高中化学选修四：化学反应速率的表示方法教案
选修四第二章第一节化学反应的速率教学设计
第一节 化学反应速率课前预习 知识梳理 1、化学反应速率 （1）表示方法：（2）数学表达式及单位（3）注意事项及规律：能用固体或纯液体的浓度的改变来表示反应速率；④同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数2、化学反应速率的测定（1（2典例分析 变式训练1、用不同的物质来表示反应速率 例1、反应4NH3 (g)+ 5O 2 (g)4NO (g) + 6H 2O (l) 在5L 的密闭容器中进行，30s 后，NO 的物质的量增加了0.3mol ，则此反应的平均速率可表示为（ ）A 、v (O 2)=0.01 mol/（L ·s ）B 、 v (NO)=0.008 mol/（L ·s ）C 、 v (H 2O)=0.003 mol/（L ·s ）D 、 v (NH 3)=0.002 mol/（L ·s ） 变式训练1：已知4NH3(g) + 5O 2(g)4NO(g) + 6H 2O(g)，若反应速率分别用v(NH 3)、v(O 2)、v( NO)、v( H 2O)表示，则正确的关系是（ ）A. 4v(NH 3)＝5v(O 2)B. 5v(O 2)＝6v( H 2O)C. 2v(NH 3)＝3v( H 2O)D. 4v(O 2)＝5v( NO) 2、比较反应速率的大小例2、反应A + 3B = 2C + 2D 在四种不同情况下的反应速率分别为①V A = 0.15mol ·L -1·s -1 ②V B = 36.0mol ·L -1·s -1 ③Vc = 0.4mol ·L -1·s -1 ④V D = 0.45mol ·L -1·s -1变式训练2：可逆反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是( )A ．v(A)＝0.15 mol/(L ·min)B ．v(B)＝0.6 mol/(L ·min)C ．v(C)＝0.4 mol/(L ·min)D ．v(D)＝0.02 mol/(L ·s) 3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式例3、某温度时，在2 L 容器中，X 、Y 、Z 三种气体物质的物质的量随时间变化的曲线图，纵坐标代表物质的量浓度变化，由图中数据分析，该反应的化学方程式为？变式训练3：某温度下，浓度都是1mol/L 的两种气体X 2和Y 2，在密闭容器中反应生成气体Z ，经过t min 后，测得物质的浓度分别为：c(X 2)=0.4mol/L ，c(Y 2)=0.8mol/L c(Z)=0.4mol/L ，则该反应的反应[2014年全国卷] 26、（13分）在容积为 1.00L 的容器中，通入一定量的N 2O 4，发生反应N2O 4(g)2NO 2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
高中化学教案：化学反应速率
高中化学教案：化学反应速率一、引言•化学反应速率是描述化学反应进行的快慢程度的量化指标。
•理解化学反应速率对于深入研究化学反应机理以及工业生产过程等有重要意义。
二、基本概念1.定义：化学反应速率表示单位时间内物质消耗或生成的量。
2.符号表示：通常用Δ[物质] / Δt来表示物质浓度的变化量与时间之比。
三、影响因素1.浓度：浓度高，分子碰撞频率增加，速率增加。
2.温度：温度升高，分子运动速度加快，碰撞频率和能量增加，速率增加。
3.催化剂：催化剂降低活化能，提高反应速率。
4.表面积：表面积大，有效碰撞数目增加，反应速率提高。
四、计算方法1.平均速率：根据实验数据计算单位时间内的平均变化量。
2.初始速率：通过实验数据初步确定在起始时刻的瞬时速率值。
五、实验设计1.实验目的：通过变化不同因素，观察其对反应速率的影响。
2.实验步骤：•选取合适的反应物浓度、温度、催化剂和表面积等条件。
•进行实验并记录数据。
•分析数据，计算反应速率，并比较不同条件下的结果。
六、示范实验1.实验材料：氢氧化钠溶液、盐酸溶液、实验器材等。
2.实验步骤：•在两个试管中分别加入一定量的氢氧化钠溶液和盐酸溶液。
•计时器开始计时，同时将两个试管倒置混合。
•观察产生气泡的数量和大小，并记录时间。
七、展示与讨论•利用实验数据绘制图表，分析不同因素对反应速率的影响程度。
•对比不同因素造成的速率变化，在现实生活中进行相关讨论。
八、扩展拓展1.反应机理：通过进一步研究，探究背后更深层次的物理和化学过程原理。
2.工业应用：了解反应速率对工业生产过程中优化反应条件的重要性。
九、总结•化学反应速率是研究化学变化快慢程度的重要指标，受到浓度、温度、催化剂和表面积等因素的影响。
•实验设计和数据分析是加深对化学反应速率理解的重要过程。
•进一步研究可以了解反应机理，并应用于工业生产中。
以上是关于高中化学教案：化学反应速率的简要介绍。
详细的教案内容需要根据具体情况进行进一步编写。
苏教版高中化学选修四2.1《化学反应速率的表示方法》参考教案
mol/L·min、mol/L·s等。
(2)特点：
①化学反应速率是平均速率，且均取正值。
②同一反应选用不同物质浓度的改变量表示速率，数值可
能不同，但表示的意义相同。
[总结]
③各物质表示的速率比等于该反应方程式的系
数比。
例：对于反应：mA+nB pC+qD
V A∶V B∶V C∶V D＝m∶n∶p∶q
[活动与探究]盐酸与碳酸钙反应速率变化
[典型例题]1.反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经
2 min,B的浓度减少0.6 mol/L。
对此反应速率的表示，
正确的是( )
A.用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)
B.分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1
C.在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)
D.在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐
渐减小的
（解析4A(s) + 3B(g)2C(g) + D(g)
2 min ？0.6 mol/L 0.4mol/L 0.2 mol/L
知识点：本题考查化学反应速率的概念及其计算
A。
高中化学教案化学反应速率
高中化学教案化学反应速率
教学目标：
1. 了解化学反应速率的概念和影响因素。
2. 掌握化学反应速率的计算方法。
3. 能够利用实验方法研究化学反应速率。
教学重点和难点：
重点：化学反应速率的定义和计算方法。
难点：实验方法研究化学反应速率的操作。
教学内容和步骤：
1. 概念引入（5分钟）
通过实验现象引入化学反应速率的概念，让学生了解反应速率对化学反应的影响。
2. 反应速率的定义和计算方法（15分钟）
- 反应速率的定义：化学反应中，反应物消耗或生成物形成的速度称为化学反应速率。
- 反应速率的计算方法：根据反应物和生成物的浓度变化率来计算反应速率，可以通过化
学方程式和反应物和生成物的浓度来进行计算。
3. 影响因素（10分钟）
介绍影响化学反应速率的因素，如温度、压力、浓度和催化剂等。
4. 实验操作（20分钟）
设计一个实验来研究化学反应速率，让学生根据实际情况选择合适的实验条件，并测量反
应物和生成物的浓度变化率，从而计算反应速率。
5. 实验结果分析（10分钟）
通过实验结果分析，让学生对化学反应速率的影响因素有更深入的了解，并对实验操作进
行总结。
6. 总结与拓展（5分钟）
回顾本节课学到的知识点，拓展学生思维，引导他们进一步探究化学反应速率的研究方向。
教学资源：
实验器材、实验物质、实验记录表、教学PPT等。
教学评估：
通过实验操作和实验结果分析来评估学生对化学反应速率的掌握程度，以及对影响因素和实验方法的理解和应用能力。
高中化学选修四优秀教案
高中化学选修四优秀教案主题：化学反应速率教学目标：1. 理解化学反应速率的概念和意义。
2. 掌握影响化学反应速率的因素。
3. 学会通过实验方法测定化学反应速率。
教学重点：1. 化学反应速率的定义和计算方法。
2. 影响化学反应速率的因素。
3. 实验方法测定化学反应速率。
教学难点：1. 掌握实验方法测定化学反应速率的技巧和步骤。
2. 理解化学反应速率的概念和意义。
教学准备：1. 实验仪器：烧杯、量筒、计时器等。
2. 实验试剂：酸、碱等。
3. 实验记录表格。
4. 教学课件和教学实例。
教学过程：第一步：引入化学反应速率的概念和意义（10分钟）1. 通过介绍实际生活中的化学反应现象引起学生对化学反应速率的兴趣。
2. 引导学生思考化学反应速率对生活和工业生产的意义。
第二步：化学反应速率的定义和计算方法（15分钟）1. 通过课件介绍化学反应速率的定义和计算方法。
2. 通过实例计算不同反应速率下的反应物消耗量和产物生成量。
第三步：影响化学反应速率的因素（15分钟）1. 介绍影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等。
2. 通过实验或案例分析讨论各因素对化学反应速率的影响。
第四步：实验方法测定化学反应速率（20分钟）1. 引导学生根据实验步骤进行化学反应速率实验。
2. 指导学生用实验数据计算化学反应速率，分析实验结果。
第五步：实验分析和总结（10分钟）1. 引导学生根据实验数据对化学反应速率进行分析和总结。
2. 指导学生思考实验中可能存在的误差和改进方法。
第六步：课堂练习和作业布置（10分钟）1. 分发练习题让学生巩固所学知识。
2. 布置作业要求学生对化学反应速率和实验方法进行总结和归纳。
教学反思：本节课通过引入化学反应速率的概念和意义，介绍化学反应速率的定义和计算方法，讨论影响化学反应速率的因素以及进行实验测定化学反应速率，让学生全面了解和掌握化学反应速率的相关知识和技能。
在教学过程中，要注重培养学生动手能力和实验操作技能，引导学生通过实验来探索化学反应速率的规律，激发学生对化学科学的兴趣和探索欲望。
高中化学选修四第二章节教案——化学反应速率和化学平衡
第二章化学反应速率和化学平衡（第一讲）化学反应速率教学目标1．掌握化学反应速率的概念及其定量表示方法，能进行有关化学反应速率的计算。
2．掌握测定化学反应速率的方法，通过实验测定某些化学反应的速率。
3．通过对比、分析，学会探究了解化学原理的一般方法。
知识点一、化学反应速率的概念及定义式1．意义：用来表示化学反应快慢的物理量。
2．概念：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
3．定义式：V B=△C B/△t4．单位：mol·L-1·s-1或mol·L-1min-1 mol知识点二、化学反应速率定义注意事项1．由于我们用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反应速率，所以反应速率一定为正值。
2．我们所用的化学反应速率是一段时间内的平均速率，而不是某一时刻的瞬时速率。
3．计算VB时，若题中给的物质的量，记得除体积。
4．由于纯固体或纯液体的浓度视为不变，所以不能用纯固体或纯液体计算化学反应速率。
5．对同一个反应，用不同物质表示该反应的速率时，其数值可能不同，但每种物质都可表示该反应的快慢（纯固体和纯液体除外）。
用同一物质表示的正逆反应速率数值相等6．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的化学计量数之比。
如：对于一般反应 aA + bB = cC + dD，有：V A：V B：V C：V D=a：b：c ：d。
7．表示某一反应的反应速率时，一定要指明物质。
8．用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。
知识点三、化学反应速率的测定实验1．实验：按图2-1安装两套装置，在锥形瓶内各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗分别加40mL1mol/L和40mL 4mol/L的硫酸，比较二者收集10mLH2所用的时间。
2．测定方法：①当收集到同样多的H2时，用时较短者反应速率快。
②相同时间内，收集到H2的量多的，反应速率快。
化学反应速率教案
化学反应速率教案教案标题：化学反应速率教学目标：1.理解化学反应速率的概念和测量方法。
2.掌握影响化学反应速率的因素。
3.理解化学反应速率与反应机理之间的关系。
教学准备：1.教师准备好相关实验器材和试剂。
2.准备一份化学反应速率的实验报告模板。
3.准备一些相关的实验案例和反应机理的图示。
教学过程：一、导入（10分钟）2.引导学生思考：为什么一些化学反应会快，而另一些则比较慢？二、理论讲解（30分钟）1.讲解化学反应速率的概念：化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或产物生成的量。
2.介绍化学反应速率的测量方法：可以利用反应物的消失速率或产物的生成速率来计算反应速率。
3.分析影响化学反应速率的因素：温度、反应物浓度、催化剂和表面积等。
4.通过实验案例和图示，具体解释这些因素是如何影响化学反应速率的。
5.引导学生思考：物质的粒子速度和碰撞频率是如何与反应速率相关的？三、实验操作（40分钟）1.教师介绍本节课的实验项目和实验步骤。
2.学生分组进行实验操作，实验的内容可以选择一种影响反应速率的因素进行研究。
3.学生根据实验结果，填写实验报告模板并进行小结。
四、归纳总结（20分钟）1.学生进行实验结果的归纳总结，分析实验数据。
2.教师和学生一起讨论实验结果，并总结出影响化学反应速率的规律和结论。
3.教师进行补充讲解：化学反应速率与反应物的活化能、反应路径和反应机理之间的关系。
五、拓展延伸（20分钟）1.谈论一些与化学反应速率相关的实际应用和工业生产中的案例。
2.引导学生思考：在实际应用中，如何控制化学反应速率以达到更好的效果？3.提供一些相关的研究课题，鼓励学生进行创新探究。
六、作业布置（10分钟）要求学生撰写一篇短文，结合实验结果和理论知识，探讨影响化学反应速率的因素和机理，并提出自己的思考和见解。
教学反思：1.通过实验操作，学生可以直观地观察和感受化学反应速率的变化，加深对概念的理解。
2.引导学生进行思考和讨论，提高学生的探究能力和理解水平。
化学反应速率的教案
化学反应速率的教案【篇一：选修4第二章第三节化学反应速率教案】教学过程一、课堂导入化学反应速率千差万别，有的进行的极其缓慢，要几百年甚至上千年才能完成；有的则一触即发，瞬间完成；更多的则介于二者之间。
那么，为什么化学反应会有快有慢？化学反应是怎样进行的？怎样定量的表示化学反应速率？又有那些条件可以影响化学反应速率呢。
我们在本节课中学习关于化学反应速率知识。
二、复习预习1、复习高中一年级必修2中学到的化学反应快慢和限度；2、复习高一学习过的化学反应速率知识；3、预习本节关于反应速率的知识内容。
三、知识讲解考点1：化学反应速率1．定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。
若浓度用物质的量（c）来表示，单位为：mol/l，时间用t来表示，单位为：秒（s）或分（min）或小时（h）来表示，则化学反应速率的数学表达式为： c(b) ＝△c/ t4．计算规律：在同一化学反应中，若用不同物质的浓度变化来表示化学反应速率，它们之间的关系是速率之比等于反应方程式中相应物质的化学计量数之比。
aa(g)+bb(g)=cc(g)+dd(d)中，有下列恒等式：v(a):v(b):v(c):v(d)=a:b:c:d5．理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：(1).上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。
(2).无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。
【篇二：化学反应速率说课教案】化学反应速率设计课时：1课时课的类型：新授课【教学理念】美国心理学家奥苏贝尔认为，影响学习的最重要因素是学生已知的内容，学生只有进行有意义的学习才有价值。
有意义的学习是内发的、主动的，是整体性的质变过程。
结合现代教学理念，高中化学课堂教学要围绕“收获者”即学生为中心展开，体现“以学生为主体，教师为主导”的教学理念。
基于以上思想，本节教学设计将充分体现学生的主体性，积极性引导学生参与到教学活动当中，让学生亲历科学探究过程，从而学会学习、乐于学习。
新人教版化学选修4高中《化学反应速率》word教案
新人教版化学选修4高中《化学反应速率》word教案第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率教学目标1．知识目标了解化学反速率的概念和表示方法。
2．能力和方法目标①通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高有关化学概念的计算能力。
②提高根据化学方程式判断、比较和计算化学反应速率的能力，掌握比较化学反应快慢的方法。
教学重点有关化学反应速率和计算教学难点有关化学反应速率和计算课时安排一课时教学方法实验探究讲练结合教学过程【投影】快慢差别很大的化学反应【讲述】自然界中的不同化学反应速率不同，有些反应我们需要其快速完成，例如工来制氨、盐酸的制取，有些反应要越慢越好，例如钢铁的生锈，食物的腐败。
因此很多的化学反应我们必需控制这样或那样的条件，来研究和改变化学反应，使其更好的为工农业生产服务，这就需要涉及以下两个问题：一个是反应进行的快慢，即化学反应速率；一个是反应进行的程度，化学平衡。
【板书】第一节化学反应速率—1—1【学生实验】同学甲做大理石与1 mol•L的盐酸反应，同学乙做大理石与1 mol•L的醋酸反应。
强调：此实验是一个对比性实验，探制实验的相同条件是对比实验的一个重要因素。
【现象分析】在同学甲加入盐酸的试管中，大理石与盐酸迅速反应，有大量气泡生成，而在同学乙加入醋酸的试管中，反应则比较缓慢，只有少量气泡产生。
【引导】大家看到了大理石在与强酸(盐酸)和弱酸(醋酸)反应时的快慢差别，那么大家是否考虑过如何来量度化学反应进行的快慢呢?大家结合物理学上所学的运动速率的含义，阅读教材，再来理解化学反应速率的含义。
【提问】化学反应速率的定义是什么?化学反应速率在化学上是如何表示的?通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
【板书】一、化学回响反映速率1、定义：描述化学反应快慢的物理量（υ）2、表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加表示，也就是用单位时间内浓度的变化来表示（△C）3、单位：mol/(L.S)。
2019年高二化学选修四2.3《化学反应速率》教案
第3节化学反应的速率【教材分析】化学反应速率是重要的化学反应原理之一，是高考的热点。
纵观整个高中化学，这部分内容是对必修2化学反应速率的深化；就本教材而言，这部分内容是继化学反应的方向和限度后，对化学反应的进一步认识，并为学习第四节化学反应条件的优化做好准备。
同时，化学反应速率对工农业生产也有重要的指导意义。
【学生情况分析】高二的学生，经过高一学年的学习和锻炼，在心理上逐渐趋于理性，认识事物的能力得到加强，并具备了一定的分析和抽象思维能力。
通过必修2 化学反应速率的学习，学生已经知道化学反应有快慢之分，浓度能影响化学反应速率的大小，但不知其因，也没有作定量研究。
因此，教师应激发学生的求知欲，加强过程与方法的培养，提高学生的定量分析能力和综合归纳能力。
【三维目标】知识和技能：a、通过实验使学生了解化学反应速率的定量表示方法；初步了解化学反应速率的测定方法。
b、通过分析实验数据，使学生进一步理解浓度对化学反应速率的影响，认识浓度与化学反应速率的定量关系。
了解化学反应速率常数K的意义。
2、过程与方法：通过引导学生观察试验现象，记录实验数据，培养学生分析问题和定量研究问题的能力，并会运用归纳、验证的方法处理实验数据。
3、情感态度与价值观：通过学习，让学生体验科学研究的快乐，培养学生学习化学的兴趣。
【教学重难点】化学反应速率的表示方法及浓度与化学反应速率之间的定量关系。
【教学方法】针对以上教学目标和重难点的分析，本节课我主要采用实验探究、归纳推导的方法学习化学反应速率的表示方法；采用分析、归纳、验证的方法来使学生理解浓度与化学反应速率之间的定量关系。
【课时安排】共2课时【教学过程设计】第一课时化学反应速率【引入新课】通过课本上的例子说明一个化学反应是否具有利用价值不仅决定于它是否有可能发生以及反应进行的程度，还决定于化学反应速率的快慢。
要想有效地控制化学反应，必须要了解化学反应是怎样进行的，并能定量分析浓度、温度、催化剂等反应条件对化学反应速率的影响程度。
新人教版选修4-化学反应速率教案
第二章第一節化學反應速率教案教學過程：一、化學反應速率1.定義：用單位時間內反應物濃度的減少或生成物的濃度增加來表示。
若濃度用物質的量（C ）來表示，單位為：mol/L ，時間用t 來表示，單位為：秒（s ）或分（min ）或小時（h ）來表示，則化學反應速率的數學運算式為：V == △C/ t 單位是：mol/（L ·s ） 或 mol/（L ·min ） 或 mol/（L ·h ） 化學反應速率是用單位時間內反應物或生成物的量變化來表示，通常用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，其數學運算式可表示為tcV ∆∆=【例題】在2L 的密閉容器中，加入1mol 和3mol 的H2和N 2，發生 N 2 + 3H 2 3 ，在2s 末時，測得容器中含有0.4mol 的NH 3，求該反應的化學反應速率。
解： N2 + 3H 23 起始量（mol ）： 1 3 0 2s 末量（mol ）： 1-0.2 3-0.6 0.4 變化量（mol ）： 0.2 0.6 0.4則 VN 2==0.2/2×2==0.05 mol/（L ·s ） VH 2==0.6/2×2==0.15 mol/（L ·s ） VNH 3==0.4/2×2==0.1 mol/（L ·s ）【明確】理解化學反應速率的表示方法時應注意的幾個問題： 1.上述化學反應速率是平均速率，而不是暫態速率。
2.無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學反應速率一般為正值。
3.對於同一個反應來說，用不同的物質來表示該反應的速率時，其數值不同，但每種物質都可以用來表示該反應的快慢。
4.在同一個反應中，各物質的反應速率之比等於方程式中的係數比。
即： VN 2 ：VH 2 ： VNH 3 ==== 1 ：3 ：25.對於在一個容器中的一般反應 aA + bB == cC + dD 來說有：V A ：V B ：V C ：V D === △C A ：△C B ：△C C ：△C D === △n A ：△n B ：△n C ：△n D ==== a ：b ：c ：d6.用化學反應速率來比較不同反應進行得快慢或同一反應在不同條件下反應的快慢時，應選擇同一物質來比較。
高中化学《化学反应速率》教案1 新人教版选修4
化学反应速率〖教学目标〗1．了解化学反应速率的概念和表示方式，认识浓度、压强（理科）、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响,了解改变化学反应速率的意义。
2．能初步运用有效碰撞、活化分子等概念解释浓度、压强、温度等条件对化学反应速率的影响。
（理科）〖教学重点〗化学反应速率的概念及外界条件对化学反应速率的影响。
〖教学难点〗化学反应速率的表示方式。
〖课时安排〗2课时〖教学过程〗第一课时[讲解]我们知道，化学反应往往需要在一定的条件下进行。
例如，H2和N2化合生成NH3的反应，就需要高温、高压和催化剂存在的条件下进行。
又如，从理论上讲，NO和CO可以反应生成CO2和N2，但是在没有催化剂存在时，这个反应的速率非常小，否则，汽车尾气中的这两种有毒气体在排放前就进行反应，可以大大改善汽车尾气对大气的造成的污染，但实际上，迪个美好的愿望目前还未能顺利实现。
可见，研究化学反应的条件对日常生活、工农业生产和科学研究等具有重要的意义。
为什么一个反应的进行，需要这样或那样的条件呢？这就要从以下两个方面来认识：一个是反应进行的快慢，即化学反应速率问题；一个是反应进行的程度，也就是化学平衡问题。
这两个问题不仅是今后学习化学所必须的基础理论知识，也是选择化工生产适宜条件时所必须了解的化学变化的规律。
[过渡]在这一章里，我们将重点学习化学反应速率和化学平衡的有关知识，然后将运用化学反应速率和化学平衡等有关理论，分析一些简单的化工生产的实际问题。
[引言]讲述酸雨对北京故宫“云龙陛石”、太和殿周围的汉白玉护栏的蟠龙柱以及吐水龙头上的花纹；世界各地的古建筑等腰三角形的腐蚀。
指出以前几百年的腐蚀很慢，这些年来的腐蚀变快了，就与化学反应速率有关。
[板书]一、化学反应速率[讲解]不同的化学反应进行的快慢不一样，有的反应进行得很快，瞬间就能完成。
例如氢气与氧气混合遇火发生瀑炸，酸碱的中和反应等；有的反应进行得很慢，例如，石油的形成要经过几百万年甚至更长的时间。
高中化学选修4学案专题二第一单元第1课时化学反应速率的表示方法
专题二化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率在北京故宫的保和殿后，有一块巨大的“云龙陛石”，上面雕有精美的蟠龙图案，是珍贵的文化遗产。
但近些年，浮雕已经受损，一些细小的花纹已经模糊不清。
大理石雕刻制品从安放的时候起，由于风吹、日晒、雨淋等自然因素的影响，就开始受到腐蚀。
可是为什么前几百年腐蚀很慢，而近几十年腐蚀却变快了呢？这涉及化学反应速率的问题。
那么，什么是化学反应速率呢？第1课时化学反应速率的表示方法一、化学反应速率1．定义：定量描述化学反应进行快慢程度的物理量。
2．表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
表达式：v＝Δc Δt。
3．单位：常用mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1等。
4．同一反应中不同物质的化学反应速率的表示对任意一个化学反应m A＋n B===p Y＋q Z，反应体系中各物质的浓度分别表示为c(A)、c(B)、c(Y)和c(Z)，则反应速率分别表示为：v(A)＝Δc(A)Δt，v(B)＝Δc(B)Δt，v(Y)＝Δc(Y)Δt，v(Z)＝Δc(Z)Δt。
二、化学反应速率的测定1．化学反应速率测定的基本思路化学反应速率是通过实验测定的。
因为化学反应中发生变化的是体系中的化学物质(包括反应物和生成物)，所以与其中任何一种化学物质的浓度(或质量)相关的性质在测量反应速率时都可以加以利用。
2．用于化学反应速率测定的物质的性质(1)直接可观察的性质，如释放出气体的体积和体系的压强。
(2)依靠科学仪器才能测量的性质，如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等。
(3)在溶液中，当反应物或产物本身有比较明显的颜色时，常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
探究点一正确理解化学反应速率1．化学反应速率化学反应速率常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
(1)符号：v。
化学反应速率-人教版选修4化学反应原理教案
化学反应速率-人教版选修4 化学反应原理教案一、教学目标1.理解化学反应的速率概念。
2.掌握影响化学反应速率的因素。
3.理解化学反应速率的测定方法。
4.掌握化学反应速率与反应动力学之间的关系。
二、教学重点1.化学反应速率的概念和影响因素。
2.化学反应速率与反应动力学的关系。
三、教学难点1.化学反应速率与反应动力学的关系。
2.化学反应速率的测定方法。
四、教学内容1. 化学反应速率的概念定义：化学反应速率是反应物质量或浓度在一定时间内的变化率。
化学反应速率的单位是mol/Ls或g/Ls。
2. 影响化学反应速率的因素化学反应速率的大小受以下因素影响：•温度。
温度升高，反应速率增加，反之亦然。
•浓度。
反应物浓度越大，反应速率越快。
•压力。
只对气态反应物有影响，压力增加，反应速率增加。
•光照。
只对光化学反应有影响，光照增强，反应速率增加。
•催化剂。
催化剂能降低反应的活化能，提高反应速率。
3. 化学反应速率与反应动力学的关系化学反应速率与反应动力学有密切关系。
在反应过程中，不同反应物的反应速率可能不同，因此需要引入反应速率常数k，该常数表示反应物浓度每增加一倍时，反应速率也增加多少倍。
反应速率常数k是由反应物浓度和温度共同决定的。
根据速率常数与温度的关系式，可知当温度越高时，反应速率增加的幅度越大，并产生更多的产物。
4. 化学反应速率的测定方法测定化学反应速率的方法有：•滴定法。
通过滴定的时间和滴定的体积来确定反应速率。
•发光法。
利用化学反应产生的光来测定反应速率。
•重量法。
通过反应物或产物的质量变化来计算反应速率。
五、教学方法1.讲解。
通过课堂讲解的方式，介绍化学反应速率的相关概念和影响因素。
2.实验。
通过实验的方式，让学生亲身体验影响化学反应速率的因素。
3.练习。
通过练习的方式，让学生掌握化学反应速率的测定方法。
六、教学步骤第一步：引入化学反应速率的概念通过图片或实验现象，引入化学反应速率的相关概念。
第二步：介绍影响化学反应速率的因素介绍影响化学反应速率的因素，并且通过实验的方式，让学生亲身体验影响因素的作用。
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教学目标：
1、知道化学反应速率的定量表示方法，并进行简单计算。
2、通过实验测定某些化学反应速率。
3、通过学习过程使学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。
教学重点：化学反应速率的定量表示方法。
教学难点：实验测定某些化学反应速率。
课时安排：一课时
教学过程：
[探讨]物理课中所学的速率的共同特点。
[回答]都有一个确定的起点（速率=0）；都有一个和速率大小相匹配的时间单位；都有说明体系某种变化的可计量的性质。
[导入] 提出问题讨论：
（1）怎样判断化学反应的快慢？
（2）通过对实验现象的观察你能否判断出一个反应比另一个反应快多少吗？
[板书] 第二章化学反应速率和化学平衡
第一节化学反应速率
[讨论]在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢，那么在化学上怎样定量的表示化学反应进行得快慢呢？
[讲解]化学反应速率的表示方法；
用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。
若浓度用物质的量（C）来表示，单位为：mol/L，时间用t来表示，单位为：秒（s）或分（min）或小时（h）来表示，则化学反应速率的数学表达式为：
V == △C/△t 单位是：mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h）[板书]1、化学反应速率的表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。
V == △C/ △t
单位是：mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h）
[例题1]在密闭容器中，合成氨反应N2 + 3H2 = 2NH3，开始时N2浓度8mol/L，H2浓度20mol/L，5min后N2浓度变为6mol/L，求该反应的化学反应速率。
解：用N2浓度浓度变化表示：V （N2）== △C/△t ==（8mol/L －6mol/L）/ 5min ==0.4 mol/（L·min）V（H2）==1.2mol/（L·min）
V（NH3）==0.8 mol/（L·min）
[讨论]上述计算题的结果，你会得出什么结论？
[讲解]理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：
1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。
2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。
3.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。
4.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。
即：
VN2：VH2 ：VNH3==== 1 ：3 ：2
5.对于在一个容器中的一般反应aA + bB == cC + dD来说有：
V A ：V B：V C：V D === △C A：△C B：△C C：△C D === △n A ：△n B：△n C：△n D====
a ：
b ：
c ：d
6.用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。
[板书]2、在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。
[例题2]可逆反应A（g）+ B（g）== C（g）+ D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是
A. V A==0.15mol/L·min
B. V B==0.6 mol/L·min
C. V C==0.4 mol/L·min
D.V D==0.01 mol/L·s
解析：解决此题应注意将四种情况下的反应速率换算成同一种物质并统一单位来比较。
选B。
[讲述]化学反应速率测定方法
有关因素：任何一种反应物质的浓度或质量的相关性质，包括直接观察某些物质性质，也包括利用科学仪器测量的性质。
在溶液中，常利用颜色变浅和显色物浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
[板书]3、化学反应速率测定方法
[学生实验]2-1
[讲述] 操作：按图按装两套装置，在锥形瓶里装有2g锌粒（颗粒大小相同），然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL4mol/L硫酸，比较二者收集10ml氢气所需的时间。
[
加入试剂反应时间（min）反应速率（mL/min）
1mol/L硫酸
4mol/L硫酸
[讨论]实验中为何规定锌粒颗粒大小相同？你还可以通过相同时间内收集到的氢气量多少来比较二者反应速率，请你设计方案，并继续实验。
[学与问]你能根据反应速率相关量的那些变化来测定反应速率？
[小结]略
[课堂练习]
1、m A + n B p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。
现测得C每分钟增加
a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为
A、2：3：2
B、2：3：3
C、1：3：2
D、3：1：2
2、在铝与稀硫酸的反应中，已知10s 末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L ，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s 内生成硫酸铝的平均反应速率是
A 、0.02 mol/(L •min)
B 、1.8mol/(L •min)
C 、1.2 mol/(L •min)
D 、0.18 mol/(L •min)
3．（03年上海高考）可逆反应N 2＋3H 22NH 3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A 、3v 正（N 2）＝v 正（H 2）
B 、v 正（N 2）＝v 逆（NH 3）
C 、2v 正（H 2）＝3v 逆（NH 3）
D 、v 正（N 2）＝3v 逆（H 2）
参考答案：
1．C 对于同一反应，用不同的反应物或生成物来表示的化学反应速率的比值等于它们在化学方程式中的计量数之比，所以m ：n ：p=a ：1.5a ：0.5a=1：3：2。
本题应选C 。
2．C 铝与稀硫酸的反应方程式为2Al+3H 2SO 4=Al 2（SO 4）3+3H 2↑，在溶液体积不变的情况下，硫酸的浓度减少了0.6 mol/L ，则硫酸铝的浓度增加L mol L mol /2.0/6.031=⨯，所以10s 内生成硫酸铝的平均反应速率是=s
L mol 10/2.00.02 mol/(L •s)= 1.2 mol/(L •min)，故选C 。
3．C 当正向反应速率等于逆向反应速率时，可逆反应达到平衡状态。
根据化学方程式中NH 3和H 2的计量关系，2v 正（H 2）= 3v 正（NH 3），所以当2v 正（H 2）＝3v 逆（NH 3）时，NH 3的正、逆向反应速率相等。
[作业]P38练习与实践1、6、7
[板书计划]
第二章 化学反应速率和化学平衡
第一节 化学反应速率
1、化学反应速率的表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。
V == △C/ △t
单位是：mol/（L ·s ） 或 mol/（L ·min ） 或 mol/（L ·h ）
2、在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。
3、化学反应速率测定方法。