西宁市高三上学期期末化学试卷D卷(模拟)

西宁市高三上学期期末化学试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2016高一上·沭阳期中) 下列各种描述中，正确的是（）
A . 绿色食品是不含任何化学物质的食品
B . 加碘食盐中所加的“碘”一般是碘化钾或碘单质
C . 区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体可以用丁达尔效应
D . 用干燥的有色布条可以检验氯化氢气体中是否混有氯气
2. （2分）下列说法正确的是（）
A . C8H10含苯环的烃同分异构体有3种
B . 结构为…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…的高分子化合物，其单体是乙烯
C . 苯中含有杂质苯酚，可用浓溴水来除杂
D . 丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物是同系物
3. （2分） (2016高二上·长沙期中) 下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）+ O2（g）=CO（g）△H2
②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3；S（g）+O2（g）=SO2（g）△H4
③H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H5；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H6
④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H7；CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H8 ．
A . ②③④
B . ④
D . ①②③
4. （2分） (2016高三上·淄川期中) NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 12g石墨和C60的混合固体中，含NA个碳原子
B . 标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子
C . 7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA
D . 5.6g铁在足量氯气中燃烧，电子转移数目为0.2NA
5. （2分） (2017高一下·铜陵期中) 下列关于氢化物的叙述正确的是（）
A . 沸点：H2S＞HF
B . 稳定性：H2S＜HF
C . 一个D2O分子中所含的中子数为8
D . HCl的电子式为H+[：Cl：]﹣
6. （2分） (2017高一上·深圳期中) 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）
A . H+ Na+ CO32﹣Cl﹣
B . Ba2+ Na+Cl﹣SO42﹣
C . K+ H+ SO42﹣OH﹣
D . Ag+ Al3+ NO3﹣H+
7. （2分） (2017高一上·遵义期末) 向含有一定物质的量的FeCl3的溶液中逐渐加入铁粉，当溶液中的Fe3+与Fe2+的物质的量相等时，被还原的Fe3+的物质的量占到原Fe3+总物质的量的比例是（）
A . 50%
B . 40%
D . 30%
8. （2分） (2018高二上·白城月考) 用惰性电极电解某pH=a的电解质溶液，一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质为（）
A . NaOH
B . KI
C . Na2SO4
D . AgNO3
9. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 实验中的下列操作正确的是（）
A . 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B . 粗盐提纯时，为了加快过滤速率．可以用玻璃棒进行搅拌
C . 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D . 用浓硫酸配制一定物质的最浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
10. （2分） (2016高二下·张掖期中) 分子式为C8H16O2的酯A，能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能氧化成D．D与C互为同分异构体．则有机物A可能的结构有（）
A . 4种
B . 3种
C . 2种
D . 1种
11. （2分） (2017高一下·淮北期中) 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（）
A . 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L•s）
B . 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C . 反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
D . 反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）⇌Z（g）
12. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 下列说法正确的是（）
A . pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl﹣）=c（NH ）＞c（OH﹣）=c（H+）
B . 0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：2c（Na+）=c（CH3COO﹣）
C . 浓度均为0.10mol/L的氨水和氯化铵溶液等体积混合后：c（NH3•H2O）+c（NH ）=0.1mol/L
D . pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡等体积混合pH＞7
13. （2分）下列各组试剂相互滴加，不能用于鉴别的是（）
A . NaCl和AgNO3
B . Na2CO3和稀盐酸
C . Al2（SO4）3和NaOH
D . 盐酸和Na[Al（OH）4]
14. （2分） (2016高一下·泉州期中) 以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是（）
A . N2→NO2→HNO3
B . Fe→FeCl3→FeCl2
C . S→SO3→Na2SO4
D . Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2
15. （2分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述正确的是（）
A . 反应开始到10 s，用X表示的反应速率为0.158 mol•L﹣1•s﹣1
B . 反应开始到10 s，Y的物质的量浓度减少了0.79 mol•L﹣1
C . 反应10s时达到化学平衡状态，Z的平衡浓度为0.79 mol•L﹣1
D . 反应的化学方程式为2X（g）+2Y（g）⇌Z（g）
16. （2分） (2017高二下·淄川期中) 将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol•L﹣1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol•L﹣1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（）
A . 125mL
B . 200mL
C . 250mL
D . 560mL
二、第Ⅱ卷 (共4题；共40分)
17. （9分） (2016高三上·临沂期中) 现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，C+和D3+离子的电子层结构相同，B与E属于同一主族．
请回答下列问题：
（1） E在元素周期表中的位置是________;
（2）上述元素形成的简单离子中，半径最小的是________（填离子符号）．
（3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图1反应：
①若乙具有漂白性，则乙的电子式为________．
②若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为________或________（填化学式）．
③若乙为二元弱酸，丙既能溶于强酸、又能溶于强碱，则乙的名称为________；用电离方程式表示丙既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因________．
④乙遇空气变为红棕色，有同学认为“浓硫酸可以干燥气体甲”，为验证其观点是否正确．用如图2装置进行实验时，分液漏斗中应加入________（填试剂名称）．实验过程中，浓硫酸中未发现有气体逸出，且溶液变为红棕色，由此得出的结论是________．
18. （11分） (2016高二上·赣州期中) 工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H
（1）能判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号）．
A . 2V逆（H2）=V正（CO）
B . 混合气体的密度不变
C . 混合气体的平均相对分子质量不变
D . CH3OH，CO，H2的浓度都不再发生变化
E . 容器内CO，H2、CH3OH的浓度之比为1：2：1
F . CO，H2、CH3OH的速率之比为1：2：1
（2） CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1，该反应△H________0（填“＞”或“＜”）
（3）一定温度下，将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50%，则：
①该反应的平衡常数为________．
②若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2 和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是________ （“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；
③在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的，与原平衡相比，下列有关说法正确的是________（填字母）．
A．H2的浓度减小；
B．正反应速率加快，逆反应速率也加快；
C．甲醇的物质的量增加；
D．重新平衡时，增大；
（4）图2表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A________C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A________C，由状态B到状态A，可采用________的方法（填“升温”或“降温”）．
（5）甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图3，写出 a处电极上发生的电极反应式________．
19. （12分）(2018·宝鸡模拟) 实验室常用乙醇与浓硫酸来制取乙烯，反应装置如下图A所示，发生反应为CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
请回答下列问题：
（1）Ⅰ.制取实验中，混合乙醇与浓硫酸的操作是________，通常在圆底烧瓶中加入几粒碎瓷片的作用是________，装置A图中一处明显的错误是________。

（2）Ⅱ.用该方法在实验室制取乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，并使装置A中制得的乙烯中混有CO2、SO2等杂质气体。

为确定乙烯及各种杂质气体的存在，请用上面给出的实验装置完成下面的实验探究设计。

探究设计1：若要检验A中所得气体含有SO2，可将混合气体直接通入________（填装置代号，下同）装置；若要检验A中所得气体含有乙烯，可将混合气体直接通入________。

（3）探究设计2：若将A中所得气体依次通过①→②→③→E装置，根据实验现象可确定乙烯气体中混有二氧化硫气体。

则：
①设计2中①→②→③装置对应的装置分别是________（填装置代号）。

②设计2中能说明二氧化硫气体存在的现象是________。

③使用装置②的目的是________。

使用装置③的目的是________。

④设计2中确认乙烯气体存在的现象是________。

探究设计3：若要一次性将乙烯、CO2、SO2三种气体全部检验出来，气体被检验出来的先后顺序是________，气体通过装置的顺序为A→________（填装置代号）。

三、选考题 (共3题；共23分)
21. （9分）（1）高炉炼铁与接触法制硫酸都需要的原料，除了铁矿石，还有________ ．炼铁过程中用到的石灰石的作用是________ ．制硫酸时吸收三氧化硫不用水的原因是________ ．石油炼制中采用裂化的目的是________ ．裂解的目的是________ ．
（2）检验亚铁盐有否变质可用________ 溶液．检验亚硫酸盐有否变质可用________ 溶液．除去二氧化碳中的二氧化硫可用________ 溶液．除去乙酸乙酯中的乙酸可用________ 溶液．（以上空格均用化学式填写）
22. （6分） (2016高二下·钦州期末) 现有下列高聚物：A．聚乙烯 B．天然橡 C．硫化橡胶 D．酚醛树脂E．有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）
其中属于线型结构的是________，属于体型结构的是________，加热可熔融的是________，用于制备轮胎的是________，用于制备插座、电器把手的是________，用于制造车窗玻璃的是________．
23. （8分）Ⅰ、试分析比较合成氨与用SO2和O2反应制SO3的反应
（1）某些相同点：
①△H________0
②△S________0（填＜、=、＞）；
③反应在________ 均能自发进行
（2）条件选择中，主要的三方面不同点？并说明原因和理由？
①________
②________
③________
（3）请作出这类反应的“反应过程与能量变化”示意图
Ⅱ、（4）SO2处理的一种方法是用石灰吸收（“钙基固硫”），其最终生成________ （写名称）；
（5）实验室里可用“在浓氨水中加生石灰”的方法制取氨气，其理由是________
四、选考题【化学-选修3：物质结构与性质】 (共1题；共11分)
24. （11分） (2018高三上·唐山期末) 镍铬钢俗称不锈钢，在日常生活中应用广泛，含有铁、铬、镍、碳等元素。

请回答下列问题：
（1）镍的基态原子核外价层电子排布式为________，基态Fe3+有________种不同运动状态的电子，基态铬原子有________个未成对电子。

（2）配合物[Cr(H2O)6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是________（填元素符号），铬的高价化合物可将CH3CH2OH 氧化为CH3CHO，CH3CHO 中—CH3和—CHO 中碳原子的杂化方式分别为________、________。

（3）镍能与CO 形成Ni(CO)4，常温下Ni(CO)4是无色液体，易溶于有机溶剂，推测Ni(CO)4是________晶体，组成Ni(CO)4的三种元素电负性由大到小的顺序为________（填元素符号），CO 分子中π键与σ键的个数比为________。

（4） NiO 的立方晶体结构如图所示，则O2-填入Ni2+构成的________空隙（填“正四面体”、“正八面体”、“ 立方体”或“压扁八面体”）。

NiO晶体的密度为ρg·cm-3，Ni2+和O2-的半径分别为r1pm和r2pm，阿伏加德
罗常数值为NA，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________。

五、选考题【化学-选修5：有机化学基础】 (共1题；共7分)
25. （7分）根据问题填空：
（1）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）．
烯类化合物相对速率
（CH3）2C=CHCH310.4
CH3CH=CH2 2.03
CH2=CH2 1.00
CH2=CHBr0.04
依据表中的数据，总结烯类化合物与溴发生加成反应时，反应速率与C=C上取代基的种类、个数的关系________．（2）下列化合物与HCl加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是（填代号）．
A . （CH3）2C=C（CH3）2
B . CH3CH=CHCH3
C . CH2=CH2
D . CH2=CHCl
（3）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：
CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3（主要产物）+CH3CH2CH2Br（次要产物）
CH2=CHCH2CH3+H2O CH3CH（OH）CH2CH3（主要产物）+CH3CH2CH2CH2OH（次要产物）
在下图中B、C、D都是相关反应中的主要产物（部分反应条件、试剂被省略），且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、9个氢原子．图框中B的结构简式为________；属于取代反应的有________（填框图中的序号，下同），属于消去反应的有________；写出反应④的化学方程式（只写主要产物，表明反应条件）：________．
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、第Ⅱ卷 (共4题；共40分) 17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
19-1、
19-2、
19-3、
三、选考题 (共3题；共23分)
21-1、
22-1、
23-1、
四、选考题【化学-选修3：物质结构与性质】 (共1题；共11分) 24-1、
24-2、
24-3、
24-4、答案：略
五、选考题【化学-选修5：有机化学基础】 (共1题；共7分) 25-1、
25-2、
25-3、。