浙江省温州市英才中学2022年高一化学月考试卷含解析

浙江省温州市英才中学2022年高一化学月考试卷含解
析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是（）
①②乙烯③CH3COOH ④CH3CH2OH
⑤CH2 == CH—COOH ⑥
A. ①⑥
B. ①③④⑥
C. ①④
D. ①③⑥
参考答案：
D
略
2. 下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是
A.Na和O2
B.NaOH和 AlCl3
C.NaHCO3和HCl
D.NaAlO2和HCl
参考答案：
C
略
3. 海洋约占地球表面积的71%，对其开发利用的部分流程如图所示。

下列说法错误的
（）
①试剂1可以选用NaOH溶液；
②从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
③工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗；
④制铝：工业上电解熔融氯化铝来制备铝；
⑤制钠：电解饱和NaCl溶液；
⑥炼铁：CO在高温下还原铁矿石中的铁
A. ①②④⑥
B. ②③④⑥
C. ①③④⑥
D. ①③④⑤
参考答案：
D
【详解】①石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，试剂1廉价且原料来源广泛，则选用石灰乳更合适，故①错误；
②氯气能将溴离子氧化为溴单质，然后采用萃取的方法从溶液中获取溴，反应的离子方程式为2Br+Cl2=2 Cl?+Br2，故②正确；
③氧化镁熔点很高，氯化镁熔点较氧化镁低，电解氧化镁冶炼镁增加成本，所以工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故③错误；
④氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，工业用电解氧化铝的方法冶炼，故④错误；
⑤电解饱和NaCl溶液生成氢氧化钠和氯气、氢气，工业用电解熔融的氯化钠的方法冶炼，故⑤错误；
⑥可用热还原的方法冶炼铁，一般用CO为还原剂，故⑥正确。

故选：D
4. 下列反应一定属于氧化还原反应的是（）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
参考答案：
C
考点：氧化还原反应．
专题：氧化还原反应专题．
分析：氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，发生氧化还原反应时，应存在元素化合价的变化，以此解答该题．
解答：解：A．化合反应不一定为氧化还原反应，如氧化钠和水的反应，故A错误；
B．分解反应不一定为氧化还原反应，如碳酸氢钠的分解，故B错误；
C．置换反应有单质参加，一定存在元素化合价的变化，为氧化还原反应，故C正确；D．复分解反应一定不是氧化还原反应，故D错误．
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重于四种基本类型反应的判断，注意把握反应的特点，答题时能举出实例，难度不大
5. 下列变化不属于化学变化的是( ).
A．煤的高温干馏B．煤的气化
C．石油分馏得到汽油、柴油等 D．石油的催化裂化
参考答案：
C
6. 下列说法错误的是（）
A．原子半径：F＜Mg＜K B．稳定性：PH3＞H2S＞NH3
C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4 D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH
参考答案：
B
略
7. 如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。

甲瓶中所盛的试剂可能是①浓H2SO4②NaOH溶液③KI溶液④饱和NaCl溶液
A．② B．②③C．①②③ D．①②④
参考答案：
C
略
8. 溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是()。

A. 在很多反应中IBr是强氧化剂
B. IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂
C. IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀
D. IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO
参考答案：
B
【分析】
此题是一道信息题，题中给出了三点信息：(1)溴化碘(IBr)暗示Br呈－1价，I呈＋1价；
(2)IBr性质与卤素相似；(3)IBr与水反应生成HIO和HBr。

【详解】A、由(2)可知，IBr中各元素的化合价，确定碘为＋1价，溴为－1价，IBr是一种强氧化剂。

故A正确；B、结合(3)，可知IBr与水的反应不是氧化还原反应，而是复分解反应，故B错误；C、已知IBr与水的反应生成HBr和HIO，推测可知IBr与AgNO 3 溶液反应会生成AgBr沉淀，故C正确；D、已知IBr与水的反应生成HBr和HIO，推测可知IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO，故D正确；故选B。

9. 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）
A、Zn2+、Al3+、SO42-、Cl—
B、Ag+、Na+、NO3—、Cl—
C、Fe3+、K+、Cl—、NO3—
D、Ba2+、NH4+、Cl—、HCO3—
参考答案：
A
10. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）
A．HNO3 B．Cl2 C．NaHCO3
D．SO2
参考答案：
D
略
11. 放射性同位素可用于治疗肿瘤。

该同位素原子核内的中子数是
A．19 B．72 C．53 D．125
参考答案：
B
略
12. 元素R的阴离子R n－核外有x个电子，其核内的中子数为m，则R的质量数是
A．x-n B．m-x+n C．m+x-
n D．x+n
参考答案：
C
略
13. 下图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于()
A．2 B．3
C．4 D．5
参考答案：
C
14. 自然环境与人们的生活息息相关．下列有关说法中，不正确的是（）
A．废旧显示器必须回收，其主要目的是为了提取其中的贵重金属
B．生活污水中所含的氮、磷化合物是植物营养素，但会导致水体污染
C．二氧化碳和甲烷等会导致“温室效应”，从而引起全球变暖
D．雾霾天气会造成严重的交通问题，雾霾是一种胶体
参考答案：
AD
【考点】常见的生活环境的污染及治理．
【分析】A．重金属污染环境；
B．生活污水中所含的氮、磷化合物是植物营养素，引起水体的富营养化；
C．二氧化碳和甲烷是温室气体；
D．霾颗粒较大，不属于胶体分散系．
【解答】解：A．重金属污染环境，则废旧显示器的回收，其主要目的是为了保护环境，而不是回收金属，故A错误；
B．生活污水中所含的氮、磷化合物是植物营养素，引起水体的富营养化，故B正确；C．二氧化碳和甲烷是温室气体，能引起温室效应，故C正确；
D．PM2.5是微粒直径为2.5微米的颗粒，1微米=1000nm，“PM2.5”是细小颗粒物悬浮在空气中形成不是胶体，胶体是指分散质粒子直径在1nm﹣100nm之间的分散系，雾霾不属于气溶胶，它的微粒直径超出了胶体的范围，故D错误．
故选AD．
15. 食品保鲜的措施有：添加防腐剂、充填保护气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。

一次，小明在食用盒装月饼时，撕开了用于保鲜的小纸袋，发现其中盛放着一种灰黑色的粉末，几天后，看到灰黑色粉末变得有些发红。

原保鲜剂粉末可能是
A．木炭粉 B.铝粉 C．还原性铁粉 D．氧化铜粉末
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （12分）某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验。

[已知PdCl2（氯化钯）能被CO还原得到黑色的Pd ]
（1）请将上图各装置连接完整（填写装置中序号）②→。

（2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向装置②长颈漏斗中加入的试剂是。

A．CCl4 B．H2SO4溶液C．硝酸钠溶液D．植物油
（3）检查装置②的气密性，方法是。

（4）装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到时再点燃酒精灯。

（5）通入CO2的量不同可能会导致生成的产物不同。

假如反应过程中有下列两种情况，按要求分别写出两种情况时的化学方程式。

i．当装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀产生，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出此情况时钠与CO2反应的化学方程式。

ii．当装置①中钠的质量为0.23 g时，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中，产生112 mL的CO2气体（标况下测定），装置⑤PdCl2溶液中没有观察到黑色沉淀产生，写出此情况时钠与CO2反应的化学方程式。

参考答案：
（1）④③①⑤（2分）；（2）AC（2分）；
（3）用弹簧夹夹住C处橡皮管，向装置②中长颈漏斗中加水，一段时间后水不能顺利流下，且长时间液面差稳定（2分）；（4）装置⑤中左端试管中澄清石灰水变浑浊（2分）；
（5）i 2Na＋2CO2Na2CO3＋CO（2分）；ii 4Na＋3CO22Na2CO3＋C（2分）；
试题分析：（1）探究钠与CO2的反应，首先用盐酸和碳酸钙在②中反应制取二氧化碳气体，制取的二氧化碳中混有挥发出来的HCl，需要用装置④中的饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，然后用③浓硫酸干燥，再在①中进行钠与二氧化碳的反应，最后用装置⑤检验反应产物，所以装置的连接顺序为②④③①⑤；
（2）A．CCl4：四氯化碳的密度大于稀盐酸，加入四氯化碳后会，四氯化碳层在混合液下层，从而使盐酸与碳酸钙接触，A正确；A．H2SO4溶液：加入H2SO4溶液后，虽然可以增大溶液体积，使溶液与碳酸钙接触，但生成的硫酸钙微溶，覆盖在碳酸钙表面阻止反应进一步进行，A错误；C．硝酸钠：加入稀硝酸钠后，可以增大溶液体积，使溶液与碳酸钙接触，C正确；D．植物油：植物油的密度小于盐酸，加入苯后，苯在混合液上层，无法使稀盐酸与碳酸钙接触，D错误；答案选AC。

（3）根据装置②的构造可知检验气密性的方法是用弹簧夹夹住C处橡皮管，向装置②中长颈漏斗中加水，一段时间后水不能顺利流下，且长时间液面差稳定；
（4）钠化学性质比较活泼，能够与空气中的氧气、水反应，所以点燃酒精灯之前应需要打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，以便排尽装置中的空气，避免空气中O2、H2O干扰实验；当装置装置⑤中澄清石灰水变浑浊时，证明装置中空气已经排净；
（5）i．装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，又PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd，则黑色沉淀为Pd，则钠与二氧化碳反应生成了CO；装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为二氧化碳，则钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和CO，反应的方程式为2Na＋2CO2Na2CO3＋CO；
ii．装置①中钠的质量为0.23g，钠的物质的量为：n（Na）=0.23g÷23g/mol=0.01mol，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生112mL（标准状况）CO2气体，二氧化碳的物质的量为：n（CO2）=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，则反应后生成碳酸钠的物质的量为0.005mol，说明钠完全转化成了碳酸钠；溶液中还有固体残留，根据化合价变化可知，残留的固体只能为C，则钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和C，反应的化学方程式为：4Na ＋3CO22Na2CO3＋C。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 根据要求回答相关问题：
(1) 除去下列物质中所混有的少量杂质(括号内为杂质)，写出有关的反应方程式。

①铜粉 (铝
粉)
；
②FeCl3溶液
(FeCl2 )
；
③N2 (O2) ____________________________________________________。

(2)下图所示各项变化的未知数中均含有钠元素，E为淡黄色粉末，据此回答下列问题：
①写出A→B的化学方程式，标出电子转移的方向和数目；
____________________________________________________________
②在B→C的变化中所得C的溶液往往不纯，其中的杂质（不包括水）可能
是，主要原因是；还可能
是，主要原因是。

参考答案：
①2Al + 2H2O + 2OH- = AlO2- + 3H2↑或 2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑
② 2FeCl2 + Cl2 ==3 FeCl3
③ 2Cu + O2 == 2CuO
(2) 2Na +2H2O == 2NaOH + H2↑ ；可能是NaOH ，因CO2量少，NaOH过量
可能是NaHCO3，因CO2过量，Na2CO3转化为NaHCO3
略
18. （14分）下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中X为酸式盐，A是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，C是能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的无色气体，请回答：
（1）写出A的电子式。

干燥C所用药品是。

（2）X形成的化合物为化合物（填“离子”或“共价”）；检验X 中阳离子的方法是。

（3）写出反应的化学方程式
C→E：
F→G：
（4）X与足量烧碱反应的离子方程
式。

参考答案：
（14分）
（1）（2分）碱石灰（2分）（2）离子（2分）取样，加入烧碱溶液加热，若产生一种能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的气体，证明是铵根。

（2分）
（3）4NH3+5O24NO+6H2O, （2分）
3NO2+H2O=2HNO3+NO （2分）
（4）NH4+ + HCO3- + 2OH— CO32- + 2H2O + NH3↑（2分）
略
19. （9分）X、Y、Z均为短周期中相邻的元素，X、Y同周期，Y、Z同主族，并且三种元素的质子数之和是31，则它们的元素符号分别是、、；X的氢化物在与Z的最高价氧化物对应水化物等摩尔反应的化学方程式是。

参考答案：
N（2分）、O（2分）、S（2分），NH3+H2SO4= NH4HSO4（3分）。