2020-2021备战高考化学压轴题之钠及其化合物推断题(备战高考题型整理,突破提升)及详细答案

2020-2021备战高考化学压轴题之钠及其化合物推断题(备战高考题型整理,突
破提升)及详细答案
一、钠及其化合物
1．由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

（1）若A是常温下的气态单质，X是Na2CO3，则D与A的水溶液反应的化学方程式为：_____________________________________。

（2）若E为难溶于水的白色沉淀，B与X的反应是中学化学中重要的化工反应：写出D与水反应所得的稀溶液与铜片反应的离子方程式________________________。

（3）若D为白色沉淀，且与A的摩尔质量相等，
（a）A的电子式__________。

写出X与C反应生成D的离子方程式___________。

（b）将NaHCO3分解产生的气体用足量的A充分吸收得到固体混合物甲，将甲溶于VmLCmol·L- 的盐酸中，产生无色混合气体乙，溶液呈中性，则A的物质的量为
__________mol，混合气体乙的物质的量为___mol。

【答案】NaHCO3+Cl2=NaCl+CO2↑+HClO 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ 5VC×10-4 5VC×10-4mol＜n(乙)＜7.5VC×10-4mol
【解析】
【分析】
(1)X是Na2CO3，B应为酸，与碳酸钠反应生成C为CO2，C与碳酸钠反应所生产的D为NaHCO3，若A是常温下的气态单质，则A为Cl2；
(2)若E为难溶于水的白色沉淀、B与X的反应是中学化学中重要的化工反应，则A为
Mg3N2，E为Mg(OH)2，B为NH3，C为NO，D为NO2；
(3)若D为白色沉淀，且与A的摩尔质量相等，则A为Na2O2，E为氧气，B为NaOH，X为铝盐，C为NaAlO2，D为Al(OH)3。

【详解】
(1)X是Na2CO3，B应为酸，与碳酸钠反应生成C为CO2，C与碳酸钠反应所生产的D为NaHCO3，若A是常温下的气态单质，则A为Cl2，则D与A的水溶液反应的化学方程式为：Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO；
(2)若E为难溶于水的白色沉淀、B与X的反应是中学化学中重要的化工反应，则A为
Mg3N2，E为Mg(OH)2，B为NH3，C为NO，D为NO2，D与水反应所得的稀溶液与铜片反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
(3)若D为白色沉淀，且与A的摩尔质量相等，则A为Na2O2，E为氧气，B为NaOH，X为铝盐，C为NaAlO2，D为Al(OH)3；
(a) A为Na2O2，电子式为，X与C反应生成D的离子方程式为：3AlO2-
+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓；
(b)将NaHCO3分解产生的气体用足量的Na2O2充分吸收得到固体混合物甲为碳酸钠、过氧化钠，将甲溶于V mL c mol•L-1的盐酸中，产生无色混合气体乙为二氧化碳、氧气，溶液呈
中性，溶液中溶质为NaCl，根据钠离子守恒n(Na2O2)=1
2
n(NaCl)，再有氯离子守恒，则
n(Na2O2)=1
2
n(NaCl)=
1
2
n(HCl)=
1
2
×V×10-3L×c mol/L=5Vc×10-4mol；由
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑，2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2，可知过氧化钠生成氧气为
5Vc×10-4mol×1
2
=2.5Vc×10-4mol，由于过氧化钠剩余，故碳酸钠的物质的量小于5Vc×10-
4mol，还发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，生成二氧化碳小于5Vc×10-4mol，则混合气体最大物质的量小于2.5Vc×10-4mol+5Vc×10-4mol=7.5Vc×10-4mol，故乙的物质的量：2.5Vc×10-4mol＜n(乙)＜7.5Vv×10-4mol，
故答案为：5Vc×10-4mol；2.5Vc×10-4mol＜n(乙)＜7.5Vc×10-4mol。

【点睛】
考查无机物推断，属于猜测验证型题目，需要学生熟练掌握元素化合物知识，(3)中计算为易错点、难点，利用守恒法过氧化钠的物质的量，注意碳酸氢钠的物质的量的范围确定。

2．下图所示的是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。

已知X、Y、Z是日常生活中常见金属单质，X由地壳中含量最高的金属元素组成；D、E是常见气态非金属单质，其中D呈黄绿色。

A的焰色反应呈黄色，F的稀溶液呈蓝色。

请回答下列问题：
（1）C的电子式为___________。

（2）F的化学式为_________________。

（3） I露置于空气中，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，该反应的化学方程式为_________________________________。

（4）X与C溶液反应的离子方程式为_____________________________。

【答案】 CuCl2 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 2Al＋2OH－
＋2H 2O＝2AlO＋3H2↑
【解析】X、Y、Z是日常生活中常见金属单质，X由地壳中含量最高的金属元素组成，则X 为Al；D、E是常见气态非金属单质，其中D呈黄绿色，则D为Cl2，与Y反应得到F，且F 的稀溶液呈蓝色，含有Cu2+，则Y为Cu、F为CuCl2，A的焰色反应呈黄色，含有钠元素，A与B在电解条件下得到C、D(氯气)、E，可推知A为NaCl、C为NaOH、E为H2，由转化
关系可知，G为HCl，与金属Z反应得到H、H能被氯气氧化得到J，金属Z为变价金属，可推知Z为Fe，故H为FeCl2，J为FeCl3，(2)中I露置于空气中，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，则I为Fe(OH)2。

(1)C为NaOH，电子式为，故答案为：；
(2)F为CuCl2，故答案为：CuCl2；
(3)I露置于空气中，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，该反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
(4)X与C溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-
+2H2O=2AlO2-+3H2↑。

3．现有常见的A-J物质存在如下转化关系示意图（反应条件己略去）,
已知通常情况下A、H 为固态金属单质，B、D为气态非金属单质，E为淡黄色固体，F为无色液体，J为红褐色沉淀．请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A_____；C____； J ______；
（2）转化I+G J+C的反应类型为______。

（3）E中阴阳离子个数比与_______相同（填字母）
a.MgCl2
b.Na2O
c.NaCl
d.K2SO4
（4）写出下列反应的化学方程式：
① E+F________；
② B＋G_________。

（5）写出E的一种用途：_____________。

【答案】NaNaClFe(OH)3复分解反应
bd2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O供氧剂或漂白剂
【解析】
已知通常情况下A、H为固态金属单质，B、D为气态非金属单质，E为淡黄色固体
Na2O2，F为无色液体为H2O，J为红褐色沉淀为Fe（OH）3．G为NaOH，D为O2，A为Na，B为Cl2，H为Fe，I为FeCl3，C为NaCl；
（1）分析可知物质的化学式A为Na，C为NaCl，J为Fe（OH）3；
（2）转化I+G→J+C的反应是FeCl3和G为NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，
FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，反应类型为复分解反应；
（3）E为Na2O2，含有Na+和O22-，阴阳离子个数比1:2；a．MgCl2晶体中含有Mg2+和Cl-，阴阳离子个数比2:1，故a错误；b．Na2O晶体中含有Na+和O2-，阴阳离子个数比1:2，故b正确；c．NaCl晶体中含有Na+和Cl-，阴阳离子个数比1:1，故c错误；d．K2SO4晶体中含有K+和SO42-，阴阳离子个数比1:2，故d正确；答案为bd；
(4）①E+F→D+G的反应为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
②氯气溶解于NaOH溶液生成NaCl和NaClO，反应的化学方程式为
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
(5）Na2O2能与CO2反应生成碳酸钠和氧气，可作供氧剂。

点睛：无机推断题的一般解题思路：①审清题意，从题干迅速浏览、整体扫描、产生印象，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求；②找“题眼”即找到解题的突破口，此步非常关键；③从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，依物质的特性或转移特征来确定“突破口”，大胆猜测，顺藤摸瓜，进行综合分析、推理，初步得出结论；④验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确；⑤按题目的要求写出答案。

4．在化学中金属或含金属元素的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反应。

如钾一紫色（需透过蓝色钴玻璃），钠一黄色，钙一砖红色，钡一黄绿色，铜一绿色。

A、B均为初中常见化合物，其溶液混合后进行下列图示实验，写出A～F的化学式。

A_______,B_______,C_______,D________,E_________,F__________。

【答案】A．CaC12；B．Na2CO3；C．CaCO3；
D．NaCl；E.CO2；F.AgCl。

【解析】
试题分析：化合物A的阳离子焰色反应呈砖红色，说明含有Ca元素，化合物B的阳离子焰色反应呈黄色，说明含有Na元素。

A和B混合反应产生白色沉淀C和溶液D,向白色沉淀C 中加入稀盐酸，产生无色无味的气体E，该气体可以使澄清石灰水变浑浊，说明含有CO32-，C沉淀是CaCO3沉淀，E 是CO2,因此说明B的阴离子是CO32-，B是Na2CO3；向D的溶液中
加入AgNO 3溶液和稀硝酸，产生白色沉淀F ，则F 是AgCl ，说明D 溶液含有Cl -
，D 物质是NaCl ；Cl -是A 溶液产生的，A 是CaCl 2溶液； 考点：考查无机物的推断的知识。

5．中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化。

其中反应条件和部分反应的产物已略去。

液体B 和C 可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物。

（1）若A 是一种紫红色金属，气体D 能使品红溶液退色，加热时又恢复原色。

写出反应①的化学方程式： 。

该气体D 与另一种气体H 混合后生成一种淡黄色固体W ，写出该反应的化学方程式： 。

（2）若A 是一种金属单质，D 是密度最小的气体，B 能否是水 （填A ．“能”或B ．“否”）。

（3）若A 是金属单质，D 是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C 呈蓝色。

写出反应①的离子方程式： 。

写出反应②的任意一个离子方程式： 。

【答案】（1）①242()Cu H SO +浓 △
4222CuSO SO H O +↑+
222232SO H S S H O +=↓+
（2）B ．否（3）①3Cu+8H ++2NO 3-═3Cu 2++2NO↑+4H 2O②Cu 2++Fe=Fe 2+
+Cu 【解析】
试题分析：（1）若A 是一种紫红色金属，为铜，气体D 能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色，为SO 2，反应①的化学方程式为Cu+2H 2SO 4（浓） △
4+SO 2↑+2H 2O ；SO 2与另一
种气体H 混合后生成一种淡黄色固体w ，则H 为H 2S ，w 为S 单质，方程式为
2H 2S+SO 2=3S↓+2H 2O ；
（2）若A 是一种金属单质，D 是密度最小的气体即氢气，如果B 是水，说明A 是非常活泼的金属，如Na ，C 为NaOH ，不能一步生成Na ，所以B 不能是水；
（3）若A 是金属单质，D 是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，则D 是NO ，液体C 呈蓝色，说明A 为Cu ，B 为稀硝酸，C 为Cu （N03）2，反应①的离子方程式为3Cu+8H ++2NO 3
-═3Cu 2++2NO↑+4H 2O ，反应②为置换反应，生成Cu ，离子方程式可以为Cu 2++Fe=Fe 2++Cu 。

考点：无机推断
6．有A 、B 、C 、D 四种电解质，它们均由多种元素组成（元素的原子序数均小于20），相同浓度溶液的pH 值是A<B<C<D,且只有A 的pH 小于7，四种物质的焰色反应皆显黄色，A 与B 、C 、D 都能反应，但仅与B 、C 反应产生无色无味的气体。

向A 溶液中加入Ba
（NO3）2溶液，能产生不溶于硝酸的白色沉淀。

试推断A、B、C、D的化学式并写出B和D反应的离子方程式。

（1）A:___________B：___________C：____________D：____________
（2）B和D反应的离子方程式为：_______________
【答案】NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 NaOH HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－
【解析】
【分析】
有A、B、C、D四种电解质，四种物质的焰色反应皆显黄色，说明均含有Na+；向A溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明溶液中含有SO42-，结合A的pH小于7，可知A为NaHSO4；A与B、C、D都能反应，但仅与B、C反应产生无色无味的气体，说明生成的气体为CO2气体，再结合相同浓度溶液的pH值是A<B<C<D，且只有A 的pH小于7，说明B和C均为强碱的弱酸盐，则B为NaHCO3、C为Na2CO3、D为NaOH，据此分析解题。

【详解】
有A、B、C、D四种电解质，四种物质的焰色反应皆显黄色，说明均含有Na+；向A溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明溶液中含有SO42-，结合A的pH小于7，可知A为NaHSO4；A与B、C、D都能反应，但仅与B、C反应产生无色无味的气体，说明生成的气体为CO2气体，再结合相同浓度溶液的pH值是A<B<C<D，且只有A 的pH小于7，说明B和C均为强碱的弱酸盐，则B为NaHCO3、C为Na2CO3、D为NaOH；
(1)据分析可知：A为NaHSO4，B为NaHCO3，C为Na2CO3，D为NaOH；
(2)B为NaHCO3，D为NaOH，两者混合生成碳酸钠和水，发生反应的离子方程式为HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－。

7．根据下列框图回答问题：
已知白色固体N中阴、阳离子具有相同的核外电子层结构。

（1）写出M中存在的离子：_____________________________________________
（2）请写出M与N反应的离子方程式：_____________________。

（3）写出A在空气中锻烧的化学方程式：____________________。

（4）某同学取H的溶液，通入气体B，所得溶液中仍只有一种阴离子。

请写出上
述变化过程中的离子方程式_____________________。

【答案】NH4+、Fe2+和SO42- Fe 2++S 2-=FeS↓ 4FeS+7O22Fe2O3+4SO2 2Fe
3++SO2+2H2O=2Fe 2++SO4 2-+4H+
【解析】
【分析】
滤液2中焰色反应呈紫色，说明含有钾离子，根据元素守恒知，滤液1中和白色固体N中都含有钾离子，N中阴、阳离子具有相同的核外电子层结构，浅绿色固体M中含有亚铁离子，亚铁离子和N反应生成黑色固体，黑色固体A是硫化亚铁，则N是硫化钾，滤液1和氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀G，且白色沉淀不溶于稀盐酸，则G是硫酸钡，滤液1中含有硫酸钾，滤液1和氢氧化钡反应时还是气体F，能和碱反应生成气体则该溶液中含有铵根离子，气体F是氨气；硫化亚铁在空气中加热生成氧化铁和二氧化硫，B能和空气在一定条件下反应生成C，C能和水反应生成D，D和E能反应，则B是二氧化硫，C是三氧化硫，D是硫酸，E是氧化铁，H是硫酸铁，硫酸铁和氨气反应生成氢氧化铁红褐色沉淀。

【详解】
滤液2中焰色反应呈紫色，说明含有钾离子，根据元素守恒知，滤液1中和白色固体N中都含有钾离子，N中阴、阳离子具有相同的核外电子层结构，浅绿色固体M中含有亚铁离子，亚铁离子和N反应生成黑色固体，黑色固体A是硫化亚铁，则N是硫化钾，滤液1和氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀G，且白色沉淀不溶于稀盐酸，则G是硫酸钡，滤液1中含有硫酸钾，滤液1和氢氧化钡反应时还是气体F，能和碱反应生成气体则该溶液中含有铵根离子，气体F是氨气，则M是硫酸亚铁铵；硫化亚铁在空气中加热生成氧化铁和二氧化硫，B能和空气在一定条件下反应生成C，C能和水反应生成D，D和E能反应，则B是二氧化硫，C是三氧化硫，D是硫酸，E是氧化铁，H是硫酸铁，硫酸铁和氨气反应生成氢氧化铁红褐色沉淀；
(1)由分析可知M中含有NH4+、Fe2+和SO42-；
(2)亚铁离子和硫离子反应生成黑色硫化亚铁沉淀，离子反应方程式为：Fe 2++S 2-=FeS↓；
(3)高温条件下，硫化亚铁和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，反应方程式为：
4FeS+7O22Fe2O3+4SO2，
(4)铁离子有氧化性，二氧化硫有还原性，二者能发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸根离子，离子反应方程式为：2Fe 3++SO2+2H2O=2Fe 2++SO4 2-+4H+。

8．如图所示的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐。

D．Y．H为气体，X为无色液体，G和K均是常见的强酸。

H与Na2O2可发生化合反应，生成的盐与Ba2＋反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子。

请回答下列问题：
（1）用电子式表示X的形成过程：____________________。

（2）写出D．H．X反应生成A的离子反应方程式：____________________。

（3）已知：2H（g）+Y（g）⇌2I（g）△H=-196.6 kJ•mol-1．当加入4 mol H和2 mol Y后，放出345 kJ的热量时，H的转化率最接近于__________（填字母）。

A．40% B．50% C．80% D．90%
（4）写出D与K反应生成的正盐溶液中的离子浓度大小关系：__________________。

（5）一定温度下，有可逆反应：aD（g）+bY（g）⇌cE（g）+dX（g）．在2L密闭容器中，充入4mol D和5mol Y，有催化剂存在下，2min后反应达到平衡，测得平衡时容器内
的压强比反应前增加了，则前2min内用E表示的平均反应速率为________ mol•L-1•min-1，平衡时D的浓度为__________ mol•L-1。

【答案】 NH3+SO2+H2O=NH4++HSO3- D c(NH4+)＞
c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-) 0.5 1
【解析】
【分析】
X为无色液体，与过氧化钠反应得到B与气体Y，则X是H2O，Y是O2，B是NaOH．A能与氢氧化钠反应生成气体D，且D为10电子分子，可判断A为铵盐，D为NH3；C与强酸K反应，生成气体H，且H能与Na2O2发生化合反应，可判断H具有还原性，H的氧化产物能与Ba2+生成难溶于酸的沉淀，可知该沉淀是BaSO4，据此逐步推出，A为NH4HSO3，C 为Na2SO3，H为SO2，I为SO3，K为硫酸；由D到G的转化过程可判断，E为NO，F为NO2，G为HNO3，据此解答。

【详解】
X为无色液体，与过氧化钠反应得到B与气体Y，则X是H2O，Y是O2，B是NaOH．A能与氢氧化钠反应生成气体D，且D为10电子分子，可判断A为铵盐，D为NH3；C与强酸K反应，生成气体H，且H能与Na2O2发生化合反应，可判断H具有还原性，H的氧化产物能与Ba2+生成难溶于酸的沉淀，可知该沉淀是BaSO4，据此逐步推出，A为NH4HSO3，C 为Na2SO3，H为SO2，I为SO3，K为硫酸；由D到G的转化过程可判断，E为NO，F为NO2，G为HNO3；
(1)X为H2O，是共价化合物，电子式形成过程为；
(2)亚硫酸属于二元酸，NH3少量时生成酸式盐，反应离子方程式为：
NH3+SO2+H2O=NH4++HSO3-；
(3)根据热化学反应方程式可知，4 mol SO2与2 mol O2完全反应放出的热量为：
196.6kJ×2=393.2kJ，实际放出的热量为345 kJ，故SO2的转化率为：
=87.7%，故答案为D；
(4)NH3与硫酸反应生成(NH4)2SO4，铵根离子部分水解使溶液呈酸性，故溶液中的离子浓度关系为：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)；
(5)一定温度下，在2L密闭容器中，充入4mol D和5mol Y，有催化剂存在下，2min后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了，依据化学平衡三段式列式计算：
反应为4NH3+5O2=4NO+6H2O，设生成一氧化氮物质的量为X
有可逆反应：4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)
起始量(mol) 4 5 0 0
变化量(mol) X X X X
平衡量(mol) 4-X 5-X X X
测得平衡时容器内的压强比反应前增加了，相同条件下，压强之比等于物质的量之比，4-X+5-X+X+X=5+4+(5+4)，X=2mol，
则前2min内用E表示的平均反应速率==0.5mol/L•min；
平衡时D为NH3的浓度==1mol/L；
9．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液．相应的实验过程可用如图表示．请回答下列问题：
（1）试剂X最好是________（填化学式），检验X是否加入过量的方法________；
（2）写出步骤②的离子反应方程式________；
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有________（填化学式）杂质；为了除这个杂质，可以向溶液3中加入过量的________，之后若要获得纯固体NaNO3，还需进行的实验操作是________（填操作名称）。

【答案】
（1）Ba（NO3）2；溶液静置分层，继续滴加Ba（NO3）2，若无沉淀生成，则说明Ba （NO3）2已经过量，否则没有过量；（2）Ag++Cl-═AgCl↓；（3）Na2CO3；HNO3；蒸发
【解析】
试题分析：除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液，由实验流程可知，如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的X为BaCl2[或Ba（NO3）2]，生成沉淀A为BaSO4沉淀，然后在溶液1中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，即沉淀B为AgCl，再向所得溶液2中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，沉淀C为碳酸钡、碳酸银，最后所得溶液3为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3，
（1）根据上面的分析可知，实验最终要得到NaNO3，试剂X最好是Ba（NO3）2，检验Ba （NO3）2是否加入过量的方法是溶液静置分层，继续滴加Ba（NO3）2，若无沉淀生成，则说明Ba（NO3）2已经过量，否则没有过量，故答案为：Ba（NO3）2；溶液静置分层，继续滴加Ba（NO3）2，若无沉淀生成，则说明Ba（NO3）2已经过量，否则没有过量；
（2）步骤②的离子反应方程式为Ag++Cl-═AgCl↓，故答案为：Ag++Cl-═AgCl↓；
（3）根据上面的分析可知，按此实验方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3杂质，为了除这个杂质，可以向溶液3中加入过量的HNO3，之后若要获得纯固体NaNO3，还需进行的实验操作是蒸发，故答案为：Na2CO3；HNO3；蒸发。

考点：考查了物质的分离提纯和鉴别的相关知识。

10．A、B、C、D表示中学化学中的四种常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水已略去）。

（1）若A为强碱溶液，其焰色反应显黄色，C常用作食品添加剂，请回答下列问题：
①反应Ⅱ的离子方程式是。

②现有B和C的固体混合物a g，加热至质量不再改变时剩余固体为b g，则B的质量分数为。

（2）若A、D均为单质，且A为黄绿色气体，D的一种红棕色氧化物常用作颜料，则：
①反应Ⅱ的离子方程式是。

②取少许C溶液于试管中，滴入NaOH溶液并振荡，发生反应的化学方程式
为：，。

③检验B溶液中金属阳离子的方法是。

【答案】（12分,每空2分）（1）① CO32-+CO2+H2O＝2HCO3- ；②8453
31
b a
a
（2）
①2Fe3++Fe＝3Fe2+
②FeCl2+2NaOH＝Fe(OH)2↓+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3
③取溶液少许于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，则含有Fe3+(其他合理答案均可得分)
【解析】
试题分析：（1）①A为强碱溶液，其焰色反应显黄色，A为NaOH；A、B、C均含有同一种元素，C常用作食品添加剂，再根据转化关系得出：B为Na2CO3、C为NaHCO3、D为CO2，反应Ⅱ的离子方程式为CO32-+CO2+H2O＝2HCO3-；
②碳酸氢钠分解的方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，质量减少的是CO2、H2O，
根据化学反应方程式可以计算出m(NaHCO3)＝84()
31
a b
-
g，则m(Na2CO3)＝a－m(NaHCO3)
＝8453
31
b a
-
g，则ω（Na2CO3）＝
8453
31
b a
a
-
；
（2）①A为黄绿色气体，D的一种红棕色氧化物常用作颜料，推出：A为Cl2，D为Fe，根据转化关系图推知B为FeCl3、C为FeCl2，因此反应Ⅱ的离子方程式是2Fe3++Fe＝3Fe2+；
②取少许C溶液于试管中，滴入NaOH溶液并振荡，发生反应的化学方程式依次为FeCl2＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋2NaCl、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3；
③验证Fe3＋一般用KSCN进行检验，即取溶液少许于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，则含有Fe3+。

考点：考查钠的化合物、氯气、铁化合物的性质、铁离子检验等。