工程化学试卷

《工程化学基础》试卷（一）
一，选择题：（1-7为单选题，每题2分，第8题为多选题，4分，共18分）
1．某反应Δ
r H
m
> 0，Δr S > 0，则该反应
（A）高温自发，低温不自发（B）高温不自发，低温自发
（C）任何温度均自发（D）任何温度均不自发
2．俗称有机玻璃的高分子材料是由组成，它的透光率很高。

（A）聚酰胺（B）ABS （C）聚甲基丙烯酸甲酯（D）聚氨酯
3．高分子化合物可作为结构材料使用，其原因是由于，赋予了高分子化合物一定的强度。

（A）主链上碳—碳键的强烈作用
（B）高分子链上有很多氢原子和主链上的C、O、N等元素有氢键作用
（C）有强烈的抗氧化作用
（D）次价力对高分子的内聚作用
4．在环境科学中，常用来表示水体中有机物的污染程度。

它是水质管理中的重要参数之一。

基本上能表示出水体中80%以上有机物的含量，但没有表示出含氮有机物中的氮。

（A）COD （B）BOD （C）DO （D）TOD
5．在金属吸氧腐蚀中，当其上面的水膜厚度是时，其腐蚀速率最快。

（A）8nm （B）2×103 nm （C）6×107 nm （D）5×108 nm
6．可作为高频绝缘材料的是。

（A）聚苯乙烯（B）聚氯乙烯（C）聚乙炔（D）聚四氟乙烯7．在下列材料中，不宜在含Cl-介质中使用的是。

（A）玻璃钢（B）不锈钢（C）石墨等碳素材料（D）橡胶8．（该题为多选题）酸碱质子理论认为下列物质中可作为分子酸的是，可作为碱的是，既可作为酸又可作为碱的是，与OH-共轭的酸是。

（A）H
2S （B）S2–（C）HS–（D）NH
3
（E）CN–
（F）HCN （G）H
2O （H）OH–（I）NH
4
+
二、填空题（用适当的文字、符号或数字填入空格中，每题3分，共21分）
1．[Ag(NH
3)
2
]Cl 的名称是，它的配位原子是，
六氰合铁(II)酸亚铁的化学式是。

2．聚氯乙烯的化学式是，单体是，属于链高分子化合物。

3．表面活性剂十二烷基苯磺酸钠的化学式是，它的憎水基团是，
是的主要有效成分。

4．29号元素Cu的核外电子排布式是。

5．已知某地早晨的气温是17℃，空气的相对湿度是72%，到了中午气温上升至27℃，此时的相对湿度是。

6．高弹态向黏流态转化的温度叫温度。

用符号表示。

态时，整个高分子化合物的分子链不能运动，个别链也不能运动。

7．组成腐蚀电池的氧化还原反应 2 Fe3+ + Cu 2 Fe2+ + Cu2+，作为氧
化剂的是。

在25℃时，反应的Δ
r G
m
= kJ·mol―1。

三、比较并用文字或计算简述理由
（除第6题为5分外，其他各题为5分，共20分）
1．比较均为0.1 mol·L―1的葡萄糖水溶液、NaCl水溶液、CaCl
2
水溶液的高低。

2．比较TiN、VN、CrN硬度的大小。

3．在不加阻燃剂的情况，聚四氟乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯燃烧的难易程度。

4．SiC(s)、FeCl
3(s)、H
2
O(s)、CO
2
(s) 的熔点的高低。

5．难溶电解质Cd(OH)
2
(s) 在(1)纯水 (2)pH=5.6 (3)pH=12.0 的水溶液中溶解度的大小。

6．浓度均为 1.0mol·L―1的Cr
2O
7
2―、MnO
4
―、Cr3+、Mn2+、Cl―的溶液及压力p=1.00
×105 Pa的Cl
2
，组成三个电对，当pH=5.0时，试比较
E(Cr
2O
7
2―/ Cr3+)、E(MnO
4
―/ Mn2+)、E(Cl
2
/ Cl―)的大小。

四，计算题
1．根据热力学数据估算反应 CaCO
3 == CaO + CO
2
在标准态p(CO2) =100 kP时自
发分解的最低温度。

（10分）
2．187.8 g的AgBr完全溶解时，至少需要2.0 mol·L―1的Na
2S
2
O
3
溶液多少升？
反应AgBr + 2 S
2O
3
2― == [Ag(S
2
O
3
)
2
]3― + Br―可定性用于何处？（15分）
五、简答题（每题8分，共16分）
1．有人说：干燥的煤炭好烧，火旺；又有人说：湿的煤好烧，煤的利用率高。

试用已经学过的知识，简要说明你的观点。

（适当用反应式说明）
2．联系你学过的工程化学知识，简述O
2
分子对人类的功与过。

（必要时用化学式或化学反应式表示）
工程化学试卷（二）
一、是非题（用“√”、“×”分别表示对与错）
1、 复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定。

（ √ ）
2、 同一周期元素，一般来说，随Z 递增，原子半径依次递减。

（√ ）
3、 ｎ＝1时，有自旋相反的两个原子轨道。

（ ×）
4、 在压力相同情况下，ｂ＝0.01mol ·kg -1甘油水溶液和b=0.01mol ·kg -1的葡萄糖水溶液，有相同的沸点升高值。

（ √ ）
5、 胶体分散系的分散质粒子，可以通过滤纸，但不能透过半透膜。

（√ ）
6、 BF 3和NH 3都具有平面三角形的空间构型。

（ ×） 二、选择题（选择一个正确答案填入后面的括号内）
1、pH=2的溶液中的H +离子浓度是pH=6的溶液中H + 离子浓度的（D ）
A 、4倍
B 、40倍
C 、4000倍
D 、10000倍 2、298K ，稳定态单质的S m 0（ B ）
A 、等于零
B 、大于零
C 、小于零
D 、以上三种情况均可能 3、反应C(s)+O 2(g)→CO 2(g)的△rHm 0<0，欲增加正反应速率，下列措施肯定无用的是（ D ）
A 、增加O 2的分压
B 、升温
C 、加催化剂
D 、减少CO 2的分压 4、下列反应（1）N 2O 4(g) ═ 2NO 2(g) K 10
(2)21
N 2O 4(g) ═ NO 2(g) K 20
(3)2NO 2(g) ═ N 2O 4(g) K 30
它们的标准平衡常数之间的关系正确的是（C ）
A 、K 10=K 20=K 30
B 、K 10=21
K 20=2K 30
C 、K 30=k 0
1
1
=(k 0
21
)2 D 、K 10=2K 20=41
K 30
5、杂化轨道认为，H 2O 分子中的氧原子提供的成键轨道是（D ）
A. 等性SP 2杂化轨道
B. 不等性SP 2杂化轨道
C. 等性SP 3杂化轨道
D. 不等性SP 3杂化轨道
6、H 2PO 4-
的共轭碱是（ B ）
A. H 3PO 4
B. HPO 42-
C. PO 43-
D. OH -
7、根据φ0（Ag +/Ag ）=0.80V, φ0(Cu 2+/Cu)=0.34V,标准态下能还原Ag +但不能还原Cu 2+的还原剂与其对应的氧化态组成的电对的标准电极电势φ0值所在的范围为（ D ）
A 、 大于0.80V
B 、小于0.34V
C 、大于0.80V 或小于0.34V
D 、0.34V ～0.80V 8、用KI 溶液和稍过量的AgNO 3溶液制备AgI 溶胶，对该溶胶，下列电解质凝聚能力最强的是（ C ）
A. MgF 2……..
B. NaCN
C. Na 2SO 4 ………..
D. CaCL 2 9、若升高温度后，反应的K 0值升高，则此反应（ A ） A. △rHm 0>0 B. △rHm 0<0 C. △rSm 0>0 D. △rSm 0<0
10、298K ，下列反应的△rGm 0等于AgCL(S)的△fGm 0的为（ B ） A 、 2Ag(S)+Cl 2(g) ═ 2AgCl(S)
B 、 Ag(S)+ 21
Cl 2(g) ═ AgCl(s)
C 、 Ag(s)+Cl(g) ═ AgCl(s)
D 、Ag+(aq)+Cl -(aq) ═ AgCL(s) 11、下列分子中，偶极矩最大的是（ C ） A 、 HCl B 、 H 2 C 、 HF D 、CO 2 12、已知298K 时，Zn(S)+ 2
1
O 2(g)=ZnO(S) △rHm 0=-351.5KJ ·mol -1 Hg(l)+
2
1
O 2(g)= HgO(s) △rHm 0=-90.8KJ ·mol -1
则反应Zn(s)+HgO(s)=Hg(l)+ZnO(s)的△rHm 0为（ D ）
A 、 442.3KJ/mol
B 、260.7KJ/mol
C 、–442.3KJ/mol
D 、-260.7KJ/mol 13、已知CaCO 3的Ksp=4.96×10-9，则CaCO 3(s)在C(CaCl 2)=0.0010mol/dm -3的CaCl 2
溶液中的溶解度S 是（ A ）
A 、4.96×10-6 mol ·dm -3
B 、 4.96×-8mol ·dm -3
C、 4.96×10-5 mol·dm-3
D、 7.04×10-3 mol·dm-3
14、配离子[Ag（NH
3）
2
]+的空间构型为（B ）
A、四面体
B、直线型
C、V型
D、八面体
15、在[Pt(en)
2
]2+中，Pt的氧化数和配位数分别为（ C ）
A、+2 和2
B、+4和 4
C、+2和 4
D、+2和 2
16、在将pH=4的HAc溶液中加入等体积的水，其pH为（ D ）
A 、8 B、 4+lg2 C 、4+2 D、4+lg2
17、配合物K[CrCl
4·(NH
3
)
2
]的名称是（ A ）
A、四氯·二氨合铬（Ⅲ）酸钾
B、二氨·四氯合铬（Ⅲ）酸钾
C、四氯·二氨合铬（Ⅱ）酸钾
D、二氨·四氯合铬（Ⅱ）酸钾
18、由于镧系收缩的影响，性质极为相似的一组元素是（ B ）
A、 Se和La
B、Nb和Ta
C、Fe、Co和Ni
D、Cr和Mn
19、下列物质，熔点及沸点高低顺序正确的是（C）
A、 He>Ne>Ar
B、 HF>HCl>HBr
C、 CH
4<SiH
4
<GeH
4
D、 H
2
O<H
2
S<H
2
Se
20、下列电对中，φ0最大的是（ D ）
A 、φ0(Ag(NH
3)2+/Ag) B、φ0(Ag(CN)
2
-/Ag) C、φ0（AgI/Ag） D 、φ0(Ag+/Ag)
三、填空
1、Ag2CrO4的Ksp0=9.0⨯10-12,AgCl的Ksp0=1.56⨯10-10,在含有0.01
mol·dm-3的Na
2CrO
4
和0.10mol·dm-3NaCl的混合溶液中，逐滴加入AgNO
3
溶液，先生成沉淀的是
2、在铜锌原电池中，向锌电极加入少量氨水，电池电动势；若向铜电极加入少量氨水，电池电动势
3、胶粒是由、和组成的
4、在没有外磁场的情况下，某原子中主量子数相同，角量子数相同，磁量子数不同的各个原子轨道，能量这些轨道称为轨道
5、 已知[Fe(CN)6]3-
是内轨型配离子，中心原子采取 杂化。

（Fe 的原子序数为26）
6、 已知碱性溶液中，Br 元素的标准电极电势图为：2Br ＋1O - −−
→−V
45.0Br 20 −−→−V
07.1 2Br - 可发生歧化反应的物质是
7、 NH 3、PH 3、AsH 3三种物质，分子间色散力按 顺序递减，沸点按 顺序递减
8、反应的摩尔自由能变，标准平衡常数次反应商之间的关系式为 ，此式称为化学反应的等温方程式。

若反应处于平衡状态，则Q= 四、计算题
1、 今有两种溶液，一为3.6g 葡萄糖(C 6H 12O 6)溶于200g 水中；另一为20g 未知物质溶于500g 水中，这两种溶液在同一温度下结冰，求算未知物的摩尔质量。

（M （C 6H 12O 6）=180g/mol ）
2、 要配制这pH 为5的缓冲溶液，需取多少克NaAc ·3H 2O 固体溶于300cm
3
0.50mol ·dm -3醋酸溶液中（设加入固体后溶液体积不变）？ （M （NaAc ·3H 2O ）=136g/mol;P Ka 0(HAc)=4.75）
3、 向1.0dm 3的0.1 mol ·dm -3 [Ag(NH 3)2]+溶液中加入KBr 固体（设溶液体积不变），使Br -离子浓度为0.1mol/dm 3,问能否生成AgBr 沉淀？（Ks 0[Ag(NH 3)2]+=1.6⨯107）
4、 判断反应2Fe 2++I 2 ═ 2Fe 3++2I-进行的方向，已知C(Fe 2+
)=0.001mol/dm 3
,C(I -)=0.001mol/dm 3
,C(Fe 3+
)=1mol/dm 3
, φ0(Fe 3+/Fe 2+)=0.77V, φ0 (I 2/I -)=0.535V 。

工程化学试卷答案
一、
1、√
2、√
3、×
4、√
5、√
6、× 二、
1、D
2、B
3、D
4、C
5、D
6、B
7、D
8、C
9、A 10、B 11、C 12、D 13、A 14、B 15、C 16、D 17、A 18、B 19、C 20、D 三、
1、Cl -
2、增大，减小
3、胶核，电位离子，吸附层反离子
4、相同，简并
5、d 2sp 3
6、Br 2
7、AsH 3>PH 3>NH 3;NH 3>AsH 3>PH 3
8、△rGm=RTln
K Q 0，K 0 四、计算题
1、
mol
mol O H C O H g g
kg
g g M kg
M m kg
M m 1
3
3
1
3
3
61266126.4006.3500200.18020)(500)
(/)(200)
(/)(10101010C ------=⨯⨯⨯⨯⨯=⨯=
⨯未知物未知物未知物
2、
g
o m o m M m Ac PH c a c a c a c a a
pk
4.36)3.(3
.0136)
3.(5
.0lg
75.453
1
)O 3.()
O 3.(50
.0lg
)H (H A N H A N H A N H A N 22220=⨯-=⨯
-=
3、
设平衡时C(Ag +)=Xmol.dm -3
)]
([323NH Ag NH Ag
+
+
⇔+
C X 2X 0.1-X
能生成沉淀
即)()(*2.11.0**2.1)()()(*2.1][,*2.11
.01.01.0*6.1)
(,][,3,10
10.10
10)
2(10)]
([4
3
3
33
2
7
32
AgBr Ksp AgBr Qc Cr Cr AgBr Qc e Cr x x x
e e Cr e Cr Br Ag dm
mol Ag x x NH Cr Ag NH Ag k
s
>=====≈--=
=
---
+
--+
-+
+
4、
v
E V
v
v v Cr Cr v Fe Fe Fe
Fe Fe Fe I I I I I I Fe Fe Fe Fe Fe Fe 121.0)/(592.0)/(713.0)/()/(713.01
ln
2
0257.0)/()/(592.0001.0ln *0257.077.)
()(ln 0257.0)/()/(23232322
22232323)
001.0(=-=-==+
==+=+=+
++
+
+
+
-
-
-
+
+
+
+++ϕϕϕϕϕϕϕϕ。