静置分层，继续滴加Ba（NO3）2，若无沉淀生成，则说明Ba（NO3）2已经过量，否则没有过量；
（2）步骤②的离子反应方程式为Ag++Cl-═AgCl↓，故答案为：Ag++Cl-═AgCl↓；
（3）根据上面的分析可知，按此实验方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3杂质，为了除这个杂质，可以向溶液3中加入过量的HNO3，之后若要获得纯固体NaNO3，还需进行的实验操作是蒸发，故答案为：Na2CO3；HNO3；蒸发。

考点：考查了物质的分离提纯和鉴别的相关知识。

23．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们
的原子序数依次增大。

请根据下列相关信息，回答问题。

（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式：______________________________。

（2）B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有__________个方向，原子轨道呈_______形。

（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为
该同学所画的电子排布图违背___________________。

（4）G位于________族________区，该元素的核外电子排布式为_________________。

（5）DE3中心原子的杂化方式为____________，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为__________。

（6）检验F元素的方法是____________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：_____________。

【答案】(14分) （1）（2）3 哑铃（3）泡利原理（4）第ⅦB d 1s22s22p63s23p63d54s2
（5）sp3三角锥形（6）焰色反应当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。

电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量
【解析】
试题分析：A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，A为H元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，B有2个电子层，为1s22s22p3，故B为N元素；由C原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故C表现+2价，处于ⅡA族，原子序数大于N元素，故C为Mg元素；D处于第三周期，D原子核外所有p轨道全满或半满，最外层排布为3s23p3，故D为P元素；E处于第三周期，E元素的主族序数与周期数的差为4，E处于第ⅦA族，故E为Cl元素；F是前四周期中电负性最小的元素，F为第四周期元素，故F为K元素，G在第四周期周期表的第7列，G为Mn元素；
（1）NH5为离子化合物，是由NH4+与H-两种粒构成，电子式为；（2）B为N元素，核外电子排布式为1s2ns2np3，基态原子中能量最高的电子，处于2p能级，有3个电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形；（3）某同学根据上述信息，推断C基态原
子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图中3s能级，2个电子自旋方向相同，违背了泡利原理；（4）G为Mn元素，是25号元素，位于第四周期第ⅦB
族，最后填充的为d电子，为d区元素，价电子排布式为3d54s2；（5）PCl3中心原子P原子成3个σ键，P原子价层电子对是为3+1=4，含有1对孤对电子对，杂化轨道数为4，杂化方式为sp3，其空间构型为三角锥；（6）F为K元素，检验F元素的方法是焰色反应，产生此现象的原因是当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量。

考点：本题考查结构性质与位置关系、核外电子排布规律、电子式、杂化轨道理论、元素周期表等。