驻马店地区平舆县中考化学模拟试卷(3月份)

驻马店地区平舆县中考化学模拟试卷（3月份）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共6题；共12分)
1. （2分）下列用分子的观点解释常见现象中不正确的是（）
A . 热胀冷缩——分子的大小随温度的变化而变化
B . 酒精挥发——分子间间隔增大
C . 花香四溢——分子不断地运动
D . 食物腐败——分子本身发生了变化
2. （2分）(2017·西华模拟) 肼（N2H4）是一种无色油状液体，完全燃烧的反应方程式如下：N2H4+O2=X+2H2O，放出大量的热．下列有关说法不正确的是（）
A . 该反应中一定有化合价改变
B . 肼中氮、氢元素质量比为1：2
C . 该反应属于置换反应
D . X的化学式为N2
3. （2分）(2017·杭州模拟) 水被加热烧开后，水面上方有“白色气体”；在炎热的夏天，冰块的上方也有“白色气体”．下列说法正确的是（）
A . 前者主要是由杯中的水转变成的“水的气态物质”
B . 前者主要是由杯中的水转变成的“水的液态物质”
C . 后者主要是由冰转变成的“水的气态物质”
D . 后者主要是由冰转变成的“水的液态物质”
4. （2分） (2017九上·潍坊期末) 为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如图所示的二氧化碳新循环体系：
上述关系图能反映的化学观点或化学思想有（）
①化学变化中元素种类是守恒的；
②燃烧时化学能可以转化为热能和光能；
③化学能可以转化为机械能；
④光能或电能可以转化为化学能；
⑤二氧化碳也是一种重要的资源；
⑥无机物和有机物可以相互转化．
A . ①②③
B . ①②④⑤
C . ①④⑤⑥
D . ①②③④⑤
5. （2分） (2018九下·黄冈开学考) 有三瓶无色、无味的气体x、y、z，它们分别是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种，分别点燃三种气体，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，只有y和z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，燃烧后分别向烧杯中注入澄清的石灰水，振荡，只有x和y的烧杯内石灰水变浑浊．则x、y、z分别是（）
A . CH4 H2 CO
B . CH4 CO H2
C . CO CH4 H2
D . H2 CH4 CO
6. （2分） (2016九上·衢州期中) 华裔科学家钱永健等发明了绿色荧光蛋白标记技术而获得2008年诺贝尔化学奖．绿色荧光蛋白分子中含有氨基（具有碱的性质）和羧基（具有酸的性质）．若将绿色荧光蛋白基因植入肿瘤细胞的遗传物质中，经过复制，科研人员可跟踪、监视肿瘤细胞的生长．关于绿色荧光蛋白分子与硫酸和氢氧化钠反应，下列说法正确的是（）
A . 既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应
B . 只能与氢氧化钠反应
C . 只能与硫酸反应
D . 既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应
二、填空题 (共2题；共5分)
7. （3分）请回答下列化学与人类生活相关的问题：
（1）人们的生活离不开金属，若铁制品已锈蚀，应及时除去，请写出用稀盐酸除去铁锈的化学方程式：________ ；
（2）人们的生活离不开燃烧，可燃物燃烧除需要氧气外，还需要满足的条件是________；煤块粉碎后，在空气中燃烧得更快、更充分，这是因为________ ．
8. （2分）溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分．
（1）碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是________（写化学式）
（2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝．这种现象说明气体的溶解度与________有关．
三、实验、简答题 (共1题；共6分)
9. （6分） (2018九上·北京期中) 现甲、乙两化学小组安装两套如下相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素。

（1）下列方法能检查该装置气密性的是_______。

A . 将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱，则气密性良好，反之气密性差。

B . 关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加热后注射器活塞回到原来位置，则气密性良好，反之气密性差。

C . 关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移动，则气密性良好，反之气密性差。

（2）甲小组有如下实验设计方案，完成下表。

实验编号实验目的温度催化剂浓度
甲组实验Ⅰ探究________对
H2O2分解速率的影
响
25℃二氧化锰10mL 2%H2O2
甲组实验Ⅱ25℃二氧化锰10mL 5%H2O2
（3）甲、乙两小组得出如下图数据。

①甲组实验得出的数据可知：浓度越大，H2O2分解速率________;
② 由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析：相同条件下, H2O2在________（填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快
四、分析、计算题 (共2题；共18分)
10. （7分）我国制碱工业的先驱——侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：
①NH3+CO2+X=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
③2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 ↑
请回答下列问题：
（1）反应①中X的化学式为________；
（2）除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是________；
（3）工业纯碱中含有氯化钠，取55 g工业纯碱，向其中加入269.5 g稀盐酸，恰好完全反应，生成22 g二氧化碳，求：工业纯碱中碳酸钠的质量分数；反应后溶液中溶质氯化钠的质量分数。

(计算结果保留到0.1％)
11. （11分） (2018九上·北京期中) 空气是重要的自然资源。

（1）空气中氧气的体积分数约为________（用百分比表示）。

（2）下列过程中，能产生氧气的有________（填字母序号）。

（3）潜水员水下作业时携带“富氧空气”，是因为氧气具有________性质。

（4）“富氧空气”中氧气含量高于普通空气，其中氧气与其他气体体积比可能是_______。

A . 1:2
B . 1:4
C . 1:5
（5）工业上得到大量氮气、氧气的方法是________，利用的是________。

（选填）
A．分离空气中氮气、氧气
B. 通过化学反应生成氮气、氧气
C. 沸点的不同
C. 化学性质的不同
（6）人呼出的气体中二氧化碳的含量比吸入的空气的二氧化碳含量________（填“高”或“低”）；检验二氧化碳时用到的试剂是________；你认为空气中的二氧化碳是________。

A．污染物
B. 空气中不可或缺
C. 是一种资源
（7）关于稀有气体的说法正确的是________。

A．空气中含量小于1%
B. 化学性质非常稳定
C. 可用于制造彩色光源
参考答案一、选择题 (共6题；共12分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
二、填空题 (共2题；共5分)
7-1、
8-1、
8-2、
三、实验、简答题 (共1题；共6分)
9-1、
9-2、
9-3、
四、分析、计算题 (共2题；共18分)
10-1、
10-2、
10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、
11-6、11-7、。