2014高考化学一轮复习(鲁科版)专项训练 第7章第2节(含解析).pdf

一、选择题
1．下列说法正确的是( )
A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
B．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
D．常温下，铁与稀硫酸作用改为铁与浓硫酸作用，反应速率减慢
解析：选D。

A项，同时改变两个变量难以确定外界条件对反应速率的影响规律；B项，催化剂与反应物的转化率无关；C项，放热反应与吸热反应速率受多种条件的影响。

2．下列说法不正确的是( )
A．反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件
B．反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应
C．活化分子具有比普通分子更高的能量
D．活化能是活化分子的平均能量与普通反应物分子平均能量之差，如图所示正反应的活化能为E－E1
解析：选B。

反应必须碰撞，只有发生有效碰撞，具有足够的能量，合适的方向，才可发生反应。

3．对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH0的下列叙述正确的是( )
A．加入少量W，逆反应速率增大
B．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小
C．压强不变，充入与反应体系不反应的N2，反应速率减小；体积不变，充入N2，反应速率不变
D．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小
解析：选C。

W为固态，加少量W并不能增大生成物的浓度，反应速率不变；升高温度，v(正)、v(逆)都增大，但增大的倍数不一致；当压强不变充入N2时，可使体系的浓度降低，反应速率降低，当容器的体积不变时，充入N2，虽然总压强升高，但参加反应的各物质浓度不变，故反应速率不变；增大压强，v(正)、v(逆)均增大。

7．已知反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)某温度下的平衡常数为400。

此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度(mol·L－1)0.44 0.60.6下列叙述中正确的是( )
A．该反应的平衡常数表达式为：K＝
B．此时正、逆反应速率的大小：v正<v逆
C．若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH)＝0.04 mol·L－1
D．该时间内反应速率v(CH3OH)＝1.6 mol·L－1·min－1
解析：选C。

该反应的平衡常数表达式为：
K＝，将所给浓度代入平衡常数表达式：(0.6×0.6)/0.442＝1.86v(逆)，3 min后v(正)v(逆)；B项，10分钟达到平衡，n(总)不变，p不变；C项，恒温恒容充氩气，平衡不移动，v不变；D项，3 min时不是平衡状态。

(3)A项，v正不变；B项，c(H2)增大，v正增大；C项，升温，v正增大；D项，加CaCl2，c(H2O)减小，v正减小。

答案：(1)0.1125 mol/(L·min)　(2)BC　(3)BC
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