广东省深圳市2020届高三化学6月第二次调研考试试题含解析

故选D。
7.25℃时，向50mL浓度均为l.0mol/L的醋酸和醋酸钠混合溶液中，缓慢滴加1.0mol/L的NaOH溶液，所得溶液的pH变化情况如图所示（已知：25℃时，Ka(CH3COOH）=1.8×10-5)。下列叙述错误的是
A. a点溶液中，c(H+)约为
B. b点溶液中，
C. V(NaOH)≤50mL时，随V(NaOH)增大，溶液中离子总浓度增大
(2)图甲为“减压蒸馏”的部分装置，该装置由克氏蒸馏头和_________(填仪器名称)组成。
lI．实验小组利用图乙装置测定阿伏加德罗常数(NA)
(3)实验准备
①H2O2溶液浓度标定。可选用_________(填标号)试剂对H2O2溶液进行滴定，测定其浓度。
A．H2C2O4B．KMnO4C．淀粉KI
【答案】A
【解析】
【详解】A．“甘之如饴”中“饴”指麦芽糖，白糖的主要成分是蔗糖，与白糖的主要成分不相同，故A错误；
B．朱砂(HgS)是红色固体，难溶于水，可用作红色颜料，故B正确；
C．“沙”和“金”密度的差异大，可用淘洗的方法进行分离，故C正确；
D．“砖”和“瓦”主要成分均为硅酸盐，都属于硅酸盐产品，故D正确；
A. 单质 沸点：W>YB. 化合物ZW2中只含有离子键
C. 简单氢化物的热稳定性：X>YD. X的氧化物的水化物均是强酸
【答案】B
【解析】
【分析】
主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20。X、Y同周期，X的最高正价与最低负价代数和为4，X位于ⅥA族，为S元素，Y为Cl；化合物ZW2与水剧烈反应，有易燃的单质气体产生，同时生成白色糊状物，Z为钙，W为H，CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋H2↑。
故选A。
2.气相条件下，立方烷能自发地发生热重排反应生成一系列化合物。下列说法正确的是
A. a、f中所有原子均可处于同一平面
B. 1mol化合物e完全燃烧消耗12molO2
C. 六硝基立方烷最多有3种结构（不考虑立体异构）
D. 立方烷热重排产物均能使酸性KMnO4溶液褪色
【答案】C
【解析】
【详解】A．a、f中均有sp3杂化的碳原子，是四面体结构，所有原子不可能处于同一平面，故A错误；
B．硝酸是氧化剂，作电池的正极，正极的电极反应为NO3－＋4H＋3e－=NO↑＋2H2O，故B正确；
C．从图中可知：NO与O2混合后变成HNO3，进入正极发生电极反应，还原成NO，回到反应池，反应池中发生总反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3，实现HNO3再生，故C正确；
D．根据电子守恒，理论上，当消耗22.4L（标准状况下）H2时，会消耗0.5molO2，故D错误；
广东省深圳市2020届高三化学6月第二次调研考试试题（含解析）
1.中国古代成语蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是
A. “甘之如饴”中“饴”指麦芽糖，与白糖的主要成分相同
B. “近朱者赤”中“朱”指朱砂(HgS)，可用作红色颜料
C. “沙里淘金”利用了“沙”和“金”密度的差异进行分离
D. “红砖绿瓦”中“砖”和“瓦”都属于硅酸盐产品
C．p-n结中，p型半导体的空穴浓度高，自由电子的浓度低，P型一侧带负电；而n型半导体的自由电子浓度高，空穴浓度低，N型一侧带正电，故C错误；
D．光伏电池是一种利用太阳光直接发电的光电半导体薄片，能量转化形式为：光能→电能，故D错误；
故选B。
5.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20。X、Y同周期，X的最高正价与最低负价代数和为4。化合物ZW2与水剧烈反应，有易燃的单质气体产生，同时生成白色糊状物。下列说法正确的是
①由图可知，下列叙述正确的是_________(填标号)。
A．当10kPa≤ ≤25kPa时，m=l
B．其他条件不变，增大 ，速率v不一定增大
C．a、b、c三点速率常数的大小关系为：ka＞kb＞kc
②若初始时按n(CH4)：n(CO2)=1：1进气，且Kb=1.3×10－2mol·g－1·s－1·Kpa－2，则b点的化学反应速率v=_________mol·g－1·s－1。
【详解】由分析：W为H，X为S，Y为Cl，Z为钙。
A．氢的相对分子质量小于氯气，单质的沸点：W<Y，故A错误；
B．化合物CaH2中只含有离子键，两个H原子间没有化学键，故B正确；
C．元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性渐强，气态氢化物的稳定性渐强。非金属性：S<Cl，简单氢化物的热稳定性：X<Y，故C错误；
(2)由装置图可知反应中的仪器为圆底烧瓶；
(3)①由H2O2的还原性，以及溶液颜色的变化作为实验结束标志可知选用KMnO4溶液测量结果更精确，故选B；
②注射器b的活塞向右移动，且最终注射器b中的气体体积为10mL
(4)①测量气体体积时应避免温度对气体体积的影响，准确测量气体体积应在室温下，故答案为：恢复室温或体积不再改变或压强不再改变；
6.一种新型电池的工作原理如图所示。该电池工作时，下列说法错误的是
A. Pt/C电极为负极，质子通过交换膜从负极区移向正极区
B. 正极的电极反应为NO3－＋4H＋3e－=NO↑＋2H2O
C. 反应池中发生总反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3,实现HNO3再生
D. 理论上，当消耗22.4L（标准状况下）H2时，会消耗1molO2
9.以CH4、CO2为原料合成乙酸，是综合开发温室气体资源的新方向。
I．CH4 CO2催化重整间接制乙酸
CH4、CO2催化重整制合成气，再利用合成气制乙酸，涉及的反应如下：
反应l：CH4(g)＋CO2(g)⇌2H2(g)＋2CO(g)△H
反应2：2H2(g)＋CO(g)⇌CH3OH(g)△H=－90.9kJ·mol－1
②装置气密性检查。打开止水夹，将注射器b的活塞推至底部，拉动注射器a活塞吸入10mL空气，关闭止水夹。向下推动注射器a活塞至底，当观察到注射器b的现象为_________，说明装置的气密性良好。
(4)测定过程
①在反应室中加入适量MnO2，将注射器b活塞推至底部，关闭止水夹。用注射器a准确抽取cmol/LH2O2溶液VlmL，缓慢地注入反应室后，固定注射器a活塞。
D. 从a到c的过程中，溶液中 不变
【答案】C
【解析】
【详解】根据Ka(CH3COOH）=1.8×10-5可知当溶液呈中性时 ， ，
A. a点溶液中c（CH3COOH）≈c（CH3COO-），氢离子浓度主要来源于醋酸的电离：CH3COOH CH3COO-+H. b点溶液中，醋酸未反应完，此时溶质为醋酸与醋酸钠，浓度之比为3:7，溶液呈酸性，醋酸钠完全电离，醋酸部分电离，则 ，故B正确；
【解析】
【分析】
由反应流程可知转化方程式为Na2O2＋2NaH2PO4＝2Na2HPO4＋H2O2，H2O2受热易分解为水和氧气，故应低温放置；
H2O2具有还原性，与KMnO4反应现象明显，可以利用溶液颜色变化来测定H2O2溶液浓度，
【详解】由分析可知：
(1)转化中方程式为Na2O2＋2NaH2PO4＝2Na2HPO4＋H2O2，低温放置目的在于防止H2O2受热分解，沉降Na2HPO4·nH2O固体；
B．蒸发浓缩使用的仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，故B错误；
C．硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小，故C正确；
D．晶体析出后，取少量母液，其中含有Fe2＋，加入K3[Fe(CN)6]，3Fe2＋+ 2K3[Fe(CN)6]=6K＋+Fe3[Fe(CN)6]2↓，有蓝色沉淀生成，故D错误；
C. 当V(NaOH)=50mL时，溶液中溶质为醋酸钠，浓度为1.0mol/L，此时溶液中离子总浓度小于原溶液，故C错误；
D. 从a到c的过程中，温度保持不变，水解平衡常数不变，则溶液中 不变，故D正确；
故选C。
8.H2O2是生产、生活、实验中常用的试剂。
I．工业上制备H2O2的流程如下：
(1)“转化”中反应的化学方程式为_________：“低温放置”的目的是_________
反应3：CH3OH(g)＋CO(g)⇌CH3COOH(g)△H=－118.2kJ·mol－1
(1)已知：CH4(g)＋CO2(g)⇌CH3COOH(g)△H=＋37.9kJ·mol－1则“反应l”的△H=_________
(2)“反应1”的化学反应速率v=k[ ]m·[ ]n,k为速率常数。1123K和1173K时，分别保持 或 不变，测得速率v与 、 的关系如图所示：
A. 铁屑上若有少量铁锈，将导致莫尔盐中混入杂质Fe2(SO4)3
B. 蒸发浓缩使用的仪器有坩埚、玻璃棒、酒精灯
C. 室温时，莫尔盐的溶解度比(NH4)2SO4和FeSO4的都小
D. 晶体析出后，取少量母液加入K3[Fe(CN)6]，无蓝色沉淀生成
【答案】C
【解析】
【详解】A．2Fe3+＋Fe=3Fe2＋，故A错误；
D．X的氧化物的水化物中H2SO3是弱酸，H2SO4是强酸，故D错误；
故选B。
【点睛】本题考查物质结构性质的相互关系应用，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力，难点Z和W元素的推断：化合物ZW2与水剧烈反应，有易燃的单质气体产生，同时生成白色糊状物，明确发生的反应是CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋H2↑，Z为钙，W为H。
【答案】D
【解析】
【分析】
氢气是还原剂，作电池的负极，Pt/C电极为负极，反应为H2－2e－=2H＋，质子通过交换膜从负极区移向正极区，硝酸是氧化剂，作电池的正极，正极的电极反应为NO3－＋4H＋3e－=NO↑＋2H2O。
【详解】A．氢气是还原剂，作电池的负极，Pt/C电极为负极，反应为H2－2e－=2H＋，质子通过交换膜从负极区移向正极区，故A正确；
C. p-n结中，n型一侧带负电，p型一侧带正电
D. 光伏电池 能量转化形式为：光能→化学能→电能
【答案】B
【解析】
【详解】A．硅晶体中，一个硅原子与4个硅原子形成4个Si-Si键，一个Si-Si键2个硅原子共用，平均1molSi晶体中含有的Si-Si键数目为2NA，故A错误；
B．若在Si晶体中掺入P元素，P最外层是5个电子，可形成多电子的n型半导体，故B正确；
故选C。
4.硅是制作光伏电池的关键材料。在Si晶体中掺杂不同种类的元素，可形成多电子的n型或缺电子的p型半导体。n型和p型半导体相互叠加形成p-n结，此时自由电子发生扩散运动，在交界面处形成电场。下列说法正确的是
A. 1molSi晶体中含有的Si-Si键数目为4NA
B. 若在Si晶体中掺入P元素，可得n型半导体
B．1mol化合物e（C8H8）完全燃烧消耗为(8+ )mol=10molO2，故B错误；
C．六硝基立方烷的同分异构相当于2个H原子的排列方式，有在同一棱上、面对角线上、体对角线上3种结构（不考虑立体异构），故C正确；
D．立方烷热重排产物中d是苯，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故D错误；
故选C。
3.实验室制备莫尔盐[(NH4)2SO4．FeSO4·6H2O]的过程是：向稀H2SO4中加入过量的铁屑，充分反应后过滤，向滤液中加入一定量的(NH4)2SO4饱和溶液。经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到莫尔盐晶体。下列说法正确的是
②反应结束后，待反应体系处于_________状态时，读取注射器b的气体体积为V2mL，则产生O2的体积为____mL。
③设室温下O2的密度为ρg/L，一个O2实际质量为mg，则NA=____(用含ρ等字母的代数式表示)。
(5)该实验利用H2O2作为生氧剂的优点有_________(写两条)。
【答案】 (1). Na2O2＋2NaH2PO4＝2Na2HPO4＋H2O2(2). 防止H2O2受热分解，沉降Na2HPO4·nH2O固体 (3). 圆底烧瓶 (4). B (5). 注射器b的活塞向右移动，且最终注射器b中的气体体积为10mL (6). 恢复室温或体积不再改变或压强不再改变 (7). V2－V1(8). (9). 反应完全、无污染、反应速率快等合理答案均可
②注射器中气体体积的变化是由于H2O2的分解产生的O2引起的，故氧气的体积为V2－V1mL；
③由题中信息可知生成的 的质量m(O2)=ρg/L L，由 可知： ；故可得m(O2)= 所以结合式子可得NA= ；
(5) 作为自身具有氧化性，反应产物为水和氧气，故本实验的优点是反应完全、无污染、反应速率快等。