银川市2020-2021版高二下学期期中化学试卷

银川市2020-2021版高二下学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共21题；共42分)
1. （2分） (2017高二上·西安期末) 下列说法或化学用语表达正确的是（）
A . s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动
B . p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多
C . 某原子的电子排布式为1s22s2 2p63s2 3p63d54s1属于激发态
D . Fe2+的电子排布式为1s22s2 2p63s2 3p63d6
2. （2分）下列物质属于离子化合物且含有共价键的是（）
A . KOH
B . MgCl2
C . HCl
D . N2
3. （2分） (2019高二下·扶余月考) 下列分子中，中心原子的杂化类型相同，分子空间构型也相同的是（）
A . H2O、SO2
B . BeCl2、CO2
C . H2O、NH3
D . NH3、CH2O
4. （2分） (2015高二上·南充期末) X,Y,Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为3s1、3s23p1和2s22p4 ，由这三种元素组成的化合物的化学式为（）
A . X2YZ3
B . XYZ2
C . X2YZ2
D . XYZ3
5. （2分） (2017高二上·上海期末) 下列元素中，原子半径最大的是（）
A . C
B . N
C . Si
D . Cl
6. （2分）下列几种氢键：①O﹣H…O、②N﹣H…N、③F﹣H…F、④O﹣H…N，按氢键从强到弱的顺序正确的是（）
A . ③＞①＞④＞②
B . ①＞②＞③＞④
C . ③＞②＞①＞④
D . ①＞④＞③＞②
7. （2分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 室温下，pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。

分别滴加NaOH溶液至滴定终点，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy ，则（）
A . x为弱酸，Vx<Vy
B . x为强酸，Vx>Vy
C . y为弱酸，Vx<Vy
D . y为强酸，Vx>Vy
8. （2分） (2018高二上·江苏期末) 下列各图示与对应的描述相符合的是（）
A . 图甲表示分别稀释pH＝11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，图中b＞a＝100
B . 图乙表示某化学平衡的移动，在t1时改变的条件一定是加入催化剂
C . 图丙表示平衡2NO2(g) N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化
D . 图丁表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化
9. （2分） (2016高二上·广州开学考) 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）
选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ
A纯碱是强碱弱酸盐用纯碱溶液可清洗油污
B不锈钢是合金不锈钢在潮湿环境中容易被腐蚀
C Fe2O3是碱性氧化物Fe2O3可用作红色油漆和涂料
D NO2是红棕色气体常温下可用铜与浓硝酸制取NO2
A . A
B . B
C . C
D . D
10. （2分）25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10－a mol/L，下列说法不正确的是（）
A . a＜7时，水的电离受到抑制
B . a＞7时，水的电离受到抑制
C . a＜7时，溶液的pH可能为a
D . a＞7时，溶液的pH可能为14－a
11. （2分） (2016高二下·莆田期末) 1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）
A . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣142.9kJ•mol﹣1
B . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1
C . 2H2+O2=2H2O△H=﹣571.6kJ•mol﹣1
D . H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1
12. （2分） (2017高二上·达州期末) 向恒温恒容的密闭容器中充入amolX和bmolY，发生反应X（g）+3Y （g）⇌2Z（g）达到平衡时，测得X和Y的转化率分别为25%和37.5%．则a：b为（）
A . 1：3
B . 3：1
C . 3：2
D . 1：2
13. （2分） (2015高三上·海淀期末) 已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1②氢气燃烧的能量变化示意图：
下列说法正确的是（）
A . 1molC（s）完全燃烧放出110 kJ的热量
B . H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣480 kJ•mol﹣1
C . C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+130 kJ•mol﹣1
D . 欲分解2 mol H2O（l），至少需要提供4×462 kJ的热量
14. （2分） (2016高二上·社旗开学考) “三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子．下列说法不正确的是（）
A . 该反应属于氧化还原反应
B . 甲和丙中同种元素化合价不可能相等
C . 丁物质一定是非金属单质
D . 配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2
15. （2分） (2015高二上·邢台月考) 下列叙述正确的是（）
A . 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
B . 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2
C . 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1mol NaOH
D . 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
16. （2分） (2016高二下·孝感期末) 下列有关性质比较不正确的是（）
A . 晶体熔点的高低：
B . 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
C . 熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
D . 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
17. （2分） (2016高一上·新疆期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A . 32 g O2气体含有的氧原子数为NA
B . 2 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+为0.6NA
C . 54 g铝完全反应后失去的电子数为6NA
D . 11.2 L氮气所含的分子数为0.5NA
18. （2分） (2017高二上·晋江期末) 下列热化学方程式中，正确的是（）
A . 已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣546.6 kJ•mol﹣1 ，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于546.6 kJ
B . 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热
19.3 kJ．其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ•mol﹣1
C . H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，则H2SO4（aq）+Ca（OH）2（aq）═CaSO4（s）+2H2O（l）△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1
D . 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1
19. （2分）(2019·定远模拟) 常温时，1 mol/L的HClO2和，1 mol/L的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为Vo，分别向两溶液中加水进行稀释，稀释后溶液体积为V，所得曲线如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 稀释前分别用1mol·L-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO4＞HClO2
B . 当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO2-)＞c(MnO4-）
C . 在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足，pH=
D . 常温下，浓度均为0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH:NaMnO4＞NaClO2
20. （2分） (2016高二上·临漳期中) 在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2（ g ）+O2（ g）⇌2SO3（g ）；
△H＜O．如图表示当其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（）
A . 图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高
B . 图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响
C . 图Ⅱ表示t0时刻通入氦气对反应速率的影响
D . 图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
21. （2分）常温下，向100mL 0．1 mol．L﹣1HCl的溶液p 中逐滴加入0.2mol．L﹣1MOH溶液的过程中，其pH变化如图所示（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中正确的是（）
A . MOH为一元强碱
B . N点水的电离程度小于K点水的电离程度
C . 在K点，c（M+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D . K点对应的溶液中，有c（ MOH）+c（ M+）=0.2 mol．L﹣1
二、非选择题 (共4题；共31分)
22. （9分）根据图回答问题：
（1） A图是某离子化合物的晶胞（组成晶体的一个最小重复单位），阳离子位于中间，阴离子位于8个顶点，该化合物中阳、阴离子的个数比是________．
（2） B图表示构成NaCl晶体的一个晶胞，通过想像与推理，可确定一个NaCl晶胞中含Na+和Cl﹣的个数分别为________、________．
（3）钇钡铜复合氧化物超导体有着与钙钛矿型相关的晶体结构，若Ca、Ti、O结构如C图所示的晶体，其化学式为________．
（4）石墨晶体结构如D图所示，每一层由无数个正六边形构成，则平均每一个正六边形所占有的碳原子数为________，C﹣C键个数为________．
（5）晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体，如E图所示．其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有1个原子．试观察E图，推断这个基本结构单元所含硼原子个数、键角、B﹣B键的个数依次为________、________、________．
23. （5分） (2016高一下·海南期末) 反应A（g）⇌B（g）+C（g）在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L．温度T1和T2下A的浓度与时间关系如右图所示．回答下列问题：
（1）
上述反应的温度T1________T2，平衡常数K（T1）________ K（T2）．（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）
若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：
①平衡时体系总的物质的量为________．
②反应的平衡常数K=________．
③反应在0～5min区间的平均反应速率v（A）=________．
24. （3分） (2016高三上·兰州开学考) 25℃，将O.4mol/L CH3COOH 溶液和 O.2mol/L NaOH 溶液各 1OOmL
混合后，pH=5，（设混合后溶液总体积为两溶液体积之和）
（1）混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________;
（2）①c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=________ mol/L②c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=________mol/L．
25. （14分） (2018高三上·海淀期末) 钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示，其中废极片的主要成分为钴酸锂（LiCoO2）和金属铝，最终可得到Co2O3及锂盐。

（1）“还原酸浸”过程中，大部分LiCoO2可转化为CoSO4，请将该反应的化学方程式补充完整：2LiCoO2+3H2SO4+________ ________=________ CoSO4+________ ________+________ ________+
________ ________。

（2）“还原酸浸”过程中，Co、Al浸出率（进入溶液中的某元素质量占固体中该元素总质量的百分数）受硫酸浓度及温度（t）的影响分别如图1和图2所示。

工艺流程中所选择的硫酸浓度为2 mol.L-1，温度为80 oC，推测其原因是________。

A． Co的浸出率较高
B. Co和Al浸出的速率较快
C. Al的浸出率较高
D. 双氧水较易分解
（3）加入(NH4)2C2O4后得CoC2O4沉淀。

写出CoC2O4沉淀在空气中高温煅烧得到Co2O3的反应的化学方程式：________。

（4）若初始投入钴酸锂废极片的质量为1 kg，煅烧后获得Co2O3的质量为83 g，已知Co的浸出率为90%，则钴酸锂废极片中钴元素的质量分数约为________（小数点后保留两位）。

（5）已知“沉锂”过程中，滤液a中的c(Li+)约为10-1 mo l·L-1，部分锂盐的溶解度数据如下表所示。

结合数据分析，沉锂过程所用的试剂b是________（写化学式），相应的操作方法：向滤液a中加入略过量的试剂b，搅拌，________，洗涤干燥。

参考答案一、选择题 (共21题；共42分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
二、非选择题 (共4题；共31分) 22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
23-1、
23-2、
24-1、
24-2、
25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、。