霸州市三中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

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霸州市三中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1. 下列气体溶解于水,发生氧化还原反应的是 A .Cl 2溶解于水
B .SO 3溶解于水
C .SO 2溶解于水
D .CO 2溶解于水
2. 下列关于硅及其化合物的说法中,不正确...
的是 A .硅是非金属元素,但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B .二氧化硅既能与氢氧化钠溶液的反应,又能与氢氟酸反应,所以是两性氧化物
C .制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂
D .长石(KAlSi 3O 8)用氧化物形式可表示为K 2O ·Al 2O 3·6SiO 2
3. 我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I ,再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ,有关转化如图所示,下列有关说法不正确...
的是( )
A .化合物I 分子式为C 19H 24O 5
B .化合物I 和Ⅱ均能与酸性KMnO 4溶液和NaOH 溶液反应
C .化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应
D .检验化合物Ⅱ中是否含化合物I 可用Br 2的CCl 4溶液
4. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO 使NH 4+完全转化为N 2,该反应可表示为
4
2
22N H
3C lO
N
3C l 2H
3H O
+-
-+
+=+++。

下列说法中,不正确的是
A .反应中氮元素被氧化,氯元素被还原
B .还原性NH 4+< Cl -
C .反应中每生成1 mol N 2,转移6 mol 电子
D .经此法处理过的废水不可以直接排放
5. 【新疆乌鲁木齐地区2017年高三二诊】下列有机反应:①甲烷与氯气光照反应 ②乙醛制乙酸 ③乙烯使溴水褪色 ④乙醇制乙烯 ⑤乙醛制乙醇 ⑥乙酸制乙酸乙酯 ⑦乙酸乙酯与NaOH 溶液共热 ⑧液态植物油制人造脂肪 ⑨乙烯制乙醇的说法正确的是( ) A .②⑤的反应类型相同 B .⑥⑦的反应类型不同
C.④与其他8个反应的类型都不同D.①③⑧属于同一种反应类型
6.山西博物院是太原市地标性建筑之一,下列相关说法正确的是
A.展柜使用的钢化玻璃,其主要成分只有SiO2
B.墙体使用的砖瓦、水泥,是硅酸盐材料
C.陈列的元青花瓷的原料有高岭土[Al2Si2O5(OH)4],也可以表示为Al2O3·SiO2·H20
D.展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜,此绿色物质不溶于盐酸
7.向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应,下列情况中可能出现的是
①溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物为Cu ②溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物为Fe
③溶液中只有Cu2+、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2+、不溶物为Fe,Cu
A.①③B.①④C.②③D.③④
8.某的透明溶液中一定能大量共存的离子组是
A. 、、、
B. 、、、
C. 、、、
D. 、、、
9.化学是一门实用性强的自然科学,在社会、生产、生活中起着重要的作用,下列说法不正确的是()A.油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”,其中的“碱”是烧碱
B.黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”,其中的“硝”是硝酸钾
C.过滤操作要领是“一贴二低三靠”,其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁
D.“固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖”。

前一个固体一般指粉末状固体
10.下列各组物质中,互为同系物的是()
A.A B.B C.C D.D
11.下列反应的离子方程正确的是()
A.钠与水反应:Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
B.Fe Cl3溶液中加入足量的氨水:Fe3++3OH﹣=Fe (OH)3↓
C.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu+2Na+
D.用小苏打治疗胃酸过多:HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O
12.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是
A.将58.5g NaCl溶解于1L水中B.将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
C.将2L 5mol/L的浓盐酸与8L水混合D.特l0g NaOH溶解于水中配成250mL溶液
13.【四川省德阳市2017届高三三诊】的一氯代物的种数共有()
A.3种B.6种C.11种D.12 种
14.常温下,H3AsO4溶液中各含砷粒子分布分数(平衡时该粒子的浓度与各含砷粒子浓度之和的比)与pH 的关系如右图所示。

下列说法正确的是
A. H3AsO4的第一步电离常数K a1>0.01
B. pH=7.0时.溶液中c(AsO43-)=c(H3AsO4)=0
C. 0.1mol·L-1H3AsO4溶液的pH<2
D. pH=12时,c(H+)=3c(AsO43-)+2c(HAsO42-)+c(H2AsO4-)+c(OH-)
15.在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断正确的是A.在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中,逐滴加入盐酸:AlO2-、OH-、CO32-
B.在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中,缓慢通入氯气:I-、Br-、Fe2+
C.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
D.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,缓慢通入CO2:KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3
的是
16.当今世界面临日益加剧的能源危机,下列关于能源的描述不正确
...
A. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向
B. 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等
C. 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染
D. 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准
17.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是
A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)
B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)
C.CO2的水溶液:c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)
D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)] 18.已知异丙苯的结构简式如下,下列说法错误的是()
A.异丙苯的分子式为C9H12
B.异丙苯的沸点比苯高
C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面
D.异丙苯的和苯为同系物
19.已知:溶液是检验的试剂,若溶液中存在,将产生蓝色沉淀。

将的KI溶
液和溶液等体积混合后,取混合液分别完成下列实验,能说明溶液中存在化学平衡
“”的是
滴入
滴入
A. ①
B. ②和④
C. ③和④
D. ①和②
20.下列有关图示实验的说法正确的是()
A. ①装置中阴极处产生的气体能够使湿润的KI—淀粉试纸变蓝
B. ②装置中待镀铁制品应与直流电源正极相连
C. ③装置中电子由b极流向a极
D. ④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应
二、填空题
21.煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS(有机硫),煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染,因此煤气中H2S的脱出程度已成为煤气洁净度的一个重要指标。

请回答下列问题:
(1)H2S在水溶液中的电离方程式为___________。

(2)脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法、水解法等。

①COS的分子结构与CO2相似,COS的结构式为___________。

②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐的离子方程式为______________。

③已知:H2、COS、H2S、CO的燃烧热依次为285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol;H2还原COS 发生的反应为H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g),该反应的ΔH=_________kJ/mol。

④用活性α-Al2O3催化COS水解反应为COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g)ΔH<0,相同流量且在催化剂表面停留相同时间时,不同温度下COS的转化率(未达到平衡)如图1所示;某温度下,COS的平衡转化率与n(H2O)/n(COS)的关系如图2所示。

由图1可知,催化剂活性最大时对应的温度约为______,COS的转化率在后期下降的原因是_______________________________________。

由图2可知,P点时平衡常数K=______(保留2位有效数字)。

Q点转化率高于P点的原因是__________________________________。

22.填空:I.某有机物由C、H、O三种元素组成,球棍模型如图所示:
(1)该有机物的分子式是_____________;
(2)该有机物所含官能团的名称是_____________;
(3)该有机物可以发生加聚反应,其产物的结构简式是_____________;
(4)下列有关该有机物的描述中,正确的是_____________(填序号)。

a.能与NaHCO3溶液反应b.能发生水解反应
c.不能与溴的CCl4溶液反应d.能与酸性高锰酸钾溶液反应
II.实验室制得气体中常含有杂质,影响其性质检验。

下图A为除杂装置,B为性质检验装置,完成下列表格:
23.(1)下列五个反应
A.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
B.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
C.2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
D.2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
E.MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O
上述反应中氯元素只被氧化的是_____________,(填字母,下同)只被还原的是_____________,部分被氧化的是_____________,C中被氧化与被还原的物质的量之比为_____________。

(2)在反应4(NH4)2SO4N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________,生成56gN2转移的电子___________mol。

(3)饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3-的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2,其化学方程式为:10A1+6NaNO3+4NaOH==10NaA1O2+3N2↑+2H2O。

上述反应中,若产生2mol N2,转移电子数为_________(用N A表示阿伏加德罗常数);用“双线桥”表示反应中电子转移,化合价的变化,反应类型:______________。

(4)将等质量的两份镁、铝合金分别投入足量的NaOH和HCl中,在相同的情况下测得生成气体的体积之比为1:2,求合金中镁、铝的物质的量之比为___________。

24.秸秆(含多糖物质)的综合应用具有重要的意义。

下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线:
回答下列问题:
(1)下列关于糖类的说法正确的是______________。

(填标号)
A.糖类都有甜味,具有C n H2m O m的通式
B.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
C.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全
D.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物
(2)B生成C的反应类型为______。

(3)D中官能团名称为______,D生成E的反应类型为______。

(4)F 的化学名称是______,由F生成G的化学方程式为______。

(5)具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体,0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 gCO2,W共有______种(不含立体结构),其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________。

(6)参照上述合成路线,以(反,反)-2,4-己二烯和C2H4为原料(无机试剂任选),设计制备对二苯二甲
酸的合成路线_______________________。

霸州市三中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题(参考答案)
一、选择题
21.H2S H++HS- 、HS-H++S2-O=C=S COS+4Br2+12OH-=CO32-+SO42-+8Br-+6H2O -285 150℃催化剂中毒,发生副反应等合理答案(平衡逆向移动相关描述一律不给分)0.048 相同条件下n(H2O)/n (COS)越高,相当于COS浓度不变情况下,增大水蒸气浓度,平衡正向移动,COS转化率提高
22.C3H4O2羧基、碳碳双键ad 水
CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O NaOH CuSO4溶液
23.D A B、C、E 5:1 1:3 12 20N A3:2
24.cd 取代反应(或酯化反应)酯基、碳碳双键消去反应己二酸
nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH
+(2n-1)H2O
12。

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