金属的性质

5—1 金属的性质
学习目标：1知道金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属
2 知道金属与氧气、酸、某些金属氧化物溶液的反应
一.物理性质
1．金属光泽：
（1）大多数金属都具有色金属光泽，而少量金属呈现特殊的颜色，
如：金（Au ）是黄色、铜（Cu ）是紫红色、
有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色，如粉末状的银粉或铁粉都是呈黑色。

（2）典型用途：利用铜的光泽，制作铜镜；黄金饰品的光泽也是选择的因素，
2．金属的导电性：
（1）金属一般都具有良好的导电性，铁（Fe ）、铜（Cu ）、银（Ag ）、铝（Al ）四种金属中导电性的由强到弱的顺序是______________________。

（2）主要用途（举例说明）：_________________________________。

3．金属的导热性：
金属一般都具有良好的导热性。

主要用途（举例说明）炊具。

4．金属的延展性： 大多数的金属有良好的延展性，典型用途： 金箔贴在器物起装饰作用；铝箔包装香烟、糖果等。

5．金属的密度： 大多数金属的密度都比较大，但有些金属密度也比较小，如钠（Na ）、钾（K ）等能浮在水面上；密度最大的金属──锇，密度最小的金属──锂
6．金属的硬度： 有些金属比较硬，而有些金属比较质软，如铁钠（Na ）、钾（K ）等都比较___； 典型用途：利用金属的硬度大，制造刀具，钢盔等。

7．金属的熔点： （1）有的金属熔点比较高，有的金属熔点比较低，熔点最低的金属是_____；
（2）典型用途：利用___的熔点高，制作灯丝，利用____常温下是液态，制作温度计填充物。

二 金属的化学性质
1金属与氧气的反应
在常温下，镁和铝可以和氧气反应 2Mg + O 2 ===== 2MgO 4Al + 3O 2 ===== 2Al 2O 3（铝的自我保护）
在高温时，铁和铜也可以和氧气反应 3Fe + 2O 2 ====
Fe 3O 4 2Cu + O 2 ==== 2CuO 金在高温时也不能与氧气反应（真金不怕火炼）
结论：1 大多数金属都能和氧气反应
2 判断金属活动性顺序的方法一：金属是否与氧气反应，及与氧气反应的难易程度
镁和铝比较活泼，铁和铜次之，金最不活泼
点燃 加热 点燃
四位先生的表情：
结论：1 大多数金属都能和酸反应
2 判断金属活泼性的方法二；金属是否与酸反应及与酸反应的难易程度
金属活动性Mg > Zn > Fe > Cu
金属+
酸金属化合物+氢气
3.金属与金属化合物溶液的反应
把铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉表面覆盖上红色的物质，溶液的颜色由蓝色变成浅绿色
思考：你能看出以下反应有何特点？
+ +
+ +
+ +
置换反应
定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。

表达式：置换反应A +B C ==B +A C
反应类型的比较化合反应A+B+…… == AB 分解反应AB…… == A+B+……
置换反应A+BC == AC+B
判断:由单质和化合物反应，生成另外的单质和化合物的反应是否叫置换反应？
回答：不是，例如：S + 2KNO3 + 3C == K2S + 3CO2 + N2
三、金属活动性顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
金属活动性顺序的应用
1、位置越靠前，活动性越强
2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢
3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来
化合物化合物
单质单质。