河北省辛集市第一中学高一化学10月半月考试题

河北省辛集市第一中学2019-2019学年高一
化学10月半月考试题
一，单选
1．下列试剂中，标签上应标注和的是
A．Na B．HNO3C．NaOH D．HCl
2．在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为( )
A．4n mol-1 B．8n mol-1C．n/16 mol-1D．n/8mol-1 3．物质的分类是化学研究的重要方法之一．化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究．近年来发现，在金星的大气层中存在三氧化二碳（C2 O3）．下列物质与它属于同类的是
A．石墨、氧气B．H2O、N2O4
C．H2SO4、HClO D．NaCl、Na2CO3
4．下列各组离子一定能大量共存的是（）
A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
B．在含有大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、CO32-
C．在强碱性溶液中：Na+、Cl-、K+、SO42-
D．在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、HCO3-
5．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )
①Ag＋＋Cl－===AgCl↓
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O
③CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O
④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
A．①③B．②④C．②③D．没有
6．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是
A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化
B．物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应
C．置换反应一定属于氧化还原反应
D．化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应
7．下列关于氧化物的叙述正确的是（）
A．金属氧化物一定是碱性氧化物B．CO2是碱性氧化物C．碱性氧化物都能与碱反应D．氧化铜是碱性氧化物，但不与水反应
8．特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm，1nm = 10-9m）的超细粉末粒子可制得纳米材料。

下列分散系中，分散质的微粒直径和上述粒子具有相同数量级的是（）
A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体
9．NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它对人体的毒性表现为：可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白（使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价），失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。

下列有关NaNO2毒性分析正确的是
A．解毒剂美蓝具有氧化性B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C．解毒时高铁血红蛋白被还原D．中毒时血红蛋白分子被还原
10．物质分类是化学研究的重要方法之一。

化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。

下列物质与醋酸属于同类的是
A、H2、O3
B、H2SO4、H3PO4
C、SO2、NO
D、Na2CO3、KClO3
11．下列电离方程式，书写错误的是（）
A．Ca（OH）2═Ca2++2OH﹣B．NaHCO3═Na++H++CO32﹣C．KHSO4═K++H++SO42﹣D．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣
12．胶体分散系与其他分散系的本质区别是()
A．是否有丁达尔效应B．是否透明
C．分散质直径大小D．是否稳定
13．某无色透明的溶液，在强碱性的条件下能大量共存的是
A、Fe2＋、K＋、NO3―、SO42―
B、NH4＋、Mg2＋、Cl―、SO42―
C、K＋、Na＋、NO3―、SO42―
D、Na＋、Ba2＋、MnO4―、SO42―14．下列说法正确的是
A．蒸馏时，通入冷凝管的水从其上口流进，下口流出
B．一束平行光照射CuSO4溶液时，从侧面可看到光亮的通路
C．电解质溶液导电的原因是因为有自由移动的离子
D．将饱和的FeCl3溶液滴入沸腾的NaOH溶液中可制得氢氧化铁胶体
15．下列反应中,非金属单质只作氧化剂的是（）
A．Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O B．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
C．C+2CuO2Cu+CO2↑ D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 16．下列说法正确的是
A．HD、CuSO4·5H2O都是化合物
B．由同种元素组成的物质一定是纯净物
C．NaHSO4在溶液中能电离出H＋，所以NaHSO4是酸
D．浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同
17．科学家最近合成一种新型的氧分子O4，关于O4的下列说法，正确的是
A．一个O4分子由两个O2分子构成B．是一种单质
C．是一种化合物D．是一种混合物
18．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是()
A．Cr2O72-―→CrO42-B．CH3CH2OH―→CH3CHO
C．SiO2―→Si D．HNO3―→NO2
19．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（）A．一定被氧化B．一定被还原
C．化合价降低为零价D．可能被氧化，也可能被还原
20．下列反应不属于氧化还原反应的是
A．Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O B．Cl2+2KBr= Br2+2KCl C．Cl2+ 2NaOH=NaCl+ NaClO+ H2O D．2H2O+2Na=2NaOH+H2↑21．关于氧化还原反应的说法，正确的是
A．物质得到的电子数越多，其氧化性越强
B．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
C．某元素由游离态变为化合态，则它一定被氧化
D．置换反应一定属于氧化还原反应
22．氮化铝（AlN）是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业。

在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：。

下列叙述正确的是
A．在该反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．在该反应中，每当生成2mol AlN，N2失去6mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为-3价
D．AlN既是氧化产物又是还原产物
23．汽车尾气处理装置中可发生反应：4CO＋2NO24CO2＋N2，下列对该反应的说法正确的是
A．NO2被氧化B．CO是氧化剂
C．每生成28gN2，转移8mole-D．该条件下，还原性CO<N2 24．以下说法正确的是（）
A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
C．还原剂中必定有一种元素被氧化
D．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
25．下列粒子只能作还原剂的是
①S ②S2－③SO-2
4④SO-2
3
⑤Cl－⑥Na
A．①②④B．②⑤⑥
C．①⑤⑥D．②④⑤
26．常温下，在下列溶液中发生如下反应：
由此判断，下列说法错误的是
A．溶液中不可能发生反应
B．Z2元素在（1）（3）反应中均做还原剂
C．氧化性由强到弱顺序是
D．X2+是XO4还原产物
27．下列说法中正确的是
A．22.4 L·mol－1就是气体摩尔体积
B．1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 g
C．标准状况下，18 g水的体积为22.4 L
D．H2和O2的混合气体1 mol在标准状况下的体积约为22.4 L 28．下列溶液中的c(Cl−)与150 mL 1mol/L AlCl3溶液中的c(Cl−)相等的是
A．150 mL 1 mol/L NaCl溶液B．25 mL 3 mol/L NH4Cl溶液C．75 mL 2 mol/L MgCl2溶液D．75 mL 2 mol/L FeCl3溶液29．下列叙述中正确的是
A．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占体积约为22.4 L
B．配制1 mol•L-1 NaCl溶液1 L，其方法是将58.5 g NaCl溶于1 L 水中
C．1 mol NH3中约含有6.02×1024个电子
D．1molO2的质量是32 g• mol-1
二非选
30．在化学反应中，如果反应前后元素的化合价发生变化，就一定有转移，这类反应就属于反应。

元素化合价升高，表示该元素的原子电子，含该元素的物质发生反应，元素化合价降低，这种物质是剂。

31．在3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中，_______是氧化剂；_______元素被氧化；_______是氧化产物；被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是_______。

32．对于下列氧化还原反应，请按要求填空。

（1）Cu + 4HNO3(浓)="== " Cu(NO3)2+ 2NO2↑ + 2H2O
①用单线桥法标出电子转移的方向和数目____________
②氧化剂____________氧化产物_____________
③离子方程式：____________________________________________ （2）2H2S + SO2="== " 3S↓ + 2H2O
双线桥法标出电子转移的方向和数目____________
33．（4分）铜和浓H2SO4共热，发生如下反应：Cu＋2H2SO4 CuSO4＋SO2↑＋2H2O。

该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，还原产物是。

34．写出电离方程式
NaHCO3：______________；FeCl3：______________
H2SO4：________________；
35．（4分）根据反应（1）Cl2+2HBr＝2HCl+Br2
（2）2KMn04+16HCl(浓) ＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
推断氧化性(氧化剂)由强到弱的顺序是。

还原性(还原剂)由强到弱的顺序是。

参考答案
1．B
【解析】试题分析：氧化剂危险品标志：这些物质与其他物质反应时会放出大量的热，可能引发火灾，主要指浓硝酸、浓硫酸、重铬酸钾、高锰酸钾等；腐蚀品的危险品标志：这些物质与人体接触后会破坏细胞组织，包括眼睛及皮肤，主要指浓酸、氢氧化钠、氢氧化钾、浓氨水、溴、硝酸银、钠、钾等，因此B正确。

考点：考查常用危险品标志的认识。

2．A
【解析】
试题分析：标准状况下，2.8L氧气的物质的量为2.8L÷22.4L/mol=0.125mol，所以0.125mol×2×N A=n．
解得：N A=4n mol-1，答案选A。

考点：考查阿伏伽德罗常数的计算
3．B
【解析】
【分析】
根据氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，所以三氧化二碳属于氧化物，据此分析．
【详解】
A、石墨、氧气是由同种元素组成的纯净物属于单质，故A错误；
B、H2O、N2O4是两种元素组成其中一种是氧元素的化合物属于氧化物，与三氧化二碳属于同类物质，故B正确；
C、H2SO4、HClO是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，故C错误；
D、NaCl、Na2CO3是由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐，故D错误；
故选B。

4．C
【解析】
试题分析：A．在无色溶液中Fe2+与CO32-不能大量共存，A错误；B．在含有大量Ba2+的溶液中CO32-不能大量共存，B错误；C．在强碱性溶液中：Na+、Cl-、K+、SO42-之间不反应，可以大量共存，C正确；D．在强酸性溶液中HCO3-不能大量共存，D错误，答案选C。

考点：考查离子共存正误判断
5．D
【解析】
试题分析：A中的碳酸钙是难溶的，用化学式表示，而碳酸钠是易溶的，用离子表示，选项A不正确；选项B中，后者还有水生成，离子方程式不同于前者；C中碳酸钾和碳酸氢钠是不同的，离子方程式不同，因此正确的答案选D。

考点：本题考查离子方程式的有关判断。

点评：归判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。

（2）检查反应物、生成物是否正确。

（3）检查各物质拆分是否正确。

（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。

（5）检查是否符合原化学方程式。

6．D
【解析】
试题分析：①代表硝酸银和可溶性氯化物的反应，故错误；②可以代表Ba(OH)2和H2SO4反应，也可以代表Ba(OH)2和NaHSO4分反应，故错误；③代表可溶性碳酸盐和强酸的反应，故错误；④代表Fe与可溶性铜盐的反应，故错误；故选项D正确。

考点：考查离子反应方程式的书写等知识。

7．C
【解析】
试题解析：A．氧化还原反应的本质是电子的转移，特征为化合价的升降，故A错误；B．含元素化合价降低的物质为氧化剂，在反应中被还原，发生还原反应，故B错误；C、置换反应中一定存在化合价的变化，一定是氧化还原反应，故C正确；D、有单质生成的分解反应属
于氧化还原反应，如氯酸钾分解，而复分解反应一定不属于氧化还原反应，故D错误．
考点：氧化还原反应
8．D
【解析】A，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物，A项错误；B，CO2属于酸性氧化物，B 项错误；C，碱性氧化物能与酸反应生成盐和水，与碱不反应，C项错误；D，CuO与酸反应生成铜盐和水，CuO是碱性氧化物，CuO与水不反应，D项正确；答案选D。

点睛：本题考查碱性氧化物与金属氧化物的关系，碱性氧化物的性质。

把握碱性氧化物的概念是解题的关键，碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，碱性氧化物能与酸反应生成对应的盐和水，碱性氧化物不一定能与水化合成相应的碱如CuO等与水不反应。

9．D
【解析】
试题分析：胶体粒子直径在1-100nm之间；溶液粒子直径小于在1nm；浊液粒子直径大于100nm，故D正确。

考点：本题考查胶体的性质。

10．C
【解析】
试题分析：A、NaNO2使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，具有氧
化性，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂，所以因解毒剂美蓝具有还原性，错误；B、中毒时亚硝酸盐发生还原反应，作氧化剂，错误；C、中毒时铁元素由二价变为三价，所以解毒时由三价变为二价，高铁血红蛋白被还原，正确；D、中毒时血红蛋白分子被亚硝酸盐氧化，错误，答案选C。

考点：考查氧化还原反应、氧化性、还原性的判断
11．C
【解析】
试题分析：三氧化二碳属于氧化物，选C。

考点：考查物质的分类。

12．B
【解析】
试题分析：强电解质完全电离，用“等号”，弱电解质不完全电离，用“可逆号”，且符合质量守恒和电荷守恒.NaHCO3=Na++HCO3﹣B错误.答案选B
考点：电离方程式的书写
13．C
【解析】当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小．故A、B、D错，C对，故选C。

点睛：考查溶液、胶体和浊液的本质区别和胶体的丁达尔效应，当分
散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm）；应注意的是溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，不要认为丁达尔效应是溶液、胶体和浊液的本质区别，丁达尔效应可以区分溶液和胶体，这是容易混淆的。

14．C
【解析】A Fe2＋是浅绿色
B NH4＋在强碱性的条件下不能大量共存
C 可以大量共存
D MnO4―是紫色的
故选C
15．C
【解析】
试题分析：蒸馏时，通入冷凝管的水从其下口流进，上口流出，故A 错误；CuSO4溶液不是胶体，没有丁达尔效应，故B错误；电解质溶液导电的原因是因为有自由移动的离子，故C正确；将饱和的FeCl3溶液滴入沸腾水中可制得氢氧化铁胶体，故D错误。

考点：本题考查化学实验操作。

16．D
【解析】A、Br2在反应中化合价由0价→＋1价和－1价，即Br2既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B、反应物中没有非金属单质，故B 错误；C、C的化合价由0价→＋4价，化合价升高，C为还原剂，故
C错误；D、O2的化合价由0价→－2价，化合价降低，O2为氧化剂，故D正确。

17．D
【解析】
【详解】
A.HD是单质，故A错误；
B.由同种元素组成的物质可能是混合物，如氧气和臭氧组成的混合物，故B错误；
C.NaHSO4属于盐类，酸在溶液中电离出的阳离子全部都是H+，故C 错误；
D.浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同，故D正确；
答案选D。

18．B
【解析】
课本、报刊杂志中的成语、名言警句等俯首皆是,但学生写作文运用到文章中的甚少,即使运用也很难做到恰如其分。

为什么?还是没有彻底“记死”的缘故。

要解决这个问题,方法很简单,每天花3-5分钟左右的时间记一条成语、一则名言警句即可。

可以写在后黑板的“积累专栏”上每日一换,可以在每天课前的3分钟让学生轮流讲解,也可让学生个人搜集,每天往笔记本上抄写,教师定期检查等等。

这样,一年就可记300多条成语、300多则名言警句,日积月累,终究会成为一笔不小的财富。

这些
成语典故“贮藏”在学生脑中,自然会出口成章,写作时便会随心所欲地“提取”出来,使文章增色添辉。

【详解】
A、一分子O4由4个O原子构成，故A错误；
B、O4是由氧元素组成的纯净物，是一种单质，故B正确；
C、O4只由氧元素组成的纯净物，是一种单质，故C错误；
D、O4只由氧元素组成的纯净物，是一种单质，故D错误，
综上所述，本题应选B。

19．B
【解析】
【详解】
A. Cr2O72-与CrO42-中铬元素的化合价都是+6，不须加氧化剂，故A错误；
B. CH3CH2OH转化为CH3CHO时，发生了氧化反应，需加入氧化剂，故B正确；
C. SiO2―→Si的转化是还原反应，需加入还原剂，故C错误；
D. HNO3―→NO2的转化中氮元素的化合价降低，为还原反应，且HNO3可在光照或加热条件下分解生成NO2，不须加入氧化剂，也不须加入还原剂，故D错误；
答案选B。

【点睛】
在判断物质变化过程是否需要加入氧化剂或还原剂时，首先看化合价的变化，是否发生了变化，是升高还是降低，而且还要分析物质本身
能否发生歧化反应。

20．D
【解析】
【详解】
某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素可能被还原，例如反应Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑中H由＋1价→0价，化合价降低，被还原，也可能被氧化，例如MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 中Cl由－1价→0价，化合价升高，被氧化。

答案选D。

21．A
【解析】A. Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O为复分解反应，各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A正确；B. Cl2+2KBr= Br2+2KCl Cl、Br元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B错误; C. Cl2+ 2NaOH=NaCl+ NaClO+ H2O Cl元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误; D. 2H2O+2Na=2NaOH+H2↑Na、H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D错误;答案选A. 点睛：氧化还原反应是指有化合价的变化的反应，抓住化合价的变化这一点是解答此题的关键点。

22．D
【解析】A. 氧化性与得到电子的多少无关,而与得到电子的难易有关,故A错误; B.含元素化合价升高的物质为还原剂,失去电子被氧化,发生氧化反应,故B错误; C.元素由化合态变为游离态,元素的化合价可升高,也可降低,如HCl→,CuO→Cu,元素由化合态变为游离态,可发生氧
化反应,也可能是还原反应,故C错误; D.置换反应中一定存在元素的化合价变化,则一定为氧化还原反应,所以D选项是正确的; 答案选D. 23．C
【解析】A、N元素化合价降低，N2为氧化剂，C元素化合价升高，C 为还原剂，Al2O3中没有元素化合价发生改变，Al2O3不是氧化剂，也不是还原剂，故A错误；B、N元素化合价由0价降低到﹣3价，每生成2mol AlN，N2得到6mol电子，故B错误；C、由化合价代数和为0可知，氮化铝中铝元素化合价为+3价，氮元素的化合价为﹣3，故C 正确；D、AlN为还原产物，故D错误。

故选C。

24．C
【解析】A、NO2中N元素化合价由+4价降低到N2中的0价，被还原，故A错误；B、CO中的C元素化合价由+2价升高到+4价，失电子，作还原剂，故B错误；C、每反应1mol NO2，转移4mol电子，28gN2为1mol，每生成1mol N2，消耗2mol NO2，则转移8mol电子，故C 正确；D、在该反应中，CO为还原剂，N2为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物，故D错误。

故选C。

25．C
【解析】A、物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应，故A错误；
B、在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高，故B错误；
C、还原剂失电子，被氧化，故C正确；
D、物质中某元素失去电子，则此物质是还原剂，故D错误。

故选C。

26．B
【解析】此题应根据元素价态来判断性质，S2－、Cl－中元素价态均为最低价，只具有还原性，金属只具有还原性。

27．B
【解析】
试题分析：根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的，还原剂的还原性强于还原产物的可知，氧化性是XO4-＞Z2＞B2＞A3+，所以选项ACD正确，B不正确，在反应①中Z2是氧化产物，在反应③Z2是氧化剂，答案选B。

考点：考查氧化还原反应的有关判断
点评：该题是高考中的常见题型和重要的考点，主要是考查学生对氧化还原反应含义以及有关应用的了解掌握情况，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

28．D
【解析】
【详解】
A.在标准状态下气体的摩尔体积为22.4 L·mol－1，在非标准状态下气体的摩尔体积也有可能为22.4 L·mol－1，故A错误；
B.1 mol H2的质量只有在任何条件下均是2 g，故B错误；
C.标准状况下水是液态，不能适用于气体摩尔体积，则18 g水的体积不是22.4 L，故C错误；
D.1 mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L，故D正
确；
答案选D。

【点睛】
关于气体摩尔体积及阿伏加德罗定律的理解需要注意：①阿伏加德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三个“同”，即在同温、同压，同体积的条件下，才有分子数(或物质的量)相等这一结论，但所含原子数不一定相等。

②阿伏加德罗定律既适合于单一气体，也适合于混合气体。

③气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。

29．B
【解析】
150mL1mol/L的AlCl3溶液中的c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L。

A、150mL 1mol/L的NaCl溶液中c(Cl-)= c(NaCl)=1mol/L，故A错误；B、25 mL 3 mol/L NH4Cl溶液中c(Cl-)=3mol/L，故B正确；C、75 mL 2 mol/L MgCl2溶液中，c(Cl-)= 2mol/L×2=4mol/L，故C错误；D、75 mL 2 mol/L FeCl3溶液中，c(Cl-)=2mol/L×3=6mol/L，故D错误。

故选B。

点睛：注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。

30．C
【解析】A、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，其大小是不确定的，会随着温度、压强的变化而变化，22.4 L•mol﹣1是标准状况下的气体摩尔体积，故A错误；B、58.5gNaCl溶于1 L水中，所配溶液体积大于1L，溶液浓度不等于1 mol/L，故B错误；C、1个NH3分
子含有10个电子，则1mol NH3含有10mol电子，即6.02×1024个电子，故C正确；D、质量的单位为g，摩尔质量的单位为g• mol-1，故D错误。

31．电子、氧化还原、失去、氧化
还原、得到、还原、氧化
【解析】略
32．稀HNO3Cu 铜氮Cu(NO3)2NO 1∶4
【解析】在3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中，Cu 元素化合价从0价升高到+2价，被氧化，Cu为还原剂，Cu(NO3)2是氧化产物；部分N元素化合价从＋5价降低到＋2价，被还原，HNO3是氧化剂，NO是还原产物。

当有8molHNO3参加反应时，有2molHNO3被还原，表现氧化性，有6molHNO3化合价未发生变化，被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是1∶4。

根据上述分析，答案为：稀HNO3；Cu；铜；氮；Cu(NO3)2；NO；1∶4。

点睛：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。

HNO3中的氮元素是+5价，NO中氮元素是+2价，Cu(NO3)2中氮元素是+5价，所以硝酸部分体现氧化性，部分体现酸性。

33．（1）①；②HNO3；Cu(NO3)2；③Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；
（2）①；②1.204×1023。

【解析】（1）①在Cu + 4HNO3(浓) =Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O反应中，
Cu元素被氧化，化合价升高，由0价升高到+2价；HNO3中N元素化合价降低，由+5价降低到+4价，氧化还原反应反应中得失电子数目相等，表现为化合价升降的总数相等，用单线桥法表示为
，正确答案
；
②在Cu + 4HNO3(浓) =Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O反应中，Cu元素化合价升高，被氧化，Cu是还原剂，Cu（NO3）2是氧化产物；HNO3中N 元素化合价降低，N元素被还原，HNO3是氧化剂，NO2是还原产物，正确答案：HNO3；Cu(NO3)2；
③Cu + 4HNO3(浓) =Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O，根据离子方程式书写方法，该反应的离子方程式为：Cu + 4H++2NO3-=Cu2++ 2NO2↑ + 2H2O，正确答案为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；
（2）①反应中H2S中S元素化合价升高，由-2价升高到0价，SO2中S元素化合价降低，由+4价降低到0价，氧化还原反应反应中得失电子数目相等，表现为化合价升降的总数相等，所以用双线桥法表示为
，正确答案为：；
②反应2H2S+SO2═3S↓+2H2O中，H2S是还原剂，有2molH2S参加反应被氧化，生成的氧化产物S是2mol，生成还原产物S是1mol，氧化产物比还原产物多1mol，转移的电子总数是4mol；若氧化产物比还原产物多1.6g，即多0.05mol的S，则转移电子总数是0.2mol，即电子总
数为1.204×1023，正确答案为：1.204×1023。

34．1∶1，SO2（二氧化硫）
【解析】
35．NaHCO3 = Na+ +HCO3-H2SO4 = 2H+ + 2SO42-KHSO4 = K+ + H+ + SO42-
【解析】碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-；硫酸是强电解质，在溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-；KHSO4在溶液中完全电离出K+、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：KHSO4=K++H++SO42-。

36．（1）氧化性（氧化剂）KMnO4>Cl2>Br2>H3PO4
一般说来，“教师”概念之形成经历了十分漫长的历史。

杨士勋（唐初学者，四门博士）《春秋谷梁传疏》曰：“师者教人以不及，故谓师为师资也”。

这儿的“师资”，其实就是先秦而后历代对教师的别称之一。

《韩非子》也有云：“今有不才之子……师长教之弗为变”其“师长”当然也指教师。

这儿的“师资”和“师长”可称为“教师”概念的雏形，但仍说不上是名副其实的“教师”，因为“教师”必须要有明确的传授知识的对象和本身明确的职责。

（2）还原性（还原剂）P>HBr>HCl>MnCl2
【解析】
死记硬背是一种传统的教学方式,在我国有悠久的历史。

但随着素质教育的开展,死记硬背被作为一种僵化的、阻碍学生能力发展的教学方式,渐渐为人们所摒弃;而另一方面,老师们又为提高学生的语文素养煞费
苦心。

其实,只要应用得当,“死记硬背”与提高学生素质并不矛盾。

相反,它恰是提高学生语文水平的重要前提和基础。

37．把试纸用蒸馏水湿润检查容量瓶是否漏水检查容量瓶是否漏水干燥集气瓶
【解析】
家庭是幼儿语言活动的重要环境，为了与家长配合做好幼儿阅读训练工作，孩子一入园就召开家长会，给家长提出早期抓好幼儿阅读的要求。

我把幼儿在园里的阅读活动及阅读情况及时传递给家长，要求孩子回家向家长朗诵儿歌，表演故事。

我和家长共同配合，一道训练，幼儿的阅读能力提高很快。

【详解】
（1）用石蕊试纸检验气体的酸碱性，需先用蒸馏水湿润试纸，溶解气体；（2）容量瓶带有玻璃塞，配制溶液前需要检验是否漏水；（3）酸式滴定管带有玻璃活塞，使用前需检查滴定管是否漏水；（4）氯化氢气体极易溶于水，收集之前需干燥集气瓶。